江苏省海安高级中学2020届高三调研考试化学试题 Word版含解析

江苏省海安高级中学2020届高三调研考试化学试题 Word版含解析

- 1 - 2020 届高三年级调研考试 化 学 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 P31 Mn55 Fe56 第 I 卷(选择题) 单项选择题：每小题只有一个选项符合题意 1. 化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是（ ） A. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分 HCl)混合增强消毒效果 B. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 C. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 D. 盐碱地(含较多 Na2CO3)不利于作物生长，可施加生石灰进行改良 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与次氯酸根离子反应生成氯气，将“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）与 洁厕灵（含有盐酸）合用能够产生氯气，氯气有毒会污染环境，A错误； B．不管是陶器还是瓷器，其主要原料都是黏士，B正确； C．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大 量的二氧化碳泡沫，该泡沫能进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形 成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，C 错误； D．生石灰遇水生成氢氧化钙，与碳酸钠反应生成 CaCO3和 NaOH，其水溶液呈碱性，不能改良 土壤，D 错误； 故选 B。 【点睛】两种具有杀菌能力的消毒剂混合使用前，需清楚可能发生的反应，是否会产生大气 污染物，是否会发生强烈的氧化还原反应等。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 对硝基甲苯的结构简式： B. 质子数为 35、中子数为 45 的溴原子: 80 35Br C. CH2F2的电子式： D. CO2的比例模型： - 2 - 【答案】B 【解析】 【详解】A.对硝基甲苯的结构简式中，硝基中的氮应和苯环上的碳相连，故 A 错误； B.质子数为 35、中子数为 45 的溴原子： 80 35Br，符合书写原子符号的要求，故 B正确； C.电子式中未表示出 F 的孤对电子，故 C 错误； D.CO2的比例模型中，氧原子半径应该比碳原子小，故 D错误； 本题答案为 B。 3. 化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 2 3Al O 熔点高，可用作耐高温材料 B. 3FeCl 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu C. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 2CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故 A 正确； B．FeCl3溶液具有较强的氧化性，可用于腐蚀电路板上的 Cu，与溶液的酸性无关，故 B 错误； C．石墨质软，能在纸上留下灰褐色痕迹，所以可用于制铅笔芯，与导电性无关，故 C 错误； D．浓硫酸干燥二氧化碳，是利用浓硫酸的吸水性，与强氧化性无关，故 D错误； 故选 A。 【点睛】本题的易错点为 B，要注意铜与稀酸不能反应，氯化铁腐蚀铜的反应为 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+。 4. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①所示装置可以除去 Na2CO3溶液中的 CaCO3杂质 B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置 - 3 - C. 用图③所示装置可以分离乙醇水溶液 D. 用装置④将 SnCl2溶液蒸干制备 SnCl2晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A 选项，碳酸钙难溶于水，因此用图①所示装置可以除去 Na2CO3溶液中的 CaCO3杂质， 故 A 符合题意； B选项，乙醇与水互溶，则乙醇不能作溴水的萃取剂，故 B 不符合题意； C选项，用图③所示装置可以分离乙醇水溶液，要使用温度计，故 C 不符合题意； D选项，Sn2+要水解，用装置④将 SnCl2溶液蒸干不能制备 SnCl2晶体，故 D不符合题意。 综上所述，答案为 A。 5. W、X、Y、Z 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X 的气态氢化物可 与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是（ ） W X Y Z A. 4 种元素氧化物中，只有 W 的氧化物能与 Na2O2反应 B. Y 元素只能形成含氧酸 H2YO3和 H2YO4 C. Z 元素单质具有强氧化性、漂白性 D. 简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z 【答案】D 【解析】 【分析】 W、X、Y、Z 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X 的气态氢化物可与 其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则 X 为 N 元素；结合图示可知，W为 C元素，Y为 S，Z 为 S 元素，据此解答。 【详解】根据分析可知，X 为 N 元素，W 为 C 元素，Y 为 S，Z为 Cl 元素。 A．二氧化碳、二氧化硫都能够与 Na2O2反应，故 A错误； B．S形成的含氧酸除了 H2SO3和 H2SO4，还可以形成 H2S2O4，故 B 错误； - 4 - C．Z 的单质为氯气，氯气具有强氧化性，但是氯气不具有漂白性，故 C 错误； D．非金属性 S＜Cl，则简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z，故 D 正确； 故选：D。 【点睛】本题考查位置结构性质关系的综合应用，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期 表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al 3+ +4NH3·H2O= - 2AlO +4 + 4NH +2H2O B. 浓盐酸与 MnO2反应制取 Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O C. 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质： 4H++4I- +O2=2I2+2H2O D. 向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量 Ca(OH)2溶液： - 3HCO +OH - = 2- 3CO +H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．向氯化铝溶液中加入过量氨水，生成的氢氧化铝不能被溶解，反应的离子方程式 为：Al 3+ +3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3 + 4NH ，故 A错误； B．浓盐酸与 MnO2反应制取 Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H ++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，故 B错误； C．酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质，反应的离子方程式为：4H++4I-+O2═2I2+2H2O， 故 C 正确； D．向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量 Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式 为：Ca 2+ + - 3HCO +OH - ═CaCO3↓+H2O，故 D错误； 故选 C。 7. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. FeS2 SO3 H2SO4 B. NaCl(aq) Na Na2O2 C. Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3 D. Fe2O3 FeCl3(aq) Fe 【答案】C - 5 - 【解析】 【详解】A、FeS2煅烧生成 SO2，A 错误； B、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，B错误； C、转化关系正确，C 正确； D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，D错误。 答案选 C。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B. 由水电离产生的 c(H+ )= 10 -13 mol/L 的溶液： K + 、Na + 、CH3COO - 、 - 2AlO C. c(Fe2+ )= 1mol/L 的溶液中： H + 、 + 4NH 、 - 3NO 、 2- 4SO D. pH=1 的溶液中： Ba 2+ 、Mg 2+ 、 - 3HCO 、 2- 4SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+、SCN-之间能够发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误； B．由水电离产生的 c(H+ )=10 -13 mol•L -1 的溶液呈酸性或碱性，K + 、Na + 、CH3COO - 、AlO - 2 之间不 反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故 B 正确； C．Fe 2+ 、H + 、NO - 3之间能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 C错误； D．pH=1 的溶液呈酸性，HCO - 3与氢离子能够反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误； 故选 B。 9. 2019 年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离 子电池充电时阳极反应式为, - + 4 4xLiFePO -xe xLi +xFePO ，放电工作示意图如图。下 列叙述不正确的是 - 6 - A. 放电时，Li+通过隔膜移向正极 B. 放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔 C. 放电时正极反应为： + - 4 4xFePO +xLi +xe xLiFePO D. 磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过 Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A选项，放电时，“同性相吸”即 Li+通过隔膜移向正极，故 A 正确； B选项，放电时，电子由负极即铝箔沿导线流向正极即铜箔，故 B正确； C选项，放电正极得电子，发生氧化反应为：xFePO4 + xLi++xe－=xLiFeO4，故 C正确； D选项，磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过 Li+迁移实现，Fe 元素化合价发生变化，故 D 错 误； 综上所述，答案为 D。 【点睛】放电时，溶液中的离子是“同性相吸”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动； 充电时，溶液中的离子是“异性相吸”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。 10. 下列有关说法正确的是 A. 298 K 时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＞0 B. 氨水稀释后，溶液中 c(NH4 ＋)/c(NH3·H2O)的值减小 C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D. 25℃时 Ka(HClO)＝3.0×10−8，Ka(HCN)＝4.9×10−10，若该温度下 NaClO 溶液与 NaCN 溶液的 pH 相同，则 c(NaClO)＞c(NaCN) 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应能自发进行，应满足∆H-T∆S<0，而该反应 S0，当∆H>0 时不能自发进行， - 7 - 当 H0 时低温可自发进行，该反应 298K 时能自发进行，故∆H<0，故 A 错误； B.氨水稀释后，电离平衡正向移动， • 的物质的量减少， 物质的量增大， 因为在同一溶液中，二者的浓度比等于物质的量比，所以该比值增大，故 B 错误； C.阳极粗铜中含有铁、锌、金、铂等金属，阳极为 Zn、Fe、Cu 失电子，电极反应为 Zn-2e-=Zn2+、 Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，阴极为 Cu2+得电子还原成 Cu，则电解过程中阳极质量减少与阴极质 量增加不一定相同，故 C 错误； D.25℃时， Ka(HClO)=3.0 810 ，Ka(HCNO)=4.9 1010 时，HClO 溶液的酸性大于 HCN，根据越 弱越水解原理，该温度下 NaClO 溶液与 NaCN 溶液 pH 相同，c(NaClO)c(NaCN)，故 D 正确； 本题答案为 D。 【点睛】判断一个化学反应能否自发进行，要看 H-T S 是大于零还是小于零，只有当  H-T S 小于零时才能自发进行。 不定项选择题：每小题只有一个或两个选项符合题意 11. 根据下列图示得出的结论不正确的是（ ） A. 图甲是 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的 关系曲线，说明该反应的△H＜0 B. 图乙是向 Na2CO3溶液中通入 SO2过程中部分微粒摩尔分数与 pH 的 关系曲线，用该方法制备 NaHSO3，当 pH=4 时应停止通入 SO2 C. 图丙是常温下等体积盐酸和氨水稀释时溶液导电性与体积变化的曲 线，图中 pH 大小关系为 c＞b＞d - 8 - D. 图丁表示不同温度下水溶液中-lgc（H + ）、-lgc（OH - ）的变化曲线， 图中 T1＞T2 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图知，升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡逆向，升高温度平衡向吸热 方向移动，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应△H＜0，故 A 正确； B．根据图象分析，pH=4 时，溶液中主要存在为 HSO3 -，所以当 pH=4 时应停止通入 SO2，控制 pH，主要得到 NaHSO3，故 B 正确； C．盐酸溶液 pH 小于一水合氨，稀释过程中盐酸溶液 pH 增大，溶液的 pH 大小关系：b＞d＞c， 故 C 错误； D．-lgc(H+)、-lgc(OH-)的乘积越大，水的电离程度越小，可知 T1＜T2，故 D 正确， 故选：C。 12. 柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( ) A. 每个柔红酮分子中含有 2个手性碳原子 B. 柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上 C. 1 mol 柔红酮最多可与 2 mol Br2发生取代反应 D. 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应 【答案】AD 【解析】 【 详 解 】 A. 每 个 柔 红 酮 分 子 中 含 有 2 个 手 性 碳 原 子 ， 用 “*” 标 出 如 图 ： ，选项 A 正确； - 9 - B.分子中含有 5 个饱和碳原子，由甲烷的结构可知不在同一个平面上，选项 B 错误； C.柔红酮酚羟基邻、对位上没有氢，不能与 Br2发生取代反应，选项 C 错误； D.柔红酮含有羰基、酚羟基、醇羟基，一定条件下柔红酮可发生氧化、加成反应，且醇羟基 连接的碳相邻的碳上有氢，能发生消去反应，选项 D 正确。 答案选 AD。 13. 根据下列实验现象所得结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再 滴入淀粉溶液 溶液未呈蓝色 该食盐中不含有碘酸钾 B 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中 得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝 色透明液体 有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体 C 将数滴 0.1mol·L−1 MgSO4溶液滴入 2mL0.1mol·L−1 NaOH 溶液中充分反应， 再滴加 0.1 mol·L−1 CuSO4溶液 出现蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]

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