2020届一轮复习人教版铜及其化合物作业

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铜及其化合物 ‎1.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知 Fe3＋在 pH＝5时沉淀完全)。其中分析错误的是(　　)‎ ‎…………―→CuSO4·5H2O晶体 A． 步骤②发生的主要反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O B． 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2 C． 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH D． 步骤⑤的操作为向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次 ‎2.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：‎ ‎①FeH2Cu ‎②CuOCuSO4Fe,Cu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为(　　) A． 一样多 B． ①多 C． ②多 D． 无法判断 ‎3.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　　) A． 冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)‎ B． 湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 C． 工业上Mg可由电解熔融的MgO制取，Na也可由电解熔融的NaCl制取 D． 铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化 ‎4.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A． 相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想 B． Y可以是葡萄糖溶液 C． X可能是SO2和SO3的混合气体 D． 将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体 ‎5.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在表面。下列说法不正确的是(　　) A． 锡青铜的熔点比纯铜的高 B． 在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C． 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快 D． 生成的Cu2(OH)3Cl覆盖物受热时很可能得到黑色物质 ‎6.下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是(　　) A． CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化 B． 一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应 C． CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2‎ D． Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋‎ ‎7.铜片和下列哪种酸不反应(　　) A． 浓盐酸 B． 浓硫酸 C． 浓硝酸 D． 稀硝酸 ‎8.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法错误的是(　　) A． 易溶于水 B． 难溶于水 C． 属于硅酸盐 D． 有颜色 ‎9.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)。关于混合粉末的组成判断正确的是(　　)‎ ‎ A． 一定含CuO和C B． 一定含Fe2O3、CuO和C C． 一定含CuO和C，一定不含Al D． 气体Z为纯净物 ‎10.工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是(　　) A． CuCuSO4Cu(NO3)2‎ B． CuCuOCu(NO3)2 C． CuCu(NO3)2‎ D． CuCu(NO3)2‎ ‎11.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是(　　) A． 这里的“另一种反应物”具有还原性 B． CuH可作氧化剂，还原剂 C． CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)‎ D． CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)‎ ‎12.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　) A． 将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B． 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C． 将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D． 将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 ‎13.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：‎ 方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是(　　) A． 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B． 溶液A和B均可以选用稀硝酸 C． 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D． 实验方案Ⅱ更便于实施 ‎14.铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示。‎ 另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是(　　) A． 图1中产物a，b的化学式分别为Cu2O和CuO B． 图1整个过程中共生成0.26 g H2O C． 图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A D． 图2中绘制错误的曲线共2条 ‎15.已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：‎ 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(　　) A． Cu B． Cu2O C． 一定有Cu，可能有Cu2O D． 一定有Cu2O，可能有Cu ‎16.一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3‎ 都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收。利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。‎ 请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是(　　)‎ ‎ A． 4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑‎ B． 3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑ C． 5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑‎ D． 6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑‎ ‎17.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol·L－1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是(　　) A． 35 g B． 30 g C． 20 g D． 15 g ‎18.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(　　)‎ ‎19.铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误的是(　　) A． 不锈钢比生铁抗腐蚀能力强 B． 以铁作阴极、铜片作阳极、硫酸铜溶液为电镀液可以实现铁制品镀铜 C． 铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应 D． 利用铝热反应可以焊接铁轨 ‎20.某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误(　　) A． 硫酸铜溶液 B． 稀硝酸 C． 盐酸 D． 硝酸银溶液 ‎21.钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是(　　) A． 用来做保险丝 B． 用于制造航天飞机 C． 用来制造人造骨 D． 用于家庭装修，做钛合金装饰门 ‎22.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是(　　‎ ‎) A． 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 B． 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于杀菌消毒 C． 金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 D． 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅 ‎23.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物。下表为四种金属的熔、沸点：‎ 根据以上数据判断其中不能形成合金的是(　　) A． Cu和Al B． Fe和Cu C． Fe和Na D． Al和Na ‎24.下列有关金属及其合金的说法正确的是(　　) A． 锡青铜的熔点比纯铜高 B． 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C． 将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu D． 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 ‎25.某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：‎ 下列说法中不正确的是(　　) A． 合金的熔点比其成分金属的低，通常比成分金属具有更优良的金属特性 B． 铜银都能与稀硝酸反应，收集到的VL气体可能全为NO C． 操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干 D． 根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数 ‎26.部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：‎ 下列说法正确的是(　　) A． 滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋‎ B． 样品中Fe元素的质量为2.24 g C． 样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝896 ‎ ‎27.Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图：‎ Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾 ‎(1)Cu2S中铜元素的化合价为________，火法炼铜的反应原理是_________________________‎ ‎(用化学方程式表示)。‎ ‎(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：_______________________________________________。‎ ‎(3)若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ中加入的试剂最好是________(填字母序号)。‎ A．适量的NaNO3‎ B．适量的HNO3‎ C．适量的H2O2‎ ‎28.孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：‎ ‎(1)反应①能观察到的现象是_____________________________________________________，‎ 有关反应的化学方程式为_______________________________________________________。‎ ‎(2)反应②加入的金属可能是________，有关反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎29.铜在自然界存在于多种矿石中，如：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是_________________________________________。‎ ‎(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ‎________________________________________________________________________；‎ 处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe，Ag，Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：__________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎30.某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为 ‎(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是________(填字母)。‎ a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．灼烧不充分铜未被完全氧化 c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．该条件下铜无法被氧气氧化 ‎(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________。‎ A．CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离 B．Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解 C．干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O D．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净 ‎31.工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：‎ 试根据上图转化回答下列问题：‎ ‎(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式_______________________。‎ 制备中当氯化完成后，必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？‎ ‎(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)_________________________________________。‎ ‎(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是________________________________________，‎ 加入NaCl且过量的原因是__________________________________________________。‎ ‎(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________。‎ ‎32.近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的进展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图1所示：‎ 反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图2～图5所示)。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)火法炼铜的主要反应：‎ ‎①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；‎ ‎②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；‎ ‎③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；‎ 则由1 mol CuFeS2生成1 mol Cu，共消耗________mol O2。在反应③中氧化剂为________，当有0.3 mol电子发生转移时，生成SO2的体积为________(标准状况)。‎ ‎(2)写出反应1的化学方程式：____________________________________________________，‎ 湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是_________________________________________________。‎ ‎(3)从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是________________________________________；实验时常用乙醇洗涤晶体，优点是_______________________________________________。‎ ‎(4)根据实验以及工业生产的实验要求，从下表中得出的最佳工艺条件为________(填序号)。‎ ‎33.铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：‎ ‎(1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：______________________________________。‎ ‎(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)火法炼铜的原理：Cu2S＋O22Cu＋SO2，在该反应中每生成1 mol Cu，转移________mol e－。‎ ‎(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________(填选项字母)。‎ a．粗铜接电源正极，发生氧化反应 b．溶液中Cu2＋向阴极移动 c．电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等 d．利用阳极泥可回收Al、Zn等金属 ‎(5)据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2‎ 氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：‎ ‎①检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的实验方法_________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式。‎ 方案一：________________________________________________________________________；‎ 方案二：________________________________________________________________________。‎ ‎34.某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸)进行探究，实验步骤如下：‎ Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；‎ Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；‎ Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)步骤Ⅱ产生气体的化学式为________________。‎ ‎(2)向含微量 Cu2＋试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，能产生红褐色沉淀。现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：‎ ‎(4)CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2 g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0 mL 0.075 mol·L－1KMnO4溶液处理，发生反应如下：‎ ‎8MnO＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O ‎6MnO＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0 mL 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应完全。则混合物中Cu2S 的质量分数为________。‎ ‎35.某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：‎ ‎(1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择Cu(OH)2外，必须选用的试剂为________(填字母)。‎ a．氨水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸 ‎(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：‎ ‎①将CuO粉末加热至1 000 ℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，＋1价的Cu比＋2价Cu更________(填“稳定”或“不稳定”)。‎ ‎②向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________，‎ 由此可知，在酸性溶液中，＋1价Cu比＋2价Cu更________(填“稳定”或“不稳定”)。‎ ‎(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a→________→________→________→________→________→________→h。‎ ‎①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是______________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________________。‎ ‎②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③装置C中的球形装置的作用是____________________________________________。‎ 答案解析 ‎1.【答案】B ‎【解析】由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3＋水解而生成Fe(OH)3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。‎ A项，步骤②为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，故A正确；‎ B项，步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，故B错误；‎ C项，CuCO3和CuO都与溶液中H＋反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故C正确；‎ D项，步骤⑤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2～3次，可洗涤晶体，故D正确。‎ ‎2.【答案】C ‎【解析】①中Fe和H2SO4反应制得H2，在H2还原CuO之前应先通入一段时间的H2将装置内的空气排尽；反应后，要继续通一段时间的H2至Cu冷却为止，故②中制得的单质铜较多。‎ ‎3.【答案】C ‎【解析】工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁。‎ ‎4.【答案】B ‎【解析】途径①中会产生有毒物质SO2，而途径②不会，A错误；CuSO4与过量NaOH溶液反应会生成新制Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖溶液能还原新制Cu(OH)2悬浊液生成Cu2O，B正确；CuSO4受热分解过程中，铜元素价态降低，故必有化合价升高的元素，CuSO4中只有氧元素的化合价能升高，故X中必有O2，C错误；D项操作会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶水，D错误。‎ ‎5.【答案】A ‎【解析】锡青铜属于合金，熔点比各成分金属的低，A错误；由于锡比铜活泼，在发生电化学腐蚀时，锡失电子，铜被保护，B正确；潮湿的环境更易形成原电池，将会加快金属的腐蚀速率，C正确；Cu2(OH)3Cl受热分解得到黑色CuO，D正确； 选A。‎ ‎6.【答案】D ‎【解析】A项中应是化学变化，错误；B项中Cu(OH)2能与乙酸反应，错误；C项中CuO不能与水反应，错误；D项中＋1价的Cu有还原性能被氧化剂氧化为Cu2＋，正确；选D。‎ ‎7.【答案】A ‎【解析】根据金属活动性顺序表，铜排在氢后面，所以铜不可以把氢气置换出来，不能与氧化性弱的酸反应，A项，浓盐酸是弱氧化性酸，故不与铜反应；而B、C、D中的硝酸、浓硫酸都是强氧化性酸，都可以氧化铜。‎ ‎8.【答案】A ‎【解析】硅酸铜钡中含Cu、Ba、C、O元素，由金属离子和酸根离子构成，为硅酸盐，难溶于水。‎ ‎9.【答案】A ‎【解析】能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al被氧化为Fe3＋和Al3＋；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同。无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐。溶液X的组成中一定有铜离子，物质中一定有CuO，混合物和浓酸发生反应，能得到两种气体，则一定含有单质C，其余的物质都无法判断是否存在，即物质中一定含有CuO、C。‎ ‎10.【答案】B ‎【解析】A项，反应的过程中会生成二氧化硫，污染环境；‎ B项，该过程节约原料，不产生有害物质；‎ C项，反应的过程中会生成NO，污染环境；‎ D项，反应的过程中会生成二氧化氮，污染环境。‎ ‎11.【答案】C ‎【解析】C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。‎ ‎12.【答案】D ‎【解析】A项，反应后应将反应后液体倒入盛水的烧杯中；B项，应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛装氯气的集气瓶中；C项，CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体。‎ ‎13.【答案】B ‎【解析】铜铝混合物与盐酸或NaOH溶液反应时，均只有Al参加反应，因此A正确；若A，B均选用稀HNO3，则两种金属均可反应，方案Ⅱ中无固体剩余，B错误；当B选用浓HNO3时，铝钝化生成氧化膜，所测铝的质量偏大，则铜的质量分数偏小，C正确；方案Ⅰ需收集气体，并需要将其转化为标准状况，不如方案Ⅱ称固体质量方便，D正确。‎ ‎14.【答案】D ‎【解析】0.98 g Cu(OH)2的物质的量为0.01 mol，若全部生成CuO，则质量为 ‎0.01 mol×80 g·mol－1＝0.80 g，所以a点是CuO；若全部生成Cu2O，则质量为 ‎0.005 mol×144 g·mol－1＝0.72 g，所以b点是Cu2O，A错误。根据化学方程式 ‎4CuO2Cu2O＋O2↑，反应过程中有氧气产生，B错误。CuO和其所含铜元素的质量关系(以 CuO的质量为10 g计算)为10 g CuO中含8 g铜元素，观察图2知，曲线B符合上述质量关系(表示的是CuO)。而曲线A上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其所含金属元素的质量，这是错误的，曲线C不符合Cu2O和其所含的铜元素的质量关系，所以C错误，D正确。‎ ‎15.【答案】D ‎【解析】H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，加入稀H2SO4变蓝并得到红色固体，证明原固体中含Cu2O，而Cu不能证明其有无。‎ ‎16.【答案】A ‎【解析】根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为42.0 g－37.0 g＝5 g，生成氧化铜的质量为10 g－5 g＝5 g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为79.5 g－75 g＝4.5 g，生成的氧气的质量为5 g－4.5 g＝0.5 g；则参加反应的硫酸铜和生成的氧化铜及生成的氧气的质量比为10 g∶5 g∶0.5 g＝20∶10∶1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为∶∶＝4∶4∶1，从题干中可以看出，只有A答案符合这个比例，故A正确。‎ ‎17.【答案】C ‎【解析】此题涉及的反应较多，但抓住实质利用铜原子守恒和氯原子守恒则很容易解答。‎ n(CuO)＝n(CuCl2)＝n(HCl)＝×1.0 mol·L－1×0.5 L＝0.25 mol，m(CuO)＝80 g·mol－1×0.25 mol＝20 g。‎ ‎18.【答案】D ‎【解析】稀盐酸可以与Cu2(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。‎ ‎19.【答案】C ‎【解析】A项，生铁易发生电化学腐蚀，正确；B项，电镀时，镀层金属作阳极，被镀金属作阴极，含镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，此题中铜为镀层金属，铁为被镀金属，硫酸铜溶液为电镀液，完全符合，正确；C项，铁能与稀硫酸发生置换反应，铁与冷的浓硫酸反应在铁表面生成一层致密氧化物薄膜而发生钝化，在加热条件下，2Fe＋6H2SO4(浓)△,Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，错误；D项，Al和氧化铁在高温条件下发生反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，放出大量热，正确。‎ ‎20.【答案】B ‎【解析】当金牌是纯金时遇到稀硝酸不溶解；当金牌是金银合金时遇到稀硝酸会部分溶解；当金牌是黄铜时遇到稀硝酸会全部溶解。‎ ‎21.【答案】A ‎【解析】由于钛和钛合金密度小，可塑性好，因此可用于航天领域，B正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C正确；由于其密度小，可塑性好，易于加工，因此可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；只有A错误，由于其熔点高，不适合做保险丝。‎ ‎22.【答案】C ‎【解析】A项，铁比铜活泼，铁为负极，铜为正极，发生电化学腐蚀，钢质水管易发生腐蚀，故A正确；‎ B项，明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝，可用于净水，过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；‎ C项，二氧化碳可与镁反应生成碳，镁在二氧化碳中燃烧，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，加速燃烧，应用沙子扑灭，故C错误；‎ D项，晶体硅可导电，可用于太阳能电池板，故D正确。‎ ‎23.【答案】C ‎【解析】两种金属若形成合金，一种金属的熔点不能超过另一种金属的沸点。‎ ‎24.【答案】D ‎【解析】锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的熔点低， A错误；生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，B项错误；溶液中该反应难以发生，先是2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，接着Cu(OH)2CuO＋H2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，要还原必须是干燥的固态，C错误。‎ ‎25.【答案】D ‎【解析】解答本题要注意以下两点：(1)没有告诉硝酸的浓度，与硝酸反应放出的气体中可能含有NO2；(2)Wg固体应该是干燥纯净的AgCl，由此确定三步操作。‎ ‎26.【答案】B ‎【解析】根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则滤液A中没有Fe3＋，A错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B正确；铜元素共3.2 g，且Cu不可能完全被氧化成CuO，C错误；同理，2.24 g Fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL，D错误；选B。‎ ‎27.【答案】(1)＋1　Cu2S＋O22Cu＋SO2‎ ‎(2)Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O ‎(3)C ‎【解析】(1)Cu2S中铜为＋1价，火法炼铜中Cu、O被还原，S被氧化，反应原理为Cu2S＋O22Cu＋SO2。‎ ‎(2)依据信息知Cu2O在酸性条件下生成Cu2＋(蓝色)和单质铜(红色)，写出反应物和生成物，配平方程式。‎ ‎(3)H2O2不产生污染物。‎ ‎28.【答案】(1)固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色，有气泡产生　Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O ‎(2)铁粉(答案合理即可)　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ‎【解析】孔雀石中加入稀硫酸可看到孔雀石逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生；反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O。经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有CuSO4，加入的金属粉末能将Cu2＋从溶液中置换出来即可，故金属可能是Fe或Zn等。‎ ‎29.【答案】(1)Cu2S　(2)Cu2O和Cu2S ‎(3)形成酸雨　硫酸，硫酸铵 ‎(4)电解池中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2＋进入溶液中，Cu－2e－===Cu2＋；阴极上发生还原反应，Cu2＋得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2＋＋2e－===Cu，从而达到精制Cu的目的 ‎【解析】(2)Cu2O，Cu2S的Cu由＋1价被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S由－2价被氧化为＋4价，作还原剂。‎ ‎(3)处理SO2尾气一般为循环制备硫酸，或用氨水吸收，最后可得到(NH4)2SO4等化学品。‎ ‎30.【答案】(1)ab　 (2)耗酸少；无污染性气体SO2产生　(3)D ‎【解析】(1)灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。‎ ‎(2)根据途径Ⅰ的反应方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O和途径Ⅱ的反应方程式2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O，可以看出途径Ⅱ的优点是①产生等量的CuSO4，比途径Ⅰ消耗硫酸少；②途径Ⅱ不产生污染大气的气体SO2。‎ ‎(3)显然过滤得到的不溶物不经洗涤是不会纯净的，故D项一定不会成为本问题理由的。‎ ‎31.【答案】(1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉 ‎(2)CuCl2＋2NaCl＋Cu===2Na[CuCl2]　CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行 ‎(3)防止Cu2＋水解　增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na[CuCl2]，提高产率 ‎(4)使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化 ‎(5)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO ‎【解析】(1)主要从原料经济性的角度来回答。(2)产物Na[CuCl2]中Cu的化合价为＋1价，因此还原过程发生的是归中反应。(3)主要考查盐类水解和化学平衡知识。(4)产品用水和酒精洗的效果是不同的，酒精沸点低，易挥发，易晾干。(5)反应中CuCl2被还原为CuCl，则SO2的氧化产物必为H2SO4。‎ ‎32.【答案】(1)2.5　Cu2O，Cu2S　1.12 L ‎(2)2CuS＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O＋2S　污染小，同时得到副产物硫酸亚铁晶体及硫黄，资源得到充分利用 ‎(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤　洗去晶体表面的水和杂质离子，同时减少晶体的损失 ‎(4)B ‎【解析】(1)将题给的三个方程式合并得2CuFeS2＋5O22Cu＋4SO2＋2FeO，当CuFeS2为1 mol时，消耗的O2为2.5 mol。反应③中，根据化合价变化可知，Cu2O和Cu2S中Cu的化合价都降低，故它们都是氧化剂。生成1 mol SO2转移6 mol电子，当有0.3 mol电子转移时，生成SO20.05 mol，体积为1.12 L(标准状况)。(2)火法炼铜中产生有毒的SO2，而湿法炼铜中不产生有毒气体，故其优点是污染小、环保，同时湿法炼铜中还得到副产品硫酸亚铁晶体及硫黄，充分利用了资源。(3)FeSO4·7H2O晶体受热易失去结晶水，故从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作应是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。又因该晶体易溶于水，故不能用水洗涤，需用乙醇洗涤，不仅可以洗去晶体表面的水和杂质离子，还可以减少晶体的损失。(4)从图2可以看出：铜的浸出率随反应温度的升高而增大，在温度达到95 ℃后，铜的浸出率随温度的变化不明显，但是温度过高，能耗增加，由此可知适宜的反应温度为95 ℃。从图3可以看出：固液比大于1∶5时，铜的浸出率随固液比的增大而有所下降；固液比小于1∶5时，铜的浸出率随固液比的减小而有所下降，因此适宜的固液比为1∶5。从图4可以看出：铜的浸出率随反应时间的增加而增大，但在反应时间超过6 h后，随着反应时间的延长铜的浸出率增大得很缓慢，同时反应时间过长，既增加能耗，又降低设备利用率，故适宜的反应时间为6 h。由图5可以看出：加入氯离子能改善铜的浸出效果，但是氯离子浓度超过0.8 mol·L－1时，铜的浸出率随氯离子浓度的增大反而降低，故适宜的氯离子浓度应维持在0.8 mol·L－1。‎ ‎33.【答案】(1)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O ‎(2)2Cu2＋＋2CO＋H2O===Cu2(OH)2CO3＋CO2↑‎ ‎(3)3　(4)ab　(5)①加入KSCN溶液若变红，证明含有铁离子；若加入后溶液不变红，证明不含铁离子 ‎②CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu　2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4‎ ‎【解析】(1)Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液很快变蓝色，说明铜被氧化生成Cu2＋。‎ ‎(2)结合反应物和生成物从质量守恒的角度书写化学方程式。‎ ‎(3)反应中Cu元素化合价由＋1价降低到0价，O元素化合价由0价降低到－2价，S 元素化合价由－2价升高到＋4价。‎ ‎(4)a、精炼铜时，粗铜做阳极，发生氧化反应；‎ b、溶液中Cu2＋向阴极移动；‎ c、比铜活泼的金属先放电；‎ d、反应中有热能产生，Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后，Ag、Pt、Au从粗铜脱落。‎ ‎(5)据铁离子的性质进行验证，铁离子遇到硫氰酸钾溶液变红色，若无红色出现，那么铁离子除净。‎ ‎①溶液B为硫酸铜溶液，可以加入铁粉置换铜，也可以通过电解硫酸铜溶液得到铜。‎ ‎34.【答案】(1)SO2　 (2)黑色沉淀中不含有CuO ‎(3)a.还原性 b．NO2＋SO2＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋NO↑＋2H＋‎ ‎(4)CuS存在溶解平衡CuS(s)鸠馛u2＋(aq)＋S2－(aq)，‎ 热的浓硫酸将S2－氧化，使S2－浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解 ‎(5)40%‎ ‎【解析】(1)根据铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体进行解答；‎ ‎(2)根据题中信息中检验铜离子的方法对②进行分析，然后得出正确结论；‎ ‎(3)a.红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；‎ b．根据反应现象③可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；‎ ‎(4)CuS在溶液中存在沉淀溶解平衡，根据平衡移动分析；‎ ‎(5)依据滴定实验数据计算剩余高锰酸钾物质的量，得到和硫化亚铜、硫化铜反应的高锰酸钾物质的量，依据反应的离子方程式列式计算得到。‎ ‎35.【答案】(1)b、c　(2)①稳定 ‎②Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O　不稳定 ‎(3)g　f　b　c　d　e(b、c位置可互换)‎ ‎①没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开 ‎②3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O　③防倒吸 ‎【解析】(1)为证明Cu(OH)2显两性，须分别使其与强酸和强碱溶液作用，若均发生溶解，则证明Cu(OH)2显两性，应选氢氧化钠溶液和稀硫酸。‎ ‎(2)①将CuO粉末加热至1 000 ℃分解为Cu2O，说明1 000 ℃下Cu2O比CuO更稳定。②Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液是硫酸铜溶液，生成的红色固体为单质铜，故离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。‎ ‎(3)氨气还原CuO的实验，A用以制取氨气，经D碱石灰干燥，在B中反应，反应后的气体经C 洗去剩余的氨气，用E收集生成的气体。所以各仪器接口顺序为a→g→f→b→c→d→e→h(b、c位置可互换)。‎ ‎①分液漏斗的上口不与大气相通时，内部液体也不容易流出。‎ ‎②氨气与氧化铜反应生成的无色无味气体是氮气，另有水生成，化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。‎ ‎③装置C的球形漏斗可防止因氨气极易溶于水而导致倒吸。‎