2019届一轮复习江苏专版离子反应离子方程式学案

2019届一轮复习江苏专版离子反应离子方程式学案

第二单元　离子反应　离子方程式 ‎[教材基础—自热身]‎ ‎1．电解质和非电解质的比较 前提 条件 现象 实质 实例 电解 质 化合物 水溶液中或熔融状态下 导电 自身电离出离子　‎ HCl、NaOH、‎ BaSO4、Na2O等 非电 解质 化合物 水溶液中和熔融状态下 都不 导电 自身不能电离出离子 酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等 ‎　　2.强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离平衡 不存在 存在 溶液中存在 微粒种类　‎ 离子、水分子 离子、水分子、‎ 弱电解质分子 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡 举例 ‎①强酸：HCl、H2SO4、‎ HNO3、HClO4、HBr、HI等；‎ ‎②强碱：KOH、NaOH、‎ Ba(OH)2等；‎ ‎③绝大部分盐：BaSO4、‎ BaCl2等 ‎①弱酸：CH3COOH、‎ HF、H2S、H2CO3等；‎ ‎②弱碱：NH3·H2O、‎ Cu(OH)2等；‎ ‎③水(H2O)‎ ‎　　3.电离和电离方程式 ‎(1)电离 ‎①概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。‎ ‎②电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。‎ ‎(2)电离方程式的书写 ‎①强电解质：完全电离，用“===”表示。‎ 如NaOH的电离方程式为NaOH===Na＋＋OH－。‎ ‎②弱电解质：部分电离，用“”表示。‎ 多元弱酸 分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主，如H2S的电离方程式：‎ ‎ H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－‎ 多元弱碱 分步电离，但一步写出，如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－‎ 两性氢 氧化物 双向电离，如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－‎ ‎③酸式盐 强酸酸 式盐 完全电离，一步写出，如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 ；在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO 多元弱酸 酸式盐 第一步完全电离，其余部分电离，如NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO ‎[知能深化—扫盲点]‎ ‎ 提能点　辨清4大误区，突破“电解质”概念类问题 误区1　不是电解质的物质一定是非电解质 电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。‎ 误区2　电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质 电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。‎ 误区3　强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。‎ 误区4　水溶液能导电的化合物一定是电解质 电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。‎ ‎[对点练]‎ 判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)固态NaCl、液态HCl、CuSO4晶体等均不导电，所以NaCl、HCl、CuSO4均为非电解质(　　)‎ ‎(2)金属铁、铝导电，所以是电解质(　　)‎ ‎(3)CO2、SO2溶于水能导电，所以CO2、SO2是电解质(　　)‎ ‎(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　)‎ ‎(5)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质(　　)‎ ‎(6)物质的量浓度都是0.1 mol·L－1的NaCl溶液和 CuSO4溶液导电能力相同(　　)‎ ‎(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)‎ ‎(8)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　)‎ ‎(9)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(　　)‎ 解析：(1)在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，根据电解质概念得出固态NaCl、液态HCl、CuSO4晶体均为电解质。(2)电解质、非电解质的研究对象是化合物，虽然金属铁、铝导电，但铁、铝属于单质，所以既不是电解质，也不是非电解质。(3)CO2、SO2分别与水反应产生H2CO3、H2SO3，能电离产生自由移动的离子而导电，但CO2、SO2自身不能产生自由移动的离子，所以CO2、SO2属于非电解质。(4)电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系。(5)尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质。(6)溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强，故CuSO4 溶液导电能力强。(7)电解质强弱与化合物类型无关，共价化合物可能是强电解质，如硫酸、硝酸等。(8)NaClO 在水溶液中完全电离，是强电解质。(9)稀硫酸是混合物，所以不是电解质。‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×‎ ‎(7)×　(8)√　(9)×‎ ‎[题点全练—过高考]‎ 题点一　强弱电解质的判断 ‎1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)‎ A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 C12H22O11(蔗糖)‎ BaSO4‎ C2H5OH H2O 解析：选C　铁既不是电解质，也不是非电解质，A错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C正确；Fe(OH)3和H2O都是弱电解质，D错误。‎ ‎2．有下列物质：①硫酸　②食盐水　③氯气　④碳酸钡 ‎⑤蔗糖　⑥Al(OH)3　⑦醋酸　⑧铜　⑨Na2O　⑩氨气 ‎⑪CO2　⑫NaHCO3　⑬CH3COONH4　⑭H2O2‎ 其中属于电解质的是____________________，属于非电解质的是____________，属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。‎ 答案：①④⑥⑦⑨⑫⑬⑭　⑤⑩⑪　①④⑨⑫⑬　⑥⑦⑭‎ 题点二　电离方程式的书写 ‎3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　)‎ A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋‎ C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－‎ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO 解析：选D　A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项应用“”；C项是HS－的水解。‎ ‎4．写出下列物质的电离方程式 ‎(1)H2SO4：_________________________________________________。‎ ‎(2)H2CO3：__________________________________________________________。‎ ‎(3)CH3COOH：__________________________________________________________。‎ ‎(4)Ba(OH)2：______________________________________________________________。‎ ‎(5)Fe(OH)3：___________________________________________________________。‎ ‎(6)NH3·H2O：________________________________________________________。‎ ‎(7)CuSO4：__________________________________________________________。‎ ‎(8)BaSO4：_________________________________________________________。‎ ‎(9)KAl(SO4)2：____________________________________________________________。‎ ‎(10)NaHCO3(水溶液)：________________________________________________。‎ ‎(11)Al2O3(熔融)：_____________________________________________________。‎ 答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO ‎(2)H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO ‎(3)CH3COOHH＋＋CH3COO－‎ ‎(4)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－‎ ‎(5)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－‎ ‎(6)NH3·H2ONH＋OH－‎ ‎(7)CuSO4===Cu2＋＋SO ‎(8)BaSO4===Ba2＋＋SO ‎(9)KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO ‎(10)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO ‎(11)Al2O3(熔融)2Al3＋＋3O2－‎ ‎[规律方法]‎ ‎[教材基础—自热身]‎ ‎1．离子反应 ‎(1)概念：指在溶液中有离子参加或生成的化学反应。电解质在溶液中的反应是离子反应。‎ ‎(2)本质：反应物中某些离子浓度的减小。‎ ‎(3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。‎ ‎(4)离子反应发生的判断条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，请写出有关反应的离子方程式：‎ ‎①加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，‎ ‎②加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，‎ ‎③加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，‎ ‎④加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，‎ ‎⑤加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。‎ 从①～⑤可知离子反应发生的条件是：‎ 条件 举例 生成难溶性的物质 如①中BaSO4沉淀生成 生成难电离的物质 如②中生成CH3COOH，⑤中生成H2O等弱酸、弱碱、水 生成挥发性的物质 如③中CO2气体生成 发生氧化还原反应 如④中H＋被还原 ‎2．离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)‎ ‎ [知能深化—扫盲点]‎ ‎ 提能点　书写离子方程式时电解质的“拆”分原则 ‎1．易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。‎ ‎(1)常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3‎ ‎[注意]　浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。‎ ‎(2)常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2‎ 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3‎ ‎(3)酸式盐 ‎①强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO；‎ ‎②弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等。‎ ‎2．固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：‎ Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O↑‎ ‎3．电解质拆分的特殊情况 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋===H2O 微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物或不加热的稀溶液中的生成物 写成 NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：‎ Al3＋＋3NH3·H2O===‎ Al(OH)3↓＋3NH 氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑‎ ‎＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O 未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎[题点全练—过高考]‎ ‎　完成下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)钠与水的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；‎ ‎(2)氯气与水的反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；‎ ‎(3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2：‎ MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；‎ ‎(4)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：‎ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；‎ ‎(5)碳酸钙中加入醋酸溶液：‎ CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；‎ ‎(6)铜与稀硝酸的反应：‎ ‎3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；‎ ‎(7)铜与浓硝酸的反应：‎ Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；‎ ‎(8)FeCl3溶液与铜的反应：‎ ‎2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；‎ ‎(9)向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液：‎ HSO＋H＋===H2O＋SO2↑；‎ ‎(10)小苏打溶液与乙酸溶液混合：‎ HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。‎ 连续反应型离子方程式的书写——“分步分析”法 如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。‎ ‎[对点练]‎ ‎1．写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中 ‎①CO2少量：______________________________________________________；‎ ‎②CO2过量：_________________________________________________________。‎ ‎(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中 ‎①NaAlO2过量：_______________________________________________________；‎ ‎②NaAlO2不足：____________________________________________________________。‎ ‎(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸 ‎①盐酸不足：________________________________________________________；‎ ‎②盐酸过量：_____________________________________________________。‎ ‎(4)铝盐溶液与强碱溶液的反应 ‎①铝盐过量：_______________________________________________________；‎ ‎②强碱过量：___________________________________________________________。‎ ‎(5)NaAlO2溶液与强酸的反应 ‎①NaAlO2过量：___________________________________________________________；‎ ‎②强酸过量：___________________________________________________________。‎ 答案：(1)①CO2＋2OH－===CO＋H2O ‎②CO2＋OH－===HCO ‎(2)①2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ‎②AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ‎(3)①CO＋H＋===HCO ‎②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎(4)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ ‎②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O ‎(5)①AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓‎ ‎②AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 离子配比型离子方程式的书写——“少定多变”法 ‎(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1‎ ‎ mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。‎ ‎(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：‎ ‎“少定”——即定HCO的物质的量为1 mol。‎ ‎“多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O 和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。‎ ‎[对点练]‎ ‎2．写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ‎①NaOH不足：______________________________________________________；‎ ‎②NaOH过量：___________________________________________________________。‎ ‎(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 ‎①NaHCO3不足：_____________________________________________________；‎ ‎②NaHCO3过量：_______________________________________________________。‎ ‎(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应 ‎①溶液呈中性时：_____________________________________________________；‎ ‎②溶液呈碱性时：________________________________________________________。‎ 答案：(1)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO ‎(2)①HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O ‎②Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎(3)①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ‎②SO＋H＋＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 氧化还原型离子方程式的书写——“假设定序”法 如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋ 反应后与Br－反应，然后再根据量的关系书写。‎ ‎[对点练]‎ ‎3．写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的Cl2：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎③FeBr2溶液中通入足量Cl2：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)①少量铁粉加入到足量稀硝酸中：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎③足量铁粉加入到少量稀硝酸中：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ ‎③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ ‎(2)①Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎②4Fe＋12H＋＋3NO===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O ‎③3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 反应先后型离子方程式的书写——“强先弱后”法 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。‎ 如：向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因为结合质子的能力：OH－>AlO>CO，故反应的离子方程式依次为 ‎(1)OH－＋H＋===H2O ‎(2)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓‎ ‎(3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ ‎(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ‎[对点练]‎ ‎4．写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 ‎①NaOH不足：_____________________________________________________；‎ ‎②NaOH过量：__________________________________________________________。‎ ‎(2)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)①H＋＋OH－===H2O ‎②NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O ‎(2)H＋＋OH－===H2O、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、NH＋OH－===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎[练明角度—怎么考]‎ 角度一　是否符合反应事实 典 型 示 例 ‎⌒‎ 判 断 正 误 ‎⌒‎ ‎(1)向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O(　　)‎ ‎(2)往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(　　)‎ ‎(3)将Na投入到FeCl3溶液中：3Na＋Fe3＋===3Na＋＋Fe(　　)‎ ‎(4)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)‎ ‎(5)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(　　)‎ ‎(6)Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O(　　) ‎ 解析：(1)NH3·H2O为弱碱不能溶解Al(OH)3；(2)NaClO 具有氧化性，会氧化SO；(3)Na先和水反应生成NaOH，OH－与Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀；(4)反应生成Fe2＋； (5)反应不能生成H2；(6)Fe3O4中含有Fe2＋，会被硝酸氧化，硝酸被还原为NO。‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×‎ 归纳点拨 离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等 角度二　“===”“”“↑”“↓”是否使用恰当 典 ‎(1)用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋(　　)‎ 型 示 例 ‎⌒‎ 判 断 正 误 ‎⌒‎ ‎(2)NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(　　)‎ ‎(3)碳酸钾溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2CO3(　　)‎ ‎(4)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－NH3·H2O(　　)‎ ‎(5)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(　　)‎ 解析：(1)错误，生成的不是沉淀，是胶体；(2)错误，水解用“”；(3)错误，生成CO2气体；(4)错误，加热放出NH3；(5)错误，水解用“”，生成的不是沉淀。‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×‎ 归纳点拨 弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“===”，如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，NH与OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成 NH3·H2O 角度三　拆分是否正确 典 型 示 例 ‎⌒‎ 判 断 正 误 ‎⌒‎ ‎(1)醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O(　　)‎ ‎(2)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O(　　)‎ ‎(3)碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　)‎ ‎(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)‎ ‎(5)CuSO4溶液和氢硫酸反应：Cu2＋＋S2－ === CuS↓(　　)‎ 解析：(1)CH3COONH4应该拆分；(2)Ca(HCO3)2应该拆分；(3)碳酸锌不能拆分；(4)Mg(OH)2不能拆分；(5)氢硫酸(H2S)不能拆。‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×‎ 归纳点拨 ‎(1)氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分。‎ ‎(2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓硫酸的化学式不拆分)。‎ ‎(3)对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可拆成离子形式，在生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。‎ ‎(4)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中HSO写成H＋、SO是错误的 角度四　是否“漏写”离子反应 典 ‎(1)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　)‎ 型 示 例 ‎⌒‎ 判 断 正 误 ‎⌒‎ ‎(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　)‎ ‎(3)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　)‎ ‎(4)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应：NH＋OH－===NH3·H2O(　　)‎ 解析：(1)遗漏了Cu2＋与OH－的反应；(2)遗漏了中和反应；(3)遗漏了NH与OH－的反应；(4)遗漏了HCO与OH－的反应。‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×‎ 归纳点拨 判断离子方程式的书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应 角度五　是否符合反应物的“量”——过量、少量、足量等 典 型 示 例 ‎⌒‎ 判 断 正 误 ‎⌒‎ ‎(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(　　)‎ ‎(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(　　)‎ ‎(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(　　)‎ ‎(4)向盐酸中滴加少量NaAlO2溶液：H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓(　　)‎ ‎(5)少量SO2和NaOH溶液反应：SO2＋OH－===HSO(　　)‎ ‎(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　)‎ ‎(7)少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(　　)‎ ‎(8)NH4HSO3溶液与NaOH溶液等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO(　　)‎ 解析：(1)Cl2先氧化I－；(2)通入少量CO2应生成CaCO3；(4)盐酸过量，反应为4H＋＋AlO===Al3＋＋2H2O；(5)少量SO2应生成SO；(6)滴入少量盐酸时，生成HCO；(7)NaHCO3过量，反应为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO；(8)等物质的量反应时，HSO＋OH－===H2O＋SO。‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×‎ ‎(7)×　(8)×‎ 归纳点拨 看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋‎ ‎＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2‎ 角度六　是否符合三个守恒 典 型 示 例 ‎⌒‎ 判 断 正 误 ‎⌒‎ ‎(1)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag(　　)‎ ‎(2)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋H2O(　　)‎ ‎(3)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)‎ ‎(4)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　)‎ 解析：(1)电荷不守恒；(2)氧元素的质量不守恒；(3)电荷不守恒；(4)电荷和氧元素的质量不守恒。‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×‎ 归纳点拨 离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒 ‎[练熟方法—怎么解]‎ ‎1．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：‎ S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋‎ B．CuSO4溶液吸收H2S 气体：‎ Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋‎ C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：‎ Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 解析：选B　A项，氯气具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，错误；B项，CuSO4溶液吸收H2S气体，反应生成的硫化铜不溶于硫酸，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，正确；C项，氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，错误；D项，等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，以及水，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，错误。‎ ‎2．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是(　　)‎ A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：‎ SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O B．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：‎ ‎2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：‎ ‎3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2‎ D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：‎ ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 解析：选B　A项，高温下二氧化硅和烧碱反应，则熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚，方程式为SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O，正确；B项，双氧水具有强氧化性，能氧化I－：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，错误；C项，红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层四氧化三铁：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，正确；D项，次氯酸钠具有强氧化性，能把氯离子氧化为氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，正确。‎ ‎[规律方法]　离子方程式正误判断的基本方法 ‎[知能深化—扫盲点]‎ 一、离子不能共存的4种类型 溶液中存在若干种离子时，当各种离子之间不发生反应，则离子能够共存；若溶液中各种离子之间发生化学反应，生成难溶性物质、挥发性物质、弱电解质或生成络合物时，离子不能共存。离子不能共存的类型有4种。‎ ‎(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋‎ CO、SO 、SO、SiO、PO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋‎ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO Al3＋、Zn2＋‎ OH－、CO、HCO、SiO、AlO H＋‎ SiO、AlO ‎(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋‎ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－‎ OH－‎ NH(浓溶液并加热)‎ ‎(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)‎ H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。‎ 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。‎ 氧化性离子 还原性离子 ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O、FeO Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO、HS－、HSO　‎ 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH－与弱碱的阳离子水解生成的H＋反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：‎ ‎①Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO。‎ ‎②Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。‎ 离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有 ‎①Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。‎ ‎②Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。‎ 二、突破离子共存题的5个注意点 解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，除注意“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等字眼外，还要注意以下5点：‎ ‎1．无色溶液 不能存在五种有色离子：MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)、[Fe(SCN)2]＋(红)。‎ ‎[注意]　“透明溶液”并不代表溶液无色，溶液也可以有色。‎ ‎2．酸性溶液 ‎①常温下，pH<7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。‎ ‎3．碱性溶液 ‎①常温下pH>7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。‎ ‎4．酸性或碱性溶液 ‎①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。‎ ‎5．发生氧化还原反应 因为发生氧化还原反应不能大量共存，则常见的氧化性离子和还原性离子不能大量共存。‎ ‎[注意]　ClO－在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性。‎ ‎[题点全练—过高考]‎ 题点一　无限制条件的离子共存 ‎1．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO　‎ B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－‎ C．K＋、Fe3＋、NO、SCN－‎ D．Mg2＋、NH、Cl－、SO 解析：选D　A项中Ca2＋与SO可形成微溶物CaSO4而不能大量共存；B项中ClO－能将Fe2＋、SO氧化；C项中Fe3＋与SCN－因形成络合物而不能大量共存。‎ ‎2．在水溶液里能大量共存的离子组有______(填序号)。‎ ‎(1)Na＋、Ba2＋、Cl－、NO　　(2)Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO ‎(3)NH、H＋、S2O、PO (4)Ca2＋、Al3＋、Br－、CO ‎(5)H＋、Na＋、Fe2＋、MnO (6)K＋、NH、OH－、SO ‎(7)H＋、Mg2＋、HCO、Cl－ (8)Na＋、Cu2＋、NO、OH－‎ ‎(9)Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO (10)H＋、I－、NO、SiO ‎(11)Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ (12)Na＋、Fe3＋、NO、SCN－‎ ‎(13)Na＋、Al3＋、NO、AlO (14)Na＋、Fe2＋、NO、Cl－‎ ‎(15)H3O＋、NO、S2－、Na＋‎ 解析：(2)产生PbSO4、PbS、HgS沉淀。(3)H＋与S2O、PO反应不共存。(4)产生CaCO3沉淀，Al3＋与CO相互促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。(5)MnO、H＋与Fe2＋反应。(6)NH与OH－生成NH3·H2O。(7)H＋与HCO反应生成H2O、CO2‎ ‎。(8)生成Cu(OH)2沉淀不共存。(9)生成AgCl、Ag2SO4沉淀。(10)生成H2SiO3沉淀且NO、H＋与I－反应。(11)ClO－氧化Fe2＋。(12)Fe3＋与SCN－形成络合物而不能大量共存。(13)Al3＋与AlO相互促进水解生成Al(OH)3沉淀。(14)Fe2＋与NO在强酸性条件下不能共存，弱酸性条件下可以共存。(15)酸性条件下NO可以氧化S2－。‎ 答案：(1)(14)‎ 题点二　限制条件下的离子共存 ‎3．(2018·江苏十校联考)下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)‎ A．H＋、SO、Cl－、OH－‎ B．H＋、Fe2＋、SO、NO C．Na＋、OH－、SO、H2PO D．Ba2＋、Na＋、S2－、SO 解析：选B　A项中H＋与OH－因生成弱电解质水而不能大量共存；C项中OH－与H2PO发生复分解反应而不能大量共存；D项中Ba2＋与SO因生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项中，在酸性条件下，NO具有强氧化性，会将Fe2＋氧化而不能大量共存，B项符合题意。‎ ‎4．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的离子组有________(填序号)。‎ ‎(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－‎ ‎(2)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO ‎(3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO ‎(4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O ‎(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO ‎(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO ‎(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋‎ ‎(8)常温下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋‎ ‎(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO ‎(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO ‎(11)c(H＋)水＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、SO ‎(12)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO ‎(13)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SO、Cl－、K＋‎ 答案：(3)(7)(8)‎ ‎[规律方法]‎ 一些常见离子与其他离子大量共存时应考虑的几个方面：‎ ‎(1)CO：考虑生成气体和沉淀。‎ ‎(2)SO：考虑生成气体、沉淀和其还原性。‎ ‎(3)Fe3＋：考虑生成Fe(OH)3、双水解、氧化性、与SCN－生成配合物。‎ ‎(4)Al3＋：考虑生成Al(OH)3、双水解。‎ ‎(5)I－：考虑其还原性和生成沉淀。‎ ‎(6)NO(H＋)：考虑其强氧化性。‎ ‎[教材基础—自热身]‎ ‎1．沉淀法在离子检验中的应用 离子 试剂 现象 反应原理(离子方程式)‎ Cl－、‎ Br－、‎ I－‎ 稀HNO3和AgNO3溶液 AgCl(白色)、‎ AgBr(淡黄色)、‎ AgI(黄色)‎ Ag＋＋Cl－===AgCl↓、‎ Ag＋＋Br－===AgBr↓、‎ Ag＋＋I－===AgI↓‎ SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ Fe2＋‎ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、‎ ‎4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ K3[Fe(CN)6]‎ 溶液 蓝色沉淀 ‎—‎ Fe3＋‎ NaOH溶液 红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓‎ ‎2．气体法在离子检验中的应用 离子 试剂 现象 反应原理(离子方程式)‎ NH 产生有刺激性 NH＋OH－ NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 CO 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，‎ CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 SO＋2H＋===SO2↑＋H2O ‎3．显色法在离子检验中的应用 离子 试剂 现象 反应原理(离子方程式)‎ I－‎ 氯水、淀粉溶液 溶液变蓝色 ‎2I－＋Cl2===2Cl－＋I2‎ Fe2＋‎ KSCN溶液和氯水 先加KSCN无变化，滴加氯水后变红色 ‎2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，‎ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3‎ Fe3＋‎ KSCN溶液 红色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3‎ Na＋、‎ K＋‎ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色 ‎[知能深化—扫盲点]‎ ‎1．SO的检验 ‎(1)检验方法 ‎(2)排除干扰 Ag＋的干扰 先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰 CO、SO的干扰 因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)‎ ‎[注意]　所用的钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO会被溶液中的NO(H＋)氧化成SO，从而得出错误结论。‎ ‎2．CO的检验 ‎(1)检验方法 ‎(2)排除干扰 HCO的干扰 若被检液中不含CO而含有HCO，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰 SO的干扰 因为CaSO3与CaCO3一样，也是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SO的干扰 ‎3．Fe2＋的检验 ‎(1)溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。‎ ‎(2)溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋形成干扰。‎ ‎(3)溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。‎ ‎[题点全练—过高考]‎ 题点一　离子的检验 ‎1．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)‎ A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋‎ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋‎ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2‎ 解析：选B　A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3＋，不能证明是否含有Fe2＋，错误；B项，无水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2‎ O，固体由无色变为蓝色，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na＋，无法证明是否含有K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。‎ ‎2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)‎ 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO B 滴加硫酸 有刺激性气味的 气体产生 原溶液中有 SO C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈紫色 ‎(透过蓝色钴玻璃)‎ 原溶液中有 K＋‎ D 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH 解析：选C　A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋；B项HSO也有同样的现象；C项观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；D项检验NH应加入浓NaOH溶液或需要加热。‎ 题点二　离子的推断 ‎3．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。(Cl2可将I2氧化为IO)‎ 据此可以判断该溶液肯定不存在的离子组是(　　)‎ A．Al3＋、Mg2＋、SO　　　　 B．Mg2＋、CO、I－‎ C．Al3＋、SO、I－ D．Al3＋、Br－、SO 解析：选A　根据①溶液中有Br－和CO，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据②溶液中无SO；根据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成IO，致使溶液不变蓝色。‎ ‎4．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液实验如表所示：‎ 实验步骤 实验现象 ‎①取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 ‎②‎ 取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 ‎③取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ‎④取③中上层清液，加AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3‎ ‎⑤取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 由此判断：‎ ‎(1)溶液中肯定存在的离子是_________________________________________________，‎ 溶液中肯定不存在的离子是________________________________________________。‎ ‎(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)_________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：题中已知溶液为无色透明，表明不存在Fe2＋，①说明溶液为酸性，不存在HCO；②有NO生成可判定出溶液中存在NO；又为酸性，I－不可能存在；③可判断出有SO，则无Ba2＋；④不能判断有无Cl－，因③带入了Cl－；⑤存在Mg2＋、Al3＋；只有K＋、Cl－不能作出判断。‎ 答案：(1)Al3＋、Mg2＋、NO、SO　Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO ‎(2)焰色反应，检验K＋；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，检验Cl－‎ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎[课堂真题集训—明考向]‎ ‎1．(2017·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：‎ ‎2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－‎ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：‎ Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：‎ Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析：选B　A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，错误；C项，OH－、H＋和H2O前面的系数应为2，错误；D项，碳酸氢铵电离出的NH也可与OH－反应，发生反应的离子方程式为NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，错误。‎ ‎2．(2017·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－‎ B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO 解析：选B　Fe3＋为黄色，且Fe3＋与SCN－反应会生成红色Fe(SCN)3，A项错误；c(H＋)

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