2020届高考化学一轮复习物质的量　气体摩尔体积作业(2)

2020届高考化学一轮复习物质的量　气体摩尔体积作业(2)

考点1　物质的量　气体摩尔体积 ‎ ‎ ‎　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎[题组一　基础小题]‎ ‎1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是(　　)‎ A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 答案　C 解析　摩尔质量和相对分子质量的单位不同，A错误；物质的量是基本物理量，不是单位，B错误；1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，D错误。‎ ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒 B．同物质的量浓度、同体积的任何溶液中所含溶质的量相同 C．含58.5 g氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子 D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的 答案　D 解析　相同物质的量的任何物质具有相同数目的组成微粒，“微粒”包括分子、原子、离子等，A错误；应是所含溶质的物质的量相同，B错误；氯化钠溶液中不存在氯化钠分子，C错误。‎ ‎3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是(　　)‎ A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值 C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 答案　B 解析　6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，不能把6.02×1023就叫做阿伏加德罗常数，A错误；含有阿伏加德罗常数个微粒的物质不一定是1 mol，如含阿伏加德罗常数值个O的O2是0.5 mol，C错误；用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒，如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，而1摩尔氯指代不明，D错误。‎ ‎4．根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是(　　)‎ A．98 g硫酸的摩尔数为1 mol B．氧的摩尔质量为32 g/mol C．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60‎ D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个 答案　C 解析　98 g硫酸的物质的量为1 mol，A错误；氧气的摩尔质量为32 g/mol，B错误；某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60，C正确；阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，D错误。‎ ‎5．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．14 g乙烯中含有3NA个极性共价键 B．1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA C．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含有的分子数为NA D．0.1 mol KHSO4晶体中阳离子总数为0.2NA 答案　C 解析　1个乙烯分子中含有4个极性共价键，14 g乙烯的物质的量为0.5 mol，共含有2NA个极性共价键，A错误；醋酸是弱酸，只能部分电离，B错误；KHSO4晶体中存在的离子为K＋和HSO，0.1 mol该晶体中阳离子总数为0.1NA，D错误。‎ ‎6．设阿伏加德罗常数的数值为NA，若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应，转移的电子数均为NA，则下列各化学量不相等的是(　　)‎ A．消耗H2O和D2O的物质的量 B．同温同压下生成气体的体积 C．反应后所得溶液中溶质的质量分数 D．参加反应的钾的质量 答案　C 解析　根据反应2H2O＋2K===2KOH＋H2↑和2D2O＋2K===2KOD＋D2↑，转移相等的电子数，消耗H2O和D2O的物质的量相等，生成的气体的物质的量相等，参加反应的K的物质的量相等，故A、B、D正确。‎ ‎7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　)‎ A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 答案　B 解析　两种气体质量相同，但ρ甲＞ρ乙，则V甲＜V乙，同温同压下，体积之比等于其物质的量之比，因此n甲＜n乙，M＝，则M甲＞M乙，A、D错误；气体摩尔体积只取决于气体的温度和压强，同温同压时，Vm(甲)＝Vm(乙)，C错误。‎ ‎8．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是(　　)‎ A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2‎ C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2‎ 答案　A 解析　因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，B中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等，C错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，D错误。‎ ‎9．下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ‎②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ‎③28 g CO的体积为22.4 L ‎④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ‎⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ‎⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥‎ 答案　B 解析　①标准状况下H2O为非气态，因此1 L HCl的物质的量远小于1 L H2O的物质的量；②1 g H2和14 g N2的物质的量相同，因此在相同条件下的体积相同；③没有给出温度、压强，无法确定气体体积；④物质的状态不同，则物质的量相同的两种物质，它们在标准状况下的体积也不一定相同；⑤由pV＝nRT可知，在同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，即气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥由p＝RT推知同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，B正确。‎ ‎[题组二　高考小题]‎ ‎10．(2018·全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 答案　B 解析　16.25 g FeCl3的物质的量是16.25 g÷162.5 g/mol＝0.1 mol，但水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol，氩气是由单原子分子构成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。‎ ‎11．(2018·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 答案　C 解析　常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，1个P4分子中含有6个P—P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，B错误；每个甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5 mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；反应2SO2＋O2 2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。‎ ‎12．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是(　　)‎ A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数之比为2∶1‎ D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 答案　B 解析　1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝物质的量都是1 mol，所以24 g镁含有的质子数为12NA,27 g铝含有的质子数为13NA，A错误。设氧气和臭氧的质量都是x g，则氧气(O2)的物质的量为 mol，臭氧(O3)的物质的量为 mol，所以两者含有的氧原子分别为×2＝ mol和×3＝ mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B正确。重水为H 8O，其中H含有1个中子，O含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 mol重水含有10 mol中子。水为H 8O，其中H没有中子，O含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10∶8＝5∶4，C错误。乙烷(C2H6)分子中有6个C—H键和1个C—C键，所以1 mol乙烷有7 mol共价键。乙烯(C2H4)分子中有4个C—H键和1个C===C，所以1‎ ‎ mol乙烯有6 mol共价键，D错误。‎ ‎13．(2018·浙江4月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A．10 g的2HO中含有的质子数与中子数均为5NA B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 答案　B 解析　10 g 2HO的物质的量为0.5 mol，含有的质子数与中子数均为5NA，A项正确；因S＋O2SO2，故32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为4NA，B项错误；因C2H2与C6H6的最简式均为CH，故26 g二者的混合气体中含有2 mol C—H键，含C—H键的数目为2NA，C项正确；因NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120 g·mol－1，故120 g二者的固体混合物中含有的阳离子数为NA，D项正确。‎ ‎14．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 答案　D 解析　NH4Cl溶液中，NH＋4易水解生成NH3·H2O,1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4的数量小于0.1NA，A错误；2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移的电子数为0.2NA，B错误；标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA，C错误；H2＋I22HI，反应前后气体的物质的量不变，0.1 mol H2和0.1 mol I2反应后，其分子总数为0.2NA，D正确。‎ ‎15．(2017·全国卷Ⅲ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol的 11B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋‎ C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键 答案　A 解析　11B中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，A正确；溶液体积未知，无法计算氢离子个数，B错误；标准状况下苯非气态，不能用气体摩尔体积计算2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数，C错误；PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加的P—Cl 键的数目小于2NA，D错误。‎ ‎16．(2016·全国卷Ⅰ)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 答案　A 解析　乙烯和丙烯的最简式相同，为CH2，故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA，A正确；N2和H2的反应为可逆反应，转化率不可能达到100%，生成的NH3分子数小于2NA，B错误；Fe和过量HNO3反应生成Fe3＋，电子转移数为3NA，C错误；标准状况下，CCl4呈液态，D错误。‎ ‎17．(2016·四川高考改编)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA 答案　B 解析　2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，反应中失去0.2 mol电子，A错误；标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为0.25 mol，含有氧原子的物质的量为0.5 mol，B正确；氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1 mol，含有0.5 mol共价键，C错误；醋酸是弱酸，不能完全电离，含有的氢离子数小于0.05NA，D错误。‎ ‎18．(2015·全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 答案　C 解析　D2O和H2O的摩尔质量不同，18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同，含有的质子数不同，A错误；亚硫酸是弱酸，不能完全电离，故2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数小于2NA，B错误；Na2O2与水反应生成O2，氧元素的化合价由－1升高到0，故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，C正确；2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，故2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NA，D错误。‎ ‎19．(2015·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)‎ A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．235 g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA 答案　C 解析　1个丙醇分子中含有11个共价键，则60 g即1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA，A错误；根据物料守恒得：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，故HCO－3和CO3的离子数之和小于0.1NA，B错误；钠在空气中燃烧时，Na均由0价转化为＋1价，故23 g即1 mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA，C正确；由裂变反应知，净产生的中子数为9NA，D错误。‎ ‎20．(2015·广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子 D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 答案　D 解析　Na与H2O反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，23 g Na即1 mol可生成NA个H2分子，A错误；Cu和足量热浓硫酸反应生成SO2，B错误；标准状况下，22.4 L N2与H2混合气体是1 mol，含2NA个原子，C错误；根据化合价知识可知，3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，D正确。‎ ‎[题组三　模拟小题]‎ ‎21．(2018·广州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA B．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NA C．16 g CH4与18 g NH所含质子数相等 D．1 mol Cu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子 答案　A 解析　46 g NO2和N2O4混合气体相当于1 mol NO2，含有3 mol原子，A正确；标准状况下，CH2Cl2是液体，B错误；16 g CH4中含10 mol质子，18 g NH中含11 mol质子，C错误；Cu与S反应生成Cu2S，1 mol Cu在足量硫蒸气中反应时转移NA个电子，D错误。‎ ‎22．(2018·大连市高三双基测试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的气体分子数为0.2NA B．15 g冰醋酸和葡萄糖的混合物，含有的原子数为2NA C．5.6 g铁与足量稀盐酸反应，产生2.24 L气体 D．300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA 答案　B 解析　氮气和氢气合成氨N2＋3H22NH3是可逆反应，不能进行彻底，所以0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应后生成NH3的分子数小于0.2NA，A项错误；冰醋酸和葡萄糖的最简式相同，均为CH2O,15 g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有CH2O的物质的量为＝0.5 mol，含有的原子数为2NA，B项正确；未标明温度和压强，不能用22.4 L/mol来计算生成的氢气的体积，‎ C项错误；水中也含有氢原子，300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含氢原子数大于3.6NA，D项错误。‎ ‎23．(2018·甘肃兰州高三一诊)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是(　　)‎ A．由H2O2分解制得标准状况下2.24 L O2，转移电子数为0.2NA B．氢气与氯气反应生成36.5 g氯化氢气体，断裂的共价键总数为NA C．44 g丙烷中含有的极性键为8NA D．1 L 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中HSO和SO离子数之和为0.1NA 答案　D 解析　H2O2分解的化学方程式为2H2O2===2H2O＋O2↑，O元素从－1价升到0价，可以得出每生成1 mol氧气转移电子2 mol，制得标准状况下2.24 L O2，物质的量为0.1 mol，则转移电子数为0.2NA，A项正确；由于H2＋Cl22HCl,36.5 g 氯化氢气体的物质的量为1 mol，需要消耗氢气和氯气各0.5 mol，断裂的共价键总数为NA，B项正确；丙烷的分子式为C3H8，含有的极性键为C—H键，一个丙烷分子中共含有8个极性键，44 g丙烷的物质的量为1 mol，则含有的极性键为8NA，C项正确；NaHSO3溶液中含有硫元素的微粒有HSO、SO和H2SO3，根据物料守恒，HSO、SO和H2SO3粒子总和为0.1NA，D项错误。‎ ‎24．(2018·湖北武汉四月调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(　　)‎ A．1 mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为NA B．2 mol SO2与1 mol O2在一定条件下充分反应生成SO3的分子数为2NA C．常温下10 mL pH＝11的KOH溶液中，水电离出的OH－的数目为1.0×10－5NA D．17 g甲基(—14CH3)中所含中子数为9NA 答案　A 解析　根据反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可以分析出过氧化钠和电子转移的关系为：2Na2O2～2e－，故1 mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为NA，A项正确；SO2与O2反应是一个可逆反应，反应不能进行到底，故2 mol SO2与1 mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数小于2NA，B项错误；KOH溶液中氢氧根离子来自于水和KOH，氢离子完全来自于水，‎ 水电离的氢离子与氢氧根离子是相等的，故pH＝11的KOH溶液中，氢离子浓度为10－11 mol/L，由水电离产生的氢氧根离子浓度也为10－11 mol/L，水电离出的OH－的数目为10－11×10×10－3×NA＝10－13NA，C项错误；1 mol —14CH3含有中子数为(14－6)×NA＝8NA,17 g甲基(—14CH3)的物质的量为1 mol，故中子数为8NA，D项错误。‎ ‎[题组一　基础大题]‎ ‎25．(1)H2SO4的相对分子质量为________，它的摩尔质量为________。‎ ‎(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________。‎ ‎(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。‎ ‎(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为________，在标准状况下，该气体的体积是________。‎ ‎(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与____________个H2O分子中所含氢原子数相等。‎ ‎(6)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。‎ ‎(7)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为______________。‎ ‎(8)2.3 g Na中含电子的物质的量为________mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为________mol。‎ 答案　(1)98　98 g·mol－1　(2)11.2 L　(3)4 g H2‎ ‎(4)28 g·mol－1　0.224 L　(5)2.709×1023　‎ ‎(6)0.6 mol　(7)106 g·mol－1　(8)1.1　0.1‎ 解析　(2)在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L,0.5 mol约为11.2 L。‎ ‎(3)4 g H2为2 mol,22.4 L标准状况下的CO2为1 mol，故4 g H2含分子数目较多。‎ ‎(4)M＝＝＝28 g·mol－1，V＝n·Vm＝0.01 mol×22.4 L·mol－1＝0.224 L。‎ ‎(5)与0.3 mol NH3含氢原子数相等的H2O的物质的量为＝0.45 mol，N＝n·NA＝0.45 mol×6.02×1023 mol－1＝2.709×1023。‎ ‎(6)n[Al2(SO4)3]＝＝0.2 mol，n(SO)＝0.2 mol×3＝0.6 mol。‎ ‎(7)由质量守恒可知m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝＝＝106 g·mol－1。‎ ‎(8)n(Na)＝＝0.1 mol,1 mol Na中含11 mol电子，0.1 mol Na中含1.1 mol电子；Na与H2O反应生成NaOH，Na的化合价从0价升高到＋1价，1个Na原子失去1个电子，0.1 mol Na失去0.1 mol电子。‎ ‎26．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。‎ ‎(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g·mol－1(保留一位小数)。‎ ‎(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。‎ ‎(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少？‎ 答案　(1)35.6　(2)3　(3)50%‎ 解析　(1)设有1 mol O2。‎ ‎　3O2　　　　　2O3‎ 起始 1 mol 0 mol 转化 0.3 mol 0.2 mol 结束 0.7 mol 0.2 mol 根据：＝＝≈35.6 g·mol－1。‎ ‎(2)3O2　　2O3　　　ΔV ‎ 3体积 2体积 1体积 ‎ V(L) 8－6.5＝1.5 L　V＝3 L。‎ ‎(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2 x mol，含有O3 y mol，则有 解得 所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。‎ ‎[题组二　高考大题]‎ 近3年内此考点无大题出现 ‎[题组三　模拟大题]‎ ‎27．(2018·成都经济技术开发区实验中学一轮复习)(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为________。(结果保留一位小数)‎ ‎(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________。‎ 答案　(1)27.6%　48.3%　(2)1∶1　51.5‎ 解析　(1)三种气体的平均相对分子质量为14.5×2＝29，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O2的物质的量分数为x，则CO和N2的物质的量分数为(1－x)，因此有：32x＋28(1－x)＝29，解得x＝0.25。O2的质量分数为×100%≈27.6%。‎ 若CO和N2的物质的量之比为1∶1，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧元素的物质的量为：0.25 mol×2＋(0.75 mol÷2)×1＝0.875 mol，氧元素的质量分数为×100%＝48.3%。‎ ‎(2)设氯气的体积为x，氧气的体积为(100 mL－x)，则：‎ Cl2＋H22HCl　　2H2　　＋　　O22H2O x　　x　　　　　　2(100 mL－x)　(100 mL－x)‎ 所以，x＋2(100 mL－x)＝150 mL，解得：x＝50 mL，氧气的体积为100 mL－50 mL＝50 mL，所以，混合气体中Cl2和O2的体积之比为50 mL∶50 mL＝1∶1，‎ 假设氯气和氧气各1摩尔，则混合气体的平均摩尔质量为：(71 g＋32 g)/2 mol＝51.5 g/mol，即平均相对分子质量为51.5。‎ ‎28．(2018·石家庄市质量检测)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。‎ 气体 A B C D E F 烧瓶和 气体的 总质量(g)‎ ‎48.4082‎ ‎48.4082‎ ‎48.4082‎ ‎48.3822‎ ‎48.4342‎ ‎48.8762‎ 已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.4212 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。‎ ‎(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)________。‎ ‎(2)E的相对分子质量是________。‎ ‎(3)实验室制取少量D的化学方程式是______________________。‎ ‎(4)A、B、C可能的化学式是______________。‎ 答案　(1)SO2　(2)30　‎ ‎(3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑‎ ‎(4)N2、CO、C2H4‎ 解析　题目信息“烧瓶的质量和容积都相等”“气体收集满”“标准状况下”。‎ 计算分析：A、B、C三者相对分子质量相等，且接近空气，推测为28，气体为CO、N2、C2H4。‎ 计算：n(气体)＝＝0.01308 mol，m(空气)＝0.01308 mol×29 g·mol－1＝0.3793 g。‎ m(烧瓶)＝48.4212 g－0.3793 g＝48.0419 g 则M(A)＝M(B)＝M(C)＝≈28 g·mol－1‎ M(D)＝≈26 g·mol－1，可能是C2H2。‎ M(E)＝≈30 g·mol－1，可能是C2H6。‎ M(F)＝≈64 g·mol－1，可能是SO2。‎