浙江版2021高考化学一轮复习专题二物质的量精练含解析

浙江版2021高考化学一轮复习专题二物质的量精练含解析

专题二　物质的量 ‎【考情探究】‎ 考点 考纲内容 考试 要求 ‎5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 物质的量 气体摩尔体积 ‎(1)物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念 b ‎2019浙江4月选考,19,2分 易 化学键、Na 的化学性质 ‎★★★☆☆‎ ‎(2)固、液、气态物质的一些特性 a ‎☆☆☆☆☆‎ ‎(3)物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算 c ‎2018浙江4月选考,20,2分 易 原子结构、‎ 化学键、S的 化学性质 ‎★★★★☆‎ ‎(4)物质的量应用于化学方程式的简单计算 b ‎2018浙江11月选考,29,4分 中 铁、铜及其 重要化合物 的性质 ‎★★★☆☆‎ ‎(5)阿伏加德罗定律及其推论 b ‎☆☆☆☆☆‎ 物质的量浓度及相关计算 ‎(1)物质的量浓度的概念 b ‎☆☆☆☆☆‎ ‎(2)配制一定物质的量浓度的溶液 b ‎2016浙江10月选考,28,4分 易 ‎★★☆☆☆‎ ‎(3)物质的量浓度的相关计算 c ‎2016浙江10月选考,29,4分 中 钠的重要化 合物的性质 ‎★★☆☆☆‎ 分析解读　物质的量与阿伏加德罗常数为考试热点,主要以选择题形式出现,选项内容不断创新。常见的考查方式有:①与元素化合物基本概念、基本理论相结合,考查阿伏加德罗常数的具体应用;②围绕气体摩尔体积的使用条件考查气体摩尔体积的含义;③物质的量浓度与溶液中微粒数之间的换算。预计学考、选考分卷后选考试题中选择题考查物质的量与阿伏加德罗常数的应用的趋势减弱;填空题单独考查以物质的量为中心的有关计算的可能性很小,可能在某道选择题的某个选项或填空题中某个小题中有所体现。‎ - 13 -‎ ‎【真题探秘】‎ 破考点 练考向 ‎【考点集训】‎ 考点一　物质的量　气体摩尔体积 ‎1.(2020届浙江名校联盟入学调研,6)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.25 g胆矾溶于水形成1 L溶液,所得溶液中Cu2+数目为0.1NA B.120 g NaHSO4固体含有H+的数目为NA C.17 g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8NA D.1 mol FeI2与22.4 L Cl2完全反应时转移的电子数为2NA 答案　C　‎ ‎2.(2020届温州中学复习检测,5)下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ‎②标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同 ‎③28 g CO的体积为22.4 L ‎④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同 ‎⑤同温同体积下,气体物质的物质的量越大,则压强越大 ‎⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥‎ 答案　B　‎ ‎3.(2018浙江4月选考,20,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)‎ A.10 g的2H‎2‎‎16‎O中含有的质子数与中子数均为5NA B.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NA C.26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA D.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 答案　B　‎ ‎4.(2017浙江4月选考,22,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA - 13 -‎ B.1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA C.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA D.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA 答案　D　‎ ‎5.(2020届宁波镇海中学检测,21)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。‎ ‎(1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为4∶5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为　　　　。‎ ‎(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时,其催化剂活性最高,此时混合物中铁的质量分数为　　　　(百分号前保留2位小数)。‎ ‎(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α-铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(4)为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为　　　　,生成实验条件下CO2的体积为　　　　(假设此实验条件下,气体摩尔体积为24 L·mol-1)。‎ 答案　(1)1∶1　(2)72.41%　(3)2Fe2O3+C 4FeO+CO2↑　(4)6 g　12 L 考点二　物质的量浓度及相关计算 ‎6.(2020届台州中学检测,4)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列操作不正确的是(　　)‎ 答案　C　‎ ‎7.(2019杭州外国语学校期中,10)下列叙述正确的是(　　)‎ A.某可溶性物质的摩尔质量大于18 g·mol-1,则该物质的浓溶液密度一定比水大 B.c mol·L-1 KCl溶液的密度为ρ g·cm-3,则此KCl溶液的溶质质量分数为‎74.5c‎1 000ρ C.将90%硫酸与10%硫酸等体积混合,其质量分数一定等于50%‎ D.同温同压下,分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中且时间足够长,假设不考虑溶质扩散,两支试管中溶液的物质的量浓度之比为3∶2‎ 答案　B　‎ ‎8.(2019杭州高级中学单元检测,10)下列有关溶液的说法正确的是(　　)‎ A.将7.4 g Ca(OH)2粉末加入100 mL水中,所得溶液的浓度为1 mol·L-1‎ B.将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL,所得溶液的浓度为4 mol·L-1‎ C.将10 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液与90 mL水混合,所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1‎ D.将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变 - 13 -‎ 答案　D　‎ ‎9.(2018浙江6月学考,30,4分)将2.80 g含氧化镁的镁条完全溶于50.0 mL硫酸溶液后,滴加2.00 mol·L-1氢氧化钠溶液,恰好完全沉淀时用去200.0 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40 g。‎ 请计算:‎ ‎(1)上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=　　　　　　。 ‎ ‎(2)镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)∶n(Mg)=　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)4.00 mol·L-1　(2)1∶10‎ ‎【方法集训】‎ 方法1　与阿伏加德罗常数相关问题的解题方法 ‎1.(2020届宁波余姚中学期始,17)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.每生成1 mol氯气,转移的电子数为2NA B.1 mol NaCl中含有的电子数为28NA C.1 L 0.2 mol·L-1 NaClO溶液中含有的ClO-离子数为0.2NA D.将1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA 答案　B　‎ ‎2.(2020届杭州二中复习检测,16)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.235 g核素‎ ‎‎ 92‎‎235‎U发生裂变反应‎:‎‎ 92‎‎235‎U‎+‎‎0‎‎1‎n‎ ‎‎38‎‎90‎Sr‎+‎‎ 54‎‎136‎Xe+1‎0‎‎0‎‎1‎n,净产生的中子‎(‎‎0‎‎1‎n)数为10NA B.1 mol NaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NA C.C3H8分子中的2个H原子分别被1个—NH2和1个—OH取代,1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NA D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过NA个电子时正极放出H2的体积为 ‎11.2 L 答案　C　‎ ‎3.(2018课标Ⅱ,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 答案　C　‎ 方法2　物质的量浓度的相关计算 ‎4.(2020届绍兴柯桥中学单元检测,9)某溶质为Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中,c(Al3+)∶c(Na+)=1∶2,若c(SO‎4‎‎2-‎)=2.5 mol·L-1,则c(Al3+)为(不考虑溶液中离子的水解)(　　)‎ A.0.5 mol·L-1 B.1 mol·L-1‎ C.2 mol·L-1 D.3 mol·L-1‎ 答案　B　‎ ‎5.已知溶质质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L,则溶质质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度　(　　)‎ - 13 -‎ A.等于9.2 mol/L B.小于9.2 mol/L C.大于9.2 mol/L D.无法确定 答案　B　‎ ‎6.(2019宁波镇海中学单元检测,12)T ℃时,NaCl的溶解度为a,设该温度下的饱和氯化钠溶液的体积为V(单位为mL),测得其密度为ρ(单位为g·cm-3),则下列表达式正确的是(　　)‎ A.ω(NaCl)=aa+100‎% B.n(NaCl)=‎Vρ‎58.5‎ C.c(NaCl)=aρ‎58.5×(a+100)‎ D.n(NaCl)=‎aVρ‎58.5×(a+100)‎ 答案　D　‎ ‎【五年高考】‎ A组　自主命题·浙江卷题组 考点一　物质的量　气体摩尔体积 ‎1.(2018浙江11月选考,20,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)‎ A.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为NA B.2 g由H‎2‎‎18‎O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NA D.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA 答案　D　‎ ‎2.(2017浙江11月选考,22,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)‎ A.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应,转移电子数大于0.2NA B.25 ℃时,pH=3的醋酸溶液1 L,溶液中含H+的数目小于0.001NA C.任意条件下,1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6NA D.a mol的R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA 答案　B　‎ ‎3.(2016浙江10月选考,22,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA B.常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA C.标准状况下,8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2NA D.1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA 答案　C　‎ ‎4.(2016浙江4月选考,22,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA B.2 g H‎2‎‎18‎O与D‎2‎‎16‎O的混合物中所含中子、电子数目均为NA C.273 K、101 kPa下,28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NA D.pH=1的H2SO4溶液10 L,含H+的数目为2NA 答案　B　‎ ‎5.(2015浙江10月选考,22,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1‎ B.100 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液与足量Cu反应,转移的电子数为0.2NA C.标准状况下,11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA D.NA个D2O分子中,含有10NA个电子 答案　D　‎ - 13 -‎ ‎6.(2016浙江10月选考,29,4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:‎ 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积(mL)‎ ‎30.0‎ ‎30.0‎ ‎30.0‎ ‎30.0‎ 样品质量(g)‎ ‎2.96‎ ‎3.70‎ ‎5.18‎ ‎6.66‎ CO2体积(mL)‎ ‎672‎ ‎840‎ ‎896‎ ‎672‎ ‎(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=　 。 ‎ ‎(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=　　　　　　　　。 ‎ 答案　(4分)(1)2∶1或2　(2)2.50 mol·L-1‎ ‎7.(2018浙江4月选考,29,4分)称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物,加入50.0 mL 2.00 mol·L-1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60 g铁粉,充分反应后,得固体的质量为3.04 g。‎ 请计算:‎ ‎(1)加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量　　　　。 ‎ ‎(2)固体混合物中氧化铜的质量　　　　。 ‎ 答案　(4分)(1)0.100 mol(2分)　(2)2.40 g(2分)‎ ‎8.(2018浙江11月选考,29,4分)某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,为探究其组成,称取m g该固体粉末样品,用足量的稀H2SO4充分反应后,称得固体质量为a g。‎ 已知:Cu2O+2H+ Cu2++Cu+H2O ‎(1)若a=　　　　(用含m的最简式表示),则红色固体粉末为纯净物。 ‎ ‎(2)若a=‎1‎‎9‎m,则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为　　　　mol(用含m的最简式表示)。 ‎ 答案　(1)‎4m‎9‎　(2)‎‎3m‎1 216‎ 考点二　物质的量浓度及相关计算 ‎9.(2016浙江10月选考,28,4分)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L-1的溶液。‎ 请回答:‎ ‎(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是　　　　。 ‎ A.烧杯　B.量筒　C.玻璃棒　D.胶头滴管　E.容量瓶 ‎(2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。 ‎ ‎(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是　。 ‎ A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线 D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制 答案　(4分)(1)B ‎(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切 ‎(3)AC - 13 -‎ ‎10.(2016浙江4月选考,29,4分)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3,c(Cl-)和c(ClO-)的比值与反应温度有关。用24 g NaOH固体配成的250 mL溶液,与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)。‎ ‎(1)NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为　　　mol·L-1; ‎ ‎(2)某温度下,反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),则溶液中c(ClO-)=　　　mol·L-1。 ‎ 答案　(4分)(1)2.4　(2)0.30‎ ‎11.(2015浙江10月选考,29,4分)量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液,加蒸馏水稀释至100 mL,取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL,分别加入等质量的Zn和Fe,相同条件下充分　　反应,产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。‎ 请计算:‎ ‎(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。 ‎ ‎(2)加入Fe的质量至少有　　　　g。 ‎ 答案　(4分)(1)0.40　(2)0.65‎ B组　统一命题、省(区、市)卷题组 考点一　物质的量　气体摩尔体积 ‎1.(2019课标Ⅱ,8,6分)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)‎ A.3 g 3He含有的中子数为1NA B.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO‎4‎‎3-‎数目为0.1NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 答案　B　‎ ‎2.(2018课标Ⅰ,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 答案　B　‎ ‎3.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)‎ A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH‎4‎‎+‎的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA - 13 -‎ C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 答案　D　‎ ‎4.(2016课标Ⅰ,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 答案　A　‎ 考点二　物质的量浓度及相关计算 ‎5.(2019天津理综,4,6分)下列实验操作或装置能达到目的的是(　　)‎ A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO2气体 证明乙炔可使溴水褪色 答案　B　‎ C组　教师专用题组 考点一　物质的量　气体摩尔体积 ‎1.(2016四川理综,4,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.2.4 g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA B.标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA 答案　B　‎ ‎2.(2015课标Ⅰ,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA 答案　C　‎ 3. ‎(2015课标Ⅰ,9,6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为(　　)‎ - 13 -‎ A.1∶1　　B.2∶3　　C.3∶2　　D.2∶1‎ 答案　C　‎ 考点二　物质的量浓度及相关计算 ‎4.(2015浙江1月学考,36,4分)室温下,将100 mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33 g;另一份加入50 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液,充分反应后溶液的pH=13(溶液体积为100 mL)。试计算:‎ ‎(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量为　　　　mol。 ‎ ‎(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。 ‎ 答案　(1)0.01　(2)0.4‎ ‎【三年模拟】‎ 一、选择题(每小题2分,共26分)‎ ‎1.(2020届浙江名校协作体期始联考,7)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)‎ A.1.0 L 1.0 mol·L-1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA B.273 K、101 kPa下,22.4 L甲烷和氧气的混合气体完全燃烧后,气体的分子总数一定为NA C.25 ℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA D.1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA 答案　D　‎ ‎2.(2020届金华一中期始,6)室温下,抽去如图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)‎ A.气体反应物的总体积为0.448 L B.装置中氢元素的总质量为0.04 g C.生成物中含有0.01NA个分子 D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH‎4‎‎+‎ 答案　B　‎ ‎3.(2020届杭州学军中学检测,7)新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体,银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下:‎ - 13 -‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.22.4 L CO2中含共价键数目为4NA B.30 g HCHO被氧化时转移电子数目为2NA C.该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO 4Ag+CO2+H2O D.理论上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1‎ 答案　C　‎ ‎4.(2020届宁波镇海中学复习检测,9)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2,下列判断正确的是(　　)‎ A.密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 答案　C　‎ ‎5.(2020届温州乐清中学检测,7)现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g·cm-3的“84消毒液”,使用时需要稀释100倍(体积比),密封保存。下列分析不正确的是(　　)‎ A.该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度约为4.0 mol·L-1‎ B.该“84消毒液”稀释100倍后,Na+的物质的量浓度约为0.04 mol·L-1‎ C.空气中的少量CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O NaHCO3+HClO D.用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL,需要称量的NaClO固体质量约为143.0 g 答案　D　‎ ‎6.(2020届宁波慈溪中学复习检测,9)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,将它均分成两份,一份滴加氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使SO‎4‎‎2-‎完全沉淀,反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol·L-1)为(　　)‎ A.‎4b-2aV B.‎2b-2aV C.‎2b-aV D.‎b-2aV 答案　A　‎ ‎7.(2020届宁波镇海中学检测,16)16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应:6NO+4NH3 5N2+6H2O(g),达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL,则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况:①5∶3　②3∶2　③4∶3　④9∶7。其中正确的是　(　　)‎ A.①② B.①④ C.②③ D.③④‎ 答案　C　‎ - 13 -‎ ‎8.(2019嘉兴期末,11)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C.pH=1的硫酸中,含有0.1NA个H+‎ D.10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA 答案　B　‎ ‎9.(2019温州中学期中,10)下列溶液配制实验的描述完全正确的是(　　)‎ A.在实验室,学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L-1的硝酸溶液 B.实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,可称取12.5 g胆矾,选用500 mL容量瓶进行配制 C.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1)通常需要用到容量瓶等仪器 D.用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 答案　B　‎ ‎10.(2019浙江十校联盟适应性考试,22)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)‎ A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA B.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C.1 mol CO和N2的混合气体中含有的质子数为14NA D.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3NA 答案　A　‎ ‎11.(2019宁波镇海中学单元检测,15)在T ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为ω,其中含NH‎4‎‎+‎的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)‎ A.溶质的质量分数ω=aVρ-a×100%‎ B.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω C.溶液中c(OH-)=‎1 000bV mol·L-1‎ D.溶质的物质的量浓度c=‎1 000a‎17V mol·L-1‎ 答案　D　‎ ‎12.(2018台州模拟,22)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH‎4‎‎+‎的数目小于NA B.标准状况下,11.2 L Cl2与足量的水反应转移的电子数为0.5NA C.17 g的CH3F和H2S的混合气体中含有9NA个电子 D.1 mol分子式为C2H6O的有机物中含有的碳氧键的数目一定为NA 答案　C　‎ - 13 -‎ ‎13.(2018舟山期末,15)将18.0 g铁、铜混合粉末加入100 mL 5.0 mol·L-1的FeCl3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8 g。下列说法正确的是(　　)‎ A.剩余固体是铁、铜混合物 B.原固体混合物中铜的质量是9.6 g C.反应后溶液中n(Fe2+)=0.10 mol D.反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol 答案　D　‎ - 13 -‎ 二、非选择题(共14分)‎ ‎14.(2019温州十五校联合体期中,29)(6分)为确定Na2CO3和KHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸40.00 mL,充分反应,实验记录见下表:(CO2的体积已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)‎ 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 样品质量(g)‎ ‎1.560‎ ‎3.900‎ ‎6.240‎ ‎8.580‎ 盐酸体积(mL)‎ ‎40.0‎ ‎40.0‎ ‎40.0‎ ‎40.0‎ CO2体积(mL)‎ ‎336‎ ‎840‎ ‎896‎ ‎560‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)样品中Na2CO3和KHCO3的物质的量之比　　　　。 ‎ ‎(2)盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)2∶1　(2)2.0 mol·L-1‎ ‎15.(2020届杭州高级中学复习测试,21)(8分)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。‎ ‎【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。‎ ‎(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有　　　　(填序号)。 ‎ ‎(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是　　　　　(填名称)。 ‎ ‎(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 ‎ ‎【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。‎ ‎(4)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为2MnO‎4‎‎-‎+5H2C2O4+6H+ 2Mnx++10CO2↑+8H2O,则离子方程式中的x=　　　。 ‎ ‎(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为　　　mg/cm3。 ‎ 答案　(1)②⑤　(2)50 mL容量瓶　(3)偏小　(4)2　(5)1.2‎ - 13 -‎