福建省南安市侨光中学2019-2020学年高一下学期第1次阶段考化学试题

福建省南安市侨光中学2019-2020学年高一下学期第1次阶段考化学试题

www.ks5u.com ‎2020年春南安侨光中学高一年第1次阶段考化学试卷 命题： 审题：‎ ‎（考试时间：90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64‎ 第Ⅰ卷（共54分）‎ 一、 选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）‎ ‎1．在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是 A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生 B．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨 C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病 D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系 ‎2．要鉴别CH4、C2H4和C2H2三种气体可采用的方法是 A．通入溴水中，观察溴水是否褪色 B．通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化 C．点燃后检验燃烧产物 ‎ D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少 ‎3．下列说法不正确的是 A．乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面 B．乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色 C．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2‎ D．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物有5种 ‎4．取三张蓝色石蕊试纸用蒸馏水润湿后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加足量的浓硝酸、浓硫酸和浓盐酸，三张纸最终变成 A．白色、红色、红色 ‎ B．红色、红色、红色 C．红色、黑色、白色 ‎ D．白色、黑色、红色 ‎5．下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是 ‎①铁与稀硝酸 ② 碳酸钠溶液与稀盐酸 ③铝和NaOH溶液 ④铁与氯气 ‎ A．①② B. ①②③④ C. ①③ D. ①③④‎ ‎6．下列可用浓硫酸干燥的气体有 ‎①H2　②SO2　③H2S　④Cl2　⑤NH3　⑥HCl　⑦CO2　⑧HBr　⑨CO A．①②④⑥⑦⑨ B．①②④⑥⑧⑨‎ C．①②④⑥⑦⑧ D．全部 ‎7．氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是 A．氨气是氧化剂 ‎ B．该反应是置换反应 C．氧气被还原 ‎ D．若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子 ‎8．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：‎ ‎①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；‎ ‎②加碱调到碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；‎ ‎③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。‎ 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH ‎9．下列说法正确的是 A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol·L-1稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1 mol·L-1稀硫酸反应 B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 C．把SO2通入溴水中，溴水褪色，可验证SO2的漂白性 D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应只生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸氧化性大于浓硝酸 ‎10．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开 ‎ 夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B ‎ 的组合不可能是 A．高锰酸钾溶液、甲烷 B．盐酸、氨气 C． 氢氧化钠溶液、二氧化碳 D．石灰水、二氧化硫 ‎11．用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的 ‎ ‎ 是 A．若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强 B．若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性 C．若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化 D．若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性 ‎12．下列有关化学用语表述正确的是 ‎ A．氯离子的结构示意图：‎ B．氨气分子之间的作用力为共价键 C．含有8个中子的碳原子的核素符号：14C D．NH4Cl的电子式为： ＋Cl－‎ ‎13．下列各组物质中发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是 A．食盐和蔗糖熔化 B．氢氧化钠和金刚石熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硫和氧化钠熔化 ‎14．下列排列顺序正确的是 ‎ ‎①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ‎③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－‎ A．①③　　　　　　　B．②④ C．①④ D．②③‎ ‎15．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和 Z在同一主族，下列叙述不正确的是 ‎ A．原子半径：Y＞Z B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌 C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 ‎16．已知硒的质子数为34，下列有关硒及其化合物可能具有的性质正确的为 A．硒化氢的水溶液呈弱酸性 B．硒位于第四周期ⅤA族 C．硒与氢气化合比溴单质与氢气化合容易 D．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3‎ ‎17．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出、I2固体易升华)的说法正确的是 A． 加热时，①中封管内固体消失 ‎ B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的漂白性 D．加热又冷却的过程中，①④属于物理变化，②③属于化学变化 ‎18．1.28 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 V mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为(　　)‎ A．504 mL　　 　 B．336 mL C．224 mL D．168 mL 第Ⅱ卷（共46分）‎ 一、 非选择题（共46分）‎ ‎19．（7分）下列各组物质 ‎①O2和O3　 ②H2、D2、T2　 ③12C和14C　 ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3　⑤乙烷和丁烷　‎ ‎ ⑧氯气和氯水 ⑨红磷和白磷 互为同位素的是________(填序号，下同)，互为同素异形体的是________，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________，属于同一物质的是________。‎ ‎20．（15分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：‎ ‎（除特别注明外，其它一律用化学式表示）‎ （1） 由E形成的物质中硬度最大的是 （填名称），属于 ‎ ‎（填“晶体类型”）。‎ ‎（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是 ，该碱溶液与D的最高价氧化物反应的离子方程式 。‎ ‎（3）常用作光导纤维的是 。‎ ‎（4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序 。‎ ‎（5）H、J、K的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序 。‎ ‎（6）I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 。‎ ‎（7）元素I的氢化物的结构式为 ；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为 。‎ ‎21.（15分）某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质，用如图所示装置进行实验‎(‎夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验‎)‎ 实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间N‎2‎，关闭弹簧夹后，在A中滴加一定量的浓硫酸，观察实验现象，然后加热，观察到A中有白雾生成，铁片上有气泡产生‎.‎已知A中白雾是硫酸与水形成的酸雾。请回答下列问题：‎ ‎(1)‎仪器a的名称是_________________‎;‎ ‎(2)‎加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，写出此时A中反应的化学方程式：                                   ‎‎;‎ ‎(3)C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽，则盛放的溶液是_______‎ A.水       B ‎.NaOH溶液      C.‎ 饱和Na‎2‎SO‎3‎ 溶液   D.‎ 饱和NaHSO‎3‎溶液 ‎(4)‎实验开始前，先通一段时间N‎2‎的目的是____________________________‎;‎ ‎(5)‎可以证明H‎2‎SO‎3‎是弱酸的实验装置是______________‎;‎ ‎(6)E中的现象是___________________________，该现象表明SO‎2‎具有_______性‎;‎ ‎(7)‎装置F的作用是吸收尾气，写出该装置中反应的化学方程式 ‎ ‎______________________________________________________________， ‎ 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是_______。‎ ‎22．（9分）A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。‎ ‎(1)B 在元素周期表中的位置是__________________。‎ ‎(2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。‎ ‎(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为 ‎__________________________________________。‎ ‎(4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为_________________________________________。‎ ‎(5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：_________________________________________________________________。‎ ‎2020年春南安侨光中学高一年第1次阶段考化学参考答案 ‎1-5 BDCDA 6-10 ACBBA 11-15 DCCBD 16-18 ACC ‎19.(7分）③　①⑨　⑤　④　⑥⑦‎ ‎20．（15分）（1）金刚石 原子晶体 ‎（2） 2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2O ‎（3）SiO2‎ ‎（4）H2O＞NH3＞PH3‎ ‎（5）HClO4＞H2SO4＞ H3PO4‎ ‎（6）S2－＞Cl－＞O2－‎ ‎（7）H—O—H Cl2＋H2OHClO＋HCl ‎21.（16分）(1)分液漏斗 ‎(1)(2)Fe+2H‎2‎SO‎4‎(浓)‎=‎ΔFeSO‎4‎+SO‎2‎↑+2H‎2‎O(3) D ‎(4)‎除去装置中的空气 ‎(5) D ‎(6)‎高锰酸钾溶液褪色；还原性 ‎(7) 2NaOH+SO‎2‎=Na‎2‎SO‎3‎+H‎2‎O‎； ‎‎②､④‎ ‎22．（9分）（1）第2周期VIIA族 ‎ ‎ （2） 离子键 ‎ ‎（3）2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎ （4） Cl2+2OH﹣═ClO－+Cl－+H2O ‎ ‎（5）氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键 ‎