重庆市育才中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

重庆市育才中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com 重庆育才中学高2022级2019—2020学年度（上）期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 I-127 Ba-137‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题 ‎1.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是 ‎①少量的浓硫酸沾到皮肤上时，应立即用大量冷水冲洗，再涂上适量的稀NaHCO3溶液 ‎②熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，而不是直接吹灭，因为后者可能导致“回火”引起灯内酒精燃烧 ‎③凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 ‎④如果所闻化学药品的气味不够明显时，鼻子可以凑近药品，然后猛吸一口 A. ①③ B. ②③‎ C. ①④ D. ③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①、少量的浓硫酸沾到皮肤上时，应立即用大量冷水冲洗，再涂上适量的稀NaHCO3溶液。大量浓硫酸沾到皮肤上时，立刻用大量的水冲洗会造成对皮肤的二次伤害，故应先将浓硫酸用抹布抹去，然后再用水稀释，再涂上适量的稀NaHCO3溶液，故①正确；‎ ‎②、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，故②正确；‎ ‎③、试管的加热不用垫石棉网，故玻璃仪器的加热不一定要垫石棉网，故③错误；‎ ‎④、无论药品有没有毒，均不能将鼻孔凑近药品来闻，故闻化学药品的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故④错误；‎ 故选D。‎ ‎2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤 B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发 C. 分液、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】四个仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗，分液漏斗和蒸发皿，它们的用途主要是蒸馏、过滤、分液和蒸发，故选B。‎ ‎3.下列判断或叙述正确的是 A. 某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32－‎ B. 某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42－‎ C. 某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO42－‎ D. 某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有HCO3－‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32－，故A正确；‎ B、某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中可能含有Ag+，故B错误；‎ C、某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中可能存在Cl-，故C错误；‎ D. 某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有HCO3－、CO32－、SO32－，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】离子HCO3－、CO32－、SO32－检验时，将产生气体通入澄清石灰水中，现象几乎相同，所以几种离子都有可能。，‎ ‎4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. H2SO4的摩尔质量是98‎ B. 1molNa2SO4中含有2个Na＋和1个 C. 1个氢原子的质量约为 D. 等质量的H2O2与H2O中所含氢原子数之比为1:1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、摩尔质量有单位，所以H2SO4的摩尔质量是98g/mol，故A错误；‎ B、1molNa2SO4中含有2NANa＋和NA，故B错误；‎ C、一个原子的质量为，所以1个氢原子的质量约为，故C正确；‎ D、等质量H2O2与H2O的物质的量分别为：，，所以所含氢原子数之比为16:17；故D错误；‎ 故选C。‎ ‎5.在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N2、O2、空气，下列说法正确的是（ ）‎ A. 三种气体质量之比为1∶1∶2 B. 三种气体的密度之比为1∶1∶1‎ C. 三种气体的分子数之比为1∶1∶1 D. 三种气体原子数之比为1∶1∶2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 体积之比等于物质的量之比等于分子数之比；质量之比等于摩尔质量之比等于密度之比；故答案为C。‎ ‎6.与100ml 0.1 mol/L FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是 A. 100ml 0.3 mol/L KClO3溶液 B. 50 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液 C. 50 ml 0.3 mol/L CaCl2溶液 D. 50 ml 0.15 mol/L MgCl2溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎100ml 0.1 mol/L FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为0.3mol/L，找出Cl－的物质的量浓度为0.3mol/L的选项即可。‎ ‎【详解】A、100ml 0.3 mol/L KClO3溶液不含Cl－，故A错误；‎ B、50 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液所含Cl－的物质的量浓度为0.2mol/L，故B错误；‎ C、50 ml 0.3 mol/L CaCl2溶液所含Cl－的物质的量浓度为0.6mol/L，故C错误； ‎ D、50 ml 0.15 mol/L MgCl2溶液所含Cl－的物质的量浓度为0.3mol/L，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎7.某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol/L Cl−、0.4 mol/L、0.1 mol/L Al3+、0.3 mol/L H+、一定物质的量浓度的M，则M及其物质的量浓度可能为 A. 0.4 mol/L B. Na+ 0.3 mol/L C. Zn2+ 0.2 mol/L D. Ca2+ 0.1 mol/L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性， c (Cl−) +2c (SO42-) =0.2mol/L+2×0.4mol/L=1mol/L，3c (Al3+)+c (H+)=3×0.1mol/ L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M为阳离子，令M阳离子为c (Mn+) ，根据电荷守恒有nc (Mn+) =1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，再结合选项考虑离子共存判断。‎ ‎【详解】根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性， c (Cl−) +2c (SO42-) =0.2mol/L+2×0.4mol/L=1mol/L，3c (Al3+)+c (H+)=3×0.1mol/ L+0.3mol/L=0.6mol/L，所以M为阳离子，令M阳离子为c (Mn+) ，根据电荷守恒有nc (Mn+) =1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，‎ A、由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO32－，故A错误；‎ B、1×c (Na+) =0.3 mol/L，故B错误；‎ C、2×c (Zn2+)=2×0.2 mol/L=0. 4mol/L，故C正确； ‎ D、2×c (Ca2+)=2×0.1 mol/ L=0.2mol/L，但硫酸根离子与钙离子不能共存，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】求算未知离子浓度时，根据溶液不带电即电荷守恒思想解答，同时考虑离子是否共存。‎ ‎8.实验室需要200 mL 1mol·L－1的CuSO4溶液，下列有关溶液配制的叙述正确的是 A. 称取32 g 无水硫酸铜，在烧杯中加入200 mL水进行溶解，然后在250 mL的容量瓶中配成200 mL溶液 B. 称取50 g CuSO4·5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液 C. 称取40 g 无水硫酸铜，在烧杯中加入250 mL水进行溶解，然后在250 mL容量瓶中配成250 mL溶液 D. 称取62.5 g CuSO4·5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、容量瓶的规格通常为50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等，250 mL的容量瓶只能配制250mL溶液，不能配制200mL溶液，因为容量瓶只有一个刻度线，故A错误；‎ C、配制溶液时需要的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，故C错误；‎ 当选用五水硫酸铜时，需要称取的质量为0.25L×1mol/L×250g/mol=62.6g，故D选项正确，B错误；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】配制一定浓度溶液时，当选用含有结晶水的溶质时，计算时需要将结晶水的质量计入，否则会使浓度偏低。‎ ‎9.下列有关物质的分类全部正确的是 选项 物质 分类 A 雾霾、水银、冰水混合物 混合物 B Ba(OH)2、烧碱、生石灰 碱 C 氯化钠、CaCO3、无水硫酸铜 盐 D CO、CO2、Mn2O7‎ 酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、水银是汞的俗称，为单质，冰水混合物是化合物，故A错误；‎ B、生石灰是氧化钙，属于氧化物，故B错误；‎ C、氯化钠、CaCO3、无水硫酸铜均属于盐，故C正确；‎ D、CO属于不成盐氧化物，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物。‎ ‎10.下列说法错误的是 A. 溶液能透过半透膜，而胶体和浊液均不能 B. 胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小 C. 硫酸钡几乎不溶于水，所以它是非电解质 D. CO2溶于水能导电，但是它却是非电解质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、溶液的粒子直径小于1nm，所以能通过半透膜，故A正确；‎ B、胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小，B正确；‎ C、电解质和非电解质的分类并不是按照溶解性来区分，电解质导电只需要满足在熔融状态或者水溶液其中一种即可，故C错误；‎ D、电解质导电需要自身电离，二氧化碳溶于水能导电是因为生成碳酸，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】电解质导电一定是自身发生电离，而如二氧化碳的水溶液能导电，但不是二氧化碳在电离，是溶于水生成的碳酸电离导电，所以碳酸是电解质，二氧化碳不是。‎ ‎11.下列电离方程式，书写正确的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、硫酸铁的电离方程式为：，正确； ‎ B、氯化铝的电离方程式为：，故B错误；‎ C、碳酸氢钠电离方程式为：，故C错误； ‎ D. 高锰酸钾的电离方程式为：，故D错误； ‎ 故选A。‎ ‎12.下列化学方程式中，不能用离子方程式表示是 A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】ABC的反应物和生成物除去硫酸钡之外均可拆解，故ABC不符合题意；‎ D、反应生成水，属于弱电解质，不能拆分，故D符合；‎ 故选D。‎ ‎13.下列离子方程式中正确的是 A. 过量CO2通入NaOH溶液中：‎ B. 铜片插入硝酸银溶液中：‎ C. 少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：‎ D. 盐酸滴在铜片上：‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、过量CO2通入NaOH溶液中：，A正确；‎ B、铜片插入硝酸银溶液中：，故B错误； ‎ C、少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：，故C错误； ‎ D、盐酸与铜不反应，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎14.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在含大量Fe3+的溶液中：‎ B. 在含大量Ca2＋的溶液中：‎ C. 在pH＝13的溶液中：‎ D. 在pH＝1的溶液中：‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Fe3+与I-会发生氧化还原反应不能大量共存，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A错误；‎ B、Ca2＋与均不反应，故B正确；‎ C、碱性溶液不能存在大量的Cu2+，故C错误；‎ D、强酸性不能大量存在CO32-，同时Fe2+与NO3-会发生氧化还原反应，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】离子能够大量共存即相互之间不相互反应生成弱电解质、沉淀和发生氧化还原反应。如Fe3+与I-和 强酸性Fe2+与NO3-会发生氧化还原反应。‎ ‎15.下列各组离子中，在氢氧化钠溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、所有离子均能大量共存且无色，故A正确；‎ B、高锰酸根显紫色，故B错误；‎ C、HCO3-会与OH-反应生成CO32-，同时与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，故C错误；‎ D、Fe2+的溶液是浅绿色，同时碱性条件不能存在大量H+和Fe2+，故的错误；‎ 故选A。‎ ‎16.研究表明：多种海产品（如虾、蟹等）体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃海鲜时不能同时食用大量西兰花（又称绿菜花），否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释正确的是 A. 砒霜是氧化产物 B. 维生素C具有很强的氧化性 C. 致人中毒过程中砷发生氧化反应 D 西兰花中含有较多维生素C ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、砷由+5价降低到+3价，是还原产物，故A错误；‎ B、根据公式可知砷化合价降低，则维C化合价升高，故维生素C是还原剂，故B错误；‎ C、砷化合价降低，发生还原反应，故C错误；‎ D、西兰花中含有较多维生素C，能使海鲜中的+5价砷化合价降低，生成砒霜使人中毒，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】氧化还原反应规律的口诀：升失氧还，降得还氧。‎ ‎17.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、反应，属于置换同时也是氧化还原反应，故A正确；‎ B、反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；‎ C、反应有化合价变化，但不是置换反应，故C错误；‎ D、反应有化合价变化，但是是化合反应，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎18.氢化亚铜（CuH）一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 氧化产物 D. 还原产物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】有题干可知，Cu元素化合价降低，则“另一物质”化合价升高，做还原剂；‎ 故选B ‎19.下列转化过程中必须加入氧化剂的是 A. FeS→H2S B. KClO3→O2‎ C. I—→I2 D. Fe3+→Fe2+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】需要加入氧化剂才能实现则一定作为还原剂，化合价升高；‎ 故选D。‎ ‎20.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是，，。‎ A. I－>Br－> Fe2+ >Cl－ B. Cl－>Br－> Fe2+ >I－‎ C. I－>Fe2+ > Br－> C1－ D. Fe2+ >I－> Br－>Cl－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据还原剂还原性大于还原产物的还原性解答。‎ ‎【详解】根据方程式：，得出还原性Fe2+>Br-，根据方程式，可知还原性Br->Cl-，根据方程式，可知I-> Fe2+，所以还原性由强到弱为I－>Fe2+ > Br－> C1－；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。‎ ‎21.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 含有NA个N的N2在标准状况下的体积约为22.4L B. 在常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA C. 标准状况下，11.2L氟化氢(沸点为19.54℃)中含有氟原子的数目为0.5 NA D. 3.2gO2和O3的混合物，所含氧原子数为0.2NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氮气为双原子分子，所以含有NA个N的N2为1mol，在标准状况下的体积约为11.2L；故A错误；‎ B、常温常压时，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，故B错误；‎ C、HF在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积等于22.4L/mol计算，故C错误；‎ D、O2和O3均只含有O元素，所以3.2gO2和O3的混合物，所含氧原子数为，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】能用气体摩尔体积等于22.4L/mol的前提是在标况下为气体，而HF在标况下为为液体。‎ ‎22.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠（Na2O2）粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为： 。下列判断正确的是 A. 产生22.4 L（标准状况下）O2时，该反应转移2 mol e－‎ B. O2是还原产物 C. Mn2＋是氧化产物 D. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据氧化还原反应的概念解答。‎ ‎【详解】由方程式可知：高锰酸根中的锰元素化合价由+7降低到+2，所以高锰酸根做氧化剂，锰离子做还原产物。过氧化钠中的氧元素化合价由-1价升高到0价，做还原剂，生成氧化产物氧气。当生成5mol氧气时转移10mol电子。故A正确，BCD错误；‎ 故选A。‎ ‎23.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量强碱并加热（，假设氨气全部逸出）可得到c mol ‎ NH3，则原溶液中的Al3＋浓度为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀，根据离子反应方程式SO+Ba2+=BaSO4↓可知。SO的物质的量为bmol；由加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则NH4+的物质的量为cmol；又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+物质的量为xmol，由电荷守恒可知：x×3+c =b×2，‎ 解得x=2b-3c mol，所以Al3＋浓度为mol/L；‎ 故选B。‎ ‎24.有关反应的叙述正确的为 A. 还原剂与氧化剂物质的量之比为5:3‎ B. 生成lmolO2，反应共转移4mol电子 C. 若有5mol水做还原剂时，被BrF3还原的BrF3为mol D. 若有5mol水参与反应时，被水还原的BrF3为2mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 中，Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，Br元素的化合价由+3价降低为0，以此来解答。‎ ‎【详解】A、由反应可知，2molH2O和1molBrF3作还原剂，2molBrF3作氧化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之为3:2，故A错误；‎ B.、当生成lmolO2时，转移6mol电子，故B错误；‎ C、当有5mol水做还原剂时时，O元素化合价由-2价升高到0价，失去10mol电子， Br元素的化合价由+3价升高为+5价，转移5mol电子，5mol BrF3被还原，被BrF3还原的BrF3为，故C正确；‎ D、当有5mol水参加反应时，O元素化合价由-2价升高到0价，2mol水被氧化，失去4mol电子，Br 元素化合价由+3价降低到0价， Br元素的化合价由+3价升高为+5价，转移2mol电子，被水还原的BrF3的物质的量为，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】在此题中H2O和BrF3均作还原剂，所以BrF3转变为Br2时，被H2O和BrF3一起还原，当计算应被其中一部分所还原时，应计算其失去电子所占比例。如CD选项。‎ ‎25.某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：。为确认溶液组成进行如下实验： ‎ ‎（1）取1L上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g。向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀不溶。‎ ‎（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体2.24L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。‎ 已知：① ②NH3是一种极易溶于水的碱性气体 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A. ‎ B. 如果上述5种离子都存在，则 C. 一定存在，一定不存在K+‎ D. 一定存在，可能存在 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）取1L上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g。向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀不溶。说明不溶沉淀为BaSO4，且物质的量为，溶解沉淀为BaCO3，物质的量为。则原溶液含有SO42-和CO32-。‎ ‎（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体2.24L，则原溶液中含有NH4+，且物质的量为。‎ 根据电中性原则，一定含有NO3-，且物质的量至少为0.1-0.02×2-0.01×2=0.04mol，可能含有K+。‎ ‎【详解】A、有分析可知c(CO32-)=0.0197mol/L，c(NH4+)>c(SO42-)，故A错误；‎ B、当上述5种离子都存在，则c(NO3-)>0.04mol/L>2 c(SO42-)，故B正确；‎ 有分析可知一定含有SO42-、NO3-、CO32-、NH4+，可能存在K+，故CD错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】判断几种离子是否一起共存时的其中一个原则是电中性，即溶液不带电，阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数。如本题即可判断出一定存在NO3-，且物质的量至少为0.04mol。‎ 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题 ‎26.川菜之魂在味，然而在“七味八滋”中，盐应是百味之首。自贡市位于四川盆地南部，智慧的自贡人早在2000年前就开始了用盐井采盐，在咸丰、同治年间自贡逐渐成为四川盐业中心之一。但刚从盐井中采出的粗盐水因含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等，需经过提纯才能被食用。下图展示了一种在实验室用该粗盐水制取NaCl晶体的操作流程：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）操作①所用到的玻璃仪器的名称是_____________、 _________________、 ________________；‎ ‎（2）物质B和F的化学式分别为___________________、 _________________； ‎ ‎（3）试剂I和试剂II分别为___________________、 _________________；‎ ‎（4）操作流程中，BaCl2溶液和Na2CO3溶液的添加顺序________（填“可以”或“不可以”）调换？理由是______________________________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 漏斗 (2). 玻璃棒 (3). 烧杯 (4). BaSO4 (5). Mg(OH)2 ‎ ‎ (6). NaOH溶液 (7). 稀盐酸 (8). 不可以 (9). 因为调换后过量的Ba2+无法除去 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 第一步除去不溶性杂质通过过滤的方式，得到含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2的氯化钠溶液；第二步加入Ba Cl2除去SO42-，故B为BaSO4；第三步加入Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，所以D为CaCO3和BaCO3混合物；第四步加入的溶液应除去Mg2+，且不引入新杂质，故试剂Ⅰ为NaOH溶液，F为Mg(OH)2；第五步加入的试剂应除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液且不引入新杂质，故试剂Ⅱ为HCl，滴加至pH=7即可；第六步由氯化钠溶液得到氯化钠晶体，采用的方式为蒸发结晶。‎ ‎【详解】(1)、由分析可知：操作①为过滤，所用到的玻璃仪器的名称是：漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：漏斗；玻璃棒；烧杯；‎ ‎(2)、由分析可知：B为BaSO4，F为Mg(OH)2，故答案为：BaSO4 ；Mg(OH)2；‎ ‎(3)、有分析可知：试剂Ⅰ为NaOH溶液，试剂Ⅱ为HCl，故答案为：NaOH溶液 ；稀盐酸 ；‎ ‎(4)、BaCl2溶液和Na2CO3溶液的添加顺序不能调换，Na2CO3溶液的目的不仅仅是除去Ca2+，还有过量的Ba2+，故答案为：不可以；因为调换后过量的Ba2+无法除去。‎ ‎【点睛】在粗盐提纯过程中，加入NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液时，先后顺序只需要满足BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前即可，其目的是为了出去过量的Ba2+，并在加入稀盐酸前过滤出沉淀。‎ ‎27.某浓盐酸所贴标签截图如下图所示，现用该浓盐酸配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸。试回答下列问题：‎ ‎（1）该浓盐酸的浓度为_____________；‎ ‎（2）经计算，宜选用下列中______（填字母）的量筒，量取_____（填计算结果）mL浓盐酸。‎ A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL ‎（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：‎ ‎①等稀释后的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒将盐酸注入容量瓶中。‎ ‎②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2‎ ‎ cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切。‎ ‎③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。‎ ‎④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。‎ 上述操作中，正确的顺序是（填序号）___________________。‎ ‎（4）在实际配制溶液的过程中，难免由于操作不当或操作错误而对所配溶液浓度产生影响，请分析下列情况对本实验所配制稀盐酸浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：‎ ‎①定容时俯视刻度线，会导致所配稀盐酸浓度_______；‎ ‎②用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，会导致所配稀盐酸浓度__________。‎ ‎【答案】 (1). 12mol/L (2). C (3). 20.8mL (4). ③①④② (5). 偏高 (6). 偏低 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)、依据计算浓盐酸的物质的量浓度；‎ ‎(2)、溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓盐酸体积，依据浓盐酸体积选择量筒规格；‎ ‎(3)、依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；‎ ‎(4)依据判断误差；‎ ‎【详解】(1)、质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.2g/cm3)的物质的量浓度，‎ 故答案为：12mol/L；‎ ‎(2)、配制成1mol/L的稀盐酸250ml，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，设需要浓盐酸体积为V，则液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变可知，V×12mol/L= 1.0mol/L×250mL，解得V=20.8mL；应选择25mL量筒；‎ 故答案为:：C ；20.8mL；‎ ‎(3)、配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：③①④②；‎ 故答案为：③①④②；‎ ‎(4)①、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，依据可知，溶液浓度偏高；‎ ‎②、用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸导致浓盐酸被稀释，量取的盐酸中氯化氢的物质的量偏小,依据可知，溶液浓度偏低，‎ 故答案为：偏高；偏低。‎ ‎【点睛】当选用量筒或者容量瓶时，遵循的原则是大且近，即量程大于所以体积并且相差最近。定容时，因为容量瓶只有一个刻度，所以眼睛应平视刻度线。‎ ‎28.现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。‎ 实验顺序 实验内容 实验现象 ‎①‎ A+B 无明显现象 ‎②‎ B+D 有气体放出 ‎③‎ B+C 有沉淀生成 ‎④‎ A+D 有沉淀生成 根据表中实验现象回答下列问题：‎ ‎（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为____________、___________、___________、___________；‎ ‎（2）请分别写出上述实验②和③的离子方程式：‎ ‎②________________________________________________________；‎ ‎③________________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). CaCl2 (2). HCl (3). AgNO3 (4). Na2CO3 (5). (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。‎ ‎【详解】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgC1↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。‎ ‎(1)、 由以上分析可知A为CaCl2， B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为：CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3 ；‎ ‎(2) B为HCl， D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，‎ B为HCl， C为AgNO3，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgC1↓，‎ 故答案为: CO32-+2H+=CO2↑+H2O； Ag++Cl-=AgC1↓。‎ ‎29.碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，一般是在食盐中添加一定量的KIO3。但碘添加量也不能过多，过多会导致甲亢等。国家标准GB14880-1994中规定每千克食盐中碘的含量（以碘原子计）应为20-60mg/kg。实验研究小组为了检测某加碘盐中碘含量是否合格，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：（方程式未配平）。试根据相关信息回答下列问题：‎ ‎（1）检测原理中，氧化剂为_______，氧化产物为_______。请在下面配平该方程式，同时用单线桥标明电子转移的方向和数目：_______‎ ‎________ ____—____+ ____ +____ ‎ ‎（2）取10g加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液（H2SO4和KI都稍过量），充分反应后，将反应液转入分液漏斗中，再加入一定量的CCl4，振荡，静置，此时观察到的现象是________________________________________________。然后分液，即得到I2的CCl4溶液。‎ ‎（3）查阅资料，CCl4的沸点为78℃，I2的升华温度约为120~130℃。实验小组拟采用下图所示实验装置将CCl4和I2的混合溶液分离。该分离方法的名称是___________，冷凝管的进水口是_______（填“a”或“b”）。‎ ‎（4）上述实验结束，用电子天平称量出圆底烧瓶中I2的质量为1.5 mg，由此计算出该加碘盐中碘的含量为__________mg/kg，该加碘盐_______（填“合格”或“不合格”）。‎ ‎（5）KIO3虽稳定性较好，但在高温下也可分解为KI等物质，所以在使用加碘盐时最佳的添加时间是菜肴快出锅时。请书写出KIO3在锅中长时间高温爆炒时可能发生的分解反应的化学方程式____________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). KIO3 (2). I2 (3). (4). 溶液分为两层，下层呈紫红色 (5). 蒸馏 (6). a (7). 25 (8). 合格 (9). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)、该反应中化合价的变化为：KIO3-→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3得5个电子；KI-→I2，I元素由-1价→0价，一个KI失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1， KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，故答案为：KIO3；I2 ；；‎ ‎(2)、碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色，‎ 故答案为：溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色；‎ ‎(3)、利用沸点分离的方式叫蒸馏，冷凝水的方向是下进上出，故答案为：蒸馏；a；‎ ‎(4)、由方程式可知：I2的的来源属于KIO3的占，所以圆底烧瓶中I2的质量为1.5 mg，则食盐中的碘原子质量为0.25mg，所以碘的含量为，在国家标准内，故答案为：25；合格；‎ ‎(5)、由题意：碘元素化合价降低，则必有宁一种元素化合价升高，故O元素化合价升高。‎ 根据得失电子守恒可知：碘酸钾受热分解的方程式为2KIO32KI+3O2↑，故答案为2KIO32KI+3O2↑；‎ ‎【点睛】实验最终得到的I2来自于KIO3‎ 和KI两部分，所以食盐中的碘含量时，应减去KI中的含量。‎ ‎ ‎ ‎ ‎