四川省广元川师大万达中学2019-2020学年高一11月月考化学试卷

四川省广元川师大万达中学2019-2020学年高一11月月考化学试卷

化 学 试 题 时间：90分钟 满分：100分 注意事项：‎ ‎ 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎ 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。‎ ‎ 3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。‎ 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（50分）‎ 一、选择题(本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共50分)‎ ‎1．化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( )‎ ‎ ‎ ‎ ① ② ③ ④‎ A. 仪器①可用于乙醇与水分离提纯 B．仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体 C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸 D.装置④按a进b出，用排空气法可收集H2‎ ‎2． NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A．常温常压下，2克氢气所含原子数目为NA B．标准状况下，22.4L CCl4中分子数目为NA ‎ C．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA D．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4－‎ ‎3．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是( ) ‎ A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16 ‎ ‎ C．体积比为16∶11 D．摩尔体积比为16∶11‎ ‎4．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )‎ A．两者均有丁达尔效应 B．两者均能透过半透膜 C．两者均加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．两者中的分散质粒子均可通过滤纸 ‎5．往含有H＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是( )‎ A．H2 B．Fe C．Cu D．Ag ‎6．常温下，下列三个化学反应均能发生：‎ X2+2W2+2X-+2W3+ Z2+2X-2Z-+X2 2W3++2Y-2W2++Y2‎ 则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是( )‎ ‎①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2‎ A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③‎ ‎7．用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（ ）‎ A．O2和H2的混合气体 B．1.12L H2 C．大于1.12L H2 D．小于1.12L气体 ‎8．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ）‎ ‎9．下列物质分类的正确组合是（ ）‎ 酸 碱 碱性氧化物 盐 A.‎ H2CO3‎ 纯碱 CaO 明矾 B.‎ H2SO4‎ 烧碱 Na2O 小苏打 C.‎ HNO3‎ 氨水 Al2O3‎ 石灰石 D.‎ NaHCO3‎ 熟石灰 Al(OH)3‎ 食盐 ‎10．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是( )‎ A．反应③最多能产生0.05molO2‎ B．反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑‎ C．①、②、③都属于氧化还原反应 D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③‎ ‎11．使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是( )‎ A．NH3•H2O B．HCl C．H2SO4 D．CO2‎ ‎12．硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 mol/L Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mL Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成( )‎ A．S2- B．S C． SO42- D．SO32-‎ ‎13．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是(　　)‎ A．先将两种样品配成溶液，分别加入氢氧化钡溶液，无白色沉淀生成的是小苏打 B．先将两种样品配成溶液，分别加入氢氧化钠溶液，能观察并区分纯碱和小苏打 C．先将两种样品配成溶液，分别加入氯化钙溶液，无白色沉淀生成的是小苏打 D．先将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 ‎14．下列说法中不正确的是( ) A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水，溶液都显碱性，且Na2CO3溶液的碱性更强 B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2‎ C．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要少 ‎15．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )‎ ‎①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ‎ ‎⑥饱和NaCl溶液 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑥ D．①③④⑥‎ ‎16．金属及其合金的说法正确的是( )‎ ‎ A．地壳中含量最多的金属元素是铁 B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点 ‎ C．生铁、普通钢和不锈钢中碳含量依次增加 D．在化学反应中，金属失电子，被还原 ‎17．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是( )‎ ‎①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3 ‎ ‎ A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．②③‎ ‎18．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )‎ ‎ A．Fe(OH)3 → Fe2O3 B．Fe2O3 → Fe(OH)3 C．Al → Al3+ D．Al3+ → AlO2-‎ ‎19．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液，这种试剂是( )‎ ‎ A．KSCN　 B．H2SO4　 C．NaOH 　　D．AgNO3‎ ‎20．下列离子方程式中正确的是( ) ‎ A．Na 2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH－+O2↑ ‎ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H＋===CO2↑+H2O C．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═AlO2－+2H2O+4NH4+‎ D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO+2OH－===CaCO3↓+CO+2H2O ‎21．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是( ) ‎ A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2‎ ‎22．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3- 　 B．K+、Na+、NO3-、HCO3-　‎ ‎ C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-　 D．Na+、K+、AlO2-、SO42-‎ ‎23．化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是( ) ‎ 实际应用 化学原因 A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 B FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 铁比铜还原性强 C 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 酸、碱还有盐可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身 D 明矾、硫酸铁可作净水剂 溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物 ‎24．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液中，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现 血红色，那么由此得出的下列结论，错误的是( )‎ A. 该晶体溶液中一定含有SCN－ B. Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强 C. Fe2+能被Br2氧化为Fe3+ D. Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物 ‎25.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )‎ A. 加入KSCN溶液一定不变红 B. 溶液中一定有Cu2+‎ C. 溶液中一定有Fe2+ D. 剩余固体一定含Cu 第Ⅱ卷 非选择题（本卷共5小题，50分）‎ ‎26．(9分)（1）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。‎ ‎（2）除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用 试剂，离子方程式为 。‎ ‎（3）通常用 试剂除去CO2中的HCl气体，离子方程式为 。‎ ‎27．（10分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。‎ ‎（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240 mL 0.1 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。‎ ‎①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ‎ ‎②配制过程中玻璃棒所起的作用是 ‎ ‎③下列操作对实验结果的影响偏小的是 （填序号）‎ a． 加水定容时俯视刻度线 ‎ b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶 d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 ‎（2）用上述酸性KMnO4溶液来制备氯气。‎ ‎2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O ① 反应中的氧化剂是_________，氧化产物是_________，HCl表现______性和________性。‎ ② 若有73ｇHCl被氧化，则该反应转移的电子数目为___________。[[[。‎ ‎28. （10分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、Cl-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：‎ 第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。据此可知：‎ ‎（1）在原溶液中一定存在的离子有___________________________。‎ ‎（2）写出第③个实验中发生反应的离子方程式                                 ‎ ‎ 。‎ ‎（3） 第④个实验中加入Na2O2固体发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。‎ ‎29. (9分)工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：‎ 铝土矿 沉淀A 溶液乙 Al(OH)3‎ 溶液B 物质Z Al 过量X 操作Ⅰ 操作Ⅱ 过量 CO2‎ 电解 电解 已知： 2Al2O3 =4Al+3O2↑‎ ‎(1)操作Ⅱ的名称 ，用到的玻璃仪器有 。‎ ‎(2)X是 ，操作Ⅱ通入过量CO2的离子方程式： 。 ‎ ‎(3)沉淀A的主要成分是 ，在生活中有什么应用： 。‎ ‎30．(12分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。‎ 请回答下列问题。‎ ‎（1）硬质试管中发生的化学方程式 。‎ ‎（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：‎ ‎①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；‎ ‎②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管中固体物质一定有 可能有 （填写“化学式”），若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是 （填写“化学式”）。‎ ‎（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，‎ 原因是： （用离子方程式表示）。‎ ‎（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述白色沉淀变成红褐色的反应的化学方程式 。‎ ‎（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，‎ 并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。‎ 化 学 参考答案 ‎1-5：CCADD       6-10：BCABA       11-15：ADCBD 16-20：BDBCB      21-25：CCBBB ‎26.（1）加热 2NaHCO3=加热=  Na2CO3+ CO2 ↑+H2O ‎(2) NaOH溶液 Al2O3＋2OH－=== 2AlO＋H2O ‎(3) 饱和NaHCO3溶液 HCO3-+ H+=== CO2 ↑+H2O ‎27.（1）250mL容量瓶 搅拌加速溶解、引流 cd ‎(2) KMnO4 Cl2 酸性 还原性 2NA ‎28. (1)Al3+、Mg2+、K+、SO42-‎ ‎(2)Mg2++ 3OH- === Mg (OH)2↓ Al3+ +3OH- ===Al(OH)3↓ ‎ Al(OH)3 +OH-=== AlO＋2H2O ‎(3)1:1‎ ‎29. (1)过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯 ‎(2) NaOH溶液 AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-‎ ‎(3) Fe2O3 涂料、油漆、也炼铁的原料 ‎30. (1) 3Fe+4H2O(g) =加热=  Fe3O4+4H2‎ ‎(2) Fe3O4 Fe Fe3O4和Fe ‎(3) Fe+2 Fe3+===3 Fe2+‎ ‎(4) 4 Fe (OH)2+ O2+2H2O===4 Fe (OH)3‎ ‎(5)还原 Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质 铁粉或铁屑