【化学】浙江省温州人文高级中学2019-2020学年高一下学期6月月考（选考）试题

【化学】浙江省温州人文高级中学2019-2020学年高一下学期6月月考（选考）试题

浙江省温州人文高级中学2019-2020学年高一下学期6月月考（选考）试题 命题人：吕知索 审题人：郑最胜 考生须知：‎ ‎1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；‎ ‎2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。‎ ‎3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；‎ ‎4．考试结束后，只需上交答题纸。‎ ‎5．本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Mg-24，K-39，Fe-56，Cu-64，Ba-137，P-31‎ 第 I 卷 （选择题，共 50 分）‎ 一、 选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列属于碱的是（ ）‎ A．KOH B．Na2CO3 C．CO2 D．H2SO4‎ ‎2．下列图示与操作名称不对应的是（ ）‎坩 埚 ‎ ‎坩 埚 A．加热 B．萃取 C．蒸发 D．蒸馏 ‎3．下列属于电解质的是（ ）‎ A．石墨 B．甲烷 C．无水硫酸铜 D．盐酸 ‎4．下列过程会放出热量的是（ ）‎ A．浓硫酸稀释 B．水的分解 C．硝酸铵溶于水 D．冰的融化 ‎5．下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是（ ）‎ A．能产生丁达尔效应 B．可用于净水 C．是不均一的分散系 D．是透明的混合物 ‎6．下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ）‎ A．HCl+NaOH = NaCl+H2O B．Na2O+H2O = 2NaOH C．Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O D．SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl ‎7．下列物质，因水解而使溶液呈酸性的是（ ）‎ A．CH3COOH B．NaHCO3 C．NH4Cl D．HCl ‎8．下列化学用语表述正确的是（ ）‎ A．次氯酸的结构式 B．CH4的球棍模型 ‎ C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．S2-的结构示意图 ‎ ‎9．下列说法正确的是（ ）‎ A．C60、C70、碳纳米管互为同素异形体 B．H、D、T互为同位素，中子数都为1‎ C．C4H10O与C2H6O一定互为同系物 D．C4H10的一氯代物只有两种 ‎10．下列说法正确的是（ ）‎ A．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石 B．保存FeCl2溶液时，应加少量铁粉 C．向铜与浓硫酸反应后的混合物中加水，判断有无Cu2+‎ D．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了其漂白性 ‎11．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 （ ）‎ A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大 B．X、Z都是第2周期ⅥA族元素，单质的氧化性X>Z C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高 D．W元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 ‎12．下列方程式不正确的是（ ）‎ A．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3 = Na++HCO3－‎ B．氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式：Mg2++2OH－ = Mg(OH)2↓‎ C．Cl2与水反应的离子方程式：Cl2+H2OH++Cl－+HClO D．醋酸钠水解的离子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH+OH－‎ ‎13．下列操作或试剂的选择不正确的是（ ）‎ A．可用冷却结晶、过滤的方法提纯含少量NaCl杂质的KNO3‎ B．可用水鉴别苯、四氯化碳 C．可用浓Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4‎ D．可用酸性高锰酸钾除去CH4气体中的乙烯 ‎14．下列有关有机物的结构、性质和应用的说法中，不正确的是（ ）‎ A．光照条件下，1mol甲烷在与足量氯气反应，可得4种有机产物 ‎ B．为实现乙醇催化氧化，可使用铜或银作为催化剂 C．制备乙酸乙酯需要用到的药品主要有：乙醇、浓硫酸、0.1mol/L醋酸等 D．从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯 ‎15．下列说法正确的是（ ）‎ A．75%的酒精可使蛋白质变性，常用于杀菌消毒 B．氨基酸为高分子化合物，分子中含有－COOH和－NH2‎ C．往淀粉水解液中加入过量NaOH溶液，再加入碘水，未变蓝色，则说明淀粉已完全水解 D．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 ‎16．某药物中间体，结构简式为，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．该有机物的分子式为：C8H6O3‎ B．该有机物可发生加成反应、取代反应 C．与少量新制Cu(OH)2加热，产生砖红色沉淀 D．该有机物，可由氧化获得 ‎17．某氨气燃料电池，如图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A．正极的电极反应式为 O2+4e－+4H+=2H2O B．电子流向：电极1→负载→电极2‎ C．Na+由左向右移动 D．NH3在电极1上发生氧化反应 ‎18．下列说法正确的是（ ）‎ A．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH‾)相等 B．中和pH和体积均相等的盐酸、CH3COOH溶液，所需NaOH的物质的量相同 C．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多 D．室温下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c(CH3COO‾)＝c(Na+)‎ ‎19．下列说法正确的是（ ）‎ A．石英、C60、金刚石都是原子晶体 B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键 C．H2SO4、NaOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．Cl2和PCl5分子中，氯原子的最外电子层都含有8个电子 ‎20．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（ ）‎ A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ ‎ B．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1‎ C．反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 D．将1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变ΔH ‎21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4 L Cl2与水充分反应，转移电子数为NA B．31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA C．30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为NA D．1 L 0.5 mol·L−1的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于0.5NA ‎ 22． 不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。‎ ‎4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0下列分析或推测合理的是（ ）‎ A．由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化 B．由②、③推测，若pH＞7，Fe2+更难被氧化 C．pH=2.5、70℃时，0~3 h内Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)‎ D．曲线②的变化趋势推测，反应吸热使得溶液温度下降，反应速率下降 ‎23.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）‎ 实验目的 实验操作 A 比较碳和硫两种非金属性的强弱 测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH并比较pH大小 B 证明浓硫酸具有吸水性 在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 C 配制0.400 mol/L NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，并马上转移至250 mL容量瓶定容 D 比较水和乙醇中羟基上氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 ‎24．将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入稀盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(忽略溶液混合导致的体积变化，已知1 mol=1000 mmol)。‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．盐酸的物质的量浓度为0.05 mol·L-1‎ B．c点溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L-1‎ C．a点溶液中发生反应的离子方程式为：‎ CO3 2－+ H+ = HCO3－‎ D．b点和d点所处的溶液中n(Na+)相等 ‎25．已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3－>HCO3－，某无色溶液Y中可能含有以下几种离子：Cl－、SO42－、HCO3－、HSO3－、Fe3+、Ba2＋、NH4+、Na+，溶液中阳离子浓度相同，为了确定其组成，某课题小组进行如下实验（假设气体均全部逸出、忽略H2O2的分解）‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．溶液1中一定不存在Fe3+、SO42－‎ B．气体1为CO2气体 C．溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)=0.01mol D．溶液Y中可能存在Na+，可取溶液1通过焰色反应实验验证 第Ⅱ卷（非选择题，共 50 分）‎ 二、简答题（本大题包括6小题，共50分）‎ ‎26．（8分）（1）H2S的标准燃烧热ΔH=—akJ∙mol−1，H2S燃烧反应的热化学方程式为 ‎ ‎（2）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在催化剂Cu/ZnO存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：‎ Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1‎ Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2‎ 已知：①CO和H2的燃烧热分别为283.0 kJ·mol－1和285.8 kJ·mol－1‎ ‎②H2O(l)===H2O(g)　ΔH3＝＋44.0 kJ·mol－1‎ 反应Ⅱ的ΔH2＝________kJ·mol－1。‎ ‎（3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其负极材料为__ ______，正极电极反应式为 。‎ ‎27．(8分) C物质为烃类，在标准状况下的密度为1.16g/L，F物质具有水果香味，G物质不能水解。转化关系如图所示，省略了反应条件。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)写出G的分子式: 。 ‎ ‎(2)D中官能团的名称是 。 C→A的反应类型____________‎ ‎(3)请写出反应B+E→F的化学方程式: 。‎ ‎(4)下列有关说法正确的是 。 ‎ A．C物质燃烧时，易产生大量黑烟 B．物质B和甘油()互为同系物 C．一定条件下，A可被直接氧化为D D．用NaOH溶液可以区分B、D、F ‎28．(8分)为探究不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：‎ 请回答：‎ ‎（1）X 的化学式为 。‎ ‎（2）请写出反应①的化学方程式： 。‎ ‎（3）请写出反应②的离子方程式： 。‎ ‎29．(10分)蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH3 = +a kJ·mol-1‎ 化学键 C—H H—H H—O 键能kJ/mol b c d ‎（1）写出甲烷的结构式___________‎ ‎（2）C=O的键能为_______________kJ/mol (用含a、b、c、d的式子表示)‎ （3） 恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0～10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为ν(H2O)= _____________‎ 时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ n(CH4)/mol ‎0.50‎ ‎0.35‎ ‎0.25‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎（4）恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。‎ a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 ‎ b．CO2和H2的体积分数比为1﹕4‎ c．混合气体的密度保持不变 ‎ d．1mol CO2生成的同时有4mol H-H键断裂 ‎（5）写出甲烷燃料电池，以KOH溶液为介质时，负极的电极反应式_____________ ___‎ ‎30．（12分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 为原料制备CuCl2·2H2O晶体，再用CuCl2·2H2O晶体制备CuCl。‎ ‎（1）制备CuCl2·2H2O晶体：‎ ‎① B装置中发生反应的化学方程式是_____________________________________ ‎ ‎② 装置C中粗铜粉末(含杂质Fe)与气体充分反应时的生成物是______________________‎ ‎③ 反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解，再调节pH值除杂，经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是__________ ‎ ‎（2）制取CuCl. ‎ 为了制取制取CuCl采用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)‎ 已知：‎ ‎④仪器X的名称是__________ ‎ ‎⑤实验操作的先后顺序是a→ →e(填操作的编号)。 ‎ a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2‎ ‎⑥装置F中NaOH溶液的作用是___________________。‎ ‎⑦ 反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。‎ 请分析产生CuCl2杂质的原因是 ‎ ‎31．（4 分）为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：‎ 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积(mL)‎ ‎30.0‎ ‎30.0‎ ‎30.0‎ ‎30.0‎ 样品质量(g)‎ ‎2.96‎ ‎3.70‎ ‎5.18‎ ‎6.66‎ CO2体积(mL)‎ ‎672‎ ‎840‎ ‎896‎ ‎672‎ 请计算：‎ ‎(1) 样品中物质的量之比n(Na2CO3)︰n(NaHCO3)＝________。‎ ‎(2) 盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ A B C A C D C D A B D B D C A ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ C A D D B A C D B C ‎26．（8分）（每空2分）‎ ‎（1）2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), △H=-2akJ·mol-1‎ ‎（2）+41.2 （3）Cu O2+4e-+4H+=2H2O ‎27．（10分）‎ ‎(1)C6H12O6 (2分) ‎ ‎(2)醛基(2分) 还原反应或加成反应（2分）‎ ‎(3) (2分)‎ ‎(4) AC (2分)‎ ‎28． （6分）‎ ‎(1) Cu2(OH)2SO4 或 Cu(OH)2·CuSO4 或 CuSO4·Cu(OH)2(2 分)‎ ‎(2)2Cu2(OH)2SO44CuO＋2SO2↑＋O2↑＋2H2O↑(2 分)‎ ‎(3) SO2＋Br2＋2H2O===＋2Brˉ＋4H+(2 分)‎ ‎29．（10分）‎ ‎（1） (2分) ‎ ‎（2）2b+2d-2c- (2分) ‎ ‎（3）0.06 mol∙L−1∙min−1 单位错误扣1分 (2分)‎ ‎（4）ad (2分)‎ ‎（5）10OH－+CH4－8e－=CO32－+7H2O(2分)‎ ‎30．（12分） ‎ ‎①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）‎ ‎②FeCl3 CuCl2 （2分）‎ ‎③将铁元素转化为Fe3+ （2分）‎ ‎④球形干燥管 （或干燥管） （1分）‎ ‎⑤ cdb （2分）‎ ‎⑥吸收HCl和Cl2 (1分)‎ ‎⑦加热时间不足或温度偏低 （2分） ‎ 31． ‎（4分）‎ ‎(1) 2︰1或2 (2) 2.50 mol·Lˉ1‎ ‎ ‎