2020届高考化学一轮复习氧化还原反应作业(1)

2020届高考化学一轮复习氧化还原反应作业(1)

课练5　氧化还原反应 小题狂练⑤‎ ‎1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(　　)‎ A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 答案：D 解析：A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。‎ ‎2．[2019·福州高三考试]黑火药着火爆炸，发生化学反应：2KNO3＋S＋‎3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应的还原剂是(　　)‎ A．KNO3 B．S C．C D．S、C 答案：C 解析：该反应中，N元素、S元素的化合价均降低，C元素的化合价升高，故KNO3、S为氧化剂，C为还原剂，C项正确。‎ ‎3．[2019·浙江台州中学测试]下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂又不是还原剂的是(　　)‎ A．CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑‎ B．‎2F2＋2H2O===4HF＋O2‎ C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑‎ D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ 答案：D 解析：CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素由＋1价降低为0价，水作氧化剂，A错误；水中氧元素由－2价升高为0价，水作还原剂，B错误；该反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，C错误；该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，D正确。‎ ‎4．O‎2F2可以发生反应：H2S＋4O‎2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　)‎ A．氧气是氧化产物 B．O‎2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成‎4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4‎ 答案：D 解析：分析所给反应可知，反应中硫元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，所以氧气是还原产物，O‎2F2是氧化剂，故A、B项错误；未指明温度和压强，无法判断转移电子数，C项错误；H2S是还原剂，O‎2F2是氧化剂，其物质的量之比为1:4，D项正确。‎ ‎5．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(　　)‎ ‎①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1:6‎ ‎②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1:2‎ ‎③SiO2＋‎3CSiC＋2CO↑；1:2‎ ‎④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2:1‎ A．①③ B．②③‎ C．②④ D．①④‎ 答案：B 解析：通过元素的化合价是否发生变化，确定出发生氧化还原反应的反应物的物质的量，然后结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可确定；反应①中比例为1:5；反应④中比例为1:2，②③中比例正确。‎ ‎6．[2019·湖南株洲质检]下列关于反应：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑的叙述中，正确的是(　　)‎ A．SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂 B．若2 mol SOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ C．若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应 D．若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液 答案：C 解析：Li元素化合价升高，Li作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，A错误；由化学方程式可知，2 mol SOCl2参加反应，需要消耗4 mol Li，共转移4 mol电子，B错误；若将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生还原反应，C正确；由于Li和SOCl2都易与水反应，故应选用不含水的电解质，D错误。‎ ‎7．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)(　　)‎ A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应 B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:1‎ D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4‎ 答案：B ‎8．[2019·武汉调研]某温度下，将1.1 mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO－与IO的物质的量之比是2:3。下列说法错误的是(　　)‎ A．I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂 B．I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性 C．该反应中转移电子的物质的量为1.7 mol D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5‎ 答案：B 解析：I2和KOH的反应中，只有碘元素的化合价发生变化，I2既作氧化剂又作还原剂，A项正确；该反应中，KI为还原产物，KIO和KIO3为氧化产物，I2的还原性大于KIO和KIO3的还原性，B项错误；设1.1 mol I2反应后得到的I－的物质的量为x mol，IO－的物质的量为y mol，则IO的物质的量为1.5y mol，根据碘原子守恒可得x＋y＋1.5y＝1.1×2，根据得失电子守恒可得x＝y＋1.5y×5，联立两式，解得x＝1.7，y＝0.2，故转移电子的物质的量为1.7 mol，C项正确；I－为还原产物，则被还原的碘元素的物质的量为1.7 mol，IO－、IO为氧化产物，则被氧化的碘元素的物质的量为0.5 mol，D项正确。‎ ‎9．[2019·山西吕梁阶段测试]锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS；②Sb4O6＋‎6C4Sb＋6CO↑，下列关于反应①、②的说法中正确的是(　　)‎ A．反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6‎ B．反应①中每生成3 mol FeS，转移6 mol电子 C．反应①中FeS既是氧化产物又是还原产物 D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3‎ 答案：B 解析：反应①中氧元素化合价降低，氧气为氧化剂，②中Sb元素化合价降低，Sb4O6‎ 作氧化剂，A错误；反应①中铁元素化合价由0价升高至＋2价，每生成3 mol FeS，铁失去6 mol电子，共转移6 mol电子，B正确；反应①中FeS是氧化产物，不是还原产物，C错误；反应①中还原剂为Fe，反应②中还原剂为C，每生成4 mol Sb时，反应①消耗6 mol Fe，反应②消耗6 mol C，二者的物质的量之比为1:1，D错误。‎ ‎10．化学反应的发生往往遵循着相应的反应规律，下表中列举了三类反应，根据相应反应得出的结论正确的是(　　)‎ 氧化还原反应 复分解反应 热分解反应 ‎2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O ‎2FeCl2＋Cl2===2FeCl3‎ ‎2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2O KCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3‎ ‎4NaClO3NaCl＋NaClO4‎ NaClO4NaCl＋2O2↑‎ A．氧化性：FeCl3＞Co(OH)3＞Cl2‎ B．还原性：HCl＞CoCl2＞FeCl2‎ C．热稳定性：NaCl＞NaClO＞NaClO4‎ D．酸性：HSCN＞H2CO3＞HCN 答案：D 解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以氧化性：Co(OH)3＞Cl2＞FeCl3，A错误；还原性：HCl＞CoCl2，由所给方程式不能推出CoCl2与FeCl2的还原性强弱，B错误；根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成相对稳定性强的物质，则热稳定性顺序为NaCl＞NaClO4＞NaClO，C错误；根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性：HSCN＞H2CO3＞HCN，D正确。‎ ‎11．[2019·孝感模拟]Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2) :n(NO)＝1:1时，下列说法错误的是(　　)‎ A．1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移 B．参加反应的n(Cu2S) :n(HNO3)＝1:5‎ C．反应中Cu2S作还原剂 D．产物n[Cu(NO3)2] :n(CuSO4)＝1:1‎ 答案：B 解析：Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2) :n(NO)＝1:1时，根据得失电子守恒、原子守恒可得该反应的方程式是2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O,1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移，A正确；参加反应的n(Cu2S) :n(HNO3)＝2:14＝1:7，B错误；在该反应中Cu2S失去电子被氧化，所以Cu2S作还原剂，C正确；根据方程式可知：反应产生的Cu(NO3)2‎ ‎、CuSO4的物质的量之比是n[Cu(NO3)2] :n(CuSO4)＝1:1，D正确。‎ ‎12．白磷有剧毒，被白磷污染的物品应即刻用硫酸铜溶液浸泡并清洗，反应原理是：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应中CuSO4将白磷氧化为Cu3P B．该反应中1 mol CuSO4氧化0.1 mol P4‎ C．Cu3P既是氧化产物，又是还原产物 D．该反应中作氧化剂和作还原剂的P4的质量之比为5:6‎ 答案：D 解析：该反应中CuSO4将白磷氧化为H3PO4，A错误；因为1 mol CuSO4→ mol Cu3P得到1 mol e－，1 mol P4→4 mol H3PO4失去20 mol e－，故1 mol CuSO4可氧化0.05 mol P4，B错误；Cu3P只是还原产物，C错误；根据反应中各元素化合价变化，该反应可写为6P4(还原剂)＋5P4(氧化剂)＋60CuSO4(氧化剂)＋96H2O===20Cu3P(还原产物)＋24H3PO4(氧化产物)＋60H2SO4，作氧化剂和作还原剂的白磷的质量之比为5:6，D正确。‎ ‎13．FeS、FeS2在酸性条件下都能与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，还原产物为Cr3＋，氧化产物都是Fe3＋、SO。等物质的量FeS、FeS2完全反应时，消耗氧化剂的物质的量之比为(　　)‎ A．3:1 B．3:7‎ C．3:5 D．3:8‎ 答案：C 解析：依题意，写出发生反应的离子方程式：2FeS＋3Cr2O＋26H＋===2Fe3＋＋2SO＋6Cr3＋＋13H2O、2FeS2＋5Cr2O＋38H＋===2Fe3＋＋4SO＋10Cr3＋＋19H2O。FeS、FeS2等物质的量时，消耗重铬酸钾的物质的量之比为3:5，本题选C。‎ ‎14．[2019·安徽皖江名校联盟联考]氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关说法正确的是(　　)‎ 选项 化学方程式 有关说法 A H2S＋4O‎2F2===SF6＋2HF＋4O2‎ 氧气是氧化产物，O‎2F2是氧化剂又是还原剂 B Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 均为单质被还原的置换反应 C ‎4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋‎ 若Fe2＋失去4 mol电子，生成氧气的体积约为‎22.4 L D HNCO＋NOx―→N2＋CO2＋H2O 若NOx中x＝2,1 mol NO2‎ 在反应中转移4NA个电子 答案：D 解析：在反应中，O元素由＋1价降低到0价，化合价降低，所以O‎2F2是氧化剂，氧气是还原产物，而硫化氢中的S元素化合价由－2价升高为＋6价，所以H2S是还原剂，A错误；Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2属于置换反应，氯气被还原，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu也是置换反应，锌被氧化，B错误；若Fe2＋失去4 mol电子，则反应生成的氧气的物质的量为1 mol，但氧气不一定处于标况下，故体积不一定为‎22.4 L，C错误；若x＝2，则反应中N元素化合价由＋4价降低为0价，转移4NA个电子，D正确。‎ ‎15．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：‎ 结合实验，下列说法不正确的是(　　)‎ A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 答案：D 解析：滴加70%的硫酸，增大了H＋的浓度，使平衡 Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋向左移动，因此①中溶液橙色加深，当滴加30%的NaOH溶液时，中和了H＋，使上述平衡右移，因此③中溶液变黄，A选项正确；②中Cr2O被C2H5OH还原，所以颜色变为绿色，B选项正确；根据实验①②可知，在酸性条件下，K2Cr2O7 将C2H5OH氧化，根据实验③④可知，在碱性条件下，Cr2O 和C2H5OH没有反应，故C选项正确；若向④中加入70% H2SO4溶液至过量，Cr2O的氧化性增强， Cr2O被C2H5OH还原，溶液变为绿色，故D选项不正确。‎ ‎16．[2019·北京海淀区模拟]以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化 B．从母液中可以提取Na2SO4‎ C．反应2中，H2O2作氧化剂 D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解 答案：C 解析：在反应1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下反应生成Na2SO4和ClO2，反应的离子方程式为2ClO＋SO2===SO＋2ClO2，根据离子方程式可知，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化，A正确；根据上述分析可知，反应1中除了生成ClO2，还有Na2SO4生成，则从母液中可以提取Na2SO4，B正确；在反应2中，ClO2与H2O2反应生成NaClO2，氯元素的化合价从＋4价降低到＋3价，则ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，C错误；减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止温度过高时NaClO2受热分解，D正确。‎ ‎17．[2019·贵阳高三监测]NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋(未配平)。下列叙述中正确的是(　　)‎ A．该反应中NO作还原剂，由此推知HNO2只具有还原性 B．反应过程中溶液的pH减小 C．生成2 mol NaNO3需消耗0.8 mol KMnO4‎ D．用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液，以酚酞作指示剂 答案：C 解析：该反应中NO转化为NO，NO作还原剂，但HNO2中氮元素的化合价为＋3，氮元素还有－3价、0价、＋1价、＋2价，故HNO2不仅具有还原性，还具有氧化性，A项错误；配平离子方程式为2MnO＋5NO＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO＋3H2O，反应过程中消耗H＋，溶液的pH增大，B项错误；根据关系式：2MnO～5NO，生成2 mol NaNO3时，n(KMnO4)消耗＝n(NaNO3)＝2 mol×＝0.8 mol，C项正确；用酸性高锰酸钾标准溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液，达到滴定终点时，溶液由无色变为淡紫色，故无需加指示剂，D项错误。‎ ‎18．[2019·山东菏泽一中月考]根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)‎ 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ‎①‎ Cl2‎ FeBr2‎ ‎/‎ Fe3＋、Br2‎ ‎②‎ KClO3‎ 浓盐酸 ‎/‎ Cl2‎ ‎③‎ KMnO4‎ H2O2‎ H2SO4‎ O2‎ Mn2＋‎ A．反应①中，当只有少量Cl2时，发生反应Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－‎ B．氧化性强弱比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2‎ C．②中反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－‎ D．③中反应的离子方程式为2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O 答案：A 解析：还原性：Fe2＋>Br－，当只有少量Cl2时，氯气优先氧化Fe2＋，A正确；由表中信息可知，氧化性：KClO3>Cl2>Br2>Fe3＋，B错误；浓盐酸与氯酸钾的反应中，KCl既不是氧化产物又不是还原产物，生成3 mol Cl2时，转移电子数是5NA，C错误；③中反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误。‎ 课时测评⑤‎ ‎1.[2019·湖南邵阳模拟]孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金(主要成分为SnS2)的过程有如下叙述：“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔……入坩埚中，火之……以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。其中雄黄的主要成分为As4S4，下列说法不正确的是(　　)‎ A．SnS2可溶于硝酸 B．制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应 C．可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金 D．该过程也可以在空气中进行 答案：D 解析：SnS2中硫元素化合价为－2价，具有较强的还原性，容易被具有强氧化性的硝酸氧化，因此，SnS2可溶于硝酸，A正确；制取彩色金的过程中金属锡转化为SnS2，锡元素化合价从0价升高为＋4价，因此，该过程中发生了氧化还原反应，B正确；SnS2中硫元素化合价为－2价，具有较强的还原性，在空气中灼烧时可被氧气氧化，颜色发生改变，而真金在空气中灼烧无变化，因此，可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金，C正确；若制取彩色金的过程在空气中进行，As4S4和金属锡都能与氧气发生反应，得不到SnS2，D不正确。‎ ‎2．下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3‎ B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 答案：A 解析：A项，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3为复分解反应，不是氧化还原反应；B项，工业上电解熔融状态Al2O3制备Al，化合价发生变化，为氧化还原反应；C项，工业上利用N2和H2反应生成NH3，化合价发生变化，为氧化还原反应；D项，Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，CO2、H2O与Na2O2反应，化合价发生变化，为氧化还原反应。‎ ‎3．下列说法正确的是(　　)‎ A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强 B．电解含Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的溶液，阴极上放电的先后顺序是Cu2＋、H＋、Fe3＋‎ C．含a mol Na2S的溶液最多能吸收‎2.5a mol的二氧化硫气体 D．因Cl2的氧化性强于I2，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生 答案：C 解析：该反应不能自发进行，所以不能根据Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑判断还原性强弱，A错误；电解含Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的溶液，氧化性强的离子在阴极上先得电子，氧化性由强到弱的顺序为：Fe3＋、Cu2＋、H＋，阴极上放电的先后顺序是Fe3＋、Cu2＋、H＋，B错误；向含a mol Na2S的溶液中通入二氧化硫，吸收二氧化硫最多时发生的反应为2Na2S＋5SO2＋2H2O===4NaHSO3＋3S↓，据化学方程式得：含a mol Na2S的溶液最多能吸收‎2.5a mol的二氧化硫气体，C正确；氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，而反应 I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2中I2不是氧化剂，也不是氧化产物，所以该反应能否发生，与I2和Cl2的氧化性强弱无关，D错误。‎ ‎4．常温下，在溶液中可发生以下反应：‎ ‎①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ‎②‎2M2‎＋＋R2===‎2M3‎＋＋2R－‎ ‎③2R－＋Z2===R2＋2Z－‎ 由此判断下列说法错误的是(　　)‎ A．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原 B．还原性强弱顺序为M2＋>R－>Z－>X2＋‎ C．氧化性强弱顺序为M3＋>R2>Z2>XO D．常温下能发生反应：‎2M2‎＋＋Z2===‎2M3‎＋＋2Z－‎ 答案：C 解析：根据三个氧化还原反应，可判断氧化性强弱顺序为XO>Z2>R2>M3＋，还原性顺序为M2＋>R－>Z－>X2＋，因而Z2能够氧化M2＋，从而判断出C项错误。‎ ‎5．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应过程可表示为：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．反应中NO2是还原剂 B．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 C．HNCO与NO2反应的化学计量数之比为3:4‎ D．反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 mol 答案：D 解析：反应中NO2转化为N2，氮元素化合价降低，NO2是氧化剂，A项错误；C3N3(OH)3与HNCO分子式不同，为不同物质，B项错误；HNCO中H为＋1价、O为－2价、C为＋4价、N为－3价，NO2中N为＋4价，反应产物为N2、CO2、H2O，反应过程中只有N的化合价发生变化，根据得失电子守恒可知，HNCO与NO2反应的化学计量数之比为4:3，C项错误；反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 mol，D项正确。‎ ‎6．已知非金属单质在碱性条件下易发生自身的氧化还原反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是(　　)‎ A．c、d、f之比可能为16:1:3‎ B．一定有a＝2e，b＝e C．若n(KClO) :n(KClO3)＝1:1，则a、b、c、d、e、f依次为8、4、6、1、4、1‎ D．若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl2－2e－===2Cl－‎ 答案：D 解析：根据题给信息，非金属单质在碱性条件下易发生自身的氧化还原反应，即eCl2＋aKOH===cKCl＋dKClO＋fKClO3＋bH2O，因为此反应的氧化产物有KClO和KClO3两种，但不知二者的比例，故此类反应配平结果会有多种系数。氯化钾中氯元素相对Cl2化合价降低1，次氯酸钾中氯元素相对Cl2化合价升高1，氯酸钾中氯元素相对Cl2化合价升高5，当氯化钾、次氯酸钾、氯酸钾的系数比为16:1:3时，得到的电子数为16，失去的电子数为1＋5×3＝16，A正确；因为生成物中钾原子数等于氯原子数，所以反应物中a＝2e，根据氢原子守恒有a＝2b，所以b＝e，B正确；若n(KClO) :n(KClO3)＝1:1，则反应的化学方程式是4Cl2＋8KOH===6KCl＋KClO＋KClO3＋4H2O，C正确；D项应为Cl2＋2e－===2Cl－，D错误。‎ ‎7．将下列6种物质N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、H2O和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上：________＋________→________＋________＋________＋________‎ 组成一个未配平的化学方程式，并指出氧化剂与还原剂物质的量之比，则正确的选项是(　　)‎ A．FeSO4、HNO3；Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、N2O、H2O　5:4‎ B．HNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O、H2O　1:4‎ C．HNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O　4:1‎ D．Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3、H2O　4:5‎ 答案：B 解析：在所给的物质中，HNO3具有强氧化性，FeSO4具有强还原性，根据氧化还原反应的规律，则应为HNO3和FeSO4反应，对应的产物为N2O、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)和H2O，氧化剂为HNO3，还原剂为FeSO4,1 mol HNO3被还原生成1/2 mol N2O得电子4 mol,1 mol FeSO4被氧化为三价铁盐时失去1 mol电子，根据得失电子守恒，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4，故选B。‎ ‎8．已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：‎ 气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为‎1.518 g·L－1，请回答：‎ ‎(1)气体Y分子的电子式________，白色沉淀的化学式________。‎ ‎(2)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(不考虑空气的影响)。‎ 答案：‎ ‎(1)HH　BaSO4‎ ‎(2)4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4‎ ‎(3)2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O 解析：亚硫酸钠隔绝空气加热分解质量并没改变，说明并没有生成气体，应该是分解成了几种固体，加入盐酸后产生的气体Y，根据密度算出摩尔质量为‎34 g/mol，结合题目以及元素守恒，推断气体Y为H2S。那么Na2SO3的分解生成物中一定有S2－(Na2S)，同时这是一个氧化还原反应，＋4价的S有降价必然还有升价，只能生成＋6价，所以另一分解产物应该是含有硫酸根的Na2SO4，再配平即可。至于第(3)‎ 问，X与亚硫酸钠混合，在酸性环境下产生了淡黄色沉淀，根据题目环境以及我们学过的黄色沉淀推知生成S单质，显然这是一个S2－与SO的归中反应，反应物还有H＋。‎ ‎9．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。‎ ‎(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N元素均为－3价)：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O，投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。‎ 请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：‎ KOCN＋KOH＋Cl2===CO2＋N2＋KCl＋H2O ‎(2)若处理上述废水‎20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯________g。‎ 答案：‎ ‎(1) ‎ ‎(2)35.5‎ 解析：(1)2KOC ―→2，失去2×3e－，l2―→2，得到2×e－，依据得失电子守恒得2KOCN＋KOH＋3Cl2―→CO2＋N2＋6KCl＋H2O，再依据质量守恒即可配平该氧化还原反应方程式。(2)方法一：得失电子守恒。反应前KCN中N为－3价，反应后N2中N的化合价为0价，反应前KCN中C为＋2价，反应后CO2中C为＋4价，1个KCN失去5个电子，‎20 L题述废水中含有KCN的质量为650 mg·L－1×‎20 L×10－‎3g·mg－1＝‎13 g，则n(KCN)＝0.2 mol，共失去电子1 mol。反应前Cl2中Cl的化合价为0价，反应后KCl中Cl的化合价为－1价，所以1个Cl2得到2个电子，依据得失电子守恒，共需要0.5 mol Cl2，质量为‎35.5 g。方法二：关系式法。由化学方程式可知KCN～Cl2，KOCN～1.5 Cl2，所以1 mol KCN完全转化为无毒物质需要2.5 mol Cl2,0.2 mol KCN完全转化为无毒物质需要0.5 mol Cl2，质量为‎35.5 g。‎ ‎10．[2019·上海静安区质检]某学生社团根据老师的指导进行实验研究：一块下衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1 mol·L－1的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。‎ 完成下列填空：‎ ‎(1)e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目。‎ KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O ‎(2)在元素周期表中Cl、Br、I位于第________族，它们最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式)。‎ ‎(3)b处实验现象为 ‎________________________________________________________________________。‎ d处反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________，‎ 通过此实验________(填“能”或“不能”)比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是____________________。‎ ‎(4)常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是________(填序号)。‎ A．①处所示溶液中存在的电离平衡不止一个 B．由①到②的过程中，溶液由酸性逐渐变为碱性 C．由①到②的过程中，水的电离程度逐渐减弱 D．②处所示溶滚中：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)‎ 答案：‎ ‎(1) ‎ ‎(2)ⅦA　HClO4‎ ‎(3)溶液由无色变为蓝色　Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　能　KMnO4>Cl2>FeCl3‎ ‎(4)AD 解析：‎ ‎(1)反应中Mn元素化合价由＋7价降低为＋2价，Cl元素化合价由－1价升高为0价，根据得失电子守恒及观察法配平，得2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由＋7价降低为＋2价，得到的电子数为2×(7－2)e－＝10e－，用单线桥法标出反应中电子的转移方向和数目为 ‎(2)Cl、Br、I原子最外层均为7个电子，在元素周期表中位于第ⅦA族，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：Cl>Br>I，酸性最强的是HClO4。‎ ‎(3)在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，浓盐酸与高锰酸钾反应放出氯气。b处氯气能置换出碘，2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉遇碘变蓝色，d处发生的反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，Fe3＋和SCN－反应使溶液变红色。e处实验说明氧化性：KMnO4>Cl2，d处实验说明氧化性：Cl2>FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3。‎ ‎(4)①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HClO和水的电离平衡，故A正确；根据图像，由①到②的过程中，溶液酸性逐渐减弱，②处变为中性，没有变成碱性，故B错误；①到②的过程中溶液中c(H＋)逐渐减小，酸对水电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，故C错误；②点时溶液pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，故D正确。‎