【化学】云南省玉溪市元江民中2019-2020学年高一上学期12月月考试题

【化学】云南省玉溪市元江民中2019-2020学年高一上学期12月月考试题

云南省玉溪市元江民中2019-2020学年高一上学期12月月考试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ ‎ 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 一、单选题(共26小题,共52分) ‎ ‎1.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液(　　)‎ A． 浓盐酸 B． 浓硝酸 C． 浓硫酸 D． 浓氢氧化钠溶液 ‎2.部分被氧化的镁1.6 g跟足量的盐酸反应，在标准状况下生成氢气1.12 L，在与盐酸反应前，被氧化的镁的质量是(　　)‎ A． 1.2 g B． 0.64 g C． 0.4 g D． 0.24 g ‎3.1 mol·L－1的NaCl溶液表示(　　)‎ A． 溶液中含有1 mol NaCl B． 1 mol NaCl溶于1 L水中 C． 58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D． 1 L溶液中含有NaCl 58.5 g ‎4.按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于(　　)‎ ‎①酸　②氧化物　③无氧酸　④有氧酸　⑤化合物 ⑥混合物　⑦纯净物　⑧一元酸 A． ①④⑤⑦⑧ B． ②③④⑤ C． ③④⑤⑦ D． ②⑤⑥⑦⑧‎ ‎5.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A． 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B． 18 g水中含有0.1NA个水分子 C． 1 mol氮气所含的电子数目为NA D． 17 g氨气所含电子数目为10NA ‎6.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（　　）‎ A． 反应中 KClO做还原剂 ‎ B． KCl是还原产物 C． K2FeO4中铁的化合价为+7 ‎ D． 制备K2FeO4时，1 mol Fe（OH）3得到3 mol电子 ‎7.氯气与下列物质不能发生反应的是(　　)‎ A． 氢气 B． 金属钠 C． 氯化铁 D． 硫酸亚铁 ‎8.实验室里加热约2 mL液体，应使用的仪器是(　　)‎ A． ②③⑤⑥ B． ①②④ C． ①②⑥ D． ②③④⑤‎ ‎9.氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是(　　)‎ A． 与氧化钠反应生成亚硫酸钠 B． 与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水 C． 与盐酸反应 D． 与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水 ‎10.将少量的二氧化碳通入下列溶液中，不能产生沉淀的是(　　)‎ A． 硅酸钠溶液 B． 石灰水 C． 氢氧化钡溶液 D． 氯化钙溶液 ‎11.某溶液中含有、Na＋、Mg2＋、4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)‎ A． Mg2＋ B． Na＋ C． D．‎ ‎12.在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是(　　)‎ A． 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗 B． 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C． 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道 D． 实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用水灭火 ‎13.在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能为(　　)‎ A． 钠在水层中反应并四处游动 ‎ B． 钠停留在苯层中不发生反应 C． 钠在苯的液面上反应并四处游动 ‎ D． 钠在苯与水的界面处与水反应并可能上下跳动 ‎14.硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。下列说法不正确的是(　　)‎ A． Cl2可以与KSCN溶液反应 B． (SCN)2可以与KI溶液反应 C． KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应 D． (SCN)2可以与KBr溶液反应 ‎15.下列混合物的分离方法不可行的是(　　)‎ A． 互溶的液态混合物可用分液方法分离 B． 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C． 沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 D． 可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 ‎16.某化学小组的同学利用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有如图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是(　　)‎ A． 甲→乙→丙→丁 B． 甲→丙→乙→丁 C． 乙→甲→丙→甲→丁 D． 乙→甲→丙→乙→丁 ‎17.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是(　　)‎ A． 1∶2∶1 B． 1∶2∶3 C． 1∶3∶1 D． 1∶1∶3‎ ‎18.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。光导纤维的主要成分是(　　)‎ A． 硅 B． 二氧化硅 C． 硅酸钠 D． 石墨 ‎19.将一小块钠投入盛有饱和硝酸钾溶液(含有酚酞)的试管里，不可能观察到的现象是(　　)‎ A． 熔成小球并在液面上游动 B． 有气体生成 C． 溶液变为红色 D． 溶液变浑浊 ‎20.下列说法正确的是( )‎ A． 同温同压下，相同数目的分子具有相同的体积 B． 等质量的O2和H2的物质的量之比为16:1‎ C． 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D． 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 ‎21.某硝酸的物质的量浓度为cmol·L-1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g·cm-3）为（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎22.除去食盐中少量的Ca2＋和，而又不引入新的杂质离子，应依次加入(　　)‎ A． BaCl2、Na2CO3 B． Na2CO3、BaCl2‎ C． BaCl2、Na2CO3、HCl D． Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl ‎23.将一定质量的金属钠放入100 mL 0.2 mol·L－1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含有氯化钠和偏铝酸钠，则加入的钠的质量为(　　)‎ A． 1.84 g B． 1.38 g C． 2.3 g D． 0.46 g ‎24.关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是(　　)‎ A． 都能使高锰酸钾溶液褪色 B． 都能使溴水褪色 C． 都能使品红溶液褪色 D． 都能使湿润红色布条褪色 ‎25.向含有、、、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减少的是(　　)‎ A． B． C． D． Na＋‎ ‎26.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)‎ A． 铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B． 铁制菜刀生锈 C． 大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏 D． 铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)‎ 二、非选择题(共6小题,共48分) ‎ ‎27.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。‎ 工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：‎ ‎（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。‎ A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱 ‎（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ‎ ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。‎ ‎（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。‎ ‎28.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）‎ ‎： 。‎ ‎（2）整个过程中的还原剂是　　。‎ ‎（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为　　色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是　　。‎ ‎（4）加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg-1。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1 000 kg，若庄KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2　　L（标准状况，保留2位小数）。‎ ‎29.某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）‎ ‎（1）装置B中发生反应的化学方程式是　　。‎ ‎（2）装置E中的现象是　　。‎ ‎（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：　　。‎ ‎（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图2：‎ ‎①步骤I中通入Cl2的作用是　　。‎ ‎②简述检验滤液中Fe3+的操作方法　　。‎ ‎③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：　　。‎ ‎30.如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：‎ ‎（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：　 　，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为　　、　　、　　、　　、　　，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用　　，B装置除可检出某产物外，还可起到　　作用。‎ ‎（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为　　个。‎ ‎31.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。‎ ‎(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。‎ ‎①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。‎ A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃 ‎②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是______________(填化学方程式)。‎ ‎(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。‎ ‎①长玻璃管的作用是______________________________________________________。‎ ‎②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。‎ ‎(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。‎ ‎(5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：‎ ‎①NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。‎ ‎②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L－1。‎ ‎32.如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：‎ ‎(1)写出化学式：X______________，A_____________，B______________。‎ ‎(2)实验室收集气体D和F的方法依次是____________法、____________法。‎ ‎(3)写出C→E的化学方程式：____________________________________________。‎ ‎(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：____________________________________‎ ‎________________________。‎ ‎(5)检验物质A的方法和现象是________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.D 2.D 3.D 4.A 5.D 6.B 7.C 8.B 9.C 10.D 11.D 12.B 13.D 14.D 15.A 16.C 17.D 18.B 19.D 20.D 21.C 22.C 23.A 24.C 25.A 26.C ‎27.SiO2+ 2CSi + 2CO↑‎ ‎（1）B ‎（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸 Mg与SiO2的反应是放热反应 ‎（3）①Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑ ②SiH4＋2O2===SiO2↓＋2H2O ‎28.（1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl （2）KI和I2‎ ‎（3）红棕 HBrO3＞Cl2＞HIO3（4）10.58‎ ‎29.（1）3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+H2‎ ‎（2）黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠 ‎（3）Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3===3FeCl2‎ ‎（4）①将Fe2+氧化成Fe3+‎ ‎②取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 ‎③加热浓缩、冷却结晶、过滤 ‎30.（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O 无水CuSO4品红溶液 足量的酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 检验SO2是否已被除尽 防倒吸 ‎（2）2.408×1023‎ ‎31.(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑‎ ‎(2)①CD ‎②2NO＋O2===2NO2‎ ‎(3)①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出　②关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止 ‎(4)CD ‎(5)①5.8　5.4　②‎ ‎32.(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3　NH3　H2O ‎(2)排水　向上排空气 ‎(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2‎ ‎(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎(5)用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)‎