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文档介绍
贵州省贵阳市第三十八中学2019-2020学年高三上学期模拟考试化学试卷
化学 满分：100分 时间：90分钟 姓名：____________ 班级：____________ 考号：____________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷 选择题（共48分） 一、单选题（本题共16题，每小题3分，共48分） 1．【2019年四川省名校试题】【年级得分率：0.3812】 碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下，（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱），下列有关说法不正确的是（ ） A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率 B．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH－=TeO32－+H2O C．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸 D．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下20.16 L的SO2 2．【2019年云南省名校试题】【年级得分率：0.6875】 下列化学用语表达不正确的是（ ） A．CH4的比例模型： B．NH3的电子式： C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D．NH3遇氯化氢迅速产生白烟：NH3+HCl==NH4Cl 3．【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：0.7785】 下列实验装置能达到实验目的的是（部分夹持仪器未画出）（ ） A．甲装置用于石油的分馏 B．乙装置用于实验室制硝基苯 C．丙装置可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 D．丁装置用于检验1-溴丙烷的消去产物 4．【2019年广西自治区名校试题】【年级得分率：0.5242】 X、Y、Z、W是第三周期元素，它们最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010 mol/L的溶液，其pH（25℃时）与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．简单离子的半径：X>Z>W B．简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y C．Y单质可用于制作半导体材料 D．n=2-lg2 5．【2019年西藏自治区名校试题】【年级得分率：0.4355】 温度25℃时，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1g c(S2-)与1g c(M2+)关系如右图所示。下列说法不正确的是（ ） A．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) B．25℃时，Ksp(CuS)约为1×10-35 C．向100 mL浓度均为1×10-5 mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4 mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀 D．(NH4)2S溶液中： c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-) 6．【2019年四川省名校试题】【年级得分率：0.4612】 25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数δ随pH变化的关系如下图甲所示。 向10 mL 0.01 mol/L NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol/L的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。 甲 乙 下列溶液中的关系中一定正确的是（ ） A．图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN) B．常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-4.5mol/L C．图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋) D．图乙中c点的溶液：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCN)+c(OH－)+c(CN－) 7．【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：0.5712】 电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出—分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（ ） A．上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替 B．“固体Ⅱ”为Fe(OH)2 C．溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子 D．合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用 8．【2019年广西自治区名校试题】【年级得分率：0.3812】 某学习小组设计用98%的浓硫酸制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下（夹持装置省略）。下列叙述不正确的是（ ） A．装置A中发生的离子反应方程式为：2H++=SO2↑+H2O B．若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明具有漂白性 C．若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明具有还原性 D．装置C产生的白色沉淀为BaSO4 9．【2019年云南省名校试题】【年级得分率：0.5622】 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，X的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W的单质是常见的金属，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期主族元素中简单离子半径最小的，X和Z的原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（ ） A．相同质量的Z和W的单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气较多 B．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Q C．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同 D．W元素位于元素周期表中第13列 10．【2019年西藏自治区名校试题】【年级得分率：0.3521】 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是（ ） A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−==NiOOH(s)+H2O(l) C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−==ZnO(s)+H2O(l) D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区 11．【2019年云南省名校试题】【年级得分率：0.4212】 新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．放电时电流从石墨电极流向锌电极 B．充电时阳极反应式为：3I－－2e－==I3－ C．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变 D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 12．【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：0.6212】 一种酸性燃料电池酒精检测仪如图，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合现场酒精检测。下列说法不正确的是（ ） A．电流由b电极经外电路流向a电极 B．b电极发生还原反应 C．H+从左侧迁移到右侧 D．该电池的负极反应式为：2CH3CH2OH+O2-4e-==2CH3COOH+4H+ 13．【2019年四川省名校试题】【年级得分率：0.4231】 2017年8月3日，中国科学家在《Nature》杂志发表论文，合成了一种代号为ICM-101的高能量密度材料。合成该高能物质的主要原料为草酰二阱，结构简式如图所示。下列有关草酰二的说法正确的是（ ） A．可由草酸（HOOC-COOH）和肼（H2N-NH2）发生酯化反应制备 B．不能发生水解反应 C．与联二脲（H2NCONHNHCONH2）互为同分异构体 D．分子中最多有12个原子处于同一平面（已知NH3分子构型为三角锥） 14．【2019年广西自治区名校试题】【年级得分率：0.5211】 C8H9Cl的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有（ ） A．9种 B．12种 C．14种 D．16种 15．【2019年四川省名校试题】【年级得分率：0.6612】 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝 原溶液中一定不含有NH4+ B 向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有SO42－ C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 原溶液中一定含有CO32－ D 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色 原溶液中不含K＋ 16．【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：0.5232】 下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是（ ） 第II卷 非选择题（共52分） 二、非选择题（共52分。17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答；20、21题为选考题，考生根据要求作答。） （一）必考题：共37分 17．【2019年西藏自治区名校试题】【年级得分率：0.6575】 “绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题； （1）在新型纳米催化剂 Na-Fe3O4，和HMCM-22的表面将CO2先转化为烯烃再转化为烷烃，已知CO2转化为CO的反应为： CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ/mol； 2CO2(g)+6H2(g)==C2H4(g)+4 H2O(g) ΔH=-128 kJ/mol 则CO转化为C2H4的热化学方程式为______________________。 （2）用氨水捕捉烟气中的CO2生成NH4CO3。通常情况下，控制反应温度在35℃-40℃范围内的原因___________。 （3）有科学家提出可利用FeO吸收CO2，6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) K1(平衡常数)，对该反应的描述正确的是______ a．生成1 mol Fe3O4时电子转移总数为2NA b．压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c(CO2)减小 c．恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志 d．恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志 （4）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH，一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 molCO2和3mo1H2。在不同催化剂作用下发生反应I、反应II、反应II，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示： ①活化能最小的为___________（填“反应I”、“反应II”、“反应III”）。 ②b点反应速率v(正)___________v(逆)（填“>”、“=”或“<”）。 ③T4温度下该反应的衡常数___________（保留两位有效数字） ④CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：则该反应为_________（放热反应、吸热反应）；P1___________P2（填“>”、“=”或“<”） （5）用NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废电池屮的铅膏(主要成PbSO4)进行脱硫反应：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)； 其中，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10－14。 则该反应的平衡常数K=___________（保留两位有效数字）：若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶体，则c(SO42－)：c(CO32－)的比值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 18．【2019年云南省名校试题】【年级得分率：0.3214】 碱式氯化铜[Cux(OH)yClz·mH2O]是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等。研究小组在实验室用某厂废铜渣（主要成分Cu、CuO，含少量Fe3O4、Ni、Al2O3）制备碱式氯化铜的流程如下： 回答下列问题： （1）“研磨”的目的为__________________________________。 （2）“碱溶”的目的为__________________________________。 （3）“酸溶”时生成Fe3+反应的离子方程式为_______________；生成的Fe3+对Cu发生的氧化反应的催化原理如图所示。N的化学式为__________________。 （4）“酸溶”时温度不能过高的理由为_____________________。 （5）若滤液2中c(Fe3+)=4×10-8 mol/L，pH=4，则Ksp[Fe(OH)3]=______________。 （6）为测定Cux (OH)yClz·mH2O的组成，进行如下操作：取样品2.232 g，用适量酸溶解后配成100 mL溶液；取25. 00 mL溶液加入足量AgNO3溶液，生成0.3444 g沉淀；另取25.00 mL溶液，用0.1600 mol/L的EDTA标准液滴定Cu2+（Cu2+与EDTA以物质的量之比1 : 1反应），滴定至终点时消耗标准液体积为30.00 mL。 ①溶解样品所用酸的化学式为_________________。 ②该样品的化学式为_________________________。 19．【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：0.2321】 氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻环境污染。 I．已知：氯化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。 （1）请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：______________________。 （2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是______________________。 II．工业制备过硫酸钠的反应原理如下： 主反应：(NH4)2S2O8 + 2NaOH == Na2S2O8 + 2NH3↑+ 2H2O 副反应：2NH3 + 3Na2S2O8 + 6NaOH == 6Na2SO4 + 6H2O + N2 某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。 实验一：实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。 （3）装置b的作用是______________________。 （4）装置a中反应产生的气体需要持续通人装置c的原因是______________________。 （5）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有___________（填字母）。 A．温度计 B．洗气瓶 C．水浴装置 D．酒精灯 实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。 ②Ag++2CN－==[Ag(CN)2]－，Ag++I－==AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag+反应。实验如下：取100.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂用1.00×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。 （6）滴定终点的现象是____________________________________________。 （7） 处理后的废水中氰化钠的浓度为___________mg/L；处理后的废水是否达到排放标准?_________（填“是”或“否”）。 （二）选考题：共15分 20．【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：0.3325】 H、N、O、S、Ni、As为元素周期表中1～4周期元素。请回答下列问题： （1）上述元素中第一电离能最大的元素符号是___________，电负性最大的元素的原子其价电子轨道表示式为___________。 （2）CH3NO2中C和N的原子轨道杂化方式分别为___________、___________。 （3）SO32－其空间构型为___________。写出一种与该酸根等电子体的微粒________。 （4）NH3极易溶于水其原因除二者都为极性分子外，另一个重要原因是_________。 （5）Ni与As形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系。 ①该晶体的化学式为___________，As原子的配位数为___________。 ②已知晶胞参数a=360.2pm，c=500.9pm，此晶体的密度为___________g/cm3（写出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值）。 21．【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：0.2358】 邻苯二甲酸二丁酯(DBP)是一种常见的塑化剂，可用乙烯和邻二甲苯为原料合成，合成过程如图所示： 已知：I.； II.。 请回答下列问题： （1）DBP的分子式为_____________________，C的顺式结构简式为____________。 （2）B的结构简式为___________________，含有的官能团名称为_______。 （3）反应①属于________________反应。 （4）E的一种同分异构体F，能与NaOH溶液反应，且l mol F完全反应消耗3 mol NaOH，写出F的三种可能结构简式___________________________________________。 （5）检验C中含有碳碳双键的方法__________________________。 参考答案 1．C 【解析】A．研磨增大接触面积，加热均能提高“碱浸”的速率和效率，故A正确； B．由已知信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，生成TeO32－，离子方程式TeO2+2OH-=TeO32-+H2O，故B正确； C．由已知信息可知，TeO2易溶于强酸和强碱，在沉降的过程中，硫酸若过量，可能导致TeO2的溶解，造成产品的损失，故C错误； D．1 kg阳极泥中含TeO2的质量为1000 g×8%=80 g，碲元素的回收率为90%，则有80g×90%=72g的TeO2被还原。每摩尔TeO2得4 mol电子，每摩尔SO2失去2 mol电子，则有关系式：1 TeO2～2SO2，V(SO2)=×2×22.4 L/mol=20.16 L，故D正确； 2．C 【解析】A．该图示显示了原子相对大小及结合位置情况，是甲烷的比例模型，A正确； B．NH3分子中N原子最外层有5个电子，3个成单电子与3个H原子形成三对共用电子对，电子式为，B正确； C．Na2CO3溶液呈碱性是由于CO32-水解产生，但是CO32-水解反应是分步进行的，主要是第一步水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，C错误； D．NH3遇HCl气体，二者迅速化合，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，产生的氯化铵是白色固体，所以会看到迅速产生白烟，D正确； 3．B 【解析】A．甲装置中温度计插入到液面下了、冷凝水流向错误，故不能用于石油的分馏，A达不到； B．乙装置用水浴加热控制反应温度在60℃左右，可用于实验室制硝基苯，B正确； C．丙装置中浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，氯化氢可以与苯酚钠反应生成苯酚，故不能证明酸性：碳酸>苯酚，C达不到； D．丁装置的消去反应产物丙烯中含有乙醇蒸气，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用于检验1-溴丙烷的消去产物，D达不到。 4．D 【解析】A．比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层结构相同的离子，原子序数大，半径小，故离子的半径：Z>W>X，故A错误； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，故简单气态氢化物的稳定性：W>Z>Y，故B错误；C．Y为P元素，单质不可用于制作半导体材料，故C错误； D．Z为S元素，形成的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，由于pH=-lg c(H+)=-lg 0.02=n，故n=2-lg 2，故D正确； 5．A 【解析】A．硫化钠溶液中的物料守恒为：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)= c(Na+)，A错误； B．在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)×(S2-)=10-25×10-10=10-35，B正确； C．依据此图可知，CuS的Ksp较小，对于化合物构型相同的物质来说，Ksp越小，形成沉淀需要的离子浓度越小，故CuS最难溶，首先出现的沉淀是CuS，即Cu2+先沉淀，C正确； D．对于(NH4)2S溶液，根据电荷守恒可得 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，D正确； 6．A 【解析】25℃时，根据图甲所示，可知CN- 、HCN含量相等时，溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于CN-水解程度，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol•L-1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示，当加入盐酸5mL时，溶液组成为NaCN、HCN和NaCl，溶液呈碱性，加入盐酸10mL时，完全反应生成HCN和NaCl，溶液呈酸性。 A．图甲中pH=7时，c(OH−)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(CN−)+c(Cl−)+c(OH−)=c(H+)+ c(Na+)、物料守恒c(Na+)=c(HCN)+c(CN−)，则c(Cl−)=c(HCN)，故A选； B．常温下，c(HCN)=c(CN−)时，HCN的电离平衡常数Ka(HCN)=c(H+)·c(CN−)/c(HCN)= c(H+)=10−9.5，故B不选； C．b点加入5 mL盐酸，反应生成等浓度的NaCl、HCN，溶液组成为等物质的量浓度的NaCN、HCN和NaCl，根据图甲，CN-、HCN含量相等时溶液的pH=9.5，溶液呈碱性，则HCN电离程度小于CN-水解程度，可知c(HCN)＞c(CN-)，故C不选； D．c点加入10 mL盐酸，反应后得到等浓度的NaCl、HCN的混合液，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-)，而根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-)，则c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-)，故D不选； 7．B 【解析】A．上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替，主要是溶解CuO、NiO、Fe3O4等金属氧化物，故A正确； B．“固体Ⅱ”为Fe(OH)3，故B错误； C．溶液I中有Na+、Fe2＋、Fe3＋、Ni2＋、Cu2＋，加双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，再加NaOH溶液，生成固体Ⅱ：Fe(OH)3，溶液Ⅱ中Na+、Ni2＋、Cu2＋，加锌先生成铜，得溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子，故C正确； D．从流程看出可以回收利用铜镍等金属，故合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用，故D正确； 8．A 【解析】A．浓硫酸和固体反应时，其离子方程式就是化学方程式，不能把相关的电解质拆写成离子，故A错误； B．品红溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性，故B正确； C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明高锰酸钾在该反应中被还原为浅色物质，从而说明SO2具有还原性，故C正确； D．二氧化硫的水溶液与氯化铁发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后与钡离子结合成硫酸钡沉淀，所以装置C产生的白色沉淀为BaSO4，故D正确。 9．D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；Z、W是常见金属，原子序数大于碳元素，处于第三周期，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na元素、W为Al元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，结合Y的原子序数小于Na可推知Y为非金属，Y表现+3价，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为N元素；Q处于第三周期，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q的原子序数为6+11=17，则Q为Cl元素。 A．相同质量的Na和Al单质分别与足量稀盐酸反应时，二者生成氢气物质的量之比为:×3=9 : 23，故Al与盐酸反应生成的氢气多，故A错误； B．非金属性Cl>N>C，则氢化物稳定性HCl>NH3>CH4，故B错误； C．X与Q形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与Q形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，故C错误； D．W为Al元素，位于周期表第四周期ⅢA族，为周期表中第13列，故D正确。 10．D 【解析】A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度高，A正确； B．充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，Ni(OH)2(s)+OH－(aq)-e－==NiOOH(s)+H2O(l)，B正确； C．放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)+2OH－(aq)-2e－==ZnO(s)+H2O(l)，C正确； D．原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH－通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。 11．C 【解析】锌碘液流电池是一种新型二次电池，放电时锌较活泼作负极，石墨作正极，负极失电子，正极得电子，将化学能转变为电能；而充电过程是放电过程的逆过程，故电极反应、总反应等，都与放电过程相反。 A．图中电极材料为锌和石墨，放电时锌较活泼作负极，石墨作正极，负极反应为 Zn-2e-==Zn2+，失去的电子经外电路流向石墨，电流从石墨电极经外电路流向锌电极，A项正确； B．充电过程与放电过程相反，锌为阴极，电极反应为Zn2++2e-==Zn；石墨为阳极，电极反应为3I－－2e－==I3－，B项正确； C．将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极均不变，C项错误； D．放电时左侧正极反应为I3－+2e－==3I－，反应中离子总数增加，则左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，D项正确。 12．D 【解析】A．a极发生氧化反应，作负极，所以电流由b电极经外电路流向a电极，故A正确； B．b电极氧气参加反应，氧元素化合价降低，发生还原反应，故B正确； C．左侧为负极，失电子生成H+，所以H+从左侧迁移到右侧，故C正确； D．该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O==4H++CH3COOH，故D错误； 13．C 【解析】A．草酰二肼中不含酯基，草酸与肼发生取代反应生成草酰二肼和H2O，A项错误； B．草酰二肼中含能发生水解反应，B项错误； C．草酰二肼和联二脲的分子式都是C2H6N4O2，两者结构不同，草酰二肼和联二脲互为同分异构体，C项正确； D．草酰二肼中C原子都为sp2杂化，N原子都为sp3杂化，联想HCHO和NH3的结构，单键可以旋转，草酰二肼分子中最多有10个原子处于同一平面上（如图所示的10个原子），D项错误； 14．C 【解析】分子式为C8H9Cl中含有苯环、饱和烃基、氯原子。 取代基可以是1个：—CH2CH2Cl，—CHClCH3，有2种同分异构体； 取代基可以是2个：—CH2Cl、—CH3，—CH2CH3、—Cl，根据邻、间、对位置异构可知，共有3+3=6种同分异构体； 取代基可以是3个：—Cl、—CH3、—CH3，2个甲基处于邻位时，—Cl有2种位置，有2种同分异构体；2个甲基处于间位时，—Cl有3种位置，有3种同分异构体；2个甲基处于对位时，—Cl有1种位置，有1种同分异构体； 所以符合条件的同分异构体共有14种； 15．B 【解析】A．氨气在水中溶解度大，加入稀氢氧化钠不能确定是否含有铵根离子，故A错误； B．加HCl以防止银离子、亚硫酸根、碳酸根等干扰，加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－，故B正确； C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液中可能含有碳酸氢根离子、碳酸根离子，故C错误； D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，可能含有钾离子，需透过蓝色钴玻璃观察焰色，确定有无钾元素，故D错误。 16．C 【解析】A．溴和NaOH反应生成可溶性的钠盐，溴苯不易溶于水，然后采用分液方法分离提纯溴苯，所以A选项是正确的； B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能将蔗糖脱水碳化（有黑色物质生成）并放出大量的热，在此条件下，碳可以把浓硫酸还原为二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，故该过程可以证明浓硫酸表现了脱水性和强氧化性，所以B选项是正确的； C．Ag2CrO4和AgCl的组成结构不相似，不能依据先生成白色沉淀就判断氯化银的Ksp较小，只能依此判断氯化银的溶解度较小，故C错误； D．该装置中分液漏斗和烧瓶通过橡皮管连接，可以使两者中的气压相同，打开分液漏斗的活塞后，分液漏斗中的水可以顺利完全流下，故不能依此判断该装置的气密性如何； 17．（1）2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=-210 kJ/mol； （2）防止NH4HCO3分解，低于35℃反应速率慢高于40℃分解，或温度太高，气体物质的溶解性降低；（3）ac；（4）反应I；>；59.26或1600/27；放热反应；<； （5）2.16×105；不变。 【解析】（1）已知CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ/mol ①；2CO2(g)+6H2(g)==C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=－128kJ/mol ②； 由盖斯定律②-①×2可得：2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=(-128 kJ/mol)-(+41 kJ/mol)×2=-210 kJ/mol，则CO转化为C2H4的热化学方程式为：2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=-210 kJ/mol， （2）通常情况下，控制反应温度在35℃-40℃范围内，因为温度低于35℃，反应速率慢；高于40℃，NH4HCO3受热易分解，或温度太高，气体物质的溶解性降低。 （3）a.由6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)可知，反应方程式FeO中铁元素化合价+2升至Fe3O4中+8/3，CO2由+4降至C中碳元素的0价，每生成1 mol C转移电子4 mol 生成2 mol Fe3O4，则生成1 mol Fe3O4转移电子2 mol，电子转移总数为2NA，故a正确； b.压缩容器体积实质为增大压强，反应前后气体体积减小，平衡向逆反应方向移动，CO2的转化率减小，c(CO2)增大，故b错误； c.恒温恒容下，气体的密度ρ=m/V，若密度不变，说明CO2的质量不变，则CO2 的浓度不变，可以作为达到平衡的标志，故c正确； d.恒温恒压下，气体摩尔质量M=m/n，摩尔质量不变不能作为达到平衡的标志，故d错误。 （4）①相同温度下，相同时间内反应I中CO2的转化率越大，所以催化效果最佳的是反应I，活化能也最小，故答案为：反应I。 ②b点要达到平衡，CO2的转化率增大，反应正向进行，故反应速率v(正)＞v(逆)，故答案为：＞。 ③一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，由图像可知，T4温度下，CO2的平衡转化率为80%，则转化的CO2的物质的量浓度为： 1 mol÷2 L× 80%=0.4 mol/L， CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 开始（mol/L） 0.5 1.5 0 0 转化（mol/L） 0.4 1.2 0.4 0.4 平衡（mol/L） 0.1 0.3 0.4 0.4 T4温度下该反应的平衡常数K=c(CH3OH)c(H2O)/[c3(H2)c(CO2)]=0.4×0.4/[(0.3)3×0.1]=59.26。 ④由图可知，相同压强时，温度越高，CO2的转化率越小，可以知道该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，ΔH<0；由反应可知，减小压强平衡逆向移动，由图可知，相同温度时，P2对应的转化率增大，P1查看更多