2020届一轮复习人教通用版第17讲原子结构　化学键作业

2020届一轮复习人教通用版第17讲原子结构　化学键作业

一、选择题 ‎1．(2019·昆明模拟)1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)：Al＋He―→P＋n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化 B．该变化同样遵循质量守恒定律 C.n是一种电中性粒子 D．对于P：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数 解析：选A。化学反应前后原子的种类和数目不发生变化，题述变化属于核反应，不是化学反应，A错误。‎ ‎2．(2019·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高三月考)下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎  ‎3．(2019·天津红桥期中)中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素89Ac，主要用于宇航飞行器的热源。205Ac可由207Ac转化而成，下列有关205Ac、207Ac的说法中正确的是(　　)‎ A．核外电子数分别为116、118‎ B．205Ac、207Ac化学性质相同 C．205Ac、207Ac在元素周期表中的位置不同 D．物质的量相等的205Ac、207Ac质量相同 解析：选B。205Ac、207Ac互为同位素，核外电子数都是89，A项错误；205Ac、207Ac的核外电子排布相同，故二者的化学性质相同，B项正确；205Ac、207Ac互为同位素，质子数相同，在元素周期表中的位置相同，C项错误；205Ac、207Ac 的质量数不同，其摩尔质量不同，则相同物质的量的二者的质量不同，D项错误。‎ ‎4．(2019·豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)‎ A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中只含有离子键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键 D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 解析：选D。离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B错误；稀有气体分子为单原子分子，不含共价键，C错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D正确。‎ ‎5．已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该核素的原子符号是(　　)‎ A.R　　　　　　　　 B.R C.R D.R 解析：选D。由题意可知，在化合物AmRn中，R的化合价为－m，其离子符号为Rm－，已知一个Rm－的核外电子数为a，则该核素的核内质子数为a－m，质量数＝质子数＋中子数＝a－m＋b，故D正确。‎ ‎6．下列说法不正确的是(　　)‎ ‎①质子数相同的粒子一定是同种元素 ‎②同位素的性质几乎相同 ‎③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ‎④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ‎⑤一种元素只能有一种质量数 ‎⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤⑥ B．①②④⑤‎ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥‎ 解析：选C。粒子包括原子、分子、离子等。H2O与Ne的电子数、质子数均相同，故①错、④对；同位素的化学性质几乎相同，物理性质不同，故②错；一种分子和一种离子，如果质子数相同，其电子数一定不相同，故③对；质量数是针对某原子而言的，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故⑤、⑥错。‎ ‎7．(2019·焦作高三考试)实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是(　　)‎ A．纯碱和烧碱的熔化 B．食盐和冰醋酸熔化 C．液溴和液汞的汽化 D．金刚石和干冰的熔化 解析：选A。纯碱和烧碱两种物质都是离子晶体，熔化时破坏离子键，A项正确；食盐为离子晶体，熔化时破坏离子键，冰醋酸为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B项错误；液溴是分子晶体，汽化克服的是分子间作用力，液汞是金属晶体，汽化克服的是金属键，C项错误；金刚石属于原子晶体，熔化时克服共价键，干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，D项错误。‎ ‎8．X元素的离子X2－，核外电子数为m，中子数为n，w g X 的氢化物中的电子的物质的量为(　　)‎ A.·m mol B.·m mol C.·(m＋2) mol D.·(m－2) mol 解析：选A。n(e－)＝×(m－2＋2)＝·m mol。‎ ‎9．下列说法正确的是(　　)‎ A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2，且熔化时破坏的是离子键和共价键 解析：选C。A项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而组成相似的分子，相对分子质量越大，沸点越高，但HF分子间存在氢键，则沸点按HF、HI、HBr、HCl依次降低，错误。B项，熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物；而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，错误。C项，NCl3分子中N元素的族序数＋成键数＝8，则分子中所有的原子均为8电子稳定结构，正确；D项，NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，阴、阳离子个数比为1∶1，熔化时只破坏离子键，错误。‎ ‎10．神舟飞船所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列有关叙述中正确的是(　　)‎ A．等物质的量的三种物质质子数之比为1∶2∶3‎ B．等物质的量的三种物质中子数之比为1∶1∶1‎ C．等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10‎ D．三种物质的化学性质不相同 解析：选C。等物质的量的三种物质质子数之比为1∶1∶1，中子数之比为4∶5∶6，质量数之比为8∶9∶10，A、B错，C正确；化学性质与原子的核外电子排布有关，三种物质的化学性质相同，D错。‎ ‎11．(2019·河南八市第一次测评)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与X形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的质子数比Y多1，非金属元素W的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．四种元素任意组合形成的化合物均为共价化合物 B．原子半径大小：W>Y>Z>X C．Y、Z均可与X形成含有非极性共价键的化合物 D．简单氢化物的稳定性：Z>Y>W 解析：选A。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与X形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为H，Y为N；Z的质子数比Y多1，则Z为O；非金属元素W的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素，则W为Si。四种元素任意组合形成的化合物不一定为共价化合物，如NH4NO3是离子化合物，A项错误。‎ 二、非选择题 ‎12．现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。对于X，按下列要求各举一例(每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)。‎ ‎(1)Z、n、b相同而A不同：__________________；‎ ‎(2)A、n、b相同而Z不同：__________________；‎ ‎(3)A、Z、b相同而n不同：__________________；‎ ‎(4)Z、n、A相同而b不同：__________________。‎ 答案：(1)H、H(或C、C)　(2)C、N ‎(3)Fe2＋、Fe3＋　(4)O2、O3‎ ‎13．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1∶2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，且具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(部分条件已略去)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出B单质的电子式：________。写出丙的结构式：____________。‎ ‎(2)写出戊与强碱反应的离子方程式：____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)丁中所包含的化学键类型有________(填字母)。‎ a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 ‎(4)反应②中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：根据信息可知，丙是NH3，丁是N2H4，戊是Al(OH)3，D是H2，B是N2，A是Al，甲是AlN，乙是Al2O3。(4)NH3与0.5 mol NaClO反应，转移1 mol电子，所以ClO－被还原为Cl－，由框图知NH3被氧化为N2H4，根据原子守恒和得失电子守恒可写出化学方程式。‎ 答案：(1)N⋮⋮N　‎ ‎(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(3)bc ‎(4)2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O ‎14．(2019·合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：‎ X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 ‎(1)画出W原子的结构示意图：_______________________________________________。‎ ‎(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：_________________________________________。‎ ‎(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________。‎ ‎(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可做火箭推进剂，最终生成无毒的且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素。Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素。Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，所以Z是硫元素。W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，所以W为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应比较直观。(3)H、N、O、S四种非金属元素形成的离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性，应是强酸的酸式盐，因为铵盐因水解而显示的酸性不如其酸式盐溶液的酸性强，故该离子化合物应为NH4HSO4。(4)H和O按原子个数比1∶1化合形成的化合物为H2O2，共有18个电子，则H和N形成的18电子微粒只能是N2H4，根据信息写出化学方程式即可。‎ 答案：(1) ‎ ‎(2)氧　2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可)　‎ ‎(3)NH4HSO4‎ ‎(4)N2H4＋2H2O2N2↑＋4H2O ‎15．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：‎ ‎(1)写出Z与N形成的化合物的电子式：________。‎ ‎(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________(分解反应)。‎ ‎(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为________。‎ 答案：(1) ‎ ‎(2)2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎(3)2SO2＋O22SO3‎ ‎(4)NaOH　NaClO(或NaHS)‎