江苏省扬州市2021届高三上学期1月适应性练习化学试题

江苏省扬州市2021届高三上学期1月适应性练习化学试题

高三化学试卷 第 1 页 共 7 页 扬 州 市 2020— 2021 学 年 度 第 一 学 期 检 测 试 题 高 三 化 学 2021．1 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共 6 页，包含选择题［第 1 题～第 12 题，共 32 分］、非选择题［第 13 题～第 16 题，共 68 分］两部分。本次考试时间为 75 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题 卡交回。 2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的 黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3．选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦 干净后，再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。 在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4．如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Co-59 选择题（共 32 分） 单项选择题：本题包括 8 小题，每小题 2 分，共计 16 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．中国古代作画颜料多源于矿物质，绿色颜料来自孔雀石[主要成分为 Cu(OH)2·CuCO3]，青 色颜料来自蓝铜矿[主要成分为 Cu(OH)2·2CuCO3]。下列说法不．正确的是 A．铜制品长期放置于空气中会被腐蚀 B．孔雀石颜料受热不易分解 C．蓝铜矿颜料不耐酸 D．Cu(OH)2·CuCO3 属于盐类 2．2020 年人类在金星大气中探测到 PH3。实验室制备 PH3 的方法有： ①PH4I + NaOH = NaI + PH3↑ + H2O； ②P4 + 3KOH + 3H2O === △ 3KH2PO2 + PH3↑。 已知 H3PO2 是一元弱酸，其结构式为 P OHH H O 。下列说法正确的是 A．基态 P 的轨道表示式为 1s 2s 2p 3s 3p B．PH ＋ 4 中提供孤电子对的原子是 P C．NaOH 中只存在一种化学键 D．反应②中若 KOH 过量会发生反应：P4 + 9KOH === △ 3K3PO2 + PH3↑ + 3H2O 高三化学试卷 第 2 页 共 7 页 3．下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． 通电 Cl2(g) 石灰水 漂白粉NaCl(aq) B．FeS2(s) O2(g) 高温 SO2(g) H2SO4(aq)H2O(l) C．Fe2O3(s) CO(g) 高温 Fe(s) FeCl3(aq)HCl(aq) D．NO2(g) H2O(l) HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq)Cu(s) 4．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用装置甲检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀 B．用装置乙制取并收集少量SO2气体 C．用饱和 NaHCO3 溶液除去 Cl2 中的少量 HCl D．用湿润的 pH 试纸测量 0.01 mol·L−1 Na2CO3 溶液的 pH 5．Ksp(BaSO4)=2.6×10−9，Ksp(BaCO3) =1.1×10−10。以BaSO4为原料制备BaCO3一种方法的部分反 应为：①BaSO4(s) + 4C(s) ===== 高温 BaS(s) + 4CO(g) ②2BaS(aq)+ 2H2O(l) Ba(HS)2(aq) + Ba(OH)2(aq) ΔH＞0 ③Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O。 下列说法正确的是 A．用 Na2CO3 溶液浸泡 BaSO4，无法制备 BaCO3 B．反应①的ΔS＜0 C．反应②中升高温度，能使 BaS 反应更完全 D．反应③中通入 CO2 至过量，溶液的导电性不断减弱 6．资源化利用CO2的一种原理如右图所示。下列说法正确的是 A．M为电源的负极 B．O2－从电极 P 移向电极 Q C．电极 Q 上的反应为 CO2+ 2e－= CO + O2－ D．理论上参与反应的 n(CH4) ∶n(CO2) = 4∶3 阅读下列资料，完成 7~8 题 为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。①测量 0.01 mol·L−1 NaHSO3 溶液的 pH，pH 约为 5。②向 0.1 mol·L-1 NaHSO3 溶液中滴加少量酸性 KMnO4 溶液，KMnO4 溶液的紫红色褪去。③向 0.1 mol·L-1 Na2S2O3 溶液中滴加稀盐酸，产生无色有 刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀。④在 Ag+催化条件下，向 0.1 mol·L-1 K2S2O8 无色溶液 中滴加 MnSO4 溶液，溶液中出现紫红色。 O2－ 电极P 电极Q M N CH4 C2H6 C2H4 H2O CO2 CO 固体电解质 电源 （可传输O2－） 甲 乙 浓硫酸 Cu NaOH 溶液 高三化学试卷 第 3 页 共 7 页 7．由上述实验现象能得出的合理结论是 A．实验①说明：Ka1(H2SO3) · Ka2(H2SO3) > Kw B．实验②中发生反应：3HSO－ 3 + 2MnO－ 4 + OH－= 3SO2－ 4 + 2MnO2↓+2H2O C．实验③中的淡黄色沉淀为 S，无色有刺激性气味的气体为 H2S D．实验④说明：该条件下，MnO － 4 的氧化性强于 S2O2－ 8 8．下列关于 O、Na、S、Cl、K 元素及其化合物的说法正确的是 A．第一电离能：I1(K) > I1(Na) B．沸点：H2S > H2O C．原子半径：r(K) > r(Cl) > r(S) > r(O) D．热稳定性：HCl > H2S 不定项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共计16分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9．对下列实验现象或事实解释不．正确的是 选项 实验现象或事实 解释 A N2 转化为 N，通常需要高温或放电条件 N2 分子中叁键的键能大 B 干冰用作制冷剂 干冰升华吸热，导致环境温度降低 C 向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐 酸，部分沉淀溶解 部分 Na2SO3 被氧化 D 0.1mol·L-1H2C2O4 溶液和 0.1 mol·L-1 HNO3 溶液的 pH 分别为 1.3 和 1.0 N 的非金属性强于 C 10．化合物 Y 是一种药物中间体，可由 X 制得。下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是 OH O OH X Y K2CO3、CH3OCH3 CH3 Cl O O O CH3OH O CH3 O A．用FeCl3溶液可以区分X和Y B．X制备Y的反应类型是取代反应 C．Y中共有2种含氧官能团：羟基和羰基 D．1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应 11．常温下，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10−5，Ka1(H2CO3)＝4.2×10−7， Ka2(H2CO3)＝5.6×10−11。向 20 ml 0.1 mol·L−1 NH4HCO3 溶液中加 入 NaOH 固体并恢复至常温，理论上溶液中 NH＋ 4 、NH3·H2O、 HCO－ 3 、CO 2－ 3 的变化如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列 说法正确的是 A．0.1 mol·L−1 NH4HCO3 溶液： c(NH＋ 4 )＞c(HCO－ 3 )＞c(H2CO3)＞c(NH3·H2O) B．0.1 mol·L−1 NH4HCO3 溶液： c(NH＋ 4 )+ c(NH3·H2O) + c(HCO－ 3 ) + c(CO2－ 3 ) = 0.2 mol·L−1 C．曲线a表示的是c(NH＋ 4 )的变化 高三化学试卷 第 4 页 共 7 页 D．M 点时：c(CO2－ 3 ) + c(HCO－ 3 ) + c(OH－) = 0.1mol·L−1 + c(H+) 12．已知反应 2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。根据理论计算，在恒压、起始物 质的量之比 n(CO2)∶n(H2)= 1∶3 条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度 变化的曲线如图所示。实验发现，在实际反应过程中还可能生成 C3H6、C3H8、C4H8 等副 产物。下列有关说法正确的是 A．由理论计算可知，ΔH＞0 B．理论计算图中曲线 d 表示的是平衡时 C2H4 物质 的量分数的变化 C．在实际反应中，450 K 达到平衡时， n(C2H4)∶n(H2O) ＜ 1∶4 D．在实际反应中，改用选择性更好的催化剂不能 提高 C2H4 的产率 非选择题（共 68 分） 13．（17 分）二氧化氯（ClO2）是一种常用的饮用水消毒剂。 （1）ClO2 分子中的键角约为 120°。ClO2 易溶于水的原因是 ▲ 。ClO2 得到一个电子 后形成 ClO－ 2 ，ClO － 2 的空间构型是 ▲ 。 （2）某 ClO2 泡腾片的有效成分为 NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，其溶于水时反应可得到 ClO2 溶液，并逸出大量气体。NaClO2 和 NaHSO4 反应生成 ClO2 和 Cl －的离子方程式 为 ▲ ，逸出气体的主要成分是 ▲ （填化学式）。 （3）ClO2 消毒时会产生少量的 ClO－ 2 ，可利用 FeSO4 将 ClO－ 2 转化为 Cl －除去。控制其他条件相同，ClO － 2 去除率随 温度变化如右图所示。温度高于 50℃时，ClO － 2 去除率 降低的可能原因是 ▲ 。 （4）测定某水样中 ClO － 2 浓度的方法如下： 量取 25.00 mL 水样于碘量瓶中，加水稀释至 50.00 mL，加入过量 KI，再滴入适量 稀硫酸，充分反应后，滴加 1 mL 淀粉溶液，用 0.01000 mol·L−1 Na2S2O3 标准溶液 滴定至终点，消耗标准溶液 20.00 mL。 已知：ClO－ 2 + I－+ H+ — H2O + I2 + Cl－（未配平） I2 + S2O2－ 3 — I－+ S4O2－ 6 （未配平） 计算水样中ClO－ 2 的浓度（写出计算过程）。 14．（18分）化合物H是合成某新型杀虫剂的中间体，其合成路线如下： A B C N H2O2 NaClO/OH－ NaNO2 NH2NH2·H2O D E F G CN N CONH2 冰水浴 N NH2 HCl，H2O2 N NH2 Cl HClFe2+ N N ≡N Cl + CuCl HCl N Cl Cl N Cl NHNH2 O C2H5O OC2H5 O H N Cl NN H OH5C2OOC 高三化学试卷 第 5 页 共 7 页 （1）化合物 A 可由卤代烃与 NaCN 反应获得。CN—中σ键与π键的数目比为 ▲ 。 （2）已知 R2 NH2 R1 O NaClO H2O R2 R1 NH2 + CO2，则 B→C 反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）过量 NaClO 与化合物 C 反应生成的副产物 N N=C=O，可分别与化合物 B、C 发生 加成反应生成新的副产物，其结构简式分别为 N N C N N H H O C O 、 ▲ 。 （4）化合物 D 中氮原子的轨道杂化类型为 ▲ 。 （5） O C2H5O OC2H5 O 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结 构简式 ▲ 。 ①只有一个六元环； ②只有一种化学环境的氢原子； ③能发生水解反应，水解产物只有一种。 （6）已知：CH2COOCH3 + BrCH2CH2Br COOCH3 CN CN 。 写出以 CH2=CH2 和 O O CN 为原料制备 COOH NH2·HCl 的合成路线流程图（无机试剂 和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 15．（17 分）Co3O4 在磁性材料、电化学领域应用广泛，可通过先获得 CoCO3 沉淀，再加热 CoCO3 的方法制备。 （1）以 CoCl2 溶液为原料，制备 CoCO3 的主要实验流程如下： CoCl2溶液 NH4HCO3溶液 反应 过滤 滤液 CoCO3 ①“反应”时需控制温度为 50~60℃，其反应的离子方程式为 ▲ 。 ②已知：Ksp[Co(OH)2]=1.6×10－15，Ksp(CoCO3)=1.4×10－13。制备 CoCO3 时不宜使用 Na2CO3 溶液代替 NH4HCO3 溶液，其原因是 ▲ 。 （2）加热 CoCO3 制备 Co3O4 时有部分 Co2+转化为 Co3+。取 1 mol CoCO3 在空气中加热，反应温 度对反应产物的影响如题 15 图-1 所示。参与该 反应的物质还有 ▲ （写化学式）。 Co3O4 晶体中包含 A、B 两种结构单元，如题 15 图-2 所示（ 、 表示两种不同价态的 Co 原子， 表示 O 原子）。其中 Co 原子的配位数 题 15 图-1 高三化学试卷 第 6 页 共 7 页 分别为 ▲ 、 ▲ 。 （3）以尿素为原料也可获得 CoCO3 并制备 Co3O4。已知：尿素水溶液呈弱碱性，在 70℃ 以上能缓慢水解产生 CO2－ 3 ，在 pH 为 1~3 时水解速率对生成 CoCO3 沉淀较为适宜。设 计以 CoCl2 溶液、尿素、盐酸为原料，制备 Co3O4 的实验方案： ▲ 。 16．（16 分）燃煤烟气中的 NOx、SO2 经处理后可被吸收。 （1）若烟气主要成分为 NO、SO2，可通过电解法除去， 其原理如题 16 图-1 所示。阴极的电极反应式为 ▲ 。电解过程得到产物为 ▲ 。 （2）若烟气主要成分为 NO2、SO2，可通入 NaOH 溶液 将 NO2 完全转化为 NO－ 2 。则 NO2、SO2 与 NaOH 反 应的离子方程式为 ▲ 。 （3）O3 氧化性强于 O2，能更有效地氧化 NO。 ①2NO(g) + O2(g) =2NO2(g) ΔH1 =－114 kJ·mol－1 2O3(g) =3O2(g) ΔH2=－284.2 kJ·mol－1（活化能 Ea=119.2 kJ·mol－1） NO(g) + O3(g) =NO2(g) + O2(g) ΔH3 = ▲ kJ·mol－1（活化能 Ea=3.2 kJ·mol－1） ②NO 可经 O3 处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对 NO 脱除率的 影响，将 NO 与 O3 混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相 同时，NO 脱除率随 NO 与 O3 混合反应时温度变化如题 16 图-2 所示。温度在 50～ 150 ℃时，随着温度升高，NO 脱除率无明显变化；温度超过 150 ℃时，随着温度 升高，NO 脱除率下降。其可能原因是 ▲ 。 （4）用 O3 氧化 NO2 时，使用催化剂可提高氧化效率。研究发现 NO2 在某催化剂表面被 O3 氧化时反应机理如题 16 图-3 所示，反应过程中，氮氧化物[M]与 NO2 按物质的量 1∶1 反应生成 N2O5，[M]的化学式为 ▲ 。该催化氧化过程总反应的化学方程式 为 ▲ 。 题 15 图-2 结构 单元 A 结构 单元 B 题 16 图-1 题 16 图-3 题 16 图-2 高三化学试卷 第 7 页 共 7 页