2020届高考化学二轮复习基本化工流程的分析作业

2020届高考化学二轮复习基本化工流程的分析作业

小题分点集训(八)　基本化工流程的分析 ‎(建议用时：25分钟)‎ ‎(对应学生用书第167页)‎ ‎1．(2019·合肥模拟)过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。‎ 轻质CaCO3粉末滤液白色结晶体目标产物 下列有关说法正确的是(　　)‎ A．①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2‎ B．②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH C．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动 D．③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失 D　[碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体在溶液中的溶解度随温度的升高而减小，加热煮沸是为了除去多余的盐酸，A错误；向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3·H2O发生反应为CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，H2O2的组成元素化合价没有发生变化，B错误；尽管②中结晶的颗粒较小，但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，C错误；过氧化钙晶体(CaO2·8H2O) 微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，可以减少晶体的溶解，同时乙醇容易挥发，可以加速晶体干燥，D正确。]‎ ‎2．(2019·济宁模拟)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如下图(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸 B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“还原”时发生的离子方程式为2SO＋Te4＋＋4OH－===Te↓＋2SO＋2H2O D．判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成 D　[由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，A错误；“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，B错误；Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式为2SO＋Te4＋＋2H2O===Te↓＋2SO＋4H＋，C错误；固体吸附溶液中的SO，可通过检验SO的方法判断沉淀是否洗涤干净，方法是取少量最后一次洗涤液加入BaCl2溶液没有白色沉淀生成，D正确。]‎ ‎3．海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：‎ 下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是(　　)‎ 选项 步骤 采用装置 主要仪器 A ‎①‎ 过滤装置 漏斗 B ‎②‎ 分液装置 分液漏斗 C ‎③‎ 蒸发装置 坩埚 D ‎④‎ 蒸馏装置 蒸馏烧瓶 C　[由流程可知，步骤①是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器；步骤②是分离互不相溶的液体混合物，操作为分液，需要分液漏斗等仪器；步骤③是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤④是利用有机化合物沸点不同用蒸馏的方法得到甲苯，需要蒸馏烧瓶等仪器。故C错误。]‎ ‎4．(2019·郑州模拟)‎ 实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：‎ 下列叙述错误的是(　　)‎ A．“溶解”操作中可在酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2‎ B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2‎ C．与加入的锌粉反应的离子为Cu2＋、H＋‎ D．“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO D　[利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收 Cu并制备ZnO，电池的铜帽加入稀硫酸、过氧化氢溶解，铜生成硫酸铜溶液，加热煮沸将溶液中过量的H2O2除去，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH＝2沉淀铁离子，加入锌粉反应过滤得到海绵铜，沉淀锌离子得到氢氧化锌，分解得到氧化锌。滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，将滤液蒸干得到ZnSO4和Na2SO4，高温灼烧时剩有硫酸钠，不能得到纯净的ZnO，D错误。]‎ ‎5．从废铅蓄电池铅膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收铅的一种工艺流程如图：‎ 已知：浓硫酸不与PbO2反应，Ksp(PbCl2)＝2.0×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.5×10－8，PbCl2(s)＋2Cl－(aq)===PbCl(aq)。下列说法错误的是(　　)‎ A．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染 B．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸 C．步骤①、②、③中均涉及过滤操作 D．PbSO4(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋SO(aq)的平衡常数为7.5×10－4‎ B　[铅会使蛋白质变性，造成人体重金属中毒，所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染，A正确；浓硫酸不与PbO2反应，步骤①中若用浓硫酸代替浓盐酸，则铅无法反应进入到滤液中，B错误；步骤①、②、③中均需要分离液体与不溶性固体，都涉及过滤操作，C正确；PbSO4(s)＋2Cl－(aq)‎ PbCl2(s)＋SO(aq)的平衡常数为＝7.5×10－4，D正确。]‎ ‎[教师用书独具]‎ ‎(2019·武汉模拟)用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4的流程示意图如下：‎ ‎ ‎ 下列叙述错误的是(　　)‎ A．为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施 B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋‎ C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去 D．步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤 C　[铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水，双氧水将Fe(OH)2浊液氧化成浊液D，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，浊液D与滤液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4，经过滤、洗涤、干燥得纳米Fe3O4。]‎ ‎6．(2018·湖南湖北八市联考)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：‎ 已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O，‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中有4个过氧键 B．滤液②中的阳离子除了Fe2＋和H＋，还有Mg2＋‎ C．滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水 D．“高温煅烧”过程中，铁元素被氧化 D　[用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备Li4Ti5O12和LiFePO4，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为SiO2，滤液①中含Mg2＋、Fe2＋、TiOCl，水解后过滤，沉淀为TiO2·xH2O，经过一系列反应得到Li4Ti5O12；水解后的滤液②中含Mg2＋、Fe2＋，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4沉淀，高温煅烧中发生2FePO4＋Li2CO3＋H‎2C2O42LiFePO4＋H2O＋3CO2↑。“高温煅烧”过程中铁元素的化合价由＋3价变成＋2价，被还原，D错误。]‎