黄冈第一轮化学_第四章碱金属

黄冈第一轮化学_第四章碱金属

‎ ‎ 黄冈地区重点中学第一轮复习化学教案 第四章 碱金属 一、考纲要求 ‎1.掌握钠的重要性质，了解钠的保存和重要用途.‎ ‎2.掌握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na2CO3与NaHCO3的联系与区别.‎ ‎3.掌握碱金属的性质，理解碱金属原子结构与性质递变规律，掌握用焰色反应检验金属钠和 钾及其离子的操作技能.‎ 二、知识结构 ‎1.碱金属元素原子结构、单质性质、制法：‎ 名称和符号 锂（Li）‎ 钠(Na)‎ 钾(K)‎ 铷(Rb)‎ 铯Cs ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 结 ‎ ‎ 构 原子序数 ‎3‎ ‎11‎ ‎19‎ ‎37‎ ‎55‎ 原子结构简图 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 电子式 Lix Nax Kx Rbx Csx 主要化合价 ‎+1‎ ‎+1‎ ‎+1‎ ‎+1‎ ‎+1‎ 相同点 最外层电子数相同，都是1个电子 不同点 原子核外电子层灵敏不同，依次增多 原子半径 依次递增 离子半径 依次递增 金属活动性 依次递增 单质还原性 依次递增 阳离子氧化性 依次递减 物理性质 颜色和状态 银白色固体 密度 ‎0．534/cm3‎ ‎1.97/cm3‎ ‎0.86g/cm3‎ ‎1.532g/cm3‎ ‎1.879g/cm3‎ 熔点 依次递减 沸点 依次递减 ‎ ‎ ‎ ‎ 化学性 质 ‎ ‎ ‎ ‎ 跟氧气反应 ‎2Li+O2‎ ‎2LiO ‎ ‎ ‎4Na+O2‎ ‎2Na2O ‎2Na+O2‎ Na2O2‎ ‎2K+O2K ‎2O2‎ K+O2‎ KO2‎ Rb+O2‎ RbO2‎ Cs+O2‎ CsO2‎ 跟卤素反应 ‎2M+X22MX(M、X2表示碱金属、卤素)‎ 跟硫反应 ‎2M+SM2S 与水反应 ‎2M+2H2O2MOH+H2反应剧烈程度：Li

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