吉林省吉化第一高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

吉林省吉化第一高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

高二化学 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，试卷满分：100分，考试时间：90分钟。‎ 考试范围：[选修四] 第2章、第3章。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 ‎ 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。）‎ ‎1. 最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于 水的说法中正确的是（ ）‎ A．水的离子积仅适用于纯水 B．水的电离需要通电 C．升高温度一定使水的离子积增大 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 ‎2. 室温下,向10mL pH=3的CH3COOH溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是(   )‎ 加入的物质 对所得溶液的分析 A.‎ ‎90mL H2O 由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1‎ B.‎ ‎0.1mol CH3COONa固体 c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大 C.‎ ‎10mL pH=1的H2SO4溶液 CH3COOH的电离程度不变 D.‎ ‎10mL pH=11的NaOH溶液 c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)‎ ‎3. 反应X(g)＋Y(g)2Z(g) H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）‎ A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 ‎ C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大 ‎4. 下列判断中，正确的是（ ）‎ A．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑ ‎ B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-a mol/L，若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a ‎ D. 已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN） ‎ ‎5．已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g)　ΔH>0，下列对该反应的说法中正确的是(　　)‎ A．ΔS>0 B．能自发进行 C．反应物总能量大于生成物总能量 D．在任何温度下都不能自发进行 ‎6．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是(　 )‎ A．0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)‎ B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH4HCO3 ⑤NH4HSO4 ⑥NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：⑤＞①＞②＞④＞③＞⑥‎ C．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变 D．0.1mol·L-1的氨水的pH=a，0.01mol·L-1的氨水的pH=b，则a=b+1‎ ‎7. 下列实验及其结论都正确的是（ ） ‎ ‎ ‎ 实验 结论 A. ‎ 氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质 B.‎ 室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 C.‎ 等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多 酸性HA比HB弱 D.‎ ‎10mL 1mol·L－1的AgNO3溶液中先滴加1mol·L－1的NaCl溶液1mL，再滴加1mol·L－1的NaI溶液1 mL,先产生白色沉淀后沉淀变为黄色 Ksp(AgI)B ‎ C. 加水稀释100倍，PH大小比较：4=A>B>2 ‎ D. 分别与10mLPH=12的NaOH溶液充分反应后的溶液PH大小比较：Ac(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ B．C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1‎ C．用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K＝ D．D点对应的溶液中，存在如下关系：‎ c(CH3COO－)－c(CH3COOH)= 2c(H＋)－c(OH－)‎ ‎16.在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　)‎ A. M点时,Y的转化率最大 B. 升高温度,平衡常数减小 C. W点时 v正 = v逆 D. W、M两点Y的正反应速率相同 第Ⅱ卷 ‎17．（14分）Ⅰ．中和滴定 ‎（1）用酸式滴定管量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20 mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20．00 mL，三次实验结果记录如下：‎ 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL ‎19.00‎ ‎23.00‎ ‎23.02‎ 该盐酸的浓度约为_____________(保留两位有效数字)。‎ 滴定达到终点的标志是___________________________________________________。‎ ‎（2）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。‎ A. 滴定终点读数时俯视读数 B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C. 锥形瓶水洗后未干燥 D. 配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中 E. 配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线 F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 Ⅱ．（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________‎ A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. 氯水 　　 D. HNO3 ‎ ‎（2）然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_______。‎ ‎ A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2‎ ‎（3）常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________（已知 lg5 = 0.7 )‎ ‎18.（12分）（1）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用试剂，已知：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ‎ ‎△H＜0，一定温度下，将2 molNO与2 molCl2置于2L密闭容器中发生反应。‎ ‎①下列可判断反应达平衡状态的是___________(填序号字母)。‎ A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 混合气体密度保持不变 C. NO和Cl2的物质的量之比保持不变 D. 每消耗1 moI NO同时生成1molClNO ‎②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有_________‎ ‎(填选项序号字母)。‎ A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 再充入Cl2气体 D. 使用合适的催化剂 ‎③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积 分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图(B)所示，当n(NO)/n(Cl2)=2.5时，达到平衡状态，ClNO 的体积分数可能是下图中D、E、F三点中的________点。‎ ‎(2) 在体积为10 L的密闭容器中充入3 mol NO和2 mol Cl2，在不同温度下发生反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，ClNO的百分含量随时间的变化如图所示。已知T1>T2>T3。‎ ‎①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件 是__________________。‎ ‎②实验Ⅲ反应至25 min达到平衡，用NO物质的浓度变化表示 的反应速率为__________________。达到平衡时，若实验Ⅲ 达到平衡时的热量变化为Q kJ，则该反应的热化学方程式 为__________________________________________。‎ ‎19．（10分）25℃时，向25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L−1的一元酸HA溶液，PH变化曲线如下图所示：‎ ‎（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________mol·L−1。‎ ‎（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH−)= _______mol·L−1。‎ ‎（3）HA是____酸（选填“强”、“弱”）。‎ ‎（4） 在B点所得混合溶液中，c(Na+)、c(A−)、c(H+)、c(OH−) ‎ 的大小的顺序是_____________________________。‎ ‎（5）在C点所得混合溶液中，下列说正确的是________。‎ A．HA的电离程度小于NaA的水解程度 B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(A−)＞c(H+)＞c(OH−)‎ C．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH−)‎ D．c(HA) + c(A−) = 0.2mol·L−1‎ ‎20．（16分）Ⅰ．一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。‎ ‎(1)该反应的化学方程式为____________________________。‎ ‎(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示：‎ ‎①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是______________。‎ ‎②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。‎ ‎③各阶段的平衡常数如下表所示：‎ t2～t3‎ t4～t5‎ t5～t6‎ K1‎ K2‎ K3‎ K1、K2、K3之间的大小关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。‎ Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH，如图所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。‎ ‎(1)△H_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。‎ ‎(2)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为________________。‎ ‎(3)图中M点的平衡常数Kp =_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)‎ ‎(4)如果想进一步提高H2S的转化率。除改变温度、压强外，还可以采取的措施有___________________。‎ 高二化学答案 考试范围：[选修四] 第2章、第3章。‎ 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C B D D D C C C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D B A D A B C B 二、主观题（共4道大题， 总计52分）‎ ‎17. (14分)每空2分 ‎ Ⅰ．(1) 0.23 mol·L—1‎ 滴入最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 ‎(2) EF （各1分）‎ Ⅱ． (1) B (2) CD （各1分） (3) 4 3.3‎ ‎18.（12分）每空2分 ‎ (1) ① AC (各1分) ② BC (各1分) ③ F ‎ (2) ① 加入催化剂 ‎② 0.008 mol·(L·min)－1 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH = -Q KJ/mol ‎19.（10分）每空2分 ‎(1) 0.1 (2) 1.0×10-4 (3) 弱 ‎(4) c(Na+)=c(A−)＞c(H+)=c(OH−) (5) C ‎ ‎ ‎20. (16分) 每空2分 Ⅰ．(1) A + 2B 2C（2分） ‎ ‎(2) ①升高温度 ②a ③K1 > K2 = K3‎ Ⅱ． (1) ＞ (2) p3＞p2＞p1 (3) 1 (4) 及时分离出产物