福建莆田第二十四中学2019-2020学年高一下学期期末考试模拟检测化学试题（十二）

福建莆田第二十四中学2019-2020学年高一下学期期末考试模拟检测化学试题（十二）

‎2019-2020学年第二学期高一化学人教版期末复习检测（十二）1.钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是( )‎ A．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化 B．高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物 C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D．由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠 ‎2.下列各组物质混合后(必要时可提供加热条件)，最终只能得到一种气体产物的是(　　)‎ A. 足量的铜与浓硝酸 B. 足量的木炭与浓硫酸 C. 足量的铜与浓硫酸 D. 足量的锌与浓硫酸 ‎3.某混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后,体积缩小,把剩余气体排入空气中,很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是(   )‎ A.肯定有O2      B.肯定没有Cl2、NH3、NO2 C.肯定有NH3、NO、HCl      D.肯定含有NH3和NO ‎4.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ）‎ A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1的盐酸溶液、D错误。‎ ‎5.利用石墨烯电池技术，可使电池在体积不变的情况下大大提高续航能力,还能加快充电速率。‎ ‎ 石墨烯被认为是用于制作电池的最佳材料，因为它的电子迁移率约为传统硅的140倍。下列 有关说法正确的是（ ）‎ A.所有的放热反应都可以设计成原电池 B.所有的氧化还原反应都可以设计成原电池 C.原电池放电时，质量增加的电极一定是正极 D.石墨烯电池充电时,将电能转化为化学能 ‎6.工业上利用氢气与氮气在高温、高压、催化剂作用下制取氨气： ，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是(  ) ‎ A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，不可能100%的转化为 C．为了提高的转化率，应适当提高的浓度 D．达到平衡时，的浓度和的浓度之比为1:3‎ ‎7.下列关于甲烷的叙述正确的是(　　)‎ A. 甲烷分子的立体构型是正四面体,所以CH2Cl2有两种不同构型 B. 甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此甲烷是矿井安全的重要威胁之一 C. 甲烷可以与氯气发生取代反应,因此,可以使氯水褪色 D. 甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎8.下列关于乙烯、聚乙烯的说法不正确的是 (　　)‎ A. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的的质量相等 B. 乙烯生成聚乙烯的反应是加聚反应，乙烯完全反应可生成聚乙烯 C. 乙烯和聚乙烯都可使溴水退色 D. 乙烯有固定的熔点，聚乙烯没有固定的熔点 ‎9.将乙酸加入到下列溶液中，能产生明显现象的是（ ）‎ A.盐酸 B.溶液 C. NaHCO3饱和溶液 D. NaCl溶液 ‎10.对下列物质性质的描述不正确的是(　　)‎ A. 葡萄糖分子式组成是，一定条件下能与银氨溶液反应析出银 B. 淀粉的分子组成是，遇含碘物质一定变为蓝色 C. 蛋白质的组成元素有C、H、O、N、P、S等，灼烧时具有烧焦羽毛气味 D. 油脂的组成元素有C、H、O三种元素，碱性条件水解可用来制肥皂 ‎11.化学与能源开发、环境保护、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是( )‎ A． 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 B． 将废电池深埋，可以避免其中的重金属造成污染 C． 从海带中提取碘单质的过程涉及化学变化 D． 生物质能、风能、太阳能等属于不可再生资源 ‎12.下列说法正确的是(   )‎ A.为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣,应在婴儿食品中加入大量的着色剂 B.为了使火腿肠颜色更鲜红,可多加入一些亚硝酸钠 C.蛋白质在人体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等,故属于酸性食物 D.常用的抗酸药有氢氧化铜、氢氧化铝、柠檬酸钠、碳酸钙等 ‎13.下列有关燃料的说法错误的是( )‎ A.燃料燃烧产物是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 ‎ D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 ‎14.饮用水中的 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：‎ ‎10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：‎ ‎（1）上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________。‎ ‎（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：‎ ‎10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O ‎ ‎（3）反应中每生成标况下22.4L N2 ，转移_______mol电子。‎ ‎（4）请配平下列离子方程式。‎ ‎____Fe2+ + ____ H+ +____ === ____Fe3+ +____N2O↑ +____H2O ‎15.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系。该反应的化学方程式为：‎ ‎2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ‎ 回答如下问题：‎ ‎1.0→t2时间段内反应速率增大的原因是：_______________________________‎ ‎2.t2→t时间段内反应速率减小的原因是：_______________________________‎ ‎3.阴影部分“面积”表示t1→t3时间里 。‎ A．Mn2+物质的量浓度的增大 B．Mn2+物质的量的增加 ‎ C．物质的量浓度 D．物质的量浓度的减小 ‎ 答案以及解析 ‎1.答案：A 解析：A. 不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，故A正确；‎ B. 瓷器的原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故B错误；‎ C. 氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面，故C错误；‎ D. 陶瓷不耐碱，陶瓷中二氧化硅和氢氧化钠反应，因此不可以用来熔化氢氧化钠，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎ ‎ ‎2.答案：C 解析：A项，先得到后得到NO；B项，得到；C项，只能得到；D项，先得到后得到。‎ ‎3.答案：D 解析：需静心思考。无色确定无Cl2;体积缩小,有NH3无HCl;变红棕色有NO。‎ ‎4.答案：B 解析：‎ ‎5.答案：D 解析：‎ A.所有的放热反应不一定可以设计成原电池，如酸碱中和反应是放热反应，但不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；‎ B.所有的氧化还原反应不一定可以设计成原电池，吸热的氧化还原反应不能设计成原电池，故B错误 C.原电池放电时，质量增加的电极不一定是正极，如铅蓄电池中负极质量也增加，故C错误；‎ D.石墨烯电池充电时，将电能转化为化学能，故D正确。‎ ‎6.答案：D 解析：‎ ‎7.答案：B 解析：‎ ‎8.答案：A 解析：乙烯通过加聚反应制得聚乙烯，生成物的质量等于反应物的质量；乙烯分子中含有碳碳双键，能使溴水退色，聚乙烯分子中不含碳碳双键，不能使溴水退色；乙烯为纯净物，有固定的熔点，聚乙烯为混合物，没有固定的熔点；乙烯和聚乙烯的最简式相同，等质量的乙烯和聚乙烯中含碳量相同，则完全燃烧生成的的量相等。‎ ‎9.答案：C 解析：乙酸与盐酸不反应，只是简单混合，无现象，A错误； Na2SO4与CH3OOH不反应，无现象，B错误；醋酸的酸性强于碳 酸,NaHCO3 与 CH3COOH 发生反应:CH3COOH + NaHCO3 ==CH3COONa + H2O+ CO2 ↑，有气泡产生，C正确；NaCl与CH3COOH不反应，无 现象,D错误 ‎10.答案：B 解析：葡萄糖含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应；淀粉遇单质碘变蓝色，遇含碘化合物不变蓝色；蛋白质具有烧焦羽毛气味；油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠可用来制肥皂。‎ ‎11.答案：C 解析：‎ ‎12.答案：C 解析：A:长期食用伴有着色剂的产品将严重危害人体特别是婴儿健康,应严格控制,排除 B:亚硝酸钠有致癌作用,用量应严格控制,排除 C:正确 D:氢氧化铜在酸性情况下可生成铜离子,引起重金属中毒,且柠檬酸钠在医药中一般用作作抗血凝剂、化痰药和利尿药,排除 答案为C ‎13.答案：B 解析：A. 形成温室效应的气体主要是二氧化碳的大量排放，故A正确；‎ B. 化石燃料含有硫等元素，完全燃烧会生成二氧化硫会形成酸雨，会造成大气污染，故B错误；‎ C. 压缩天然气和液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正确；‎ D. 燃料不完全燃烧排放的CO有毒，能结合人体中血红蛋白损失运送氧的能力，是大气污染物之一，故D正确；‎ 故选B.‎ ‎14.答案：1.Al;  N2 2. 3.10; 4.8; 10; 2; 8; 1; 5‎ 解析：‎ ‎15.答案：1.因放热反应进行而使溶液的温度升高，反应速率增大；‎ ‎2.随着反应的进行反应物的消耗，浓度降低，反应速率减小 ‎3. A、D 解析：‎