【化学】安徽省宿州市十三校2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

【化学】安徽省宿州市十三校2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

安徽省宿州市十三校2019-2020学年高二上学期期中考试试题 可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64‎ 一、单选题（每题3分，共48分）‎ ‎1.下列过程属非自发是（ ）‎ A. 气体从高密度处向低密度处扩散 B. 水由高处向低处流 C. 煤气燃烧 D. 室温下水结成冰 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．气体从高密度处向低密度处扩散，体系混乱度增大，为自发过程，选项A不选；‎ B．水由高处向低处流，不受外力影响而自然产生的，属于自发过程，选项B不选；‎ C．煤气的燃烧，反应放热，常温下，能自发进行，属于自发过程，选项C不选；‎ D．水结成冰这个变化，虽然是放热的（△H＜0），但是同时也是熵减的（△S＜0），因此必须在某一温度（0℃）以下才能自发进行，要在室温下结成冰需借助外力，故为非自发过程，选项D选；‎ 答案选D。‎ ‎2.下列各图中，表示吸热反应的是(　　)‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：反应物的总能量低于生成物总能量时反应是吸热反应，则表示吸热反应的是图像A，答案选A。‎ ‎3.乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，下列说法正确的是（ ）‎ A. 断裂H-O键放出能量 B. 形成H-O键吸收能量 C. 该反应是放热反应 D. 该反应是吸热反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、断裂H-O键吸收能量，选项A错误；‎ B、形成H-O键放出能量，选项B错误；‎ C、燃烧反应是放热反应，故该反应是放热反应，选项C正确； ‎ D、燃烧反应是放热反应，故该反应是放热反应，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎4.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）‎ A. 酸雨湖易发生析氢腐蚀、沙锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，铁不易被腐蚀 C. 铁与电源负极相连可实现电化学保护 D. 将钢管与锌管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、酸雨后电解质环境是酸性较强的，易发生析氢腐蚀，炒锅存留盐液时的电解质为中性，金属易发生吸氧腐蚀，选项A正确；‎ B、镀锡铁镀层破损时，金属铁为负极，更易被腐蚀，选项B不正确；‎ C、铁与电源负极连接金属铁做阴极，铁被保护而不易被腐蚀，选项C正确；‎ D、将钢管与锌管一起堆放，形成原电池中，金属锌为负极，所以钢管被保护而不易腐蚀，选项D正确。‎ 答案选B。‎ ‎5.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）‎ A. 电流沿导线由Cu片流向Ag片 B. 正极的电极反应是：Ag＋+e－=Ag C. Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应 D. 反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、该装置是原电池装置，发生的反应实质是Cu与硝酸银的反应，所以Cu失去电子，发生氧化反应，则Cu是负极，Ag是正极，电流从正极Ag流向负极Cu，选项A错误；‎ B、正极是银离子发生还原反应，得到电子生成Ag，选项B正确；‎ C、根据以上分析，Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应，选项C错误；‎ D、原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的阳离子移向AgNO3溶液，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎6.P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s) ΔH＝-17kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是（ ）‎ A. 正反应是一个吸热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. 当1mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量 D. 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、因P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s) ΔH＝-17kJ·mol－1中，△H为“-”是放热反应，选项A错误；‎ B、根据原热化学方程式可得，热化学方程式4P（红磷，s）⇌P4（白磷，s）△H=+17kJ•mol-1 可知，红磷的能量比白磷低，所以红磷比白磷稳定，选项B错误；‎ C、由热化学方程式可知，lmol白磷完全转变成4mol红磷时放出17kJ热量，选项C正确；‎ D、根据原热化学方程式可得，热化学方程式4P（红磷，s）⇌P4（白磷，s）△H=+17kJ•mol-1 可知，4mol红磷完全转变成1mol白磷时吸收17kJ热量，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎7.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解质溶液的pH减小的是（ ）‎ A. KCl B. KOH C. Cu(NO3)2 D. Na2SO4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．用惰性电极电解氯化钾溶液，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，所以电解质溶液的碱性增强，pH增大，选项A不符合题意；‎ B．用惰性电极电解KOH溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，电解质溶液中溶质物质的量不变，溶剂的量减小，所以碱性增强，pH增大，选项B不符合题意；‎ C．用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液时，阴极上铜离子放电生成铜，阳极上氢氧根离子放电，所以电解质溶液的酸性增强，溶液的pH减小，选项C符合题意；‎ D．用惰性电极电解Na2SO4溶液实质是电解水，电解前后溶液的pH不变，选项D不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎8.已知：在298K、100kPa时，‎ ‎①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5kJ·mol－1；‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1；‎ ‎③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3=－2599kJ·mol－1；‎ 则反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应热△H为（ ）‎ A. -237.46kJ·mol-1 B. +226.7kJ·mol-1‎ C. -226.7kJ·mol-1 D. +237.46kJ·mol-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5kJ·mol－1；‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1；‎ ‎③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3=－2599kJ·mol－1；‎ 利用盖斯定律将①×2+②×-③×可得：‎ ‎2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) △H=（-393.5kJ/mol）×2+×（-571.6kJ/mol）-×（-2599 kJ/mol）=+226.7kJ/mol。‎ 答案选B。‎ ‎9.如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板处有无色、无味的气体放出，b极极板质量增加，符合这一情况的是（ ）‎ 选项 a极板 b极板 x电极 z溶液 A 锌 石墨 正极 CuSO4‎ B 石墨 石墨 负极 NaOH C 石墨 银 正极 AgNO3‎ D 铜 石墨 负极 CuCl2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】该装置是电解池，通电后发现b极板质量增加， a极板处有无色无味的气体放出，说明b电极是阴极、a电极是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，则阳极应该是惰性电极；阴极上析出金属，在金属活动性顺序表中该金属应该位于H元素之后，x是正极、y是负极，‎ A．x是正极，Zn是阳极、石墨是阴极，阳极上锌放电生成锌离子、阴极上铜离子放电生成Cu，所以不符合条件；‎ B．x是正极、y是负极，阴极上氢离子得电子生成氢气，没有固体生成，不符合条件；‎ C．x是正极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上银离子得电子产生银单质，质量增加，与题意相符；‎ D．x是正极，与题干不相符；‎ 答案选C。‎ ‎10.如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法不正确的是（ ）‎ A. X极是电源正极，Y极是电源负极 B. Cu电极上增重6.4g时，b极产生4.48L（标准状况）气体 C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐减小 D. a极的电极反应式为2C1--2e-=Cl2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，选项A正确； ‎ B、6.4 g铜的物质的量是0.1mol，电路中通过电子物质的量为0.2mol，则b极上生成氢气物质的量为0.1mol，标准状况体积为2.24L，选项B不正确；‎ C、电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，选项C正确；‎ D、a电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应为2C1--2e-=Cl2↑，选项D正确。‎ 答案选B。‎ ‎11.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）‎ A. Mg电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生还原反应 C. 石墨电极附近溶液的pH减小 D. 溶液中Cl－向石墨电极移动 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 详解】A．Mg易失电子发生氧化反应而作负极，选项A错误；‎ B．H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，选项B正确；‎ C．石墨电极反应式为H2O2+2e-═2OH-，溶液pH增大，选项C错误；‎ D．放电时，氯离子向负极移动，选项D错误；‎ 答案选B。‎ ‎12.一定温度下恒容的密闭容器中，不能标志某可逆反应2A（g）+2B（s）⇌C（g）+3D（g），已达到平衡的是（ ）‎ A. 混合气体密度不变 B. 气体A的质量不随时间变化而变化 C. 2υ正（A）=3υ逆（D）‎ D. 混合气体的压强不随时间变化而变化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．该反应中B为固态，反应前后气体的质量发生变化，该容器容积不变，根据ρ=m÷V可知，反应过程中密度发生变化，当密度不变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，选项A不选；‎ B. 气体A的质量不随时间变化而变化，则反应物各组分的量保持不变，反应已达平衡状态，选项B不选；‎ C. 2υ正（A）=3υ逆（D）不能说明正逆反应速率相等， 应3υ正（A）=2υ逆（D）才能说明正逆反应速率相等，则2υ正（A）=3υ逆（D）时反应未达平衡状态，选项C选；‎ D. 反应为气体体积增大的反应，混合气体的压强不随时间变化而变化，则反应达平衡状态，选项D不选；‎ 答案选C。‎ ‎13.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 燃料电池工作时，正极反应为O2+4H++4e﹣＝2H2O B. a极是铜，b极是铁时，可实现铁上镀铜 C. a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出的铜质量相等 D. 若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积不相同 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以通入H2的电极为负极，通入O2的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上发生失电子氧化反应，阴极上发生得电子还原反应。‎ ‎【详解】A．由于电解质溶液呈酸性，正极发生还原反应，氧气被还原生成水，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，选项A正确；‎ B．a极铜，b极是铁时，铜被氧化，b极上铜离子得电子有铜析出，选项B正确；‎ C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极上比Cu活泼的金属Zn、Fe也失去电子，但b极上只析出Cu，根据电子守恒，则a极溶解Cu的质量小于b极上析出铜的质量，选项C不正确；‎ D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体为氧气，根据电子守恒，与电池中消耗的H2体积不相等，选项D正确。‎ 答案选C。‎ ‎14.在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40％，则（ ）‎ A. 物质A的转化率减小 B. ab，A的转化率减小，B的质量分数减小；答案选A。‎ ‎15.对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH >0，下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 增加C(s)的物质的量，平衡正向移动 B. 平衡常数表达式为K=‎ C. 升高体系温度，平衡常数K减小 D. 增大体系压强，平衡常数K不发生变化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、增加C（s）的量的改变，平衡不移动，选项A错误；‎ B、平衡常数表达式中固体和纯液体不代入表达式中，选项B错误；‎ C、平衡常数是温度的函数，正反应是吸热反应，温度升高，K值增大，选项C错误；‎ D、平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数K不变，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎16.用石墨电极电解200mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）‎ A. 0.2mol·L－1 B. 0.3mol·L－1 ‎ C. 0.4mol·L－1 D. 0.5mol·L－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】电解0.2LH2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，‎ 两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子，‎ 所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，则溶液中有0.1mol铜离子，据c=得到铜离子的浓度为：=0.5mol/L。‎ 答案选D。‎ 二、填空题 ‎17.（1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。‎ ‎（2）相同条件下，1 molP4所具有的能量___4 molP原子所具有的能量。‎ ‎（3）已知P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s) ΔH＝-17kJ·mol－1，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。‎ ‎①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1‎ ‎②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2‎ ‎（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3kJ·mol-1，则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量___114.6kJ。‎ ‎（5）已知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___。‎ ‎【答案】 (1). = (2). ＜ (3). ＜ (4). ＞ (5). Fe(s)+CO2(g)= FeO(s)+CO(g) H=+2akJ/mol ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，故答案为：=；‎ ‎（2）P原子形成P4分子时形成化学键，释放能量，故1 molP4所具有的能量＜4 molP原子所具有的能量；故答案为：＜；‎ ‎（3）根据题给热化学方程式，常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多△H越小，故答案为：＜；‎ ‎（4）浓硫酸溶于水放热，故浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量＞114.6kJ，故答案为：＞；‎ ‎（5）已知：28gFe(s)即0.5mol Fe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是Fe(s)+CO2(g)= FeO(s)+CO(g) H=+2akJ/mol。‎ ‎18.某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：‎ ‎（1）铜为___极，导线中电子流向为___(用a、b表示)。‎ ‎（2）若装置中铜电极的质量增加3.2g，则导线中转移的电子数目为___；(用若NA表示阿伏加德罗常数，“NA”表示)‎ ‎（3）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是___。‎ A．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动 B．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动 C．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动 ‎（4）若将反应2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+设计成原电池，其正极反应是___。‎ ‎（5）设计一个电化学装置，实现这个反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，请在下面方框内画出这个电化学装置图。___‎ ‎【答案】 (1). 正 (2). a→b (3). 0.1NA (4). A (5). Fe3+ +e— ＝Fe2+ (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）锌铜原电池中，锌比铜活泼，故锌为负极，铜为正极；原电池中，电子由负极流向正极，故电子的流向为a→b；‎ ‎（2）3.2g铜物质的量为0.05mol，由电极反应式Cu2++2e-=Cu可知，生成1mol铜，转移2mol电子，故生成0.05mol铜，导线中转移0.1mol电子，电子数目为0.1NA；‎ ‎（3）左侧烧杯中锌失电子变成锌离子，使得锌电极附近带正电荷，吸引阴离子向左侧烧杯移动，右侧烧杯中铜离子得到电子变成铜，使得铜电极附近带负电荷，吸引阳离子向右侧烧杯移动，故盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动；‎ 故答案为A；‎ ‎（4）根据方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知氧化剂是铁离子，还原剂是铜，所以如果设计成原电池，负极应该是铜，正极是石墨或金属性弱于铜的金属，铁离子在正极放电，则正极反应为Fe3+ +e- ＝Fe2+；‎ ‎（5）Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑不能自发发生，应设计为电解池，Cu失去电子，为阳极，阴极材料任意，而电解质为硫酸，若阴极为C棒，则电解装置为。‎ ‎19.在一定温度下，将2molCO和3molH2O混合于2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；‎ ‎（1）该化学反应的平衡常数表达式：___。‎ ‎（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=2，则该温度下反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K2=__，反应2CO（g）+2H2O（g）⇌2CO2（g）+2H2（g）的平衡常数K3=___。‎ ‎（3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4=1.0，则该反应为___反应（填“吸热”或“放热”），△H__0(填“>”或“<”)。‎ ‎（4）在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为1mol，则此时υ（正）__υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。‎ ‎【答案】(1). K= (2). (3). 4 (4). 放热 (5). < (6). >‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的化学平衡常数表达式K=；‎ ‎（2）700℃时，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K1=2，相同温度下，CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K2===，反应2CO（g）+2H2O（g）⇌2CO2（g）+2H2（g）的平衡常数K3==22=4；‎ ‎（3）升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H<0；‎ ‎（4）在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为1mol，则：‎ ‎ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)‎ 起始量（mol）：2 3 0 0‎ 变化量（mol）：1 1 1 1‎ 某时刻（mol）：1 2 1 1‎ 此时浓度商Qc==0.5< K4=1.0，反应正向进行，则υ（正）>υ（逆）。‎ ‎20.I.铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）放电时，负极材料是___；电解液中H2SO4的浓度将变___（选“变大”“变小”或“不变”）；‎ ‎（2）充电时，阳极的电极反应式是___。‎ II.如图是一个化学过程的示意图。‎ ‎（1）图中甲池是___装置(填“电解池”或“原电池”)，其中K+移向___极（选“正”或“负”）‎ ‎（2）乙池中石墨电极A上发生的电极反应式：___。‎ ‎（3）若丙内为足量NaCl溶液，当甲池内通入11.2LO2（标准状况下），则丙池中产生的气体的体积为____L（标准状况下）。‎ ‎【答案】(1). Pb (2). 变小 (3). PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- (4). 原电池 (5). 正极 (6). 2H2O-4e-=O2↑4H+ (7). 44.8 L ‎【解析】‎ ‎【详解】I（1）Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，放电时，Pb作为负极，所以负极的电极反应式是Pb+SO42--2e-=PbSO4，反应过程中消耗了硫酸，所以电解液中H2SO4的浓度将变小；‎ ‎（2）充电时，阳极上硫酸铅失电子生成PbO2，电极反应式是：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-；‎ II. (1)燃料电池是化学能转变为电能的装置，甲池属于原电池，原电池工作时，电解质溶液中K+向正极移动；‎ ‎(2)甲池中通入O2的为正极，通入CH3OH的为负极，乙池有外接电源属于电解池，连接原电池正极的A是阳极，A电极上水得电子生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑4H+；‎ ‎（3）若丙内为足量NaCl溶液，当甲池内通入11.2LO2（标准状况下）即0.5molO2，转移电子的物质的量为4×0.5mol=2mol，根据丙中电极总反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，转移2mol电子生成2mol气体，则丙池中产生的气体体积（标准状况）为2mol×22.4L/mol=44.8 L。‎