2020版高中化学课时分层作业8影响化学平衡移动的因素 人教版选修4

2020版高中化学课时分层作业8影响化学平衡移动的因素 人教版选修4

课时分层作业(八)‎ ‎ (建议用时：40分钟)‎ ‎[基础达标练]‎ ‎1．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是 (　　)‎ A．增大反应物浓度 B．减小反应容器的体积 C．增大生成物浓度 D．升高反应温度 A　[增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动，增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动，A正确，C错误；对于反应前后气体物质的量不变的反应，减小体积，增大压强，化学平衡不移动，B错误；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，D错误。]‎ ‎2．对处于平衡状态的反应‎2A(g)＋B(g)‎2C(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1 ‎ ‎(Q>0)，下列叙述正确的是(　　)‎ A．增大压强，v(正)增大，v(逆)减小 B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 C．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变 D．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)减小 C　[该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大的多，反应正向进行，A错误；该反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大的多，反应逆向进行，B错误；增大A浓度的瞬间，正反应速率增大，此时逆反应速率不变，随反应进行正反应速率减小，逆反应速率增大，最后达到平衡状态，正、逆反应速率相同，C正确，D错误。]‎ ‎3．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是(　　)‎ A．温度‎130 ℃‎、压强3.03×105 Pa B．温度‎25 ℃‎、压强1.01×105 Pa C．温度‎130 ℃‎、压强5.05×104 Pa D．温度‎0 ℃‎、压强5.05×104 Pa C　[要测定NO2的相对分子质量，需使平衡逆向移动，因正反应为放热反应，采用升温的措施；正反应为气体物质的量减小的反应，采用减压的措施，因此，采用的测定条件是高温、低压。]‎ ‎4．在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然改变的条件可能是(　　)‎ 6‎ A．催化剂失效　　　　　 B．减小生成物的浓度 C．降低体系温度 D．增大容器的体积 C　[从图像可以看出：改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断点且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压。从改变条件后的v′(正)与v′(逆)的大小关系，可得出化学平衡正向移动。降低温度，该平衡正向移动，必有v′(正)>v′(逆)，故选C。]‎ ‎5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3(s)后溶液颜色变浅 B．2NO2(g)N2O4(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3(正反应放热)中使用催化剂 D　[A项，加入硝酸银，Ag＋和Br－反应生成AgBr沉淀，平衡正向移动，颜色变浅，正确；B项，升高温度平衡逆向移动，正确；C项，升高温度，平衡逆向移动，正确；D项，催化剂的使用改变反应速率，不影响移动，错误。]‎ ‎6．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝‎ ‎－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　　)‎ A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N2‎ D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 B　[降温，平衡右移，NO的转化率提高，但反应速率降低，A项错误；增大压强，平衡正向移动，NO的转化率提高，加入催化剂和增大压强均能加快反应速率，B项正确；C项，升温，充入N2，平衡左移，NO的转化率降低，错误；D项，移走CO2和N2，平衡右移，反应速率降低，错误。]‎ ‎7．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(？)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是(　　)‎ A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态 B．正反应为放热反应，X一定为气态 C．若X为非气态，则正反应为吸热反应 6‎ D．若加入少量的Z，该平衡向左移动 A　[固定容积的密闭容器中，升高温度气体的密度增大，说明气体质量增加，平衡向逆反应方向移动，所以正反应放热，平衡逆向移动，Y(g)的质量增加，所以不管X是气态、液态或固态，气体的密度都增大，故A正确。]‎ ‎8．在一个固定容积的密闭容器中，放入‎3 L X(气)和‎2 L Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是(　　)‎ A．3 B．4‎ C．5 D．6‎ D　[因为X的浓度减小1/3，说明平衡向正反应方向移动，压强比原来增加5%，根据压强和物质的量成正比，说明生成物气体计量数之和应大于反应物气体计量数之和，从四个选项中判断，只有n＝6符合上述判断，故D选项正确。]‎ ‎9．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，分析并填写相应变化。‎ ‎(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。‎ ‎(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_____________________，‎ c(CO2)________，转化率α(CO2)________。‎ ‎(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)________。‎ ‎(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_______________________，‎ c(CO)________。‎ ‎[解析]　(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。‎ ‎(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(CO2)增大，α(CO2)减小。‎ ‎(3)通入N2，容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。‎ ‎(4)容积不变，温度升高，平衡向吸热方向移动，c(CO)增大。‎ ‎[答案]　(1)不移动　不变　(2)向左移动　增大　减小　(3)不移动　不变　(4)向右移动　增大 ‎10．在‎2 L密闭容器内，‎800 ℃‎时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ n(NO)/mol ‎0.020‎ ‎0.01‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎(1)‎800 ℃‎，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是___________________________________________‎ 6‎ ‎(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。‎ a．及时分离出NO2气体　　 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 ‎[解析]　(1)平衡时，n(NO)＝0.007 mol，c(NO)＝＝0.003 5 mol·L－1。升高温度，c(NO)增大，则平衡左移，正反应是放热反应。‎ ‎(2)分离出NO2气体，反应速率减慢，加入催化剂，平衡不移动，升高温度该反应向逆反应方向移动，所以a、b、d均错误。增大反应物O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，c正确。‎ ‎[答案]　(1)0.003 5 mol·L－1　放热　(2)c ‎[能力提升练]‎ ‎11．两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是(　　)‎ A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅 B．a′、b′的颜色一样深 C．a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍 D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小 C　[a→a′的过程中，2NO2N2O4平衡正向移动，但增大压强， 不论平衡怎样移动，新平衡时各物质(气体)的浓度仍比原平衡时的大，A错误；a在压缩中一定有NO2转化成N2O4，故a′中NO2的物质的量比a中小，而b和b′中Br2的物质的量相等，故a′颜色应比b′中的浅，B错误，C正确；两者颜色一样深，并不意味着c(NO2)和c(Br2)相等，无法确定二者大小，D错误。]‎ ‎12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol·L－1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3 mol·L－1。下列有关判断正确的是(　　)‎ A．x＋y0.25 mol·L－1，说明体积增大(减小压强)，平衡向逆反应方向移动，x＋y>z，C的体积分数降低，B的浓度减小。]‎ ‎13．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) 　ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　)‎ A．a>b B．a＝b C．a

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