黑龙江省哈尔滨市阿城区龙涤中学2019-2020学年高一上学期阶段性测试化学试卷

黑龙江省哈尔滨市阿城区龙涤中学2019-2020学年高一上学期阶段性测试化学试卷

高一化学试卷 ‎（1）命题范围(人教版必修一第一章、第二章)‎ ‎（2）试卷分两卷（第Ⅰ卷为选择题，2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷为填空题，答案写在答题纸上，写在试卷上的答案无效）‎ ‎（3）考试时间90分钟，满分100分。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23 S—32 Cl—35.5 ‎ 第Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）‎ ．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 ‎ A．化学不做实验，就什么都不知道 B．化学不再需要实验 C．化学不再是纯实验科学 D．未来化学的方向是经验化 ．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①‎ ‎3．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，萃取剂应具备的性质是B A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 ‎ B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 ‎ D．不溶于水，且必须比水密度小 ‎4．在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为 ‎　　A．　　　　B．　　　C．　　　　D．‎ ‎5、下列叙述正确的是 ‎ A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 ‎6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA ‎7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ‎ A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g ‎ ‎8．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”‎ ‎9．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 ‎ A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2‎ ‎10．将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是 ‎　 A．mo1·L－1　　　 　B．mol·L－1‎ C．mol·L－1　　　　　　D．mol·L－1‎ ‎11．胶体分散系与其它分散系的本质差别是 A．分散质直径大小　　　B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定　　　　　　D．分散质粒子是否带电 ‎12．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是 A．稀硫酸　　B．酒精　　C．饱和硫酸钠溶液　　D．磷酸钠溶液 ‎13．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2‎ ‎14、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ‎ A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 ‎15、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 ‎16．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是 A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-‎ C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-‎ ‎17．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 ‎　　A．酸性　　　　B．碱性　　 C．还原性　　　　D．氧化性 ‎18、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：‎ CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 ‎19．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2‎ B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓‎ D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ ‎20．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式 5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ‎ A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5‎ 第Ⅱ卷 二、填空题（共40分）‎ ‎21．（5分，每空1分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：‎ ‎（1）该气体的物质的量为________mol。‎ ‎（2）该气体所含原子总数为_______ _个。‎ ‎（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。‎ ‎（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。‎ ‎（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ L·mol-1。‎ ‎22、（5分，每空1分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3‎ ‎（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。‎ ‎（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。‎ ‎23、(6分，每空1分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。‎ ‎24（5分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：‎ A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O C．2 H2O2=2 H2O+O2 ‎ D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O ‎（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（1分)‎ ‎（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（1分)‎ ‎（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。（1分)‎ ‎（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。（2分）‎ ‎25有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42- 、Na+ 、Mg2+ 、Cu2+六种离子中的某几种。通过实验：‎ （1） 原溶液中加氯化钡溶液不产生沉淀；‎ （2） 原溶液加足量的氢氧化钠溶液产生白色沉淀；‎ （3） 原溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：‎ ‎①试分析原溶液中一定含有的离子是 一定不含有的离子是 ‎ 可能含有的离子是 ‎ ‎②实验（3）可以省略，是否正确（填是或否） ， 理由是 ‎ ‎26（9分）（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用的仪器是（填入编号）：________。（6分）‎ ‎　　（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。（3分）‎ ‎　　A．使用容量瓶前检查它是否漏水 ‎　　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，‎ ‎　　C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线 ‎　　D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线，‎ ‎　　E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 ‎　　F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流 高一年级化学试题答案及评分标准 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C B B D D B C B A D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A A D D D D C B C A 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）‎ 二、填空题（共40分）‎ ‎21（5分，每空1分）（1）m/M（2）2mNA/M （3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV ‎ ‎22（5分，每空1分）（1）A CO2 B Cu C O2 D H2O （2）是 ‎23 (6分，每空1分) 氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和NO2 。‎ ‎24（5分）（1）D（1分)（2）C（1分)（3）A（1分)（4）Ag2O>H2O2>K2CrO4 （2分）‎ ‎25（10分，每空2分）Mg2+、 Cl-；CO32-、SO42-、Cu2+；Na+‎ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子。‎ ‎26（1）EGCHF（量筒的选择2分，其余各1分）（2）BCD(各1分)‎