2019-2020学年安徽省六安市舒城中学高一上学期期中考试化学试题

2019-2020学年安徽省六安市舒城中学高一上学期期中考试化学试题

舒城中学 2019—2020 学年度第一学期期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Ba:137 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，计 54 分） 1．如果食用油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是 （ ） 2．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成 铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 0.001g。 那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ） A．5×1019 个 B．2.5×1022 个 C．2.5×1019 个 D． 5×1022 个 3．下列物质中所含原子数最多的是 （ ） A．标准状况下 22.4L H2 B．56g CO C．1.5molO3 D．6.02×1022 个 HCl 4．已知 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 （ ） A．常温常压下，16g O2 和 O3 的混合气体中含有 N A 个原子 B．17 克 OH-所含电子数目为 10NA C．标准状况下，11.2 L 氩气中含有 0.5NA 个氦原子 D．1 L 2 mol·L－1 的硫酸镁溶液中含有的氧原子为 8NA 个 5．等物质的量的 CO2 和 NH3 相比，下列说法不正确的是 　　 （ ） A．常温常压下，密度之比为 44：17 B．分子数之比为 1：1 C．原子数之比为 1：1 D．质量之比为 44：17 6．下列物质的变化，其中不属于氧化还原反应的是 （ ） A．氢氧化钠的表面潮解 B．用煤气灶炒菜 C．铁锅易上锈 D．大闸蟹煮熟后变红 7．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．氢氧化铜溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝H2O B．氧化亚铁溶于稀硫酸 FeO＋2H＋== Fe2＋＋H2O C．铝片与硝酸汞溶液反应 Al + Hg2+ ＝Al 3+ + Hg D．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓ 8． 如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和 H2、O2 的混合气体在可移动的活塞两边，在 室温下若将 H2、O2 的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容 器的中央，则原来 H2、O2 的体积比最接近于 （ ） A．5:2 B．4:5 C．4:7 D．2:7 9． 下列各组物质中，按照酸、混合物、碱排序的是 （ ） A．盐酸、硫酸铜、硫酸 B．硫酸、空气、纯碱 C．醋酸、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 10．当光束通过下列分散系：①稀豆浆 ②稀硫酸 ③纳米碳粉 ④雾 ⑤墨水 能产生丁达尔效应的是 （ ） A．①②④ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①③④ 11．将 t1℃的饱和 CuSO4 溶液升温到 t2℃，或者温度仍保持在 t1℃并加入少量无水 CuSO4，在 这两种情况下均保持不变的是 （ ） A．CuSO4 的溶解度 B．溶液中 Cu2＋的数目 C．溶液的质量 D．物质的量浓 度 12．下列电离方程式中正确的是 （ ） A．Al2(SO4)3＝3Al3＋＋2SO42- B．Ba(HCO3)2＝Ba2＋＋2H＋+CO32- C．Ca(NO3)2 ＝Ca2＋＋NO32- D．Ca (OH)2＝Ca 2＋＋2OH- 13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （　　） A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　 B．K＋、Ca2＋、NO3-、CO32- C．Mg2＋、Na+、SO42-、Cl- 　　 D．Na＋、H＋、CO32-、SO42- 14．下列反应能用离子方程式：SO42－+ Ba2＋== BaSO4↓表示的是 （ ） A．硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应 B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应 C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 D．碳酸钡与稀硫酸反应 15．下列关于氧化还原反应的描述正确的是 （ ） A．失电子难的物质获得电子的能力就强 B．金属阳离子只有氧化性，非金属形成的阴离子只有还原性 C．得到电子多氧化性强，失去电子多还原性强 D．元素由化合态变成游离态，可能被氧化 16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应 中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 17．氢化亚铜（CuH）不稳定，能在氯气中燃烧；发生反应的化学方程式为 ：2CuH+3Cl2 点燃 == 2CuCl2+2HCl 则该反应中被氧化的元素是 （　　） A．Cl B．Cu C．H、Cu D．H 18. 已知还原性强的物质可以反应生成还原性弱的物质，如果还原性 Cl—

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