上海市嘉定区封浜高中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题

上海市嘉定区封浜高中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题

上海市嘉定区2019学年第二学期封浜高级中学高一化学试卷班级： 学号： 姓名： 成绩 ‎ ‎ 装 订 线 ‎ （考试时间60分钟，100分）‎ 一、 选择题（要求：答案涂在答题卡上，2B铅笔）‎ ‎1、下列化合物中，属于弱电解质的是 （ ）‎ A．HCl B．H2O C．KOH D．CH3COONa ‎ ‎2、常温常压下，下列气体在水中溶解度最大的是（ ）‎ ‎ A. Cl2 B. CO2 C.NH3 D. N2‎ ‎3、下列盐的水溶液呈酸性的是（ ）‎ ‎ A.NaCl B. Na2CO3 C. CH3COONa D.AlCl3‎ ‎4、将某化肥溶于水，测得溶液的pH大于7，该化肥是（ ）‎ A、 KNO3 B、NH4NO3 C、（NH4）2SO4 D、K2CO3‎ ‎5、实验室中配制250mL 0.10mo1/LNaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ） 　　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎ A．锥形瓶　　　B．试管　　C．分液漏斗　　　D．容量瓶 ‎6、下列化合物中，属于强电解质的是 （ ） ‎ A．H2O B．NH3·H2O C．H2SO4 D．CH3COOH ‎7、下列物质不能用单质化合而成的是（ ）‎ A CuS B FeS C FeCl3 D HgS ‎8、下列对硫酸的叙述正确的是 （ ）‎ A. 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氨气 B. 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C. 浓硫酸难挥发，可用来制硝酸、盐酸等挥发性酸 D.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 ‎9、下列反应中，起固氮作用的是 （ ） ‎ A、 N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B、 NO与O2反应生成NO2‎ C、NH3经催化氧化生成NO D、 由NH3制硫酸铵 ‎10、下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫气体的是（ ）‎ A. 澄清石灰水 B.品红溶液 ‎ C. 湿润的篮色石蕊试纸 D.硝酸银溶液 ‎11、下列影响因素中，不属于影响化学平衡移动的是（ ）‎ A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．压强 ‎12、2A (g) 2B(g) + C(g)—Q；达平衡时，要使C(A)增大，应采取的措施是（ ）‎ ‎  A、降压           B、加催化剂          C、升温          D、降温 ‎13、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：（ ）‎ ‎①再加入30毫升3摩/升盐酸　　 ②改用30毫升6摩/升盐酸 ‎ ③改用3克粉末状大理石　　　　 ④适当升高温度 ‎ A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D． ①②③‎ ‎14、下列措施中，能减慢化学反应速率的是 ( ） ‎ A．食物储存在冰箱里　　　　　　 B．将块状固体药品研细后再反应　　　‎ C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 D．用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应 ‎15、下列电离方程式正确的是( ）‎ A．NaOH →Na++O2－+ H+ B．H2O →H+ +OH－‎ C．HClOClO－+ H+‎ D．CH3COONH4CH3COO－ + NH4+‎ ‎16、对下列平衡体系，改变条件后平衡不会正方向移动的是 ( ) ‎ ‎ A. C(s)+CO22CO（加入木炭） B. Ca（OH）2Ca2++2OH-（加入HCl）‎ ‎ C. H2SH++HS-（加入NaOH） D. 3NO2+H2O(l)2HNO3(l)+NO（增大压强）‎ ‎17、在一体积不变的密闭容器中发生反应A（g）+3B（g）→2C（g）。开始反应时，A的浓度为2mol/L。反应进行2min时，测得容器中A 的浓度为1.8mol/L，则该2min内A的平均反应速率是 ( ) ‎ A、0.4 mol/L.min B、0.3 mol/L.min C、0.2 mol/L.min D、0.1mol/L.min ‎18、不能用勒夏特列原理解释的是( ） ‎ A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B．过量空气有利于SO2转化为SO3‎ C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D．配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸 ‎19、在一定条件下的密闭容器中下列反应：CO(气)＋NO2(气)CO2(气)＋NO(气)达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是( ） ‎ A．该正反应为吸热反应 B．该正反应为放热反应 C．降温后CO的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变化 ‎20、多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。紫罗兰含色素HZ，HZ的水溶液呈紫色且存在平衡HZ(红色) H＋+Z―(蓝色)。将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为( ） ‎ A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 ‎21、一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g) 2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是( ） ‎ A．v (W)消耗=v (W)生成 B．v正=v逆=0‎ C．容器内压强保持不变 D．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2‎ ‎22、对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q (Q>0)，且m+n＞p+q，使平衡向正反应方向移动的条件是（ ）‎ ‎ A.降温、降压 B. 升温、降压 C. 降温、增压 D. 升温、增压 ‎23、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( ） ‎ ‎ A B C D ‎24、N2+3H22NH3已达到平衡。如果对该平衡体系加压，下列有关说法正确的是( ） ‎ A.NH3的浓度增大，N2、H2浓度比原来小 B.NH3的浓度增大，N2、H2的浓度也比原来大 C.正反应速率增大，逆反应速率减小 D.该变化不能用勒夏特列原理解释 ‎25、下列各组离子在溶液中可大量共存的是( ） ‎ A．K+，Cl—，CO32－，Na+ B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－‎ C． NH4+，SO42－，K+，OH- D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－‎ ‎26、pH=l的溶液中含有Na＋、Cl―、NO3―，还可能含有大量的（ ）‎ A．Fe3＋ B．Ag＋ C．OH― D．CO32― ‎ ‎27、下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 ( ） ‎ A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/LAlCl3溶液 ‎28、下列选项不能表示离子反应方程式为H+ + OH—→ H2O的是 ( ） ‎ A．NaOH + HCl → NaCl + H2O B．2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O C．Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O D．Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O ‎29、氮气可以大量、稳定地存在于空气中的原因是（ ）‎ A 氮气比空气稍轻 ‎ B 氮元素的非金属性比氧元素的非金属性强 C 氮原子的半径比氧原子的半径大 D 氮分子中存在共价叁键，破坏它需要很大的能量 ‎30、下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．醋酸和氨水混合：+N·ON+O B．溶液吸收气体：+SCuS↓+2‎ C. 铁跟盐酸反应：2Fe+62+3↑‎ D. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：+O+S+BaS↓+O ‎31、下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是（ ）‎ A．‎ 用N2和H2作反应物 B．‎ 用碱石灰干燥 C．‎ 用向上排空气法收集 D．‎ 用湿润的蓝色石蕊试纸验满 ‎32、下列表示式中，正确的是( ） ‎ ‎ A．醋酸的电离方程式：CH3COOH→CH3COO一+ H+‎ ‎ B．常温下NH4Cl溶液的pH < 7‎ ‎ C．因为SO3的水溶液能够导电，所以SO3是强电解质 ‎ D．在常温下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的电离，水的离子积常数(KW)减小 ‎33、H2S气体通入下列物质中能产生黄色沉淀的是（ ）‎ A．SO2　　　 B．NaOH溶液　　　 C．盐酸　　　 D．NaCl溶液 ‎ ‎34、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ）‎ A、 2V正（H2）=3V逆（NH3） B、V正（N2）=V逆（NH3） ‎ C、3V正（N2）=V正（H2） D、V正（N2）=3V逆（H2）‎ ‎35、下列不属于铵盐所共有的性质( )  ‎ A．都是晶体 B．都能溶于水 C．常温时易分解 D．都能跟碱反应放出氨气 ‎36、在含有酚酞的0.1mol/LNH3.H2O中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）‎ A、 变蓝 B、变深 C、变浅 D、不变 ‎37、检验铵盐常用的方法是，取少量待检物放入试管中，然后进行正确的操作是（ ）‎ A．加水溶解再用红色石蕊试纸检验其溶液 B．加热试管并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 C．加入氢氧化钠溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 ‎ D．加入氢氧化钠溶液 ，加热再滴入酚酞试液 ‎38、欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是（ ）‎ A．500mL容量瓶，58.5gNaCl B．1000mL容量瓶，58.5gNaCl C．500mL容量瓶，117gNaCl D．1000mL容量瓶，117 gNaCl ‎39、下列关于盐类的水解，说法不正确的是（ ）‎ A．盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，因而是吸热反应 B．利用铝盐的水解可进行净水 C．在配制氯化铁溶液时，加入少量的盐酸是为了防止Fe3+的水解 D．所有盐在一定条件下都可以发生水解 ‎40、在两个溶液导电实验装置中，分别注入30ml 2mol/L 的醋酸和20ml 2mol/L 的氨水，灯光明暗度相似，如果把这两种溶液相混合再实验，则（ ）‎ A、灯光变暗 B、灯光变亮 C、灯光明暗程度不变 D、灯光明暗程度变化不明显 二、填空题（每题1分（除说明外），共20分）‎ ‎41（5分）、写出下列物质的电离方程式：‎ ‎（1）硫酸 ‎ ‎（2）醋酸 ‎ ‎（3）水 ‎ ‎（4）氢氧化钡 ‎ ‎（5）氨水 ‎ ‎42（5分）、在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：‎ ‎ C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)‎ ‎（1）若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为 ‎ mol/(L·s)。（2分）‎ ‎（2）若增加碳的量，则正反应速率 。（选填“增大”、“减小”、“不变”）‎ ‎（3）该反应达到平衡状态的标志是 。‎ a．压强不变 b．v正(H2)= v正(H2O) c．c(CO)不变 d．c(H2O)= c(CO)‎ ‎（4）若升高温度，平衡向右移动，则正反应是 反应。（选填“吸热”或“放热”）‎ ‎43、（5分）（1）实验室用氢氧化钠晶体，配制100mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是： 。（填序号①②…）。 ‎ ‎①计算所用氢氧化钠晶体的质量。‎ ‎②将称好的氢氧化钠晶体放在小烧杯中，加30mL水搅拌溶解，并冷却至室温 ‎③用天平称取所需氢氧化钠晶体 ‎④将溶液转入容量瓶中 ‎⑤改用胶头滴管小心加水至刻度 ‎⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处 ‎⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中 ‎⑧盖上瓶塞，振荡摇匀。‎ ‎（2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度 ；若烧杯没有洗涤，则溶液的浓度 ；若转移溶液时，有部分溶液溅出，‎ 则溶液的浓度 ；定容时若俯视刻度线，则溶液的浓度 。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）‎ ‎44、（5分）请根据电解饱和食盐水的实验内容填写：‎ （1） 阳极与电源的 极（选填正或负）相连；阳极产生 （填化学式）气体；它的检验方法是 _________。‎ ‎（2）阳极发生 反应；阴极发生 反应（选填氧化或还原）。‎ 一、 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B C D D D C A C A B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C D B A C A D A B B ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ A C A B A A C C D B ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ B B A A C C C B D B 一、 填空题 41. H2SO4→2H++SO42- CH3COOH⇋CH3COO-+H+ H2O⇋H++OH-‎ ‎ Ba(OH)2→Ba2++2OH- NH3●H2O⇋NH4++OH-‎ 42. ‎(1)0.01 (2分） （2）不变 （3）ac (4)吸热 43. ‎（1） ①③②④⑦⑥⑤⑧‎ (2) 偏小；偏小；偏小；偏大。‎ 44. ‎（1）阳；氯气；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。‎ ‎ （2）氧化；还原