2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习课后达标检测：课题6　离子反应　离子方程式

2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习课后达标检测：课题6　离子反应　离子方程式

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列说法中正确的是 (　　)‎ A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO D．NH3是非电解质，但其水溶液能导电 解析：选D。三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。‎ ‎2．(2020·大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是 (　　)‎ ‎①难溶于水的盐都是弱电解质 ‎②可溶于水的盐都是强电解质 ‎③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1‎ ‎④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度 ‎⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ‎⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥　　　　 B．②④⑤⑥‎ C．只有⑤ D．只有⑥‎ 解析：选C。电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与其溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；共价化合物在熔融状态时均不能导电，如液态氯化氢等，故⑥错误。‎ ‎3．(2020·南京师范大学附属中学模拟)下列离子方程式书写正确的是 (　　)‎ A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH－＋NH＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O B．用惰性电极电解CuCl2 溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑‎ C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO 解析：选D。A项，该反应正确的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O，错误；B项，电解饱和氯化铜溶液时，阴极上Cu2＋放电，‎ 阳极上氯离子放电，所以相当于电解氯化铜本身，电池总反应式为Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑，错误；C项，向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子方程式为SO2＋Ca2＋＋ClO－＋H2O===CaSO4↓＋2H＋＋Cl－，错误；D项，向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO，正确。‎ ‎4．(2020·厦门高三质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)‎ A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：‎ MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：‎ Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋‎ C．Na2O2溶于水产生O2：‎ Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：‎ HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析：选D。A项，MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，错误；C项，Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，错误；D项，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，正确。‎ ‎5．(2020·呼和浩特质量普查调研)下列解释事实的离子方程式正确的是 (　　)‎ A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ C．盐碱地(含较多NaCl 、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2＋＋CO===CaCO3 ↓‎ D．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓‎ 解析：选D。石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A项错误；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4===NH＋H＋＋SO， B项错误；盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，石膏微溶于水，反应的离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，C项错误；漂白粉溶液在空气中失效，是Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳、水反应，离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，D项正确。‎ ‎6．下列离子方程式书写正确的是 (　　)‎ A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：‎ S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋‎ B．碳酸钙与醋酸反应：‎ CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－‎ C．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：‎ Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．向海带灰的浸出液(含有I－)中滴加双氧水得到I2：‎ ‎2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O 解析：选A。碳酸钙为难溶盐，故应写化学式，B项错误；足量澄清石灰水能与NH、HCO反应，C项错误；向海带灰的浸出液中滴加双氧水，将I－氧化为I2，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，D项错误。‎ ‎7．(2020·漳州高三月考)下列离子方程式错误的是 (　　)‎ A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO ===BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO ＋5H2O2＋6H＋ === 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓‎ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=== PbO2＋4H＋＋SO 解析：选C。A.该反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，A选项正确；B.符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，B选项正确；C.首先考虑H＋和OH－发生反应生成H2O，然后剩余的OH－才会与Mg2＋发生反应生成Mg(OH)2沉淀，C选项错误；D.铅蓄电池充电时，PbSO4在阳极失电子，生成PbO2，D选项正确。‎ 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎8．下列指定反应的离子方程式正确的是 (　　)‎ A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋‎ B．向CH2BrCOOH中加入足量NaOH溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O C．向Na2CO3溶液中滴加过量稀盐酸：CO＋H＋===HCO D．NH4HCO3溶于过量的KOH溶液中：NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3·H2O＋H2O 解析：选D。NH的水解反应属于可逆反应，A不正确；—Br能发生水解，应生成CH2OHCOO－、Br－和H2O，B不正确；应生成CO2，C不正确。‎ ‎9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 (　　)‎ A．将少量CO2通入漂白粉溶液中：ClO－＋H2O＋CO2===HCO＋HClO B．向沸腾的蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O===3H＋＋Fe(OH)3↓‎ C．将氯气通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－‎ D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O 解析：选CD。A项，正确的离子方程式应为Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO；B项，应生成Fe(OH)3胶体。‎ ‎10．离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示 (　　)‎ A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应 C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 解析：选A。A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2∶3混合，发生反应的离子方程式为2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，正确；B.反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，错误；C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错误；D.NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋NH＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。‎ 三、非选择题 ‎11．(2020·天津静海第一中学高三调研)请按要求书写下列离子方程式：‎ ‎(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。‎ ‎①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。‎ 向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2：‎ 若x＝a：__________________________________________________________________；‎ 若x＝4a：_________________________________________________________________。‎ ‎(3)特殊条件下离子方程式的书写。‎ ‎①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，该过程中反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③向淀粉碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠碱性溶液，会立即看到溶液变蓝色，离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ‎②Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ‎(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－‎ ‎(3)①5Cl2＋2CN－＋8OH－===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O ‎②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ‎③ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－‎ ‎12.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备：‎ ‎①不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3 溶液中缓缓通入SO2 至反应完全；‎ ‎②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH＝4.1；‎ ‎③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)实验室可利用Na2SO3 和较浓的硫酸制备少量SO2 气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ 硫酸浓度太大不利于SO2 气体逸出，原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 制备、收集干燥的SO2 气体时，所需仪器如下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置D的作用是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)步骤①反应的离子方程式为____________________________________________，合成Na2S2O5 的总化学方程式为_______________________________________________。‎ ‎(3)在强碱性条件下利用Na2S2O5 氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，反应的离子方程式为__________________________________。‎ 解析：(1)实验室用Na2SO3 和硫酸制备少量SO2 气体时，若硫酸浓度太大，则c(H＋)较小，导致复分解反应速率慢。若硫酸浓度太小，则由于SO2 气体易溶于水，也不利于SO2 气体逸出。收集SO2 时，应先干燥，再用向上排空气法(长进短出)收集；又因SO2 易溶于水，要有防倒吸装置(安全装置)。(2)反应终止时溶液的pH＝4.1，可推测反应的产物是NaHSO3 而不是Na2SO3，NaHSO3 是弱酸的酸式盐，书写离子方程式时要注意拆分形式。起始原料是SO2 和Na2CO3，目标产物是Na2S2O5，根据质量守恒可写出化学方程式。(3)书写该氧化还原反应的离子方程式的关键是确定HCOONa的氧化产物，在强碱性条件下，HCOONa中＋2价碳必被氧化为CO。‎ 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 浓硫酸中只有少量H2SO4 电离，c(H＋)很小，导致复分解反应速率慢　d　e　c　b　防止倒吸 ‎(2)CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2　Na2CO3＋2SO2===Na2S2O5＋CO2‎ ‎(3)HCOO－＋S2O＋OH－===CO＋S2O＋H2O ‎ ‎ ‎ ‎