离子反应教案

离子反应教案

‎ ‎ 第二单元　钠、镁及其化合物 ‎2.2.3 离子反应 一、教学目标 ‎（一）知识与技能 1． 了解强、弱电解质的概念。‎ 2． 了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写。‎ ‎（二）过程与方法 1． 通过观察实验掌握强、弱电解质的概念。‎ 2． 运用比较、归纳等方法对信息加工，总结离子反应的实质。‎ ‎（三）情感态度与价值观 ‎1．培养归纳、整理、探究事物规律的意识。‎ ‎2．通过化学实验发展学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。‎ 二、重点、难点 重点：离子反应的实质、；离子方程式的书写。‎ 难点：离子方程式的书写。‎ 三、教学工具 仪器：导电装置一套；烧杯4个。‎ 药品：0.1mol·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水。‎ 四、课时安排 一课时 五、教学设计说明 本节概念多且抽象难懂，重点是离子反应，而电解质、强弱电解质的概念又是研究离子反应的基础，为了顺利有效地完成教学目标，本节课设计突出了以下几点：‎ ‎1.遵循由感性 实践的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。‎ ‎2.教学方法上采用多演示，多启发，多对比，多讨论，讲练结合。‎ ‎①多演示：通过实验强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力。‎ ‎②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。‎ ‎③多对比：如电解质与非电解质，强弱电解质，不同的中和反应等都进行了对比，以加深学生对概念的理解和掌握。‎ ‎④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。‎ ‎⑤多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。‎ 六、教学过程 ‎[复习导入]在专题一中我们已经学习了电解质和非电解质，现在请同学们回忆下什么是电解质？什么是非电解质？‎ ‎[学生活动]学生回忆并回答。‎ ‎[讲述]电解质和非电解质都是指化合物。如金属能够导电，但既不是电解质也不是非电解质。哪几类物质是电解质？哪几类物质是非电解质？‎ ‎[总结]碱性氧化物、酸、碱、盐、水是电解质；非金属氧化物、有机物是非电解质。‎ ‎[追问]电解质和非电解质的区别是能否导电。那么物质的量相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？下面我们通过实验进行探究。‎ 4‎ ‎ ‎ ‎[演示实验]在4只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，同时放入导电装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。‎ ‎[学生]盐酸、氢氧化钠溶液灯泡亮；醋酸、氨水灯泡暗。‎ ‎[追问]请同学们分析为什么会有这样的实验现象呢？‎ ‎[学生讨论]‎ ‎[总结]这四种溶液的物质的量浓度虽然相等，但它们的离子浓度不同。这是因为HCl、NaOH溶于水后完全电离，而醋酸、氨水中一水和氨（NH3•H2O）的电离是不完全的。‎ ‎[板书]离子反应 一、 强、弱电解质 HCl = H+ + Cl-‎ NaOH = Na+ + OH-‎ CH3COOH CH3COO- + H+‎ ‎ NH3•H2O NH4+ + OH-‎ ‎[讲解]像HCl 、NaOH在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质；像CH3COOH 、NH3•H2O在水溶液中不能完全电离的电解质称为弱电解质。‎ ‎[板书] 强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。‎ 弱电解质：在水溶液里不能完全电离的电解质。‎ ‎[投影]为了正确认识和区别强电解质和弱电解质，列表比较如下 比 较 项 目 强 电 解 质 弱 电 解 质 电离程度 完全电离 部分电离(仅仅少量电离)‎ 溶质微粒形态 水合离子 分子和少量水合离子 相同条件下的溶液导电性 强 弱 ‎[讲述]请同学们归纳出强、弱电解质电离方程式书写中的注意事项。‎ ‎[总结]强电解质的电离方程式用等号，弱电解质的电离方程式用可逆号。‎ ‎[讲解]常见的强电解质：强酸（如H2SO4、HCl、HNO3等）；强碱（如NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等）；大多数盐类（如NaCl、AgCl、CuCl2、BaSO4等）。‎ ‎ 常见的弱电解质：弱酸（如H2CO3、H3PO4、CH3COOH、HF、HCN等）；弱碱（如NH3•H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）；水、两性氢氧化物[Al(OH)3]和少数盐类(如醋酸铅)都是弱电解质。‎ ‎[强调]1.注意判断电解质强弱与其溶解度无关。某些难溶或微溶于水的盐，尽管其溶解度很小，其溶液导电性很弱，但是其溶于水的部分却是完全电离的，所以象AgCl、CaCO3、BaSO4等难溶物依然属于强电解质(但其化学式仍不能折开来写成离子符号)。‎ ‎2.电解质溶液导电能力的强弱与电解质的强弱没有必然的联系；即强电解质溶液的导电能力不一定强，而弱电解质溶液的导电能力不一定弱。‎ ‎[过度]电解质在水中电离，那么电解质在溶液中反应情况如何呢？‎ ‎[交流与讨论]在碳酸钠的性质实验中，我们观察了碳酸钠溶液分别与澄清石灰水和CaCl2溶液反应的现象，上述反应的实质是否相同呢？‎ ‎[学生分组讨论]‎ ‎[总结]实验现象相同。写出化学反应方程式我们知道都生成白色沉淀（CaCO3），另外生成的NaOH、NaCl仍是以离子形式存在的，所以这两个反应本质上是CO32-与Ca2+之间的反应。我们把离子参加的反应称为离子反应。‎ ‎[板书]二、离子反应 4‎ ‎ ‎ ‎ 1.离子反应：有离子参加的化学反应。‎ ‎[讲述]所以这两个反应的实质我们可以用Ca2+ + CO3 = CaCO3↓ + H2O表示，像这种式子称为离子方程式。‎ ‎[板书] 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。‎ ‎[追问]离子方程式如何书写呢？‎ ‎[投影] 离子方程式的书写 ‎ 离子方程式的书写通常分四步进行，下面以碳酸钠溶液与盐酸的反应为例说明。‎ ‎ 1. 写出反应的化学方程式。‎ ‎ NaCO3 + 2HCl     2NaCl + CO2↑ + H2O ‎ 2. 把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。‎ ‎2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-     2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O ‎ 3. 删去化学方程式两边不参加反应的离子。‎ CO32- + 2H+     CO2↑ + H2O ‎ 4. 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。‎ ‎[总结]离子方程式的书写步骤可以总结为：写、拆、删、查四步。‎ ‎[板书] 3. 离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。‎ ‎[讲解]写离子方程式最关键的一步是拆，要知道哪些物质可拆成离子，哪些物质仍是以分子形式存在的。请同学们注意以下几点：‎ ‎ 1. 沉淀、气体、难电离的物质写成化学式。‎ ‎ 2. 微溶物质若为溶液则写成离子，如Ca(OH)2若为澄清石灰水，拆写成离子；若为石灰乳、石灰浆则写化学式。‎ ‎ 3. 浓硫酸写化学式；浓盐酸拆写成离子；磷酸写化学式。‎ ‎ 4. 多元弱酸酸式盐的酸根不能拆开写。‎ ‎ 5. 查：不仅要查原子数目是否相等，还要注意离子所带电荷总数是否相等。如果是氧化还原反应，还要检查得失电子数是否守恒。‎ ‎ 6. 离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。‎ ‎[讲]学习了离子方程式的书写，下面我们一起来写离子方程式，以巩固和强化所学知识。‎ ‎[投影] 问题解决 ‎ 根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。‎ ‎ 1. 盐酸与氢氧化钠溶液反应。‎ ‎ ‎ ‎ 2. 硫酸与氢氧化钾溶液反应。‎ ‎ 3. 碳酸钠溶液与醋酸溶液反应。‎ ‎ 4. 大理石与盐酸反应。‎ ‎[学生板演并讲解]‎ ‎[总结]分析以上四个离子方程式可以看出：1. 2.两个反应的离子方程式都是H+ + OH- = H2O 4‎ ‎ ‎ ‎,所以说化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。例如，H+ + OH- = H2O可以表示所有强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。‎ ‎[课堂小结]本节课我们学习了强弱电解质、离子反应及离子方程式，重点掌握离子方程式的书写，请同学们课后加强练习巩固知识。‎ ‎[作业]P56~P57练习与实践：1、2、5、6‎ 七、板书设计 离子反应 一、 强、弱电解质 HCl = H+ + Cl-‎ NaOH = Na+ + OH-‎ CH3COOH CH3COO- + H+‎ ‎ NH3•H2O NH4+ + OH-‎ ‎ 强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。‎ 弱电解质：在水溶液里不能完全电离的电解质。‎ 二、离子反应 ‎ 1. 离子反应：有离子参加的化学反应。‎ ‎ 2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。‎ ‎ 3. 离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。‎ 4‎