安徽省太和第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题
太和一中2019—2020学年度第一学期第一次学情调研
（化学）试卷（理科超越班、飞越班）
第I卷（选择题 共48分）
一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ DH＞0，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C. 将水加热，KW增大，pH不变
D. 向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移动，c(H＋)增大
【答案】B
【解析】
A. 向水中加入稀氨水，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，A错误；B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，温度不变，KW不变，B正确；C. 将水加热，促进电离，氢离子浓度增大，KW增大，pH减小，C错误；D. 向水中加入少量CH3COOH，c(H＋)增大，平衡逆向移动，D错误，答案选B。
2. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是
A. 在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣
B. 在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2﹣、NO3﹣、CO32﹣
C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
D. 在由水电离出c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、I﹣
【答案】B
【解析】
A．pH为7的溶液，显中性，Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．加入铝粉能产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在NH4+、Fe2+，酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，故C错误；
D．由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中Mg2+、OH﹣生成沉淀，不能共存，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．
3.能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C. CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
【答案】B
【解析】
【详解】A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；
B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；
C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；
D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误；
故选B。
4.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中不变
B. 醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少
C. 若稀释到pH=4，所需水的体积等于90mL
D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7
【答案】A
【解析】
【详解】A．c(CH3COO−)/c(CH3COOH)•c(OH−)=1/Kh，温度不变水解常数不变，故A正确；
B．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中阴阳离子数目增大，故B错误；
C．加水稀释促进醋酸电离，因此若稀释到pH=4，所需水的体积大于90mL，故C错误；
D．室温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸过量导致混合溶液呈酸性，即混合液pH＜7，故D错误；
答案为A。
5.加入下列物质不能使CH3COOH的电离平衡正向移动的是( )
A. CH3COONa固体 B. 铁粉 C. Na2CO3固体 D. NaOH固体
【答案】A
【解析】
【分析】
CH3COOHCH3COO-+ H+，结合电离平衡的影响因素分析判断。
【详解】A．加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，故A选；
B．加入铁粉，铁与氢离子反应放出氢气，使得c(H+)减小，电离平衡正向移动，故B不选；
C．加入Na2CO3固体，碳酸钠与氢离子反应放出二氧化碳，使得c(H+)减小，电离平衡正向移动，故C不选；
D．加入NaOH固体，氢氧化钠与CH3COOH电离生成的H+结合生成水，使得c(H+)减小，电离平衡正向移动，故D不选；
答案选A。
【点睛】明确影响平衡移动的因素是解题的关键。解答本题要注意审题，题意是“不能使CH3COOH的电离平衡正向移动”。
6.下列有关电解质溶液的说法中正确的是
A. 向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵
B. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)
C. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，说明两溶液中水的电离程度相同
D. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
【答案】B
【解析】
A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3•H2O，故A错误；B．如果醋酸和醋酸钠混合溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-
)，故B正确；C、NaCl溶液中Na+、Cl-对水的电离没有影响，醋酸铵溶液中CH3COO-、NH4+均促进水的电离，故C错误；D、向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小，故pH增大，故D错误；故选B。
7. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
B. 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O
C. 在与铝反应能生成H2的溶液中，NO—3、Fe2+、Na+一定不能大量共存
D. 除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中，有电荷守恒c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COO-)＋c(OH-),溶液呈酸性，c(H+) >c(OH-),c(Na+)
c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
【答案】A
【解析】
试题分析：A、NaNO3为强酸强碱盐，且c(Na+)：c(NO3-)=l：1；B、根据电荷守恒和物料守恒，可得关系：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)；C、NH4+水解致使其数目减少；D、CH3COONa为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。
考点：考查离子浓度大小比较，考查考生综合分析问题的能力。
14.已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A. Cl－、Br－、CrO42－ B. Br－、Cl－、CrO42－
C. CrO42－、Br－、Cl－ D. Br－、CrO42－、Cl－
【答案】B
【解析】
【分析】
析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag＋）=Ksp(AgCl)/c(Cl－)=1.56×10-10/0.01mol·L－1，AgBr溶液中c（Ag＋）=Ksp(AgBr)/[Br－]=7.7×10-13/0.01mol·L－1，Ag2CrO4溶液中c（Ag＋）= = mol·L－1，c（Ag＋）越小，先生成沉淀．
【详解】析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag＋）=Ksp(AgCl)/c(Cl－)=1.56×10-10/0.01mol·L－1=1.56×10-8mol·L－1；
AgBr溶液中c（Ag＋）=Ksp(AgBr)/[Br－]=7.7×10-13/0.01mol·L－1=7.7×10-11mol·L－1；
Ag2CrO4溶液中c（Ag＋）= = mol·L－1=3×10-5mol·L－1，c（Ag＋）越小，先生成沉淀．所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO42－。
故选B。
15.已知：p(Ba2+) ═ -lgc(Ba2+)，p(X2-) ═ -lgc(X2-) ，Ksp(BaSO4) 10-(1+a) D. BaSO4(s)+CO32-(aq)DBaCO3(s)+SO42-(aq)的K=0.1
【答案】D
【解析】
【详解】A. p(Ba2+)＝-lgc(Ba2+)，因此当阴离子浓度相等时，溶度积常数越大p(Ba2+)越小，所以N线为BaCO3的溶解平衡曲线，M线为BaSO4的溶解平衡曲线，A错误；
B. b点位于M曲线的下侧，浓度熵大于溶度积常数，所以对应的溶液中Ba2+、SO42-能形成BaSO4沉淀，B错误；
C. 根据图像可知Ksp(BaSO4)＝10－a×10－2＝10－(2+a)＜10-(1+a)，C错误；
D. 根据图像可知Ksp(BaSO4)＝10－(2+a)，Ksp(BaCO3)＝10-(1+a)，所以BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)的K＝Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)＝0.1，D正确；
答案选D。
【点睛】明确图像中纵、横坐标的含义，理解图像中线上的点、线的含义是解答的关键，选项B是解答的易错点，注意浓度熵和溶度积常数关系的应用。
16.常温下，浓度相同的稀溶液：①NH4Cl溶液、②NH4Al(SO4)2溶液、③CH3COONH4溶液、④氨水中，c(NH4+)由大到小的排列顺序为（ ）
A. ①>②>③>④ B. ②>①>④>③
C. ②>①>③>④ D. ④>③>②>①
【答案】C
【解析】
【详解】NH4Cl溶液中Cl-对NH4+水解无影响，NH4Al(SO4)2溶液中Al3+抑制NH4+的水解，CH3COONH4溶液中CH3COO-促进NH4+的水解，氨水中只电离出少量的NH4+，故c(NH4+)由大到小的排列顺序为②>①>③>④。故选C项。
【点睛】不同溶液中同种离子浓度大小比较时，要看其他能水解的离子对这种离子的影响。如果其他离子和这种离子带同种电荷，则两种离子的水解互相抑制，使这种离子浓度增大，如果其他离子和这种离子带相反电荷，则两种离子的水解互相促进，使这种离子浓度降低。
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本大题包括4小题，共52分。每空2分）
17.现有下列五种溶液：盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列问题：
（1）将1LpH=2的HCl溶液分别与0.01mol·L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol·L-1的NaOH溶液yL充分反应至中性，x、y大小关系为：y___x(填“>”“<”或“=”)。
（2）H+浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____(填写序号)。
①反应所需要的时间CH3COOH >HCl
②开始反应时的速率HCl>CH3COOH
③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH
④反应过程的平均速率CH3COOH>HCl
⑤HCl溶液里有锌粉剩余
⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的____曲线(填写序号)。
（4）室温下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH___7(填“>”“=”或“<”)
（5）25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是____(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___(填“正向”“不”或“逆向”)移动。
【答案】 (1). < (2). ③④⑤ (3). ④ (4). = (5). > (6). NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+ (7). 逆向
【解析】
【详解】(1)1LpH=2的HCl溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液1L充分反应恰好呈中性；一元强酸、一元弱碱溶液，等物质的量混合后恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；若使1LpH=2的HCl溶液与0.01mol·L-1的NH3·H2O溶液充分反应至中性，则氨水的体积大于1L，所以y7；
(5)NH4NO3是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，水解离子方程式是NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；氨水抑制水电离，所以滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向移动。
18.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如表：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
Ka= 1.8×10-5
Ka=4.3×l0-10
Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11
①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)___c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是___(填编号)。
③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_____。
④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____。
（2）某温度下，pH=3的盐酸中[OH-]=10-9mol/L。该温度下， pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为____。
（3）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为______。
②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=_____(写出准确数值)。
【答案】 (1). < (2). CBA (3). CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－ (4). CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－ (5). l.8×104 (6). 9：1 (7). c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) (8). 2(10-5－10-9)
【解析】
【详解】(1)①根据表格中数据可知，HCN电离出的H+小于H2CO3电离出H+能力，根据盐类水解中越弱越水解，即CN-水解的能力强于HCO3-，因此等浓度的NaCN溶液和NaHCO3溶液中，c(CN-)＜c(HCO3-)；
②电离平衡常数越小，酸越弱，因此根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3
＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的pH越大，则等物质的量浓度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的顺序为C＞B＞A，故答案为：CBA。
③HCN的电离平衡常数Ka=4.3×10-10，H2CO3的电离平衡常数是Ka1=5.0×10-7、Ka2=5.6×10-11，由此可知电离出H+能力强弱程度为H2CO3>HCN>HCO3-，所以NaCN溶液通入少量CO2的离子方程式是：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－；
④CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子反应方程式为CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，====l.8×104；
(2)该温度下，pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，而c(OH－)=10-9mol/L，则Kw=10-12，pH=11的NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，混合后pH变为9，设酸的体积为V1，碱的体积为V2，则混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L==，V1：V2=9：1；
(3)①d点酸碱恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵水解导致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒可得c(NH4+)＜c(Cl－)，但其水解程度较小，d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；
②b点溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(C1－)，存在物料守恒：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(C1－)，所以得到：2c(H+)+ c(NH4+)=2c(OH－)+ c(NH3·H2O)，则c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2c(H+)－2c(OH－)；
(4)溶液中含S的微粒有H2SO3、HSO3-、SO32-，根据题中所给某微粒的物质的量分数随溶液pH变化的图像关系可得该微粒应为HSO3-，，在pH=1.91时，含HSO3-的物质的量分数为50%，此时可以近似认为c(H2SO3)=c(HSO3-)，则Ka1≈c(H+)，即pKa1=-lgKa1≈1.91。
【点睛】判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-
)。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
19.水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。请回答下列有关问题。
（1）常温下，用0.1000mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时，溶液pH___7(填“>”、“<”或“=”)，为了减小滴定误差，在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是___。(填字母)
A、甲基橙 B、酚酞 C、石蕊 D、以上均可
（2）常温下，将1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中=___。
（3）某温度下，测得0.1 mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=___。
（4）浓度相等的盐酸和醋酸各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2，则V1____V2(填“>”、“<”或“=”)
【答案】 (1). < (2). A (3). 10-6 (4). 10-12 (5). =
【解析】
【详解】(1)常温下，用0.1000mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时生成氯化铵，铵根离子水解溶液显酸性，当达到滴定终点时溶液pH＜7，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，指示剂变色范围为：酚酞8-10，甲基橙为3.1-4.4，石蕊为5-8，为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是甲基橙，故选A；
(2)1mLpH=12的NaOH溶液，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L，c(H+)=1×10-10mol/L，则：=1×10-6；
(3)某温度时，测得0.1mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)==10-11 mol/L，Kw==0.1×10-11=10-12；
(4)浓度相等的盐酸和醋酸各100mL，HCl和醋酸的物质的量相等，分别与过量的Zn反应，生成氢气的体积相等，即V1=V2。
20.Ⅰ、重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
12×10-15
3.4×10-28
（1）你认为往废水中投入_____（填字母序号），沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
（2）常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=___。
（3）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+）=__，是否符合排放标准__（填“是”或“否”）。已知Ksp（AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。
Ⅱ、为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。
步骤1：向2mL0.005 mol/LAgNO3溶液中加入2 mL0.005 mol/LKSCN溶液，静置。
出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/LFe(NO3)3溶液。
溶液变为红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。
现象a，且溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。
出现黄色沉淀。
已知：25℃，Ksp(AgI，黄色)=8.3×10‾17 ，Ksp(AgSCN，白色)= 1.0×10‾12 。
回答下列问题：
（4）步骤3中现象a是_______。
（5）向50mL0.005 mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol/L的KSCN溶液，若混合后溶液体积为200mL，则溶液中Ag+的浓度约为____mol/L。
【答案】 (1). B (2). 1.2×10-3mol·L-1 (3). 9×10-9mol·L-1 (4). 是 (5). 出现白色沉淀 (6). 4.0×10‾10
【解析】
【分析】
(1)溶度积越小越易转化为沉淀，根据表格中的数据进行判断；
(2)先计算出溶液中氢氧根离子的物质的量浓度，然后根据Pb(OH)2的溶度积及c(Pb2+)=进行计算；
(3)根据氯化银的溶度积进行解答，并与排放标准对比来说明是否符合排放标准；
(4)银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀；
(5)向50mL 0.005mol•L‾1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol•L‾1的 KSCN溶液，KSCN过量，根据溶液中剩余的KSCN的浓度，结合Ksp (AgSCN )计算。
【详解】(1)溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积更小，所以应选择硫化钠，故答案为：B。
(2)由Pb(OH)2的溶度积为1.2×10-15，pH=8.0，c(OH-)=10-6mol∙L-1，则c(Pb2+)===1.2×10-3mol∙L-1；
(3)废水中NaCl的质量分数为0.117%，ρ≈1g∙mL-1，c(Cl-)=c(NaCl)=1000mL×1g∙mL-1×0.117%/58.5g∙mol-1=0.02mol/L；Ksp(AgCl)=c(Ag+)∙c(Cl-)=1.8×10-10mol2∙L-2，所以c((Ag+)==9×10-9mol/L<1.0×10-8mol∙L-1， 环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol∙L-1，所以符合排放标准；
(4)加入硝酸银，银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀；
(5)向50mL 0.005mol•L-1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol•L-1的 KSCN溶液，KSCN过量，溶液中剩余的c(SCN-)==0.0025mol/L，则c(Ag+)==mol•L‾1=4×10-10mol•L-10。
【点睛】判断一定条件下沉淀能否生成或溶解，关键在于判断Ksp与Qc的关系：对于AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)，平衡状态：溶度积Ksp=[An+]m•[Bm-]n，任意时刻：离子积Qc=[An+]m•[Bm-]n，Qc＞Ksp，有沉淀析出；Qc=Ksp，沉淀溶解平衡；Qc＜Ksp，无沉淀析出。
