【化学】河北省唐山市第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试（解析版）
河北省唐山市第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试
说明：
1.考试时间90分钟，满分100分。
2.卷Ⅰ答案点击智学网上对应选项，将卷Ⅱ答案写在纸上，对应题目的答案拍照上传至智学网，一题一张。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65
卷Ⅰ(选择题共50分)
一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有1个选项正确。）
1.《天工开物》中记载：贱者桓裋、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（ ）
A. 纤维素、油脂 B. 糖类、油脂
C. 纤维素、蛋白质 D. 糖类、蛋白质
【答案】C
【解析】
【详解】“枲、麻、苘、葛”是植物纤维，属于纤维素；裘褐由动物毛皮制造、丝绵成分是蚕丝，动物的毛皮和蚕丝的主要成分是蛋白质，故C正确，故答案为C。
2.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
【答案】D
【解析】
【详解】A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蚕丝和人造纤维，故A正确；
B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确；
C．加热可导致蛋白质变性，则一般高温可杀菌，故C正确；
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误；
故答案为D。
3.下列由实验得出的结论正确的是（ ）
选项
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和浓硫酸170℃条件下反应，将生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
乙醇发生消去反应，生成了乙烯
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的一氯甲烷具有酸性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故A正确；
B．乙醇和浓硫酸170℃条件下反应，发生消去反应生成的乙烯能使酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，但挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，未除去乙醇，则无法判断发生乙醇发生了消去反应，故B错误；
C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；
D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，故D错误；
故答案为A。
4.下列说法正确的是（ ）
A. 胶体区别于其它分散系的本质特征为丁达尔效应
B. 标准状况下，22.4L氮气、CO和乙烯的混合气的质量为28g
C. 配制一定物质的量浓度溶液的实验，若定容时俯视刻度线，则该溶液的浓度偏小
D. 有单质参加或单质生成的反应为氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体是分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系，其本质特征是分散质粒子直径介于1~100nm，而不是丁达尔效应，故A错误；
B．氮气、CO和乙烯的摩尔质量均为28g/mol，标准状况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，则1mol氮气、CO和乙烯的混合气的质量为28g，故B正确；
C．配制一定物质的量浓度溶液的实验，若定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏大，故C错误；
D．有单质参加或单质生成的反应不一为氧化还原反应，如3O22O3，故D错误；
故答案为B。
5.下列说法正确的是（ ）
A. 第四周期最外层电子数是1的元素有2个
B. Fe2+的核外电子排布式为[Ar]3d44s2
C. 卤化氢的沸点由低到高的顺序为HF
N>H
【答案】D
【解析】
【详解】A．第四周期最外层电子数是1的元素有K、Cr、Cu共3个，故A错误；
B．Fe2+的核外电子排布式为[Ar]3d6，故B错误；
C．卤化氢随核电荷数的递增，分子间范德华力增大，沸点呈增大的趋势，但HF分子间存在氢键，则卤化氢的沸点由低到高的顺序为HClN>H，故D正确；
故答案为D。
6.下列说法错误的是（ ）
A. 金属铁原子核外电子运动状态有26种
B. 金刚石晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率表达式为π×100%
C. 从原子轨道重叠方式考虑，氮气分子中的共价键类型有σ键和π键
D. HCN分子的空间构型为直线形
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态Fe原子核外有26个电子，则有26种运动状态，故A正确；
B．碳原子与周围4个相邻的碳原子形成正四面体，顶点碳原子与正四面体中心碳原子连线处于体对角线上，且二者距离等于体对角线长度的，而体对角线长度等于晶胞棱长的倍，若晶胞参数为a pm，则碳原子半径=a pm××=pm，晶胞中碳原子数目=4+8×+6×=8，晶胞中碳原子总体积=8×π()3，晶胞体积为a3，碳原子在晶胞中的空间占有率=×100%=×100%，故B错误；
C．N2分子中存在氮氮叁键，其中含有1个σ键和2个π键，故C正确；
D．HCN分子中C原子的杂化轨道形式是sp杂化，则HCN的空间构型为直线形，故D正确；
故答案为B。
7.分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na，而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则该有机物的结构(不考虑立体异构)有（ ）
A. 9种 B. 10种 C. 12种 D. 17种
【答案】C
【解析】
【详解】分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替；若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种；若C4H10为异丁烷：CH3CH(CH3)CH3，2个H原子分别被-COOH、
-OH代替，取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种；故该有机物的可能的结构有2+6+1+3=12种；故答案为C。
8.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）
A. 白磷(P4)为正四面体结构，1molP4所含共价键数目为4NA
B. 22.4LC2H4和C2H6混合气体含有的碳原子数是2NA
C. 标准状况下，6g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数为0.1NA
D. 18g葡萄糖分子中含羟基数目为0.6NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．白磷(P4)为正四面体结构，每个P4分子中含有6个P-P键，则1molP4所含共价键数目为6NA，故A错误；
B．未指明22.4LC2H4和C2H6混合气体的状态是否为标准状况，则无法确定混合气体的物质的量为1mol，故B错误；
C．乙酸和丙醇的摩尔质量均为60g/mol，则6g混合物的物质的量为0.1mol，所含分子为0.1NA个，故C正确；
D．葡萄糖为五羟基醛，摩尔质量为180g/mol，则18g葡萄糖的物质的量为0.1mol，所含羟基数目为0.5NA，故D错误；
故答案为C。
9.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。它们最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述正确的是（ ）
A. 简单离子的半径大小：W>R>T
B. 含有T元素的盐溶液一定显酸性
C. W氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾
D. 甲、乙、丙、丁受热均易分解
【答案】A
【解析】
【分析】
由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W
处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素。
【详解】由分析知：T为Al元素、Q为C元素、R为N元素、W为S元素；
A．S2-离子的核外比N3-、Al3+多一个电子层，且N3-和Al3+离子核外结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为S2-> N3-> Al3+，故A正确；
B．AlCl3溶液显酸性，而NaAlO2溶液显碱性，故B错误；
C．W为S元素，而光化学烟雾是由氮的氧化物导致的，故C错误；
D．Al(OH)3、HNO3和H2CO3受热易分解，H2SO4是强酸，很稳定，受热不易分解，故D错误；
故答案为A。
10.下列说法正确的是
A. 烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷
C. 1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D. C7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种
【答案】D
【解析】
【详解】A．烷烃的通式为CnH2n+2，C元素的质量分数为，则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A错误；
B．乙烯中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故B错误；
C．苯中不含碳碳双键，故C错误；
D．C7H16主链上有5个碳原子的烷烃，支链为2个甲基或1个乙基，符合的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共5种，故D正确；
答案选D。
11.X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与W同主族，Z与R同主族，X的原子半径比Y的小，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z
C. R的氧化物对应的水化物均为强酸
D. W2Z2与X2R均含有共价键
【答案】D
【解析】
【详解】“Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍”，因最外层电子数不越过8个，且第二周期元素的内层是K层，有2个电子，第三周期元素的内层是K、L层共10个电子，所以Z元素只能是第二周期的氧元素（核外K、L层电子数分别为2、6）。因“Z与R同主族”，故R为硫元素。因X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，Y处于氧元素之前，且Y最高价氧化物对应的水化物是强酸，所以Y只能是氮元素。X处于Y之前且原子半径比Y小，所以X不会与Y周期（同周期元素原子半径逐渐减小），X且为主族，所以X只能是氢元素。W应处于氧与硫之间且与X同主族，所以W为钠元素。总之，X为氢、Y为氮、Z为氧、W为钠、R为硫。
A.根据同周期原子半径逐渐减小，同主族原子半径逐渐增大可知，原子半径大小关系为：r(Na)>r(N)>r(O)。A项错误；
B.根据元素非金属性越强，该元素气态氢化物的热稳定性越强可知，氢化物的热稳定性关系：H2O>NH3。B项错误；
C. 根据元素非金属性越强，该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，硫酸（H2SO4）是强酸，而亚硫酸（H2SO3）不是强酸，C项错误；
D.Na2O2的电子式为，过氧根中氧原子之间是共价键，H2S的电子式为，H与S之间是共价键，D项正确；答案选D。
【点睛】元素非金属性强弱的实验标志有：(1)元素的单质与H2化合越容易，该元素非金属性越强；(2)元素的气态氢化物越稳定，该元素非金属性越强；(3)元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，该元素非金属性越强等。
12.下列说法正确的是（ ）
A. 硼酸(H3BO3)分子中含有3个羟基，因此硼酸为三元酸
B. Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由小到大的顺序为Ga＜Ge＜Se＜As
C. Cu3N形成的晶体结构如图所示，则与N3-等距离且最近的Cu+有3个
D. 第二周期元素电负性由小到大顺序排列，B元素应位于第2位
【答案】B
【解析】
【详解】A．硼酸中的硼为缺电子结构，在溶液中可以结合水电离出的氢氧根形成B(OH)4-，电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)4-＋H＋，故硼酸为一元弱酸，A错误；
B．一般规律：同周期元素，从左往右，第一电离能增大，As与Se相比，4p轨道半充满，更稳定，不易失电子，故As的第一电离能比Se大，即第一电离能由小到大的顺序为Ga
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