江苏省南通市南通第一中学2019～2020学年高二上学期教学质量调研（三）化学试题（必修）

江苏省南通市南通第一中学2019～2020学年高二上学期教学质量调研（三）化学试题（必修）

‎2019～2020学年度高二年级第一学期教学质量调研（三）化学（必修）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cl 35.5 ‎ 单项选择题：本题包括26 小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.垃圾分类回收，有利于节约资源、保护环境。下列可回收垃圾中其材质为金属的是 A. 废报刊 B. 碎玻璃 C. 易拉罐 D. 塑料瓶 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 可回收的垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类．不可回收垃圾包括如烟头、煤渣、建筑垃圾、油漆颜料、食品残留物等等。‎ ‎【详解】A. 废报刊的主要成分是纤维素； ‎ B. 碎玻璃的主要成分是硅酸盐； ‎ C. 易拉罐的主要成分是金属； ‎ D. 塑料瓶的主要成分是合成高分子。‎ 综上所述，材质为金属的只有易拉罐，选C项。‎ ‎2.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 明矾——CuSO4·5H2O B. 小苏打——NaHCO3‎ C. 熟石灰——CaCl2 D. 大理石——BaCO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、明矾是十二水合硫酸铝钾；B小苏打是碳酸氢钠的俗称；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称；D大理石的主要成分是碳酸钙。‎ ‎【详解】A、CuSO4•5H2O为胆矾，明矾是十二水合硫酸铝钾，含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，其化学式为KAl(SO4)2•12H2O，故A错误；‎ B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故B正确；‎ C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，故C错误；‎ D、 大理石的主要成分是碳酸钙，故D错误。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题常见物质的俗名，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键，学习中注意相关基础知识的积累。‎ ‎3.在标准状况下氧气气体摩尔体积约为 A. 22.4 L B. 32 g·mol－1 C. 22.4 L·mol－1 D. 32 mol·L－1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都是22.4 L·mol－1。‎ ‎【详解】在同温同压下，不同气体的分子间的距离是相等的，因此，在标准状况下任何任何气体的气体摩尔体积都大致相同，约为22.4 L·mol－1，选C选项。‎ 答案选C。‎ ‎4.下列过程只涉及物理变化的是 A. 干冰升华 B. 酿酒成醋 C. 高炉炼铁 D. 伐薪烧炭 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 化学变化的特征是有新物质的产生，判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成新物质，生成新物质的是化学变化，没有生成新物质的是物理变化。‎ ‎【详解】A、干冰升华是由固态直接变为气态，没有生成新物质，是物理变化，故A正确；‎ B、酿酒成醋是指乙醇被氧化为乙酸，有新物质的产生，是化学变化，故B不选；‎ C、高炉炼铁是把铁的氧化物还原为单质铁，是化学变化，故C不选；‎ D、伐薪烧炭的过程中木材加热有新物质木炭生成，属于化学变化；故D不选。‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查物质的性质和用途，侧重学生分析能力的考查，明确物理变化和化学变化的本质区别是解答本题的关键。‎ ‎5.Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理，这里的“45”是指该原子的 A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 电子数 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，据此进行解答。‎ ‎【详解】Ca中位于元素符号Ca的左上角的“45”，表示的是该原子的质量数，左下角的“20”表示的是其核内质子数。所谓质量数就是原子核中质子数和中子数之和。因此，本题答案选C。‎ ‎6.下列物质属于离子化合物的是 A. H2SO4 B. NH3 C. CO2 D. KOH ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 一般来说，活泼金属与非金属易形成离子键，非金属之间易形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物。‎ ‎【详解】A、H2SO4是由氢元素、硫元素和碳元素组成的化合物，分子中不含有离子，属于共价化合物，故A错误；‎ B、NH3是由氢元素和氮元素组成的化合物，属于共价化合物，故B错误；‎ C、CO2是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于共价化合物，故C错误；‎ D、KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钠属于离子化合物，故D正确。‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价化合物的内涵是解本题关键，根据化合物中存在的化学键判断，注意不能根据元素来确定化合物类型，如铵盐全部由非金属元素组成，但为离子化合物，氯化铝由金属元素组成，但为共价化合物，为易错点。‎ ‎7.下列各组物质互为同素异形体的是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3‎ C. O2和O3 D. CH3CH2OH和CH3COOH ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 同素异形体是同种元素形成的不同单质。‎ ‎【详解】A、35Cl和37Cl互为同位素，不是单质，不属于同素异形体，故A错误；‎ B、CH3CH2OH和CH3OCH3都是化合物，不属于同素异形体，是同分异构体，故B错误；‎ C、O2和O3是氧元素的不同单质，故其互为同素异形体，故C正确；‎ D、CH3CH2OH和CH3COOH都是有机物，不是单质，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查同素异形体的判断，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。‎ ‎8.下列气体可用如图所示方法收集的是 A. NO2 B. CH4 C. SO2 D. NH3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 图为排水法收集气体，说明气体不溶于水，以此解答该题。‎ ‎【详解】图为排水法收集气体，说明收集的气体不溶于水。题中各选项所给的物质中，NO2可以与水反应生成硝酸和NO，SO2 可以溶于水并与水反应生成亚硫酸，NH3极易溶于水且与水反应生成一水合氨。只有甲烷不溶于水，故其可用排水法收集。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查气体的收集，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握气体的性质以及实验方法。‎ ‎9.下列关于Cl2性质的说法正确的是 A. 是无色无味的气体 B. 能使干燥的有色布条褪色 C. 与石灰乳反应可制取漂白粉 D. 与铁粉共热生成氯化亚铁 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、氯气为黄绿色气体；B、干燥的氯气不具有漂白性；C、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]‎ 制取漂白粉；D、Cl2与铁粉共热生成氯化铁。‎ ‎【详解】A、氯气为黄绿色，有刺激性，有毒的气体，故A错误；‎ B、干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色布条褪色，故B错误；‎ C、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2，故C正确；‎ D、Cl2与铁粉共热生成氯化铁，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎10.下列说法正确的是 A. Na2O可用作供氧剂 B. 电解氯化钠溶液制取金属钠 C. Fe2O3可用于制作红色涂料 D. 铝槽车可用于贮存运输稀硝酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，不是氧化钠，故A错误；‎ B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，故B错误；‎ C、氧化铁为红棕色固体，可用于制作红色涂料，故C正确；‎ D、浓硝酸的具有强的氧化性，常温下能够使铝、铁钝化，稀硝酸能够与铁、铝反应，不能发生钝化，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查含物质的性质和用途，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键。‎ ‎11.下列化学用语表示正确的是 A. 苯的结构简式：C6H6 B. N2的电子式：‎ C. Al3＋的结构示意图： D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl22-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、苯的结构简式应该能够体现苯的结构，苯的结构简式为：，故A错误；‎ B、氮气分子中每个氮原子含有1对未成对电子，氮气的电子式为，故B错误；‎ C、Al3+的核外电子总数为10，其离子结构示意图为，故C正确；‎ D、CaCl2的电离方程式为：CaCl2=Ca2＋＋2Cl-，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电子式、结构简式、离子结构示意图、电离方程式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键。‎ ‎12.下列反应能量变化与图一致的是 ‎ A. CaCO3高温分解 B. Na与H2O的反应 C. NaOH与HCl反应 D. Al与Fe2O3的铝热反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由图象可知反应物总能量小于生成物总能量，应为吸热反应，常见吸热反应有Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、电解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等，以此解答该题。‎ ‎【详解】A、碳酸钙的高温分解反应为吸热反应，故A符合题意；‎ B、活泼金属与水的反应为放热反应，故B不选；‎ C、酸碱中和反应为放热反应，故C不选；‎ D、铝热反应为放热反应，故D不选。‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查化学反应与能量变化，侧重考查学生的分析能量，注意把握能量的变化以及常见吸热反应、放热反应。‎ ‎13.在含有大量的Ba2＋、OH－、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是( )‎ A. CO32- B. Cl－ C. H＋ D. Fe2＋‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 若离子间能相互反应，便不能大量共存，据此判断。‎ ‎【详解】CO32-与Ba2＋生成BaCO3沉淀，H＋与OH－生成水，Fe2＋与OH－生成Fe(OH)2沉淀，它们都不能大量存在。而Cl－与Ba2＋、OH－、NO都不反应，能大量共存。‎ 本题选B。‎ ‎14.下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁钉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑‎ B. Cu(OH)2与 H2SO4溶液的反应：OH－＋H＋＝H2O C. 铝与烧碱溶液反应：Al＋2H2O＋2OH－=AlO2-＋2H2↑‎ D. MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+＋2NH3·H2O = Mg(OH)2↓＋2NH4+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；‎ B、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B错误；‎ C、选项中原子不守恒，铝与烧碱溶液反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C错误；‎ D、MgCl2溶液与氨水反应生成氯化铵和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+，故D正确。‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。‎ ‎15.图为氢氧燃料电池示意图。下列说法正确的是 A. A极是正极 B. B极发生还原反应 C. 该装置能将电能转化成化学能 D. 电子由B极通过导线流向A极 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 原电池是将化学能转化为电能，燃料电池中，负极上通入燃料，正极上通入氧化剂；正极发生还原反应；原电池中电子从负极沿导线流向正极。‎ ‎【详解】A、氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，则A为负极，正极上氧气得电子发生还原反应，则通入氧气的电极为正极，则B为正极，故A错误；‎ B、B正极，正极发生还原反应，故B正确；‎ C、燃料电池是将燃料的化学能转化为电能，故C 错误；‎ D、电子由负极流向正极，所以应该由A极流向B极，故D 错误。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查了氢氧燃料电池，根据原电池概念、原电池正负极电极反应、电子流向等知识点来分析解答即可。‎ ‎16.下列图示装置能达到实验目的或操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发结晶 C. 制少量蒸馏水 D 检验钾元素 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中；蒸发时不断搅拌；．蒸馏时冷却水下进上出；观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃。‎ ‎【详解】A、稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，应将浓硫酸注入水中，故A错误；‎ B、蒸发时不断搅拌，图中蒸发操作合理，故B正确；‎ C、蒸馏时冷却水下进上出，图中冷水方向不合理，故C错误；‎ D、观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，图中操作不合理，故D错误。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、实验操作、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。‎ 请阅读下列材料，完成下面小题。‎ 高铁酸钾(K2FeO4)一种新型、高效、多功能水处理剂。其工业合成原理为：‎ ‎①2Fe(OH)3＋3NaClO＋10NaOH＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O ‎②Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH 高铁酸钾与水反应生成Fe(OH)3胶体和氧气等。‎ ‎17. 关于反应①下列说法正确的是 A Fe(OH)3得到电子 B. NaClO失去电子 C. NaClO被还原 D. NaOH是氧化剂 ‎18. 反应②属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎19. 关于反应②下列说法正确的是 A. 减小Na2FeO4浓度能够加快反应速率 B. 增大KOH浓度能够加快反应速率 C. 升高温度可以减慢反应速率 D. 加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%转化为K2FeO4‎ ‎20. NaClO属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 ‎【答案】17. C 18. D 19. B 20. D ‎【解析】‎ 在反应①次氯酸钠将氢氧化铁氧化成高铁酸钠，自身被还原为氯化钠，根据化合价的变化分析，每生成1molNa2FeO4，有1molFe(OH)3参加反应，转移3mol电子；反应②是复分解反应，因为高铁酸钾的溶解度更小，以沉淀形式生成，所以满足发分解反应的发生条件。‎ ‎【17题详解】‎ 由上述分析可知，Fe(OH)3失去电子，NaClO得到电子，NaClO被还原，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂。‎ 答案选C。‎ ‎【18题详解】‎ 反应②属于复分解反应，因为高铁酸钾的溶解度更小，以沉淀形式生成，所以满足发分解反应的发生条件。‎ 答案选D。‎ ‎【19题详解】‎ A、减小Na2FeO4浓度可以使化学反应速率减小，故A错误；‎ B、反应物浓度增大，反应速率加快，故B正确；‎ C、升高温度加快反应速率，故C错误；‎ D、可逆反应有一定的限度，即使加入足量的KOH， Na2FeO4也不能100%转化为K2FeO4，故D错误。‎ 答案选B。‎ ‎【20题详解】‎ NaClO由阳离子钠离子和酸根阴离子次氯酸根构成，属于盐。‎ 答案选D。‎ ‎21.关于Fe(OH)3胶体下列说法不正确的是 A. 粒子直径大于NaCl溶液中溶质粒子 B. 能吸附水中的悬浮物 C. 属于纯净物 D. 能产生丁达尔效应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 胶体是微粒直径在1nm-100nm之间的分散系，属于混合物，能产生丁达尔效应，有较大的表面积，有吸附作用。‎ ‎【详解】A、胶体是粒子直径在1nm-100nm之间，溶液中溶质微粒直径小于1nm，故A正确；‎ B、胶体有较大的表面积，可以吸附水中的悬浮物，故B正确；‎ C、胶体是分散系，属于混合物，故C错误；‎ D、光线通过胶体出现光亮的通路，发生丁达尔效应，可以用于检验胶体，故D正确。‎ 答案选C。‎ ‎22.下列关于各有机物的说法不正确的是 A. 甲烷属于烃类 B. 苯分子中的所有原子在同一平面内 C. 乙醇可与NaOH溶液反应 D. 乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、甲烷的分子式为CH4，只含有碳和氢元素，属于烃类，故A正确；‎ B、苯为平面型分子，所有原子共平面，故B正确，‎ C、乙醇是非电解质，其不能电离出氢离子，因此，其与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；‎ D、乙酸的官能团是羧基，乙酸的酸性强于碳酸，所以可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故D正确。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查常见有机物的性质，涉及到甲烷、苯、乙酸、乙醇，难度较小，明确有机物中的官能团来分析性质、结构决定性质即可解答。‎ ‎23.下列有机反应属于取代反应的是 A. CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH B. nCH2＝CH2‎ C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O D. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 取代反应指有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团替代的反应，特点是“有上有下”。‎ ‎【详解】A、反应CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH中C=C键转化为C-C键，为加成反应，故A不选；‎ B、碳碳双键转化为单键，且生成高分子，为加聚反应，故B不选；‎ C、有机物的官能团由-OH转化为-CHO，该反应为氧化反应，故C不选；‎ D、CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O为取代反应，故D选。‎ 答案选D。‎ ‎24.下列实验方案不能达到目的的是 A. 用浓硫酸除去NH3中的水蒸汽 B. 用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO C. 用加热法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3‎ D. 用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl杂质 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 除杂的基本原则是：除去杂质，而不能引入新的杂质，原理要简单，过程要简洁；一般试剂的选择尽量不要用主要成分相同状态且生成物也不是该状态的；对于给定方案和试剂的除杂题只需要直接分析方法和试剂是否能够达到目的就可以，而无需过问有无其他方法或者更合适的方法的问题。‎ ‎【详解】A、用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，由于氨气是碱性气体，很容易和硫酸发生反应，所以不可以用浓硫酸来干燥氨气。反应为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故A错误。‎ B、氧化铜能够和一氧化碳反应生成二氧化碳，把一氧化碳除去了，故B正确；‎ C、NaHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钠，可用加热的方法除杂，故C正确；‎ D、氯化氢易溶于水，氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水洗气法除去氯气中的氯化氢，故D正确。‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】由于类似题目往往是一字之差的问题，如二氧化碳混有一氧化碳和一氧化碳混有二氧化碳，它们的解决方法就有很大差异，所以在练习时要注意审题，另外不妨就考虑一下另外的一种形式该怎么解决，做到一题多变。‎ ‎25.X、Y、Z、W属于1~20号元素且原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A. 金属性：Y＞W B. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)‎ C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＞X D. 由X和Y组成的化合物为离子化合物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎1~20号元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X最外层电子数是内层电子数的3倍，则X含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；X与Z同主族，则Z为S元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大,且原子序数比O大，推出Y为Na元素；Y与W同主族，W为K元素。‎ ‎【详解】A、Y为Na元素，W为K元素，K的金属性更强，所以金属性W＞Y，故A错误；‎ B、X为O，Y为Na，Z为S，则原子半径应是r(Y)>r(Z)>r(X)，故B错误；‎ C、X为O， Z为S，O的简单氢化物稳定性更强，简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z，故C错误；‎ D、X为O，Y为Na，它们组成的氧化钠或过氧化钠都是离子化合物，故D正确。‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容。‎ ‎26.硫酸亚铁铵晶体的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z· nH2O。用FeSO4溶液与(NH4)2SO4饱和溶液混合可析出硫酸亚铁铵晶体，过滤后取滤液分别进行下列实验：⑴向滤液中，滴加氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红；⑵向滤液中滴加MgCl2溶液，无白色沉淀生成；⑶向滤液中滴加NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是 A. 化学式中x＝y＝z B. 滤液中含Fe2＋‎ C. 滤液中不含SO42- D. 滤液中含NH4+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 硫酸亚铁铵晶体化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z· nH2O，根据化合价代数和为零判断x、y、z是否相等；再根据相关离子的检验方法判断是否有这些离子。‎ ‎【详解】A、由化合价代数和为0可知，应满足x+２y=2z，y、z一定不相等，故A错误；‎ B、向滤液中，滴加氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，说明含Fe3+。由于先加了氯水，故无法判断滤液中是否含有Fe2+，故B错误；‎ C、向滤液中滴加MgCl2溶液，无白色沉淀生成，不能判断滤液中不含有SO42-，因为硫酸镁易溶于水，就算有SO42-，也无白色沉淀生成，故C错误；‎ D、向滤液中滴加NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可证明有氨气生成，则滤液中含有NH4+，故D正确。‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】此题考查物质的鉴定，能熟悉常见结晶水合物的颜色；溶液中各种水合离子的颜色；熟练掌握常见离子的检验方法与操作。‎ ‎27.香豆素（）是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中。‎ ‎⑴香豆素的分子式是________，属于________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。‎ ‎⑵香豆素能使溴水褪色，因为结构中含________（填官能团名称），其与Br2发生___反应（填反应类型）。‎ ‎⑶香豆素具有还原性，向酸性高锰酸钾溶液加入足量的香豆素，充分振荡，实验现象为___。‎ ‎【答案】 (1). C9H6O2 (2). 有机化合物 (3). 碳碳双键 (4). 加成反应 (5). 紫色褪去 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据香豆素的结构简式可判断分子式；根据其结构中的官能团判断能发生的反应。‎ ‎【详解】（1）由结构简式可知分子式为C9H6O2，为有机化合物，故答案为：C9H6O2；有机化合物；‎ ‎（2）香豆素中有碳碳双键官能团，能与溴单质发生加成反应；故答案为：碳碳双键；加成反应；‎ ‎（3）香豆素具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，向酸性高锰酸钾溶液加入足量的香豆素，高锰酸钾溶液的紫色会褪去；故答案为：紫色褪去。‎ ‎28.化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：‎ 已知：①反应Ⅰ的化学方程式为：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3‎ ‎②滤液含NH4Cl等溶质 ‎⑴反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式______。‎ ‎⑵验证滤液中含Cl－离子的实验方法和现象为______。‎ ‎⑶反应Ⅲ的化学方程式为______。‎ ‎【答案】 (1). NH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl (2). 用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含Cl－离子 (3). 2NaHCO3 NaHCO3＋CO2↑＋H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ NaCl、CO2、NH3、H2O发生反应生成NaHCO3和NH4Cl；受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀。‎ ‎【详解】（1）CO2、NH3和H2O反应生成NH4HCO3，因为NaHCO3溶解度较小，所以NaCl和NH4HCO3反应生成NaHCO3和NH4Cl，即NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；‎ ‎（2）Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，方法为：用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含Cl－离子；故答案为：用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含Cl－离子；‎ ‎（3）NaHCO3对热不稳定，受热易分解生成Na2CO3、H2O、CO2，化学方程式为2NaHCO3 NaHCO3＋CO2↑＋H2O，故答案为：2NaHCO3 NaHCO3＋CO2↑＋H2O。‎ ‎【点睛】本题考查物质制备，涉及物质制备、物质分离提纯等知识点，明确物质性质及物质制备原理是解本题关键。‎ ‎29.过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。‎ ‎⑴过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。‎ 用如下制取装置制备过氧化钙晶体。‎ ‎①装置A中发生反应的化学方程式为______。‎ ‎②仪器X的名称为______；Y是______。‎ ‎③为提高CaO2·8H2O产率，装置B的温度需控制在0℃，可采取的方法是______。‎ ‎⑵测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：‎ 步骤一：准确称取0.5000 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L—1的硫酸溶液，充分反应。‎ 步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体枳为20.00 mL。求产品中CaO2·8H2O的质量分数。（写出计算过程）_____________ ‎ 已知：CaO2·8H2O＋2KI＋2H2SO4＝CaSO4＋2K2SO4＋I2＋10H2O I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－‎ ‎【答案】 (1). 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2). 分液漏斗 (3). 稀硫酸 (4). 将装置B置于冰水浴中 (5). n(Na2S2O3)=0.200 mol·L－1×20.00 mL×10﹣3=0.004 mol,由关系式“CaO2·8H2O～I2～2S2O32-”可知，n(CaO2·8H2O)= 0.5×0.004mol=0.002 mol,m(CaO2·8H2O)=0.002mol×216g·mol－1=0.432 g，则样品中CaO2·8H2O的质量分数为：ω(CaO2·8H2O)= =86.4%。‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据装置图可知，A是用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，据此书写化学方程式；根据仪器 结构和性能确定仪器X的名称；利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2，常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因为：温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率，该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2•8H2O产率；根据反应的离子方程式：CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得关系式“CaO2·8H2O～I2～2S2O32-”，并以此进行计算。‎ ‎【详解】（1）①根据装置图可知，A是用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O； ‎ ‎②仪器X为分液漏斗，Y是稀硫酸，用于吸收挥发出来的氨气；故答案为：分液漏斗；稀硫酸；‎ ‎③装置B的温度需控制在0℃，可采取的方法是将装置B置于冰水浴中，故答案为：将装置B置于冰水浴中；‎ ‎（2）根据反应的离子方程式：CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得关系式CaO2～2S2O32-，n(Na2S2O3)=0.200 mol·L－1×20.00 mL×10﹣3=0.004 mol,由关系式“CaO2·8H2O～I2～2S2O32-”可知，n(CaO2·8H2O)=0.5×0.004mol=0.002 mol，m(CaO2·8H2O)=0.002mol×216g·mol－1=0.432 g，则样品中CaO2·8H2O的质量分数为：ω(CaO2·8H2O)= =86.4%。‎ ‎【点睛】本题考查实验方案的设计、物质含量测定、氧化还原反应滴定应用等，充分考查分析理解能力、知识迁移应用能力。‎ ‎ ‎