2018-2019学年山西省运城中学、芮城中学高一上学期期中联考化学试卷

2018-2019学年山西省运城中学、芮城中学高一上学期期中联考化学试卷

‎2018-2019学年山西省运城中学、芮城中学高一上学期期中联考化学试卷 ‎（本试题共100分，时间90分钟。答案一律写在答题卡上）‎ 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39‎ 一、填空题（每小题仅有一个正确选项，每题3分，共54分）‎ ‎1.下列说法中，错误的是 A.有了化学科学，污染越发严重 B.化学中合成塑料，让生活材料更丰富 C.化学中合成药物，让人类生活更健康 D.化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障 ‎2.下列仪器不能直接用酒精灯加热的是 A.试管 B.蒸馏烧瓶 C.蒸发皿 D.坩埚 ‎3.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 ‎ A.烧碱 B.甲烷 C.酒精 D.白磷 ‎4.利用下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、蒸发皿和蒸馏烧瓶，能进行的试验项目是 A.萃取 B.蒸发 C.过滤 D.溶解 ‎5.下列实验描述完全正确的是 A.用pH试纸测得醋酸的pH为2.4 B.用50 mL量筒量取2.30 mL浓盐酸 C.用体温计测量出酒精的沸点为78.5℃ D.用托盘天平称量11.7 g氧化铜粉末 ‎6.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A.装置①可用于分离C2H5OH和H2‎ O的混合物 B.装置②可用于收集H2、CO2等气体 C.装置③关闭止水夹可用于检查装置的气密性 D.装置④可用于除去NH3中混有的少量水蒸气 ‎7.化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法不正确的是 A.酒精洒在桌子上着火，立即用湿布盖灭 B.加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止 C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较 ‎8.下列说法不正确的是 A.过滤时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 B.蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口处 C.将碘水中的碘萃取出来的实验中萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 D.检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，看 ‎ 是否漏水 ‎9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.4.6 g NO2和N2O4中含有的原子数为0.3 NA B.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA C.1.7 g NH3中含有的质子数为 NA D.标准状况下，22.4 L水所含分子水为NA ‎10.下列叙述正确的是 A.H2SO4的摩尔质量是98 ‎ ‎ B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C.一定温度、压强下，气体密度由其相对分子量的多少决定 D.同温同压下两种气体，只要它们的原子数相同，所占体积也一定相同 ‎11.b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气.则该金属的相对原子质量为 A. B. C. D.‎ ‎12.下列关于胶体的认识正确的是 ‎ A.太阳光普射淀粉溶液，能产生丁达尔效应 B.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液制备Fe(OH)3胶体 C.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液 D.纳米材料直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体 ‎ ‎13.下列溶液中，各组离子能够大量共存的是 A.无色溶液中：K+、Cl-、NO3-、MnO4- B.无色溶液中：K＋、SO42-、Cl－、H＋‎ ‎ C.无色溶液中：Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D.强碱溶液中： Na＋、Cl－、SO42-、NH4＋‎ ‎14.下列有关非电解质的叙述中，正确的是 A.氯化钠固体不导电，所以是非电解质 B.碳酸钙在水中几乎不溶，所以碳酸钙是非电解质 C.SO3的水溶液和金属铜导电性都很好，但是它们都是非电解质 D.乙醇溶于水依然保持其分子状态，是非电解质 ‎15.下列判断正确的是 A.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在 ‎ B.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- C.向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Cl- ‎ ‎ D.向某溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸时沉淀不溶解，可确定溶液中有Cl-存在 ‎16.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 A.1：2 B.2：1 C.1：3 D.3：1‎ ‎17.实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2＝MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列说法错误的是 A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B.每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol C.每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 ‎18.Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+‎ ‎，下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ‎ 二、填空题 ‎19.（6分）书写下列反应的离子方程式 ‎①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： ‎ ‎②碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： ③石灰石溶于稀醋酸： ‎ 三、实验题 ‎20.（8分）某同学欲配制200 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液 ‎（1）填写下列配制操作步骤：‎ ‎①用托盘天平称量固体NaOH的质量是 g ‎②将称量的NaOH置于烧杯里，加入约50 ml 的蒸馏水并不断搅拌。搅拌的目的是 。‎ ‎③冷却后将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用约30 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并轻轻振荡。‎ ‎④加水至距刻度线1～2cm处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。‎ ‎（2）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）‎ a称量时左码右物，所配溶液浓度将 ；‎ b若容量瓶中洗净后未干燥，刻线下残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；‎ c操作④中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 ；‎ d操作③中，转移前液体未冷却，则所配制的溶液浓度将 。‎ ‎21.（8分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：‎ ‎ ‎ ‎（1）判断BaCl2已过量的方法是 。‎ ‎（2）第④步中，相关的离子方程式是 。‎ ‎（3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。‎ ‎22.（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：‎ ‎（1）过程①③的实验操作名称：①___________，③___________。‎ ‎（2）过程②中充入适量Cl2发生反应的离子方程式为____________________。‎ ‎（3）操作③中所用的有机试剂可以是__________(只填一种)，其密度比水的密度______。‎ ‎（4）提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的检验方法为________________。‎ ‎（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，下图所示实验装置除没有使用石棉网和温度计位置有误之外，指出其他错误之处并加以改正 。‎  ‎（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是________，最后晶态碘在________里聚集。‎ 四、计算并填空 ‎23.（6分）‎ ‎①已知某温度KNO3的溶解度是50 g，在该温度下将30 g KNO3溶解于50 g水中，所得溶液的质量分数是 ‎ ‎②98%的硫酸，密度为1.84 g/cm3，其物质的量浓度为 mol/L ‎③把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液与100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合，混合液中的c（Cl-）为 mol/L ‎24.（6分）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96 L，质量为3.4 g。试计算此混合气体中：‎ ‎①H2的物质的量为 mol ‎②CO的体积为 L ‎ ‎③混合气体平均摩尔质量为 g/mol 运城中学、芮城中学 ‎2018-2019学年第一学期期中考试 高一化学答案 ‎1—18 A B A A D A B D D C C C B D C B C A ‎ ‎19.(每题2分，共6分)‎ Cu2＋+2OH﹣＋Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓ ＋Cu(OH)2↓ Ca2＋+CO32﹣===CaCO3↓‎ CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O ‎20.（每空1分，共8分）‎ ‎(1) ①3.2 ； ‎ ‎②加速溶解，使热量迅速扩散；（或其它合理答案也得分）‎ ‎③500mL容量瓶；‎ ‎④（胶头）滴管 ‎（2）偏低、无影响、偏高 、偏高 ‎ ‎21.（共8分）‎ ‎(1)取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生 ‎(2)Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓ 、 Ba2＋＋CO32-＝BaCO3↓‎ ‎(3)若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液 ‎22.(每小题2分，共12分）‎ ‎(1)过滤 萃取 ‎(2)2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2 ‎ ‎(3)CCl4 大 （其他正确配套答案也得2分）‎ ‎(4)取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余 ‎ ‎(5)冷却水方向应该是下进上出 ‎ ‎(6)容易控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 蒸馏烧瓶 ‎ ‎23. (每空2分，共6分） 33.3% 18.4 5‎ ‎24. (每空2分，共6分） 0.3 2.24 8.5 ‎