2019届高考化学二轮复习方法指导：一　常考基础、易错再判学案

2019届高考化学二轮复习方法指导：一　常考基础、易错再判学案

一 常考基础、易错再判 (Ⅰ)化学与传统文化 中国具有悠久的历史和灿烂文化，在光辉灿烂的传统文化中 涉及到许多化学科学知识如化学物质、化学变化、化学操作，下 列说法正确的是 1．传统文化与化学物质 (1)唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年 期”的名句。“玉”的熔点较高，玉的成分是硅酸盐(√) (2)“陶成雅器”的主要原料是黏土(√) (3)有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成 分是纤维素，属于天然高分子化合物(×) (4)古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断 折”，剂钢是铁的合金(√) (5)《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将， 皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物(×) (6)我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫 金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨 者黑。”这里的“朱”指的是 HgS(√) (7)《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮 以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入 脑，非有病不可嗅。在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水 涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别 指的是氨水、碘酒(√) (8)《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属， 晒干烧灰，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久则凝淀如石，浣 衣发面，甚获利也”。这里的“石碱”是指 K2CO3(√) (9)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中 “强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金 八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸(√) 2．传统文化和物质变化 (1)李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升 华”(×) (2)“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化(×) (3)“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化(√) (4)爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸(√) (5)烈火焚烧若等闲——石灰石分解(√) (6)炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼(√) (7)“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种 自然现象，与胶体知识有关(√) (8)“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及 到焰色反应(√) (9)“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”属于物理变化(√) (10)“月波成露露成霜，借与南枝作淡妆”属于物理变化 (√) (11)刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明 金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在(√) (12)赵孟 诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂 美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化(×) (13)龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋 谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用(×) (14)《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉 木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了 KNO3 的氧化性 (√) (15)英文的“中国”(China)又指“瓷器”，说明我国很早就 应用化学技术制作陶瓷(√) (16)“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石 灰的碱性(√) (17)“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置 换反应(√) (18)“水乳交融，火上烧油”前者包含物理变化，而后者包 含化学变化(√) (19)“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化(√) (20)烧结黏土制陶瓷涉及化学反应(√) (21)“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔 效应(√) (22)“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，上述提取青蒿素 的过程中发生了化学变化(×) (23)古代制盐(NaCl)有“东晒西煮”之说，是利用了复杂的 物理、化学方法(×) (24)我国古代闻名于世界的化学工艺有烧陶瓷、造纸、冶金、 制火药等(√) (25)《馀冬录》中对胡粉[主要成分为 2PbCO3·Pb(OH)2]的制 法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸 内，封闭四九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹 滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为 Pb3O4，密陀僧的主要成 分为 PbO。胡粉炒为黄丹的过程中发生了非氧化还原反应(×) 3．传统文化与实验操作 (1)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法， 将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下 垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是升 华(√) (2)《本草纲目》记载了“皮硝”的提取方法“煎炼入盆，凝 结在下，粗朴者为朴硝，在上有芒者为芒硝，有牙者为马牙硝”。 该方法属于结晶法。(√) (3)《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古 谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共 煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及到的操作是 过滤，没有涉及到的操作加热、蒸发、结晶。(√) (4)《本草纲目》“烧酒”条目：“自元时始创其法，用浓酒 和糟人甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中 的“法”指蒸馏(√) (5)杜康用高梁酿酒的原理是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分 离出来(×) (6)蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张 (√) (7)“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”，“紫青烟” 是因为发生了焰色反应(√) (Ⅱ)化学与 STSE (1)以液化石油气代替燃油可减少大气污染(√) (2)次氯酸盐具有氧化性，漂白粉可漂白织物(√) (3)肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂，发生酸碱中和，可清洗叮 咬处(√) (4)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效(×) (5) 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警(√) (6)木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色(×) (7)食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应(√) (8)铁粉作食品袋内的脱氧剂，起还原作用(√) (9)加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂(√) (10)经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋，这些做法是不应 该提倡的(√) (11)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈(√) (12)服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 NaHCO3 溶液解毒 (√) (13)使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力 减弱(√) (14)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化 学反应(×) (15)煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类(×) (16)磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨 基酸(×) (17)碘酒是指单质碘的乙醇溶液，84 消毒液的有效成分是 NaClO(√) (18)晶体硅熔点高硬度大，所以可用于制作半导体材料(×) (19)维生素 C 具有较强还原性，熟吃新鲜蔬菜维生素 C 损失 小(×) (20)亚硝酸钠具有强还原性而使肉类长时间保持鲜红，可在 肉制食品中宜多加(×) (21)“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与 氮的氧化物无关(×) (22)大气中 PM2.5 比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒 有害物质(√) (23)喝补铁剂时，加服维生素 C 效果更好，原因是维生素 C 具有还原性(√) (24)工业废水可经过“再生”处理，用于城市道路保洁、喷 泉和浇花用水(√) (25)二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品 等，还可用于杀菌消毒(×) (26)废旧钢材焊接前，分别用饱和 Na2CO3，NH4Cl 溶液处理 焊点(√) (27)绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 (×) (28)氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 (×) (Ⅲ)基本概念、正误辨析 (1)与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(×) (2)既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或 两性氢氧化物(×) (3)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×) (4)电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行， 均为化学变化(×) (5)同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以 应是物理变化(×) (6)颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化(×) (7)潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化(×) (8)凡有能量变化的过程都是化学变化(×) (9)晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4 溶液的酸化以及 煤的气化和液化均属物理变化(×) (10)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化 中一定不存在化学键的断裂和形成(×) (11)核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化(√) (12)明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4 消毒净水均发 生化学变化(√) (13)化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质， 会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化(×) (14)电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了 自由移动的离子(×) (15)液态 HCl 不导电，因为只有 HCl 分子；液态 NaCl 能导 电，因为有自由移动的离子(√) (16)任何化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量不会 相等(√) (17)同温、同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃 条件下的ΔH 不同(×) (18)六水氯化钙可用作食品干燥剂(×) (19)打磨磁石制指南针不涉及化学反应(√) (20)食醋具有氧化性可以用于除水垢(×) (21)SiO2 既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是 两性氧化物(×) (22)232Th 转化为 233U 是化学变化(×) (23)纯碱具有氧化性可以用于去油污(×) (24)SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物(×) (25)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体(×) (26)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物(√) (27)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定 律(√) (28)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×) (29)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化(√) (30)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而 成(√) (Ⅳ)化学原理正误分析 1．微粒与数目 (1)含 NA 个阴离子的 Na2O2 溶于水形成 1 L 溶液，所得溶液 的浓度为 1 mol/L(×) (2)20 g 氖气中所含的原子数为 NA(√) (3)7.8 g 苯中含有的碳碳双键数为 0.3NA(×) (4)16.0 g CuO 和 Cu2S 的混合物中所含铜原子数为 0.2NA(√) (5)1 L 0.1 mol/L CuSO4 溶液中含有 Cu2＋的数目为 0.1NA(×) (6)2.24 L N2 和 NH3 的混合气体，含有的共用电子对数目为 0.3NA(×) (7)2 mol SO2 和 1 mol O2 在一定条件下充分反应后，所得混 合气体的分子数大于 2NA(√) (8)3 mol 单质 Fe 完全转化为 Fe3O4，失去 8NA 个电子(√) (9)1.0 L 1.0 mol·L － 1 的 NaAlO2 溶液中含有的氧原子数为 2NA(×) (10)25 ℃时，pH＝13 的 NaOH 溶液中含有 OH－的数目为 0.1NA(×) (11)标准状况下，22.4 L 盐酸含有 NA 个 HCl 分子(×) (12)1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子(×) (13)标准状况下，6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目 为 0.1NA(×) (14)在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移 电子的数目为 0.4NA(×) (15)56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 nA 个 SO2 分子(×) (16)常温常压下，2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原 子数目为 0.1NA(×) (17)标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA(×) (18)1 L 1 mol·L － 1 CH3COOH 溶液中，所含 CH3COO － 、 CH3COOH 的总数为 NA(√) (19)1 L 1 mol·L－1 饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中完全水解生成 Fe(OH)3 胶体粒子数为 NA 个(×) (20)10 g 46%的乙醇水溶液中所含 H 原子数为 0.6NA(×) 2．结构与性质 (1)18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA(×) (2)235 g 核素 23592U 发生裂解反应：23592U＋10n――→ 裂变 9038Sr＋13654Xe ＋1010n，净产生的中子(10n)数为 10NA(×) (3)I 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强(×) (4)P 的非金属性强于 Si，H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强(√) (5)SiO2 晶体熔化、液态 SO3 汽化均需克服分子间作用力(×) (6)Mg、MgO 中镁元素的微粒半径：r(Mg2＋)>r(Mg)(×) (7)常温高压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA(√) (8)AlN(原子晶体)和石英的化学键类型相同(√) (9)离子化合物中一定含有离子键(√) (10)单质分子中均不存在化学键(×) (11)含有共价键的化合物一定是共价化合物(×) (12)NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键(√) (13)结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升 高，因而 NH3 沸点低于 PH3(×) (14)ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素(√) (15)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数(×) (16)分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低(×) (17)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置(√) (18)Ca(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性强(√) (19)常压下，0 ℃时冰的密度比水的密度小，水在 4 ℃时密 度最大，这些都与分子间的氢键有关(√) (20)12C18O 和 14N2 同温同压下原子数相等时具有的中子数相 等(×) (21)CO2 分子中的化学键为非极性键(×) (22)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱(×) (23)酸性：H2SO3>H2SO4(×) (24)Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小(×) (25)热稳定性：HCl>HI(√) 3．能量与转化 (1)验证铁的吸氧腐蚀，可将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 (×) (2)原电池需外加电源才能工作(×) (3)相同条件下，等质量的碳按 a、b 两种途径完全转化，途 径 a 比途径 b 放出更多热能 途径 a：C――→ H2O 高温 CO＋H2――→ O2 燃烧 CO2＋H2O 途径 b：C――→ O2 燃烧 CO2(×) (4)物质内部储存的能量决定化学反应的热效应(√) (5)原电池可将化学能转化为电能(√) (6)钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其 腐蚀(√) (7)在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。该反应中化学能全 部转化为热能(×) (8)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变(×) (9)光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济(√) (10)若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的 腐蚀(×) (11)生成物总能量一定低于反应物总能量(×) (12)向等质量的碳酸钠粉末中加入少量的水和大量的水的热 效应相同(×) (13)由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨，s)===C(金刚石， s) ΔH>0(√) (14)凡有能量变化的过程都是化学变化(×) (15)天然气在空气中燃烧，其化学能全部转化为热能(×) (16)1 mol H2 和 0.5 mol O2 反应放出的热量就是 H2 的燃烧热 (×) (17)等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下， 前者放出的热量多(√) (18)水中的钢闸门连接电源的负极，属于外加电流的阴极保 护法(√) (19)钢管与电源正极连接，钢管可被保护(×) (20)铁遇冷硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀(√) (21)钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀(×) (22)钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe－3e－===Fe3＋(×) (23)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性(√) (24)铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 (×) (25)用电解法提取 CuCl2 废液中的铜，采取的方案应是：用 碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片(√) 4．速率与平衡 (1)自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。(×) (2)反应 2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则 该反应的ΔH>0。(×) (3)探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响：在相同条件下，向 一支试管中加入 2 mL 5% H2O2 和 1 mL H2O，向另一支试管中加 入 2 mL 5% H2O2 和 1 mL FeCl3 溶液，观察并比较实验现象。(√) (4)一定温度下，反应 MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、 ΔS>0。(√) (5)对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或升高温度 都能加快 O2 的生成速率。(√) (6)催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间。(√) (7)某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应。(√) (8)增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应 能增大生成 H2 的速率。(×) (9)碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加 CaCO3 固体的量，反 应速率不变，但把 CaCO3 固体粉碎，可以加快反应速率。(√) (10)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。(√) (11)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化 率一定增大。(√) (12)对于 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应，当密度保持不变， 在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的 标志。(×) (13)对于 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应，当密度保持不变， 在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标 志。(×) (14) 对 于 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) 和 I2(g) ＋ H2(g) 2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时， 均能说明上述反应达到化学平衡状态。(×) (15)对于 I2(g)＋H2(g) 2HI(g)反应，加入催化剂或增大压 强均能缩短达到平衡所用时间，但 HI 的百分含量保持不变。(√) (16)对于 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)反应，其平衡常数 K ＝cCO·cH2 cC·cH2O 。(×) (17)H2(g)＋I2(g) 2HI(g)平衡常数为 K1，HI(g) 1 2H2(g) ＋1 2I2(g)平衡常数为 K2，则 K1·K2＝1。(×) (18)化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该 反应进行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小， 说明正反应进行的程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化 率就越小。(√) (19)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度 变化无关；温度越高，化学平衡常数越大。(×) 5．离子与浓度 (1)水电离的 c(H＋)＝1×10－13 mol/L 的溶液中 K＋、Na＋、 AlO－ 2 、CO 2－ 3 四种离子可能共存(√) (2)中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 2～3 次(√) (3)在氨水中不断通入 CO2， cOH－ cNH3·H2O 不断增大(×) (4)室温下，pH＝3 的 CH3COOH 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶 液等体积混合，溶液 pH>7(×) (5)弱电解质的相对强弱决定电离常数的大小(√) (6)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶(×) (7)AgCl 沉淀易转化为 AgI 沉淀且 K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)， 故 K(AgI)②>③(√) (16)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH，一定会使结果偏低 (×) (17)Na2C2O4 溶 液 ： c(OH － ) ＝ c(H ＋ ) ＋ c(HC2O － 4 ) ＋ 2c(H2C2O4)(√) (18)Na2CO3 溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－ 3 )＋c(OH－)(×) (19)pH＝1 的 NaHSO4 溶液：c(H＋)＝c(SO2－ 4 )＋c(OH－)(√) (20)含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I －)(×) (21)CO2 的水溶液：c(H＋)>c(HCO－ 3 )＝2c(CO2－ 3 )(×) (22)含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：3c(Na＋) ＝2[c(HC2O－ 4 )＋c(C2O2－ 4 )＋c(H2C2O4)](×) (23)浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体(×) (24)CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO－)增大 (×) (25)Ca(HCO3)2 溶 液 与 过 量 NaOH 溶 液 反 应 可 得 到 Ca(OH)2(×) (26)25 ℃时 Cu(OH)2 在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2 溶 液中的溶解度(√) (27)NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻 璃试剂瓶中(√) (28)NaHCO3 电 离 方 程 式 为 ： NaHCO3===Na ＋ ＋ H ＋ ＋ CO2－ 3 (×) (29)在 Na2CO3 溶液中升高温度，c(HCO－ 3 )增大(√) (30)～(45)各离子组，在溶液中能大量共存的划“√”，不 能大量共存的划“×” (30)NH＋ 4 、Ba2＋、Br－、CO2－ 3 (×) (31)Na＋、H＋、NO－ 3 、HCO－ 3 (×) (32)Cl－、SO2－ 3 、Fe2＋、H＋(×) (33)K＋、Na＋、SO2－ 4 、MnO－ 4 (√) (34)H＋、I－、SO2－ 4 、Fe3＋(×) (35)Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NO－ 3 (×) (36)NH＋ 4 、CH3COO－、Na＋、Cl－(√) (37)H＋、S2－、Cl－、SO2－ 3 (×) (38)H＋、Mg2＋、Cl－、NO－ 3 (√) (39)K＋、Ag＋、OH－、SO2－ 4 (×) (40)NH＋ 4 、NO－ 3 、Na＋、SO2－ 4 (√) (41)H＋、Fe2＋、Na＋、NO－ 3 (×) (42)Ba2＋、K＋、Al3＋、HCO－ 3 (×) (43)NH＋ 4 、Li＋、OH－、SO2－ 4 (×) (44)Al3＋、Cl－、AlO－ 2 、SiO2－ 3 (×) (45)H＋、Na＋、S2－、ClO－(×) (Ⅴ)物质性质正误判断 (1)将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体 (×) (2)CuSO4 溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2 ＋ ＋ 2NH3·H2O===Cu(OH)2＋2NH＋ 4 (×) (3)海水提镁涉及到复分解反应(√) (4)制备 Al(OH)3 悬浊液：向 1 mol/L AlCl3 溶液中加过量的 6 mol/L NaOH 溶液(×) (5)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯 上加热，会观察到熔化后的液态铝滴落下来的现象，说明金属铝 的熔点较低(×) (6)制氧气时，用 Na2O2 或 H2O2 作反应物可选择相同的气体 发生装置(√) (7)铝与 Fe2O3 发生铝热反应后固体物质增重(×) (8)Fe2(SO4)3 溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共 存(×) (9)铝罐可久盛食醋(×) (10)因氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂(√) (11)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈(√) (12)氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌 制品不宜直接存放在铝制容器中(√) (13)稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2(×) (14)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将 其还原吸收(√) (15)燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和 NOx 的催化转化都 是减少酸雨产生的措施(√) (16)利用 NaOH 溶液和浓 H2SO4 通过洗气的方法可以除去 CO 中的 CO2(√) (17)实验室里用锌粒与稀 HNO3 反应制取 H2(×) (18)Cu 溶 于 稀 HNO3 反 应 的 离 子 方 程 式 ： Cu ＋ 2H ＋ ＋ NO－ 3 ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O(×) (19)将可调高度的铜丝伸入稀 HNO3 中，溶液变蓝，说明铜 与稀 HNO3 发生置换反应(×) (20)液氨用作制冷剂不涉及化学变化(√) (21)除去 Cl2 中少量 HCl 气体的方法是将混合气体依次通入 盛有饱和食盐水和浓 H2SO4 的洗气瓶(√) (22)MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2 的离子方程式： MnO2＋4HCl(浓)===== △ Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O(×) (23)制取二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气(×) (24)硬度：晶体硅<金刚石(√) (25)浓氨水可检验氯气管道漏气(√) (26)P2O5 可用于干燥 Cl2 和 NH3(×) (27)制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其 中的乙酸(×) (28)用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染(×) (29)制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体(×) (30)在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、 硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应(√) (31)乙烯可作水果的催熟剂(√) (32)福尔马林可作食品的保鲜剂(×) (33)葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物(×) (34)乙醇通过取代反应可制得乙酸乙酯(√) (35)间二甲基的结构简式：H3CCH3(×) (36)油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油(√) (37) 用 核 磁 共 振 氢 谱 不 能 区 分 HCOOCH3 和 HCOOCH2CH3(×) (38) 用 Na2CO3 溶 液 不 能 区 分 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3(×) (39)油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相 同(×) (40)做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体(×) (41)煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类(×) (42)磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨 基酸(×) (Ⅵ)实验操作正误判断 (1)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na＋，无 K ＋ (×) (2)称取 2.0 g NaOH 固体，先在托盘上各放 1 张滤纸，然后 在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体 (×) (3)滴定管用蒸馏水洗涤后，装入标准液进行滴定 (×) (4)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果 在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 (√) (5)为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸 上，与标准比色卡对照即可 (×) (6)提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙 酯中加入适量饱和 Na2CO3 溶液，振荡后静置分液，并除去有机 相的水 (√) (7)如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗 (如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再涂上 3%～5%的 NaHCO3 溶液(√) (8)如果将碱溶液粘到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼 酸溶液 (√) (9)可直接加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚。其中蒸发 皿用于溶液浓缩或蒸发，坩埚用于固体物质的高温灼烧，且二者 都需要用坩埚钳夹取 (√) (10)三种计量仪器的精确度：①托盘天平：0.1 g；②量筒： 0.1 mL；③滴定管：0.01 mL。其中量筒无“0”刻度，滴定管的 “0”刻度在上 (√) (11)pH 试纸可定量(粗略)测定溶液的酸碱性强弱；淀粉 KI 试纸可检验 Cl2 等氧化性物质；品红试纸可检验 SO2 等漂白性物 质 (√) (12)过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、 玻璃棒；蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发 皿、玻璃棒 (√) (13)蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去易挥 发、难挥发或不挥发的杂质的方法。所需主要玻璃仪器有酒精灯、 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等 (√) (14)萃取时，分液漏斗倒转振荡要适时旋开活塞放气，因为 萃取剂多为易挥发的有机溶剂，蒸气压较大，若不放气，使内外 气压不平衡，有时会冲出塞子 (√) (15)分液时，要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹 槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，其目的是使漏斗内外空气相通， 压强相等，保证漏斗里的液体能顺利流出 (√)