【化学】黑龙江省大庆市铁人中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

【化学】黑龙江省大庆市铁人中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

黑龙江省大庆市铁人中学 2019-2020 学年高二上学期期中考 试试题 试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第Ⅰ卷 选择题（共 42 分） 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 2 分，共 42 分。） 1.化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A. “西气东输”中的“气”指的是天然气，其主要成分是甲烷 B. 乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒 C. 鲜花保鲜时可使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土 D. 氯仿早期在医学上曾用作麻醉剂，氯仿可溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A. 西气东输是指将新疆塔里木盆地的天然气，输送到上海及长江三角洲等东部地 区的工程，输送的是天然气，天然气的主要成分是甲烷，A 项正确; B. 食醋中的主要成分之一是乙酸，常用作调味剂，75%的酒精常用于医用消毒杀菌，B 项 正确； C.乙烯是植物生长调节剂，有催熟作用，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收乙烯，可以达 到保鲜的目的，C 项正确； D. 氯仿早期在医学上曾用作麻醉剂，能使人昏迷，不溶于水，D 项错误； 答案选 D。 2.下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是（ ） A. 只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面 C. 甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃 D. 在空气中分别燃烧三种烃，都有黑烟产生 【答案】B 【解析】 【详解】A. 甲烷化学性质稳定，和强酸、强碱、强氧化剂均不反应，在一定条件下可以和 氧气、氯气反应；乙烯能和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色；苯不能 与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能使高锰酸钾溶液褪色，因此，甲烷和苯不能因化学 反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 项错误； B. 甲烷为正四面体结构，乙烯和苯所有原子共平面，B 项正确； C. 甲烷属于饱和烃，乙烯和苯属于不饱和烃，C 项错误； D. 甲烷在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，乙烯在空气中燃烧，火焰明亮并伴有少量黑烟， 苯在空气中燃烧，火焰明亮并伴有大量黑烟，因此只有乙烯和苯在空气中燃烧有黑烟产生， D 项错误； 答案选 B。 3.与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是 ( ) A. B. 丙烷 C. 丁烷 D. CH3CH＝CH2 【答案】A 【解析】 【详解】A、环丙烷和乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是 同分异构体，A 正确； B、丙烷和乙烯的最简式不同，所含碳、氢元素的百分含量不相同，B 错误； C、丁烷和乙烯的最简式不同，所含碳、氢元素的百分含量不相同，C 错误； D、丙烯和乙烯互为同系物，D 错误； 答案选 A。 4.在实验室中，下列除杂的方法正确的是（ ） A. 溴苯中混有溴,加入 KI 溶液，振荡， 静置，分液 B. 乙烷中混有乙烯,通入 H2 在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C. 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸,将其倒入 NaOH 溶液中，静置，分液 D. 乙烯中混有 CO2 和 SO2，将其通过盛有 NaHCO3 溶液的洗气瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A. 溴苯中混有溴，加入 KI 溶液生成单质碘，碘能溶于溴苯中，应该用氢氧化钠溶 液，振荡，静置，分液，A 错误； B. 乙烷中混有乙烯，应该用溴水除去乙烯，不能利用 H2，因为很难控制氢气的用量，且与 氢气的加成反应是可逆反应，B 错误； C. 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入 NaOH 溶液中，酸被中和，然后静置，分液即 可，C 正确； D. 乙烯中混有 CO2 和 SO2，将其通过盛有 NaHCO3 溶液的洗气瓶仍然混有二氧化碳，应该 用氢氧化钠溶液，D 错误； 答案选 C。 5. 下列说法正确的是（ ） A. 氯水能导电，所以氯气是电解质 B. 碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 C. 固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电 D. 胆矾虽不能导电，但它属于强电解质 【答案】D 【解析】试题分析：A、电解质的前提是化合物，氯气为单质，即不是电解质，又不是非电 解质，错误；B、碳酸钙是电解质，电解质与是否溶于水无关，错误；C、磷酸是电解质， 属于共价化合物，其熔融状态下没有自由移动的离子，所以不导电，错误；D、胆矾虽不能 导电，但是在水溶液中或熔融状态下完全电离，属于强电解质，正确。 6.在常温下，纯水中存在电离平衡 H2O H++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的 电离程度增大，应加入的物质是（ ） A. NaHSO4 B. KAl(SO4)2 C. NaHCO3 D. CH3COONa 【答案】B 【解析】试题分析：A、向水中加入 NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，水 的电离程度减小，错误；B、加入 KAl(SO4)2 ，Al3＋水解，水的电离程度增大，溶液呈酸性， 正确；C、加入 NaHCO3 ，碳酸氢根水解，水的电离程度增大，溶液呈碱性，错误；D、加 入 CH3COONa，醋酸根水解，水的电离程度增大，溶液呈碱性，错误。 7.下列事实与水解反应无关．．的是（ ） A. 配制 CuSO4 溶液时加少量稀 H2SO4 B. 用热的 Na2CO3 溶液去油污 C. 铵态氮肥不能和草木灰混合施用 D. 用 Na2S 除去废水中的 Hg2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A. Cu2+水解使溶液显酸性，加入少量的稀 H2SO4 能抑制 Cu2+水解，与水解反应有 关，A 项错误； B. CO32-水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解，均与水解反应有关，B 项错误； C. NH4+水解使溶液显酸性，草木灰的主要成分是 K2CO3，水解使溶液显碱性，混合后相互 促进，与水解反应有关，C 项错误； D.S2-能与 Hg2+结合生成难溶的 HgS，发生的是复分解反应，与水解反应无关，D 项正确； 答案选 D。 8.将 0.1mol•L﹣1 的 NH3•H2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是( ) A. c(NH4+) ∶c(NH3•H2O)比值增大 B. 所有离子浓度均减小 C. c(OH﹣)∶c(NH3•H2O)比值减小 D. 电离常数增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释时，促进一水合氨电离，铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质 的量减小，所以 c(NH4+)∶c(NH3•H2O)比值增大，故 A 正确； B．加水稀释时，促进一水合氨电离，但是溶液中氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不 变，则氢离子浓度增大，故 B 错误； C．加水稀释时，促进一水合氨电离，氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减 小，所以 c(OH-)∶c(NH3•H2O)比值增大，故 C 错误； D．电离平衡常数与温度有关，温度不变，则电离平衡常数不变，故 D 错误； 故选 A。 9.下列叙述正确的是（ ） A. 95℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B. pH=3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH=4 C. 将 AlCl3 溶液蒸干并灼烧 得到的固体为 Al2O3 D. pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7 【答案】C 【解析】 【详解】A.水是弱电解质，存在电离平衡，升高温度，促进水的电离，c(H+)增大，但水电 离产生的 H+、OH-的浓度相等，所以 pH<7，但水仍然显中性，A 错误； B.醋酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，所以 H+减小的倍数 小于稀释的倍数，所以 pH=3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH<4，B 错误； C.AlCl3 是强酸弱碱盐，在溶液中 Al3+水解产生 Al(OH)3、HCl，加热溶液，Al3+水解程度增 大，产生更多的 Al(OH)3、HCl，HCl 具有挥发性，当溶液蒸干时得到固体 Al(OH)3，然后灼 烧 Al(OH)3 分解产生氧化铝和水，因此最后得到的固体为 Al2O3，C 正确； D.pH=3 的醋酸溶液，c(H+)=10-3mol/L，醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡， c(CH3COOH)>c(H+)=10-3mol/L，NaOH 是一元强碱，pH=11 的氢氧化钠溶液， c(NaOH)=c(OH-)=10-3mol/L，所以当两种溶液等体积混合时，二者发生中和反应后醋酸过量， 使溶液显酸性，溶液的 pH<7，D 错误； 故合理选项是 C。 10.下列化学用语正确的是（ ） A. NaHCO3 水解的离子方程式：HCO3-+ H2O CO32-+H3O+ B. NH4Cl 溶于 D2O 中：NH4++D2O NH3·HDO+D+ C. Na2S 显碱性原因：S2-+2H2O H2S+2OH- D. 向 0.1mol/L、pH=1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=A2-+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A. 碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢离子，离子方程式：HCO3-+ H2O H2CO3+OH-，故 A 错误； B. NH4Cl 溶于水中，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子， NH4++H2O NH3·H2O+H+， D 为氢元素的一个核素，溶于 D2O 中离子方程式：NH4++D2O NH3·HDO+D+，故 B 正 确； C. Na2S 显碱性原因：S2-+H2O HS-+OH-、HS-+ H2O H2S+OH-，S2-为弱酸根，分步 水解，故 C 错误； D. 0.1mol/L、pH=1 的 NaHA 溶液中，说明 NaHA 为强酸的酸式盐，是强电解质，在水中完 全电离为 Na+、H+、A2-，加入 NaOH 溶液：H++OH-= H2O，故 D 错误； 答案选 B。 11.已知室温时，0.1mol·L－1 某一元酸 HA 的电离平衡常数约为 1×10－7，下列叙述错误的是 （ ） A. 该溶液的 pH＝4 B. 此溶液中，HA 约有 0.1%发生电离 C. 加水稀释，HA 的电离平衡向右移动，HA 的电离平衡常数增大 D. 由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的 106 倍 【答案】C 【解析】 【详解】A. ，则 2c 0.1-c ＝K＝1×10－7，因 c 很小，故 0.1－c 可看作 0.1，解 得 c＝1×10－4 mol·L－1，所以 pH＝4，故 A 正确； B.HA 有 -41 10 0.1  ×100%＝0.1%发生电离，故 B 项正确； C.电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，C 项错误； D.溶液中的 c(H＋) ＝1×10－4 mol·L－1，包括 HA 电离出来的 H+和水电离出来的 H+，溶液中 的 OH-全部来自于水，故由水电离的 OH-就是溶液中的 OH-，溶液中 c(OH-) ＝1×10－10mol·L －1，所以由水电离出的 c(H＋)约为 1×10－10mol·L－1，忽略由水电离的 H+，由 HA 电离出的 c(H ＋) ≈1×10－4 mol·L－1，为水电离出的 c(H＋)的 106 倍，D 项正确； 故选 C。 12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl- B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO42- C. c(Al3+)=0.1mol/L 的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2- D. 由水电离产生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3- 【答案】A 【解析】 【分析】A. 酸性溶液中存在 H+； B. 使酚酞变红的是碱性溶液； C. Al3+与 AlO2-发生双水解； D. 由水电离产生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液； 【详解】A. 酸性溶液中存在 H+，和 Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-均能大量共存，A 项正确； B. 使酚酞变红的是碱性溶液，在碱性溶液中 NH4+和 OH-生成 NH3·H2O，不能大量共存，B 项错误； C. Al3+与 AlO2-发生双水解反应而不能大量共存，C 项错误； D. 由水电离产生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，CH3COO- 与 H+会生成弱电解质 CH3COOH 而不能大量共存，D 项错误； 答案选 A。 13.下列实验能达到预期目的是（ ） 编号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体，溶液 红色变浅 证明 Na2CO3 溶液中存在 水解平衡 B 相同温度下，分别向两只试管中加入同浓度、同体积的 草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸 钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同 比较反应物浓度对反应 速率的影响 C 等体积 pH=2 的 HX 和 HY 两种酸分别与足量的铁反应， 排水法收集气体，HX 放出的氢气多且反应速率快 证明 HX 酸性比 HY 强 D 向 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液中滴 2 滴 0.1mol/L MgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1mol/L FeCl3 溶 液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下 Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3 【答案】A 【解析】 【分析】A. 碳酸根离子与 Ba2+反应，使水解平衡逆向移动； B. 应用同浓度同体积的酸性 KMnO4 溶液与同体积不同浓度过量的草酸溶液反应； C. 等 pH 时 HX 放出的氢气多，可知 HX 的浓度大，HX 的酸性更弱； D. 氢氧化钠溶液过量，与 MgCl2 溶液和 FeCl3 溶液均能发生反应； 【详解】A. 碳酸根离子与 Ba2+反应，使水解平衡逆向移动，碱性降低，溶液颜色变浅，能 证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡，A 项正确； B. 应用同浓度同体积的酸性 KMnO4 溶液与同体积不同浓度过量的草酸溶液反应，通过测量 褪色的时间长短来研究浓度对反应速率的影响，B 项错误； C. 等 pH 时 HX 放出的氢气多，可知 HX 的浓度大，HX 的酸性更弱，则证明 HX 酸性比 HY 弱，C 项错误； D.由题干可知氢氧化钠溶液过量，与 MgCl2 溶液反应产生沉淀后，剩余的氢氧化钠溶液可继 续和 FeCl3 溶液反应生成红褐色沉淀，不能确定相同温度下 Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3，D 项 错误； 答案选 A。 14.已知：常温下，Ksp（NiCO3）=1.4×10-7，Ksp（PbCO3）=1.4×10-13，则向浓度均为 0.1mol·L-1 的 Ni(NO3)2 和 Pb(NO3)2 混合溶液中逐滴加入 Na2CO3 溶液，下列说法错误．．的是（ ） A. 常温下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3 B. 逐滴加入 Na2CO3 溶液，先生成 NiCO3 沉淀，后生成 PbCO3 沉淀 C. 逐滴加入 Na2CO3 溶液，先生成 PbCO3 沉淀，后生成 NiCO3 沉淀 D. 逐滴加入 Na2CO3 溶液，当两种沉淀共存时，溶液中 c（Ni2+）：c（Pb2+）=106：1 【答案】B 【解析】 【详解】A.常温下，Ksp（NiCO3）>Ksp（PbCO3），故溶解度：NiCO3>PbCO3，A 项正确； B 和 C.逐滴加入 Na2CO3 溶液时，Ksp（PbCO3）较小，故先生成 PbCO3 沉淀，后生成 NiCO3 沉淀，B 项错误，C 项正确； D.当两种沉淀共存时，NiCO3、PbCO3 均达到溶解平衡状态，溶液中 c（Ni2+）：c（Pb2+）=Ksp （NiCO3）：Ksp（PbCO3）=106：1，D 项正确。 故选 B。 15.一定条件下，将 3molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如 下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min 末该反应达到平衡，生成 0.8molD，并测得 C 的浓度为 0.2mol/L。下列判断正确的是（ ） A. 该条件下此反应的化学平衡常数约为 0.91(L/mol)3 B. A 的平均反应速率为 0.3mol/(L s) C. B 的转化率为 60% D. 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【分析】根据方程式利用三段法进行计算。 【详解】起始时 A 的浓度是 1.5mol/L，B 的浓度是 0.5mol/L，则有 3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(s) 始(mol/L) 1.5 0.5 0 0 转(mol/L) 0.6 0.2 0.2 0.4 平(mol/L) 0.9 0.3 0.2 0.4 转化量之比等于化学计量数之比，可知 x=1，方程式为 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s) A. 平衡常数 K=        33 c C 0.2mol / L c B c A 0.3mol / L 0.9mol / L   =0.91(L/mol)3，A 项正确； B.v(A)= 0.6 / 2   c mol L t min =0.3 mol/(L min)，B 项错误； C.B 的转化率为 0.2 0.5 ×100%=40%，C 项错误； D.该反应为非等体积反应，容器容积固定，气体的总体积不变，但气体的总质量改变，当混 合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，D 项错误； 答案选 A。 16.T℃时，某一气态平衡体系中含有 X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应 的平衡常数表达式为： ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ） A. 升高温度，平衡常数 K 增大 B. 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 C. 增大压强，W(g)体积分数增加 D. 增大 X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 17.下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是（ ） A. 将 10mL0.1mol·L－1 盐酸加入到 10mL0.1mol·L－1 碳酸钠溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3-) ＞c(CO32-) B. 0.02mol·L－1HCN 溶液与 0.02mol·L－1NaCN 溶液等体积混合：c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L －1 C. 等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c(NH4+) 由大到小的顺序是：①=②＞③＞④ D. 向 0.01mol·L－1 醋酸溶液中加水，稀释后溶液中       3 3 c CH COO c CH COOH c OH   比值增大（忽 略稀释过程中溶液温度变化） 【答案】A 【解析】 【分析】A. 10mL0.1mol·L－1 盐酸加入到 10mL0.1mol·L－1 碳酸钠溶液中，反应生成 NaCl 和 NaHCO3，溶液呈碱性； B. 根据物料守恒进行计算； C. 等物质的量浓度的 4 种溶液①中 Al3+抑制了 NH4+的水解，②中 NH4+的水解，③中 CH3COO-水解促进了 NH4+的水解，④中发生弱碱的电离，据此分析； D.结合醋酸的电离平衡常数 Ka 和水的离子积 Kw 分析。 【详解】A. 10mL0.1mol·L－1 盐酸加入到 10mL0.1mol·L－1 碳酸钠溶液中，反应生成 NaCl 和 NaHCO3，溶液呈碱性，NaHCO3 电离程度小于水解程度，所以离子浓度大小关系为：c(Na ＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，A 项正确； B. 0.02mol·L－1HCN 溶液与 0.02mol·L－1NaCN 溶液等体积混合，c(HCN)=c(NaCN)=0.01mol/L, 根据物料守恒有 c(HCN)＋c(CN－)=2 c(Na＋)=2×0.01mol/L=0.02mol/L，B 项错误； C. 等物质的量浓度的 4 种溶液①中 Al3+抑制了 NH4+的水解，②中 NH4+的水解，③中 CH3COO-水解促进了 NH4+的水解，④中发生弱碱的电离，因而 c(NH4+) 由大到小的顺序是 ①＞②＞③＞④，C 项错误； D.醋酸溶液加水稀释后的溶液中       3 3 c CH COO c CH COOH c OH   =           3 3 c CH COO c H c CH COOH c OH c H        = a w K K ，由于 Ka 和 Kw 都只 与温度有关，所以，比值不变，D 项错误； 答案选 A。 18.T℃时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图（Ⅰ）所 示，若保持其他条件不变，温度分别为 T1 ℃和 T2 ℃时，B 的体积分数与时间的关系如图 （Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ） A. 该平衡体系的化学反应方程式为：A(g)＋B(g) C(g) B. （t1+10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C. T1＜T2 D. 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大 【答案】B 【解析】 【分析】A. 由图可知 A、B 为反应物，C 为生成物，根据浓度的变化量之比等于化学计量 数之比得到方程式； B. （t1+10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，各物质的分压减小； C. 根据先拐先平衡，数值大进行判断； D.由 II 图可知，升高温度 B 的体积分数增大，即平衡逆向移动，正向为放热反应。 【详解】A. 由图可知 A、B 为反应物，C 为生成物，A、B、C 三种物质的浓度的变化量分 别为：0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，浓度的变化量之比等于化学计量数之比，因此可知 方程式为：A(g)＋3B(g) 2C(g)，A 项错误； B. （t1+10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，各物质的分压减小，平衡向体 积增大的方向移动，即平衡逆向移动，B 项正确； C. 先拐先平衡，数值越大，则有 T1>T2，C 项错误； D. 由 II 图可知，升高温度 B 的体积分数增大，平衡逆向移动，则正向为放热反应，其他条 件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，但 A 的转化率减小，D 项错误； 答案选 B。 19.25℃时，用浓度为 0.01mol·L-1 的 HA 溶液滴定 20mL 浓度为 0.01mol·L-1 的 NaOH 溶液， 滴定曲线如图所示。下列说法错误．．的是（ ） A. 应选用酚酞作指示剂 B. M 点溶液中存在：c（Na+）>c（A-） C. Ka（HA）≈2×10-8 D. N 点溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA） 【答案】C 【解析】 【详解】A.N 点 HA 和 NaOH 的物质的量相等，恰好完全反应，溶质为 NaA，溶液呈碱性， 应选用酚酞作指示剂，A 项正确； B.M 点为等物质的量浓度的 NaOH 和 NaA 的混合液，溶液呈碱性，由电荷守恒可知：c（Na+）>c （A-），B 项正确； C.N 点为 NaA 溶液，物质的量浓度为 0.005mol/L，PH=9，c(H+)=1×10-9mol/L， c(OH-)=1×10-5mol/L，NaA 中的 A-发生水解：A-+H2O HA+OH-，c(OH-)≈c(HA)，则         - - -8 h - c HA c OH K A = 2 10 c A    ，则   7W a h KK HA = 5 10K   ，C 项错误； D. N 点为 NaA 溶液，存在质子守恒：c（H+）+ c（HA）=c（OH-），故 D 正确。 故选 C。 20.一定温度下，可用 K2S 沉淀 Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)，所需 S2－最低浓度的对数 值 lgc(S2－)与 lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 三种离子对应的硫化物的溶度积常数中，Ksp(MnS)最大，约为 1×10-15；Ksp(CuS)最小， 约为 1×10-35 B. MnS+Cu2+ CuS+Mn2+，K=1020 C. 向 ZnS 的悬浊液(含 ZnS 固体)中滴加少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－) 不变 D. 向 Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入 1×10－4mol·L－1 的 Na2S 溶液，Cu2+最先沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】A. 对于 MS 沉淀，溶度积 Ksp=c(M2+)•c(S2-)，两边同时求对数，据此分析； B. Ksp(MnS)> Ksp(ZnS)> Ksp(CuS)，据此判断； C.向 ZnS 的悬浊液中滴加少量水，建立沉淀的溶解平衡； D. Ksp(MnS)> Ksp(ZnS)> Ksp(CuS)，溶解度越小越优先形成。 【详解】A. 对于 MS 沉淀，溶度积 Ksp=c(M2+)•c(S2-)，两边同时求对数，有 lgc(M2+)=-lgc(S2-)+lgKsp，MnS 中 lgKsp = lgc(M2+)+lgc(S2-)=-15，Ksp=1×10-15；ZnS 中 lgKsp = lgc(M2+)+lgc(S2-)=-23 左右，Ksp=1×10-23 左右；CuS 中 lgKsp = lgc(M2+)+lgc(S2-)=-35， Ksp=1×10-35；由以上数据可知三种离子对应的硫化物的溶度积常数中，Ksp(MnS)最大，约为 1×10-15；Ksp(CuS)最小，约为 1×10-35，A 项正确； B. Ksp(MnS)> Ksp(CuS)，因此反应 MnS+Cu2+ CuS+Mn2+可以发生， K=                 2 2 2 sp 2 2 2 sp c S c Mn c MnK MnS K CuS c S c Cu c Cu           = 15 35 10 10   =1020，B 项正确； C. 向 ZnS 的悬浊液中滴加少量水，仍可建立沉淀溶解平衡，溶液仍能达到饱和，饱和溶液 中 c(S2-)是固定的，C 项正确； D. Ksp(MnS)> Ksp(ZnS)> Ksp(CuS)，溶解度越小越优先形成，但 Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液 的浓度未知，逐滴加入 1×10－4mol·L－1 的 Na2S 溶液谁最先沉淀不能确定，D 项错误； 答案选 D。 21.25 ℃时，有 c(CH3COOH)＋c(CH3COO−)＝0.1 mol·L−1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶 液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO−)与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙 述不正确的是（ ） A. pH＝5.5 的溶液中：c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH−) B. pH＝3.5 的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)−c(OH−)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L−1 C. W 点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH−) D. 向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝ c(CH3COOH)＋c(OH−) 【答案】D 【解析】 【详解】A.观察图像可知 pH=5.5 溶液中，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，所以 c(CH3COO－) ＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，故 A 正确； B.pH=3.5 溶液中 c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(Na ＋)＋c(H+)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=c(CH3COO－)＋c(OH-)－c(OH-)＋ c(CH3COOH)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1，故 B 正确； C.W 点表示溶液中 c(CH3COOH)=c(CH3COO－)=0.05mol/L，c(Na＋) ＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋ c(OH－)，故 C 正确； D.向 W 点所表示溶液中通入 0.05molHCl 气体，电荷守恒关系为：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO －)＋c(OH－)＋c(Cl－)；物料守恒关系为：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1， 得不到 c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)，故 D 错误。 故选 D。 第Ⅱ卷 非选择题（共 58 分） 22.A～G 是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题： （1）常温下含碳量最高的气态烃是___(填对应字母)； （2）A 分子的空间构型是___； （3）G 的一氯代物有___种；E 的二氯代物有___种； （4）写出 C 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式__，反应类型为___。 （5）写出 F 与浓硝酸和浓硫酸反应的化学方程式___，反应类型为___。 现有上面 A、B、C 三种有机化合物：(以下均用结构简式作答) （6）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去 O2 的量最多的是___。 （7）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是___，生成水最多的是___。 （8）在 120℃、1.01×105Pa 时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反 应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__。 【答案】(1). D (2). 正四面体 (3). 4 (4). 4 (5). CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br (6). 加成反应 (7). +HNO3 +H2O (8). 取代反应 (9). CH3CH3 (10). CH2=CH2 (11). CH4 (12). CH4、CH2=CH2 【解析】 【分析】由图可知 A 为甲烷，B 为乙烷，C 为乙烯，D 为乙炔，E 为丙烷，F 为苯，G 为甲 苯，其中 A、B、E 为饱和烃，C、D、F、G 为不饱和烃，据此回答问题。 【详解】（1）饱和烃的含碳量小于不饱和烃，在不饱和烃中含碳量最高的是乙炔和苯，苯常 温下是液态的，因此常温下含碳量最高的气态烃是乙炔； （2）A 为甲烷，正四面体结构； （3）G 为甲苯，苯环上的一氯代物有邻、间、对三种，甲基上有一种，共 4 种；E 为丙烷， 二氯代物有 4 种； （4）C 为乙烯，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，反应方程式为： CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br； （5）F 为苯，与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应也属于取代反应，生成硝基苯，反应方程式 为： +HNO3 +H2O； （6）A、B、C 三种有机化合物中，1mol 甲烷完全燃烧生成 CO22mol，1mol 乙烷完全燃烧 消耗氧气 3.5mol，1mol 乙烯完全燃烧消耗氧气 3mol，其中完全燃烧时耗去 O2 的量最多的 是乙烷，结构简式为：CH3CH3； （7）A、B、C 三种有机化合物中，1g 甲烷完全燃烧消耗氧气 1 16 mol，1g 乙烷完全燃烧消 耗氧气 1 15 mol，1g 乙烯完全燃烧消耗氧气 1 14 mol，其中完全燃烧时生成 CO2 的量最多的是 乙烯，结构简式为：CH2=CH2； （8）在 120℃、1.01×105Pa 时，当烃分子中含有 4 个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体 积不变，氢原子数为 4 的是甲烷和乙烯，结构简式为 CH4 和 CH2=CH2。 23.25℃时，电离常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN 电离常数 1.8×10－5 K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 4.9×10－10 请回答下列问题： （1）物质的量浓度为 0.1mol·L－1 的下列四种物质： a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3 pH 由大到小的顺序是____(填标号)。 （2）25℃时，在 0.5mol·L－1 的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H＋)约是由水电离出的 c(H＋)的 __倍。 （3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______。 （4）25℃时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填准确数值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。 （5）25℃时，将 amol·L－1 的醋酸与 bmol·L－1 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性， 用 a、b 表示醋酸的电离常数为____。 （6）某温度时，纯水的 pH=6。该温度下 0.01mol/LNaOH 溶液的 pH=___，向该温度下的纯 水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液 pH 为 9，则水电离出的 c(OH-)=____。 【答案】(1). a＞b＞d＞c (2). 9×108 (3). CN －＋CO2＋H2O=HCO3-＋HCN (4). 9.9×10－7mol·L－1(或 10-6-10-8) (5). 18 (6). -7b 10 a-b  (7). 10 (8). 10-3moL/L 【解析】 【详解】（1）酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，所以 pH 由大到小的顺序是 a＞b＞d ＞c； （2）Ka(CH3COOH)＝ + - 3 3 c(H )c(CH COO ) c(CH COOH) ＝ 2 + 3 c (H ) c(CH COOH) ＝1.8×10－5， c(CH3COOH)≈0.5mol·L－1，则 c(H＋)≈3×10－3mol·L－1，由水电离出的 c(H＋)约为 -14 -3 10 3 10 mol·L －1，故由醋酸电离出的 c(H＋)约是由水电离出的 c(H＋)的 -3 -14 -3 3 10 10 3 10   ＝9×108 倍。 （3）酸性强弱顺序为 H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离 子方程式为 CN－＋CO2＋H2O=HCO3-＋HCN。 （4）25℃时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合溶液 pH＝6，c(H＋)＝10－ 6mol·L－1，c(OH－)＝10－8mol·L－1，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－ 6mol·L－1－10－8 mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1。通过电离平衡常数的表达式可知 c(CH3COO －)/c(CH3COOH)＝K(CH3COOH)/c(H＋)＝18； （5）25℃时，将 amol·L－1 的醋酸与 bmol·L－1 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显 中性，此时 c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝ b 2 mol·L－1，剩余的 c(CH3COOH)＝ a-b 2 mol·L－1，则 Ka＝ + - 3 3 c(H )c(CH COO ) c(CH COOH) ＝ -7b 10 a-b  。 （6）纯水中的 c(H+)=c(OH-)，pH=6，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol•L-1，KW=1×10-6×1×10-6=1×10-12， 0.01mol•L-1 的 NaOH 溶液中氢氧根离子浓度为 0.01mol/L，c(H+)=1×10-10mol•L-1， pH=-lgc(H+)=10；温度不变，水的离子积不变 KW=1×10-12，pH=9 的碳酸钠溶液中氢离子是 由水电离产生的，水电离产生的 c(H+)等于溶液中水电离出 c(OH-)，故水电离出 c(OH-)=c(H+)=10-3mol/L。 24.氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。 （1）已知： 写出 SO2(g)与 NO2(g)反应生成 SO3(g)和 NO(g)的热化学方程式___。 （2）向容积为 1L 密闭容器中分别充入 0.10molNO2 和 0.15molSO2，在不同温度下测定同一 时刻 NO2 的转化率，结果如图所示。 ①a、c 两点反应速率大小关系：υ(a)___υ(c)。（填“>”、“<”或“=”） ②温度为 T2 时从反应开始经过 2min 达到 b 点，用 SO3 表示这段时间的反应速率为___，此 温度下该反应的平衡常数为___，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入 0.20molNO2 和 0.30molSO2，NO2 的转化率___。（填“增大”、“减小”或“不变”） ③NO2 的转化率随温度升高先增大后减小的原因是：___。 （3）常温下用 NaOH 溶液吸收 SO2，在吸收过程中，溶液 pH 随 n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关 系如下表： n(SO32-)∶n(HSO3-) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为___。 【 答 案 】 (1). SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) ΔH ＝ － 41.8kJ·mol － 1 (2). < (3). 0.025mol·L－1·min－1 (4). 0.50 (5). 不变 (6). 温度为 T2，b 点为平衡点，T2 以前温 度升高，反应速率加快，NO2 转化率增大，T2 以后，该反应为放热反应，升高温度，平衡向 逆反应方向移动，转化率减小 (7). c(Na+)>c(HSO3 －)>c(SO32－)>c(H+)=c(OH－) 【解析】 【分析】（1）根据两幅图写出各自的热化学方程式再根据盖斯定律书写出正确的 SO2(g)与 NO2(g)反应生成 SO3(g)和 NO(g)的热化学方程式； （2）①温度越高，反应速率越快，由此判断； ②通过 NO2 的转化率计算转化的物质的量，再根据三段法计算反应速率和平衡常数；在此 温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入 0.20molNO2 和 0.30molSO2，由于温度不变， 平衡常数不发生变化，据此利用三段法进一步计算转化率； ③根据影响平衡移动的因素进行分析； （3）由数据可知，溶液中 n(SO32-):n(HSO3-)=1:1 时，溶液 pH=7.2，且比值越大，溶液碱性 越强，因此吸收液呈中性时，n(SO32-):n(HSO3-)<1:1，且中性时 c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒 可得 c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，据此判断； 【详解】（1）根据两图可知热化学方程式为：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-113.0kJ/mol， ②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol，②-①可得：SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) ΔH ＝－41.8kJ·mol－1； （2）①温度越高，反应速率越快，所以有υ(a)<υ(c)； ②温度为T2时从反应开始经过2min达到b点,NO2的转化率为50%，设NO2的转化了x mol/L， SO2(g) + NO2(g) = SO3(g) + NO(g) 始(mol/L) 0.15 0.1 0 0 转(mol/L) x x x x 平(mol/L) 0.15-x 0.1-x x x 则有： 0.1 x ×100%=50%，解得 x=0.05， 那么用 SO3 表示这段时间的反应速率 v= c t   = 0.05mol / L 2min =0.025mol·L－1·min－1; K=         3 2 2 c NO c SO c NO c SO   = 0.05mol / L 0.05mol / L 0.1mol / L 0.05mol / L   =0.50； SO2(g) + NO2(g) = SO3(g) + NO(g) 始(mol/L) 0.40 0.25 0.05 0.05 转(mol/L) y y y y 平(mol/L) 0.40-y 0.25-y 0.05+y 0.05+y 由于温度不变，平衡常数不发生变化，则有 K=         3 2 2 c NO c SO c NO c SO   =       0.05 y 0.05 y 0.40 y 0.25 y     =0.50，解得 y=0.125mol/L NO2 的转化率= 0.125mol / L 0.25mol / L ×100%=50%，转化率不变； ③温度为 T2 时，达到平衡的点为 b 点，T2 前，温度升高，反应速率加快，NO2 转哈氨氯增 大，T2 以后，该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率减小。 （3）由数据可知，溶液中 n(SO32-):n(HSO3-)=1:1 时，溶液 pH=7.2，且比值越大，溶液碱性 越强，因此吸收液呈中性时，n(SO32-):n(HSO3-)<1:1，且中性时 c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒 可得 c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，因此溶液中 c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-) 25.环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取 25.00mL 水样，迅速加入固定剂 MnSO4 溶液 和碱性 KI 溶液（含 KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为： 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入 1mL～2mL 浓硫酸（提 供 H+），使之生成 I2，再用 0.1000mol/L 的 Na2S2O3 溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗 VmL。 有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 滴定次数 待测液的体积 /mL 0.1000mol·L-1 Na2S2O3 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 试回答： （1）消耗 Na2S2O3 的体积平均值为___mL，水中溶解氧的量是（以 g/L 为单位，保留 3 位 有效数字）___。 （2）滴定（I2 和 S2O32-反应）以淀粉溶液为指示剂，终点时现象为___。 （3）判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”) ①读数：滴定前平视，滴定后俯视___。 ②未用标准液润洗滴定管___。 ③配制 Na2S2O3 溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质___。 ④待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡___。 【答案】(1). 26.10 (2). 0.835 (3). 由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 (4). 偏小 (5). 偏大 (6). 偏大 (7). 偏小 【解析】 【分析】（1）第二组数据误差较大，舍去后，根据其余两组数据计算体积平均值，再根据 O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-计算水中溶解氧的量； （2）碘遇淀粉变成蓝色，若碘被还原完，则蓝色褪去； （3）分析不当操作对标准溶液体积的影响，以此判断浓度的误差。 【详解】（1）第二组数据误差较大，舍去，根据其余两组数据计算出体积的平均值 = 26.11 26.09 2  =26.10mL； 根据反应 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O 和 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得关系式： O2 ~ 2MnO(OH)2 ~ 2I2 ~ 4S2O32- 32g 4mol m 0.1000mol/L×26.10mL×10-3L/mL m= 332g 0.1000mol / L 26.10ml 10 L / ml 4mol    =20.88×10-3g，则 1L 水样中溶解氧的量为 320.88 10 g 0.025L  =0.835g/L； （2）碘遇淀粉变成蓝色，若碘被还原完，则蓝色褪去，且半分钟不恢复蓝色，可证明达到 了滴定终点； （3）①滴定前平视，滴定后俯视则所用标准液读数偏小，计算结果偏小； ②滴定前，未用标准液润洗滴定管，则消耗的标准液的体积偏大，测得的待测液浓度偏大； ③配制 Na2S2O3 溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质，所用标准液体积偏大，计 算结果偏大； ④待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡，所取待测液体积偏小，计算结果偏小。