2019届一轮复习人教版分子结构与性质作业(2)

2019届一轮复习人教版分子结构与性质作业(2)

分子结构与性质 一、选择题 ‎1.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)‎ A． CO2，H2S　　　　　 B． C2H4，CH4 C． Cl2，C2H2 D． NH3，HCl ‎2.物质的下列性质或数据与氢键无关的是(　　)‎ A． 甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/L B．‎ C． 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶 D． HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 ‎3.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（　　）‎ A． N2O的空间构型与CO2构型不同 B． N2O的空间构型与H2O构型相似 C． N2O的空间构型与NH3构型相似 D． N2O的空间构型为直线形 ‎4.下列说法正确的是(　　)‎ A． 键能越大，表示该分子越容易受热分解 B． 共价键都具有方向性 C． 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 D． H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定 ‎5.下列有关化学键类型的判断正确的是(　　)‎ A． 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键 B． 所有物质中都存在化学键 C． 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C ‎≡C)‎ D． 乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键 ‎6.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是(　　)‎ A． 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等 B． 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为 C． NCl3分子是非极性分子 D． NBr3比NCl3易挥发 ‎7.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是(　　)‎ ‎①共价键的饱和性②S原子的电子排布③共价键的方向性④S原子中p轨道的形状 A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ③④‎ ‎8.下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（　　）‎ A． NO2、NO2+、NO2﹣ B． CO2、N2O、N3﹣‎ C． CO32﹣、NO3﹣、SO3 D． N2、CO、CN﹣‎ ‎9.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(　　)‎ A． 共价键的方向性　　 B． 共价键的饱和性 C． 共价键的键角 D． 共价键的键长 ‎10.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是(　　)‎ A． 溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B． 溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C． Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D． 以上说法都不对 ‎11.下列各种说法中错误的是(　　)‎ A． 形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对 B． 配位键是一种特殊的共价键 C． NH4NO3、H2SO4都含有配位键 D． 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 ‎12.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）‎ A． 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6‎ B． 该配合物可能是平面正方形结构 C． Cl—和NH3分子均与Pt4+配位 D． 配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位 ‎13.下列各组互为等电子体的是（　　）‎ A． N2O和NO2 B． O3和SO2 C． CH4和NH3 D． OH﹣和NH2﹣‎ ‎14.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是(　　)‎ A． 7个 B． 9个 C． 19个 D． 不能确定 ‎15.有关甲醛分子的说法正确的是 (　 　)‎ ‎①C原子采取sp杂化 ②甲醛分子为三角锥型结构 ③C原子采取sp2杂化 ④甲醛分子为平面三角形结构 A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④‎ 二、非选择题 ‎ ‎16.计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数，判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR模型名称。‎ ‎(1)CS2__________、__________、__________；‎ ‎(2)NH__________、__________、__________；‎ ‎(3)H2O__________、__________、__________；‎ ‎(4)PCl3__________、__________、__________；‎ ‎(5)BCl3__________、__________、__________。‎ ‎17.据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60，已知N60‎ 分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构。已知N—N键键能为159 kJ·mol－1，试回答下列问题：‎ ‎(1)根据上述信息推测N60的结构特点：________________________________________。‎ ‎(2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是____kJ。(已知N≡N的键能为946 kJ·mol－1)‎ ‎(3)由(2)列举N60的一些用途：_______________________________________________。‎ ‎(4)若N60分子中只含x个五边形和y个六边形，则x＝________，y＝____________。(已知：多面体中，棱边数＝顶点数＋面数－2)‎ ‎(5)∠NNN＝________。‎ ‎18.化学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构并推断不同物质的性质，如CH4和NH有相同的电子及空间构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式。‎ ‎19.现有七种元素，其中A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．‎ ‎（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式　　；‎ ‎（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　个方向，原子轨道呈　纺锤　形；‎ ‎（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为 该同学所画的电子排布图违背了　　；‎ ‎（4）G位于　　族　区，价电子排布式为　　；‎ ‎（5）DE3中心原子的杂化方式为　　，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为　　．‎ ‎20.现有短周期A，B，C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。‎ ‎(1)判断A，B，C各为何种元素。‎ A________，B________，C________。‎ ‎(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，若含共价键请指出共价键 是σ键还是π键，并标明该键的个数。‎ ‎①A与B________________________________________________________________。‎ ‎②A与C___________________________________________________________________。‎ ‎③B与C___________________________________________________________________。‎ ‎① A，B，C：______________________________________________________________。‎ ‎ ‎ 答案解析 ‎1.【答案】B ‎【解析】由两种不同元素形成的共价键才会有极性，因此C项中Cl2中无极性键。之后根据结构可以判断A项中H2S，D项中NH3、HCl分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子。‎ ‎2.【答案】D ‎【解析】甲酸分子中含有羟基，在较低温度下，分子间以氢键结合成多分子缔合体[(HCOOH)n]，而在较高温度下氢键被破坏，多分子缔合体解体，所以甲酸的密度在低温时较大；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比互溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F键的键能比H—Cl 键的大，与氢键无关。‎ ‎3.【答案】D ‎【解析】已知N2O与CO2互为等电子体，等电子体的结构相似，已知CO2为直线形的分子，所以N2O的空间构型为直线形，而H2O的构型为V形，NH3构型为三角锥形，‎ ‎4.【答案】D ‎【解析】键能越大，分子越稳定，A项错，D项正确；H—H键没有方向性，B项错；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C项错。‎ ‎5.【答案】D ‎【解析】NH4Cl全部是由非金属元素组成的，却存在离子键，A错；稀有气体原子本身达到稳定结构，不存在化学键，B错；共价双键中有一个为σ键，另一个为π键，共价叁键中有一个为σ键，另外两个为π键，故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—H σ键，C≡C键中有1个σ键、2个π键，C错；单键都为σ键，乙烷分子结构式为，其6个C—H键和1个C—C键都为σ键，D正确。‎ ‎6.【答案】B ‎【解析】　根据题意，NCl3的空间结构与NH3相似，也应为三角锥形，故为极性分子，故C项错误，根据NH3·H2O=NH＋OH－，故B正确，NBr3的结构与NCl3相似，因NBr3的相对分子质量大于NCl3的相对分子质量，故沸点NBr3大于NCl3，所以NBr3不如NCl3易挥发，故D项错误；因N原子的半径小于C原子的半径，所以C—Cl键长大于N—Cl键，故A项错误。‎ ‎7.【答案】D ‎【解析】S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，这是由轨道的伸展方向决定的。‎ ‎8.【答案】A ‎【解析】A，NO2、NO2+、NO2﹣的电子数分别为23、22、24，电子数不一样，不能互称为等电子体，故A正确；‎ B，CO2、N2O、N3﹣的电子数分别为22、22、22，电子数一样，原子数一样，互称为等电子体，故B错误；‎ C，CO32﹣、NO3﹣、SO3的电子数分别为32、32、32，电子数一样，原子数一样，互称为等电子体，故C错误；‎ D，N2、CO、CN﹣电子数分别为14、14、14，电子数一样，原子数一样，互称为等电子体，故D错误．‎ ‎9.【答案】B ‎【解析】O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子即达到8电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子才符合共价键的饱和性。‎ ‎10.【答案】C ‎【解析】根据相似相溶规律：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。Cl2、Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂——CCl4；而在极性溶剂——水中的溶解度较小。‎ ‎11.【答案】D ‎【解析】配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键，可见成键双方都不存在未成对电子，故A，B对，D错；NH4NO3、H2SO4中的NH、SO含有配位键，故C对。‎ ‎12.【答案】C ‎【解析】PtCl4·2NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。‎ ‎13.【答案】B ‎【解析】A，N2O和NO2的原子总数为3，相同，价电子总数分别为16、17，不同，故A错误；‎ B，O3和SO2原子总数为3，相同，价电子总数均为18，相同，故B正确；‎ C，CH4和NH3原子总数分别为5、4，不同，价电子总数均为8，相同，故C错误；‎ D，OH﹣和NH2﹣原子总数分别为2、3，不同，价电子总数均为10，相同，故D错误．‎ ‎14.【答案】B ‎【解析】三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为。‎ ‎15.【答案】C ‎【解析】甲醛分子(CH2O)中的中心C原子采取的是sp2杂化，3个杂化轨道呈平面三角形，2个sp2杂化轨道分别与1个H原子的s轨道形成C—H σ键，另1个sp2杂化轨道与O原子的p轨道形成1个σ键，C原子中未用于杂化的一个p轨道与O原子的p轨道形成1个π键。‎ ‎16.【答案】　(1)2　sp　直线形　(2)4　sp3　正四面体形　(3)4　sp3　四面体形　(4)4　sp3　四面体形　(5)3　sp2　平面三角形 ‎【解析】分子的空间构型与杂化轨道的类型有关，分子的空间构型可运用杂化轨道理论来解释，同样分子的杂化轨道类型可根据分子的空间构型来推测。‎ ‎17.【答案】　(1)全部为N—N单键，共90个N—N单键构成一个N60　(2)14070　(3)N60可作炸药　(4)1220　(5)108°或120°‎ ‎【解析】　(1)N60中化学键全部为N—N单键，共有个，即由90个N—N键构成一个N60分子。‎ ‎(2)ΔH＝30×946 kJ·mol－1－90×159 kJ·mol－1＝14 070 kJ·mol－1。‎ ‎(3)由于N60分解成N2时放出大量的热量，故可制作高能炸药。‎ ‎(4)N60的多面体分子共有90条棱边(N—N键)，则可得方程式：，根据多面体欧拉定律可得方程式：60＋(x＋y)－90＝2，解上述方程式得x＝12，y＝20。‎ ‎(5)∠NNN有两种，一种为正五边形夹角，另一种为正六边形夹角。‎ ‎18.【答案】　(从左到右)C2H6　NO　CO2　N2O4　CO ‎【解析】　通过CH4和NH的比较可知，由于C的原子序数比N的原子序数小1，所以C原子的电子数与N＋的电子数相等，因此只要C、N原子数相等且其他元素种类和原子总数相同即符合题意，不要忘了所带的电荷数，如N2H和C2H6。‎ ‎19.【答案】（1）；‎ ‎（2）3，纺锤；‎ ‎（3）泡利原理；‎ ‎（4）ⅦB；d；3d54s2；‎ ‎（5）sp3，三角锥 ‎【解析】A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，‎ A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；‎ B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；‎ 由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；‎ D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P 元素；‎ E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；‎ F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，‎ G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素 ‎20.【答案】　(1)氢　氧　钠 ‎(2)①H―→HH(含2个σ键)、‎ H―→HH(含3个σ键)‎ ‎②Na―→Na＋[H]－‎ ‎② Na―→Na＋[]2－Na＋、‎ Na―→Na＋[]2－Na＋(含1个σ键)‎ ‎④Na―→Na＋[H]－(含一个σ键)‎ ‎【解析】　(1)A的单质为密度最小的气体，则A为氢元素，B得到2个电子达到稳定结构，则B为ⅥA族的短周期元素(O或S)，C与A同主族，则为Na，结合原子序数递增顺序可知A，B，C依次为H、O、Na。‎ ‎(2)用电子式表示化合物的形成过程时，首先应判断形成的化合物是离子化合物，还是共价化合物。其次是要考虑完整，有时两种元素形成的化合物不止一种。如H和O可形成H2O和H2O2两种共价化合物，Na和O通常形成Na2O和Na2O2两种离子化合物。‎