2021届一轮复习苏教版物质的量　物质的聚集状态作业

2021届一轮复习苏教版物质的量　物质的聚集状态作业

物质的量 物质的聚集状态 A组 ‎1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．臭氧的摩尔质量是48 g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为2∶3‎ C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D．1.0 mol臭氧中含有的电子总数为18×6.02×1023‎ 答案　C 解析　臭氧的摩尔质量是48 g·mol－1，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积之比为3∶2，B项错误；1.0 mol臭氧中含有的电子总数为24×6.02×1023，D项错误。‎ ‎2．(2020·长沙月考)双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。下列有关判断不正确的是(　　)‎ A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1‎ B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子 C．BPA属于有机化合物 D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L 答案　D ‎3．(2020·大连模拟)下列说法中正确的是(　　)‎ A．在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积大小只由构成微粒的大小决定 B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 C．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 D．22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同 答案　D ‎4．(2019·延安模拟)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)‎ A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1‎ D．6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子 答案　B 解析　A项，摩尔质量的单位为g·mol－1，错误；B项，6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1 mol，质量为60 g，正确；D项，6 g偏二甲肼的物质的量为＝0.1 mol，分子数为0.1NA，错误。‎ ‎5．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A．该温度和压强可能是标准状况 B．若标准状况下该纯净物为气态，则其体积约是22.4 L C．每个该气体分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L 答案　A 解析　1 mol气态物质在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·mol－1，D项正确。‎ ‎6.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为(　　)‎ A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1‎ 答案　C 解析　根据乌洛托品的结构简式可知分子式为C6H12N4，碳原子来自HCHO，氮原子来自NH3，发生的反应为6HCHO＋4NH3―→C6H12N4＋6H2O，根据原子守恒，则甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。‎ ‎7．(2020·成都模拟)如图表示1 g O2与1 g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是(　　)‎ A．C2H4 B．CH4‎ C．NO D．CO2‎ 答案　D 解析　根据阿伏加德罗定律推论，同温同容下，存在＝，可得n(O2)＞n(X)，又因质量均为1 g，由n＝可得M(X)＞M(O2)，故仅有D项符合题意。‎ ‎8．(2018·浙江11月选考，20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A．32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NA B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA 答案　D 解析　A项，在一个S8分子中含有8个共价键，所以32 g S8中含有共价键数目为NA；B项，H218O、2H2O的摩尔质量均为20 g·mol－1，所以2 g由H218O、2H2O组成的物质中含有的质子数为NA；C项，8 g CuO被H2还原生成Cu转移电子数为×2NA mol－1＝0.2NA；D项，Cl2溶于水，含氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，Cl－、ClO－与HClO的微粒数之和应小于NA。‎ ‎9．(2018·浙江4月选考，20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A．10 g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NA B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 答案　B 解析　A项，10 g的2H216O为0.5 mol，所含质子数与中子数均为5NA，正确；B项，S＋O2SO2，32 g硫能与1 mol氧气完全燃烧，转移电子数为4NA，错误；C项，C2H2与C6H6的最简式都是CH,26 g混合气体含2 mol C—H键，所含C—H键为2NA，正确；D项，NaHSO4和 KHSO3的摩尔质量都为120 g·mol－1，120 g的固体混合物所含物质的量为1 mol，故其中含有的阳离子数为NA，正确。‎ ‎10．(2019·大连高三质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA C．反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA 答案　C 解析　0.2 mol Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成氢气的物质的量是mol，A项错误；粗铜中含有铁、锌等杂质，铁、锌的金属活动性强于铜，先失去电子，所以用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数一定小于0.5NA，B项错误；反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，28 g氮气的物质的量是1 mol，其中－3价N元素全部被氧化，被氧化的N原子的物质的量占生成的氮气中N原子物质的量的，所以转移的电子数目是1 mol×2××3×NA mol－1＝3.75NA，C项正确；氢氧燃料电池正极为氧气，发生还原反应，消耗22.4 L(标准状况)氧气时，电路中通过的电子数目为×4×NA mol－1＝4NA，D项错误。‎ B组 ‎1．(2019·荆州模拟)草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是(　　)‎ A．草酸的摩尔质量是90 g·mol－1‎ B．1 mol草酸中含有6.02×1023个分子 C．45 g草酸中含有1.204×1024个氧原子 D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L 答案　D ‎2．(2019·烟台期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．400 mL 1 mol·L－1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NA B．1 mol·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的个数为3NA C．0.2 mol H2O和D2O的混合物中含有中子的数目为2NA D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA 答案　A 解析　400 mL 1 mol·L－1稀硝酸中HNO3物质的量为0.4 L×1 mol·L－1＝0.4 mol，铁与稀硝酸反应可以生成硝酸亚铁：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O或生成硝酸铁：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，每反应4 mol HNO3转移电子3 mol，0.4 mol HNO3与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NA，A项正确；没有给出溶液的体积，不能计算出1 mol·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的个数，B项错误；1个H2O中含8个中子，而1个D2O中含10个中子，所以0.2 mol H2O和D2O中含有中子的数目为1.6NA～2NA之间，C项错误；标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol，Cl2溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA，D项错误。‎ ‎3．(2020·烟台调研)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA B．25 ℃时，0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的Na＋数目为0.2NA C．64 g SO2与足量O2充分反应后可得到NA个SO3分子 D．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA 答案　D 解析　2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物，则该产物是氧化钠和过氧化钠的混合物，钠元素化合价由0价变为＋1价，所以2.3 g Na完全反应时，失去的电子数为0.1NA，D项正确。‎ ‎4．(2019·长沙高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．2.8 g晶体硅中含有Si—Si键的数目为0.1NA B．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1NA C．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.1NA D．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH数为0.1NA 答案　D 解析　1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键，即2.8 g晶体硅中含有Si—Si键的物质的量为×2＝0.2 mol，A项错误；NO2中存在2NO2N2O4，4.6 g NO2中含有分子的物质的量小于0.1 mol，B项错误；氯气与热的NaOH溶液发生反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O,0.1 mol氯气参与反应转移电子的物质的量为mol，C 项错误；根据电荷守恒和溶液呈电中性可知，c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)，c(H＋)＝c(OH－)，即有c(NH)＝c(NO)，因此有n(NH)＝0.1 mol，D项正确。‎ ‎5．(2019·安徽皖中名校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．6 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2NA B．1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NA C．某温度下，pH＝2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H＋总数为0.01NA D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈中性，则溶液中CH3COO－的数目为0.1NA 答案　D 解析　1 mol SiO2晶体中含有Si—O键的数目为4NA，所以6 g(0.1 mol)SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.4NA，A项错误；乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，所以1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数小于NA，B项错误；溶液体积未知，无法求得H＋总数，C项错误；CH3COONa溶液中加入醋酸至溶液呈中性，根据电荷守恒得c(CH3COO－)＝c(Na＋)，所以溶液中CH3COO－的物质的量为1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，即0.1NA，D项正确。‎ ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA B．0.3 mol NO2与水反应，生成的H＋数目为0.3NA C．0.1 mol Cl2通入适量水中，转移的电子数为0.2NA D．2 L pH＝3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10－3NA 答案　A 解析　H2O2和H2S的摩尔质量均为34 g·mol－1，分子内均有18个电子，则17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA，故A项正确；0.3 mol NO2与水反应生成0.2 mol HNO3，生成的H＋数目为0.2NA，故B项错误；氯气与水反应生成HClO与HCl，此反应为可逆反应，则将0.1 mol Cl2通入适量水中，转移的电子数小于0.1NA，故C项错误；醋酸为弱酸，只有部分电离，但随着反应的进行，未电离的醋酸能继续电离与锌反应，故D项错误。‎ ‎7．(2019·泰安期中)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)

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