2021届一轮复习人教版弱电解质的电离平衡作业

2021届一轮复习人教版弱电解质的电离平衡作业

弱电解质的电离平衡 ‎(建议用时：40分钟)‎ ‎ [A级　基础达标]‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动 C．向氯水中加入CaCO3可使溶液中c(HClO)增大 D．室温下，将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变 C　[SO2水溶液能导电是因为生成了H2SO3，H2SO3是电解质，SO2是非电解质，A项错误。外加酸碱抑制水的电离；加金属钠与水中H＋反应生成H2，减小了c(H＋)，使水的电离平衡正向移动，B项错误。加入CaCO3消耗溶液中H＋，使Cl2＋H2O??HCl＋HClO平衡向右移动，溶液中c(HClO)增大，C项正确。温度不变，平衡常数不变，K＝，c(H＋)/c(HF)＝K/c(F－)，K不变，稀释过程中c(F－)减小，则c(H＋)/c(HF)增大，D项错误。]‎ ‎2．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(　　)‎ A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 B　[强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，A正确；强弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，B错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力也不同，C正确；属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。]‎ ‎3．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)‎ A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小 D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大 C　[加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。]‎ ‎4．(2019·天津联考)下列说法正确的是(　　)‎ A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需的NaOH多于醋酸溶液 B．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的一半 C．某盐酸的浓度是某醋酸溶液浓度的二倍，则盐酸的H＋ 浓度也是醋酸溶液的二倍 D．均为0.1 mol/L磷酸钠和磷酸溶液中，PO的浓度前者远远大于后者 D　[A.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠溶液反应，分别发生反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，即中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠的量相同，故A错误。B.氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，加水稀释一倍，氢氧根离子浓度变为原来的一半，一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进其电离，当稀释一倍后，氢氧根离子浓度大于原来的一半，故B错误。C.氯化氢是强电解质，其在水溶液里完全电离，所以盐酸中，c(H＋)＝c(HCl)，醋酸是弱电解质，其在水溶液里只有部分电离，所以c(H＋)＜c(CH3COOH)，所以如果盐酸的浓度是醋酸溶液浓度的二倍，则盐酸的H＋浓度大于醋酸溶液的二倍，故C错误。D.磷酸是中强酸，存在电离平衡，磷酸盐存在水解平衡，这两个平衡程度都很小，磷酸电离有3步(磷酸是三元酸)，分别是磷酸二氢根、磷酸氢根和少量磷酸根离子；磷酸钠电离状态下电离出钠离子和磷酸根离子，但是磷酸根离子要水解，其程度也很小，所以磷酸钠溶液中磷酸根离子远多于等浓度的磷酸溶液，故D正确。]‎ ‎5．在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(　　)‎ A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度 C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 B　[100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等，所以中和时所需NaOH的量相等；H＋的物质的量浓度后者大；电离程度前者大，‎ 弱电解质浓度越小，电离程度越大。]‎ ‎6．(2019·日照模拟)常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是(　　)‎ A．b>0.01‎ B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的电离常数Ka＝ D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 D　[反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)得：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0.01，A、B正确；pH＝7，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Ka＝＝＝，C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。]‎ ‎7．25 ℃时，pH＝2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点溶液中和NaOH的能力强于b点溶液 D．将a、b两点溶液加热至30 ℃，变小 C　[1 mL pH＝2的盐酸加水稀释至1 000 mL，溶液的pH＝5；1 mL pH＝2的醋酸加水稀释至1 000 mL，CH3COOH的电离平衡正向移动，溶液的pH＜5，故曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，曲线Ⅱ代表醋酸的稀释过程，A正确。盐酸加水稀释时，溶液中c(Cl－)、c(H＋)减小，溶液的导电能力减弱，故a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B正确。pH＝2的盐酸和醋酸相比，则有c(CH3COOH)＞c(HCl)，体积相等的两种溶液中n(CH3COOH)＞n(HCl)，与NaOH溶液发生中和反应时，CH3COOH消耗NaOH多，故b点溶液中和NaOH的能力强于a 点溶液，C错误。升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，而c(Cl－)基本不变，故变小，D正确。]‎ ‎8．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)‎ A．a点导电能力比b点强 B．b点的Kw值大于c点 C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc D．a、c两点c(H＋)相等 D　[溶液中离子浓度越大，导电能力越强，a点导电能力弱，A错误；Kw只与温度有关，B错误；同体积，同pH的两种溶液中，n(NH3·H2O)＞n(NaOH)，a表示的是NaOH溶液，c表示的是氨水，则与盐酸完全反应时，氨水消耗的盐酸的体积大，C错误；a、c两点pH相等，c(H＋)相等，D正确。]‎ ‎9．(2019·长春十一中月考)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)‎ A．水的电离程度始终增大 B.先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)‎ D　[A.酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小。所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，A错误。B.向醋酸溶液中滴加氨水，溶液的酸性减弱，碱性增强，c(OH－)增大，由NH3·H2O??NH＋OH－可知K＝，则＝，而Kb是常数，故减小，B错误。C.根据物料守恒可知，n(CH3COOH)与n(CH3COO－)之和为0.001 mol，且始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和逐渐减小，C 错误。D.当加入氨水的体积为10 mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可得c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，所以c(NH)＝c(CH3COO－)，D正确。]‎ ‎10．能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　)‎ A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2‎ B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7‎ C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2‎ D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红 B　[CH3COOH溶液与Zn反应放出H2只能证明乙酸是酸，不能证明是弱酸，A错误；0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7，证明CH3COONa溶液中的CH3COO－能够发生水解反应，存在水解平衡，从而可以证明乙酸是弱酸，B正确；CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2只能证明乙酸的酸性比碳酸强，不能证明乙酸是弱酸，C错误；0.1 mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红只能证明乙酸是酸，不能证明乙酸是弱酸，D错误。]‎ ‎11．常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)‎ A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 B　[A项，稀释到原来的10倍，如果是强酸则溶液pH正好是a＋1，但醋酸是弱酸，稀释后溶液pH小于a＋1；B项，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡左移，氢离子浓度减小，pH可能是a＋1；C项，加入盐酸，pH减小；D项，提高温度，促进电离，pH减小。]‎ ‎12．(2019·试题调研)常温下，将浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0 L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为V L，其AG[AG＝lg]随lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是(　　)‎ A．HX的酸性强于HY的酸性 B．a点的c(Y－)与b点的c(X－)相等 C．若两溶液同时升高温度，则c(Y－)和c(X－)均增大 D．水的电离程度：a点小于c点 C　[根据AG的意义可知，相同浓度时，AG的值越大，溶液中c(H＋)越大。由图像可知，稀释前HX溶液中的AG值较大，即HX溶液中c(H＋)更大，故HX的酸性比HY的强，A项正确；a、b两点的AG值相同，则两溶液中c(H＋)相同、c(OH－)相同，由电荷守恒知c(X－)和c(Y－)均等于c(H＋)－c(OH－)，故a点的c(Y－)与b点的c(X－)相等，B项正确；稀释前，HX溶液中AG＝12，结合c(H＋)·c(OH－)＝10－14计算可得c(H＋)＝0.1 mol/L，而酸的浓度为0.1 mol/L，故HX为强酸，在溶液中完全电离，升高温度，溶液中c(X－)不变，C项错误；AG的值越大，溶液中c(H＋)越大，对水的电离的抑制程度越大，故a点水的电离程度小于c点，D项正确。]‎ ‎13．常温下10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是(　　)‎ A．电离常数：K(HX)＜K(HY)‎ B．浓度均为0.1 mol·L－1的HX和HY的混合溶液中：c(X－)＋c(HX)＝c(Y－)＋c(HY)‎ C．浓度均为0.1 mol·L－1的NaX和NaY的混合溶液中：c(Na＋)＞c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．a点水的电离程度大于b点水的电离程度 D　[浓度均为0.1 mol·L－1的HX和HY两种一元酸溶液，HY溶液的pH＝2，HX溶液的pH＞2，说明HY溶液中氢离子浓度大于HX溶液中的氢离子浓度，则HY的酸性强于HX，故电离常数：K(HX)＜K(HY)，A正确；根据物料守恒可知浓度均为0.1 mol·L－1的HX和HY的混合溶液中：c(X－)＋c(HX)＝c(Y－)＋c(HY)，B正确；由于HY的酸性强于HX，则NaX的水解程度大，所以溶液中c(Y－)＞c(X－)，则溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C正确；a、b两点溶液中氢离子浓度相同，‎ 对水电离的抑制作用相同，故两点的水的电离程度相同，D错误。]‎ ‎[B级　能力提升]‎ ‎14．(2019·厦门模拟)25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。下列叙述正确的是(　　)‎ A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞c B．c点混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)‎ C．加入NaOH过程中，减小 D．若忽略体积变化，则25 ℃时CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7mol·L－1‎ D　[混合溶液中通入HCl气体，c(H＋)增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，加入NaOH固体，CH3COOH被中和，对水电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，故水的电离程度由大到小的顺序是c＞b＞a，A错误；c点混合液中pH＝7，根据电荷守恒可得c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B错误；b点，c(Na＋)＜c(CH3COO－)，c点c(Na＋)＝c(CH3COO－)，在此过程中，c(Na＋)与c(CH3COO－)的比值不断增大，并且酸性减弱，c(OH－)增大，C错误；根据c点c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1，c(CH3COOH)＝(w－0.2)mol·L－1，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，所以CH3COOH的电离平衡常数K＝＝×10－7mol·L－1，D正确。]‎ ‎15．Ⅰ.已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c(SO)，且H2SO3的电离平衡常数为K1＝1.5×10－2，K2＝1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K＝1.8×10－5。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O　②(NH4)2SO3　③KHSO3　④K2SO3　⑤H2SO3‎ 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为__________________________(填序号)。‎ ‎(2)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ Ⅱ.(1)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。‎ ‎(2)已知H2CO3的第二级电离常数K2＝5.6×10－11，HClO的电离常数K＝3.0×10－8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：‎ ‎①少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应：________________________________________________________________________。‎ ‎③少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎[解析]　Ⅰ.NaHSO3溶液中既存在HSO的电离：HSOH＋＋SO，又存在HSO的水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－，现有c(H2SO3)＜c(SO)，说明电离为主，溶液呈酸性。(1)①③⑤均抑制水的电离，电离平衡常数：⑤＞①＞③，②④促进水的电离，④中SO水解，②中SO水解呈碱性，NH水解呈酸性，相互促进水解，促进水的电离。(2)反应物为HSO、KIO3，生成物有I2、SO，根据电荷守恒配平。‎ Ⅱ.(1)氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH)＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。Kb＝＝＝。‎ ‎(2)按题给的量的关系书写即可，但应注意：因K2(H2CO3)＜K(HClO)＜K1(H2CO3)，故HClO与Na2CO3反应只能生成NaHCO3。‎ ‎[答案]　Ⅰ.(1)②④③①⑤　(2)5HSO＋2IO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O Ⅱ.(1)中　 ‎(2)①Cl2＋2CO＋H2O===2HCO＋Cl－＋ClO－‎ ‎②Cl2＋CO＋H2O===HCO＋Cl－＋HClO ‎③ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO