2018-2019学年安徽省宿州市十三所重点中学高一上学期期末质量检测化学试题

2018-2019学年安徽省宿州市十三所重点中学高一上学期期末质量检测化学试题

‎2018-2019学年安徽省宿州市十三所重点中学高一上学期期末质量检测化学试题 考试时间：100分钟 满分：100分 说明：1、试卷共分第I卷和第II卷两部分 2、 将所有答案用蓝或黑色水笔写在答题卷上 可能用到的原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65‎ ‎ 第I卷 （选择题 共54分）‎ 一、选择题（共18题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列行为不符合这一理念的是（ ）‎ A．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气替代液化石油气 B．加大石油、煤炭的开采速度，提高我国工业发展的速度 C．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、电能等，减少对化石燃料的依赖 D．实施绿化工程，防治扬尘污染 ‎2．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ）‎ A．稀豆浆、淀粉溶液都能产生丁达尔效应 B．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等能源代替化学燃料，减少温室气体排放。‎ C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”‎ D．“光化学烟雾”、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 ‎3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）‎ A．32g硫粉与足量铜完全反应，转移电子数为2 NA B．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NA C．56g铁与足量盐酸反应，转移电子数为3NA D．常温常压下，28gCO和C2H4的混合气体中含有分子数为NA ‎ ‎4．对下列事故或药品的处理正确的是（ ）‎ A．取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里 B．燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．有氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿的软布捂住鼻孔，并迅速离开现场 ‎5．下列说法正确的（ ）‎ A．合金的熔点比其组成成分金属的熔点高 B．SO2具有漂白性能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C．因Fe、Al常温下与浓硝酸反应，故不能用Fe或Al制器皿盛放浓硝酸 D．液溴易挥发且密度大于水，保存时，用水封法 ‎6．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）‎ A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物 B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质 C．熟石灰、烧碱、纯碱都是碱 D．玻璃、水泥、陶瓷都是传统无机非金属材料 ‎7．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．在澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、SO42－、Cl－‎ B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、CO32－、SO42－、NH4+‎ C．在无色强酸性溶液中：HCO3－、Na+、NO3－、K+‎ D．酸性溶液中：Fe2+、K+、NO3－、Cl－‎ ‎8．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－===BaSO4↓+H2O B．三氯化铁溶液中加铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+‎ C．Cl2与澄清石灰水反应：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O D．水玻璃中通入足量的CO2：SiO32－+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32－‎ ‎9．下列各组反应中最终有白色沉淀产生的是（ ）‎ A．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 B．单质钠投入 MgCl2溶液 C．Fe2(SO4)3溶液中加入过量氨水 D．FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 ‎10．下面是某同学在实验报告中的记录，其中正确的记录是（ ）‎ A．用25mL量筒量取18.26mL盐酸 B．用托盘天平称量9.75g硫酸铜 C．用500mL的容量瓶配制480mL溶液 D．Al (OH)3胶体带正电荷，可以产生电泳现象 ‎11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可用pH试纸测氯水pH 氯水有酸性 Ⅰ对，Ⅱ对，无 B 将Na2O2加入酚酞溶液中最终溶液变为红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2与KI溶液反应生成I2‎ Ⅰ对，Ⅱ对，有 ‎12．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质的实验操作是（ ）‎ A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C．分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 D．在相同条件下分别测量两种等质量的固体与足量的盐酸反应生成CO2的体积 ‎13．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且既不是电解质也不是非电解质的是（ ）‎ A．SiO2 B．Al C．NaHCO3 D．Al2O3‎ ‎14．用可溶性钡盐检验SO42－的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）‎ A．排除SO42－以外的其他弱酸根阴离子及Ag+的干扰 B．形成的沉淀纯度更高 C．只是为了排除CO32-的影响 D．形成较多的白色沉淀 ‎15．已知2MO4n－+5S2－+16H+===2M2++5S↓+8H2O，则MO4n－中M的化合价为（ ）‎ ‎ A．+3 B．+4 C．+6 D．+7‎ ‎16．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（ ）‎ ‎ A ‎ B ‎ C ‎ D 配制一定物质的量浓度的NaNO3‎ 观察Fe(OH)2的生成 实验室制取氨气 除去Cl2中的HCl ‎17．向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液， n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积，下列图中能正确表示这个反应过程的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎18．将40g的锌粉和少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），则剩余锌粉的质量为（ ）‎ A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．7.5g 第Ⅱ卷（非选择题，共46分）‎ 二、 填空题（本题共4小题）‎ ‎19．（共12分）‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）过程①是为了除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，若要除去SO42－，则需要加入的试剂为 ；若所加的该试剂过量，则可以被后加入的 除去。‎ ‎（2）过程②能否一步实现转化？ （填“能”或“否”），Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl2溶液，则该反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）过程④反应的离子方程式为 。‎ ‎（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液时CCl4层应从分液漏斗的 放出。‎ ‎20．（共14分）‎ 下列装置可以用于NH3、SO2等气体的制备。‎ A B C 请回答下列问题：‎ ‎（1）若用Ca(OH)2固体和NH4Cl固体制取少量NH3，则选用的装置是_____（填序号）产生NH3的化学方程式为__________________________________，干燥NH3可以用 （试剂名称），检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是 。‎ ‎（2）若用铜与浓硫酸反应制取SO2，应选用装置________（填序号），产生SO2的化学方程式为 。（填序号）‎ 下列溶液能直接用于检验SO2气体存在的是 。‎ A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．品红溶液 ‎21．（共14分）‎ 元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题： （1）浓硝酸见光易分解，实验室保存硝酸的方法是___________________________________。‎ ‎（2）铜与稀HNO3反应产生NO的离子方程式为 ，‎ 参与反应的硝酸中，表现酸性与氧化性的硝酸物质的量之比为________。铜粉放入稀硫酸溶液中，无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是______。（填序号）‎ A．K2SO4 B．FeCl3‎ C．KNO3 D．Cu(NO3)2‎ ‎（3）小苏打和Al(OH)3均可以治疗胃酸过多，小苏打治疗胃酸时发生的离子方程式为：‎ ‎ ；Al(OH)3具有两性，也能溶解在NaOH溶液中，则反应的离子方程式为 ；AlCl3溶液与过量氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式为 。‎ 22． 计算：（共6分）‎ Al2O3和SiO2的混合物经过下列流程处理，可以回收其中的铝元素。 ‎ 混合物 ‎100mL盐酸 过滤 AlCl3溶液 SiO2(5.1g)‎ 过滤 Al(OH)3‎ 灼烧 Al2O3‎ 氨水 电解 Al(2.7g)‎ 足量氨水 ‎ ‎ 试计算：‎ ‎（1）若铝元素全部转化为铝单质，则Al2O3在原混合物中的质量分数为多少？‎ ‎（2）若盐酸恰好溶解其中的Al2O3，则盐酸的物质的量浓度为多少mol/L？‎ ‎ 高一化学参考答案 一选择题 （每题3分，共54分，）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ B C C D D D A C B C D C B A D B D D 二、填空题（共46分）‎ ‎19．答案（每空2分 共12分）‎ ‎（1）BaCl2溶液 Na2CO3溶液 ‎（2）否，Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O ‎（3）Br2＋SO2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H＋‎ ‎（4）下口 ‎20．答案（每空2分共14分）‎ ‎（1） C 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 碱石灰 ‎ 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)‎ ‎（2）A Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O AD 21. 答案（每空2分 共14分）‎ ‎（1）保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 ‎（2）3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3∶1 A ‎（3）HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑‎ Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－‎ Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋‎ 22. 答案（共6分）‎ ‎（1）50%（3分）‎ ‎（2）3mol/L（3分）‎