2020年高考化学二轮复习第二部分考前仿真模拟十二习题含解析

2020年高考化学二轮复习第二部分考前仿真模拟十二习题含解析

考前仿真模拟(十二)‎ ‎　　时间：50分钟　　　满分：100分 可能用到的相对原子质量　H：1　O：16　Fe：56　Ag：108‎ 第Ⅰ卷(选择题，共42分)‎ 一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)‎ ‎7．(2019·长春实验中学高三期中)下列说法中正确的是(　　)‎ A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油 B．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应 D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 答案　A 解析　地沟油的成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分；地沟油与甲醇或乙醇等进行酯交换反应，生成脂肪酸甲酯或乙酯，即为生物柴油，故A正确；豆浆为胶体，加热煮沸后蛋白质变质，失去活性，但不能分解为氨基酸，故B错误；牛奶为胶体，果汁中含有电解质，牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉，故C错误；明矾是十二水合硫酸铝钾，加入海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，故起不到海水淡化的目的，故D错误。‎ ‎8．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法正确的是(　　)‎ A．NH3催化还原NO为吸热反应 B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键 C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2＋为还原剂 D．脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)‎ 答案　D 解析　反应物总能量高于生成物总能量，故NH3催化还原NO为放热反应，A错误；过程Ⅰ中NH3断裂极性键，B错误；过程Ⅱ中NO转化为N2，氮元素化合价由＋2变为0，化合价降低，得电子作氧化剂，Fe2＋在反应前后没有发生变化，故作催化剂，C错误；由题图2得出脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)，D正确。‎ - 14 -‎ ‎9.Urolithin A是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是(　　)‎ A．分子式为C13H6O4‎ B．所有原子一定处于同一平面上 C．苯环上的一氯代物有3种 D．1 mol该有机物与H2反应时，最多消耗6 mol H2‎ 答案　D 解析　该有机物的分子式为C13H8O4，A错误；单键可以旋转，羟基氢原子与其他原子不一定处于同一平面上，B错误；该有机物苯环上的一氯代物共有6种，C错误；1 mol该有机物含有2 mol苯环，最多能与6 mol H2发生加成反应，D正确。‎ ‎10．(2019·山东潍坊高三期中)下列仪器的使用或操作(夹持装置略去)正确的是(　　)‎ - 14 -‎ 答案　C 解析　容量瓶只能用于定容，不能用于稀释浓硫酸；玻璃棒引流时，不能与容量瓶口接触，A错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色透明状，即可得到氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，否则无法形成胶体，B错误；溴单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，四氯化碳密度大于水，在分液漏斗下层，下层液体从下口放出，操作正确；灼烧时，加热容器应选坩埚，不能使用蒸发皿，D错误。故选C。‎ ‎11．已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25 ℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol·L－1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．X、M简单离子半径大小顺序：X＞M B．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素 C．Z的最高价氧化物的化学式为ZO3‎ D．X、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成 答案　C 解析　X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25 ℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol·L－1)溶液的pH和原子半径的关系：NaOH溶液的pH为12，M为Na，硝酸的pH＝2，X为N元素，Y对应pH＞2，为碳酸，则Y为C，W对应的pH＜2，为硫酸，故W为S；Z对应pH＝2，故Z是Cl。N3－和Na＋核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径大小顺序：N3－＞Na＋，A正确；根据以上分析可知，只有钠为金属元素，B正确；氯元素的最高价氧化物的化学式为Cl2O7‎ - 14 -‎ ‎，C错误；氯化氢和氨气相遇反应生成氯化铵，有白烟产生，D正确。‎ ‎12. 一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是(　　)‎ A．生成108 g银，转移电子个数为2NA B．Cu＋在负极发生氧化反应 C．Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应 D．Cl－由负极迁移到正极 答案　B 解析　由题给反应可知，生成1 mol Ag，转移1 mol e－，即生成108 g Ag，转移电子个数为NA，A错误；负极Cu＋失电子生成Cu2＋，化合价升高，发生氧化反应，B正确；Ag电极为正极，AgCl得电子生成Ag和Cl－，C错误；Cl－由正极向负极迁移，D错误。‎ ‎13．25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1、体积分别为V(HA)和V(BOH)的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V(HA)＋V(BOH)＝100 mL，V(HA)、V(BOH)与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．Ka(HA)＝10－6mol·L－1‎ B．b点时，c(B＋)＝c(A－)＋c(HA)‎ - 14 -‎ C．c点时，随温度升高而减小 D．a→c过程中水的电离程度始终增大 答案　C 解析　由题图可知，a点时，100 mL 0.1 mol·L－1的HA溶液pH＝3，故HA为弱酸，其电离平衡常数Ka(HA)＝ mol·L－1≈10－5mol·L－1，A错误；b点时，溶液的pH＝7，根据电荷守恒，则有c(B＋)＝c(A－)，B错误；由A－＋H2OHA＋OH－可知，Kh＝，升高温度，促进A－水解，故c点时，随温度的升高而减小，C正确；由题图知，100 mL 0.1 mol·L－1的BOH溶液pH＝11，故BOH为弱碱，其电离平衡常数Kb(BOH)＝ mol·L－1≈10－5 mol·L－1＝Ka(HA)，故b点时，V(HA)＝V(BOH)＝50 mL，HA溶液与BOH溶液恰好完全反应，a→b过程中，BOH溶液的体积逐渐增大，HA溶液被中和，水的电离程度逐渐增大，b→c的过程中，HA溶液被中和完全，BOH溶液过量，故水的电离程度逐渐减小，D错误。‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共58分)‎ 二、必考题(本题包括3个小题，共43分)‎ ‎26．(2019·湖南永州高三模拟)(15分)某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O反应产物。‎ ‎[查阅资料]FeCl3是一种共价化合物，熔点306 ℃，沸点315 ℃。‎ ‎[实验探究]实验操作和现象如下表：‎ - 14 -‎ ‎[问题讨论]‎ ‎(1)实验前首先要进行的操作是__________________。‎ ‎(2)实验1和实验2产生的白雾是________(填化学式)溶解在水中形成的小液滴。‎ ‎(3)请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI淀粉溶液变蓝色的原因：________________________。‎ ‎(4)为确认实验1中黄色气体中含有Cl2，学习小组将试管B内KI淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙色，经检验无Fe2＋，说明黄色气体中含有Cl2。用铁氰化钾溶液检验Fe2＋的离子方程式是______________________________。选择NaBr溶液的原因是______________________________________________。‎ ‎[实验结论]‎ ‎(5)实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1∶2，则A中发生反应的化学方程式为____________________________。‎ ‎[实验反思]‎ 该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下I－被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除O2的干扰。‎ 答案　(1)检查装置的气密性　(2)HCl ‎(3)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ ‎(4)3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓　Br－可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3＋氧化为Br2‎ ‎(5)MnO2＋2FeCl3·6H2OFe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl＋11H2O - 14 -‎ 解析　(2)FeCl3·6H2O受热失去结晶水，同时水解，生成HCl气体，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾。‎ ‎(3)碘离子具有还原性，氯化铁具有强氧化性，两者反应，碘离子被氧化为碘单质，反应离子方程式为：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。‎ ‎(4)用铁氰化钾溶液检验Fe2＋产生蓝色沉淀，离子方程式是3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓；为确认黄色气体中含有Cl2，将试管B内KI淀粉溶液替换为NaBr溶液，若B中观察到橙色溶液，为溴水的颜色，则证明有物质能够将Br－氧化成Br2，铁离子不能氧化溴离子，若未检查到Fe2＋，则证明是Cl2氧化的Br－。‎ ‎27．(14分)控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。回答下列与雾霾治理有关的问题：‎ Ⅰ.(1)在催化剂作用下，甲烷可还原氮氧化物，从而达到治理氮氧化物污染的目的。已知：‎ ‎①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1；‎ ‎②4NO2(g)＋2N2(g)===8NO(g)　ΔH＝＋586 kJ·mol－1。‎ 则CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝________ kJ·mol－1。‎ ‎(2)工业烟气中的氮氧化物可用NH3催化还原，反应原理如图甲所示：‎ 其中X为一种无毒的气体，则NH3催化还原氮氧化物的化学方程式为 ‎________________________________。‎ ‎(3)用NH3催化还原烟气中的氮氧化物时，当＝x，用Fe作催化剂时，在NH3‎ - 14 -‎ 充足的条件下，不同x值对应的脱氮率α(被还原的氮氧化物的百分率)不同，在不同温度下其关系如图乙所示，当x＝________时，脱氮效果最佳，最佳的脱氮温度是________ ℃。‎ Ⅱ.(4)甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多，如CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2混合原料气，充分反应达到平衡，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数与压强、温度的关系如图丙所示。‎ ‎①图丙中压强p1、p2、p3的大小关系是____________。‎ ‎②C点平衡常数K＝______________，A、B、D三点的平衡常数K(分别用KA、KB、KD表示)的大小关系是____________。‎ ‎③一定温度时，保持c(H2)不变，增大容器体积，平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。‎ 答案　(1)－1160　(2)2NH3＋NO＋NO2===2N2＋3H2O(或其他合理答案也可)　(3)1　300　(4)①p1>p2>p3　②48或[48(mol·L－1)－2]　KA>KB＝KD　③不 解析　(1)根据盖斯定律，由①－②可得：CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1。‎ ‎(2)结合题意及题图甲中的反应物为NH3、NO、NO2，可知X为N2，故反应的化学方程式为2NH3＋NO＋NO2===2N2 ＋3H2O。‎ ‎(4)①合成甲醇的反应为气体分子数减小的反应，故压强越大，平衡时反应体系中的甲醇含量越高，根据题图丙中压强与甲醇体积分数的关系可知压强p1>p2>p3。‎ ‎②C点甲醇的体积分数为50%，设平衡时甲醇的物质的量为n mol，由三段式法可求平衡时各物质的物质的量：‎ ‎　　　　 CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)‎ 始态/mol 1 2 0‎ 转化/mol n 2n n 平衡/mol 1－n 2－2n n 则＝0.5，故n＝0.75，则平衡常数K＝＝48 (mol·L－1)－2。由题图丙可知该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，平衡常数的大小关系：KA>KB＝KD。③保持c(H2)不变，增大容器体积，c(CH3OH)与c(CO)同等倍数减小，Qc不变，故平衡不移动。‎ ‎28．(2019·广东茂名高三期末)(14分)三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的热稳定性、耐热性、电绝缘性，是目前用量最大的热稳定剂，工业上利用铅废渣(主要含PbSO4、PbCl2、SiO2)制取三盐基硫酸铅及PbO2工艺流程如下：‎ - 14 -‎ 已知：①“浸出”过程发生的反应：PbSO4(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋SO(aq)和PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl(aq)　ΔH>0‎ ‎②Ksp(PbCl2)＝1.7×10－5，Ksp(PbSO4)＝2.5×10－8‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)铅渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和________。‎ ‎(2)“操作1”通过多步操作得到PbCl2，分别为________、________、过滤、洗涤。‎ ‎(3)“转化”后得到PbSO4，当c(Cl－)＝0.100 mol/L时，c(SO)＝________(结果保留一位小数)；“转化”时需要升高体系温度，其原因是 ‎__________________________。‎ ‎(4)写出合成三盐基硫酸铅的化学方程式________________________。‎ ‎(5)氨水络合后铅的存在形态是[Pb(OH)SO4]－，写出“氧化”发生的离子反应方程式______________________________。‎ ‎(6)一种新型的铅锂电池的充放电示意图如下，写出放电时的正极反应式____________________________。‎ 答案　(1)SiO2　(2)蒸发浓缩　冷却结晶 ‎(3)1.5×10－5 mol/L　升高温度有利于HCl逸出，使PbCl2(s)＋H2SO4(aq)PbSO4(s)＋2HCl(aq)向右移动 ‎(4)4PbSO4＋6NaOH===3PbO·PbSO4·H2O＋3Na2SO4＋2H2O ‎(5)[Pb(OH)SO4]－＋S2O＋3OH－===PbO2↓＋3SO＋2H2O ‎(6)Li1－xMn2O4＋xe－＋xLi＋===LiMn2O4‎ 解析　铅废渣(主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2)加入CaCl2、NaCl溶液，“浸出”过程发生的反应：PbSO4(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋SO(aq)和PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl(aq)　ΔH - 14 -‎ ‎>0，铅渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和SiO2，“操作1”通过多步操作得到PbCl2，分别为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。加入硫酸“转化”后得到PbSO4，溶液Ⅱ为HCl溶液，加入NaOH合成三盐基硫酸铅，加NH3·H2O络合后溶解生成[Pb(OH)SO4]－，加入 ‎(NH4)2S2O8，＋2价的铅被氧化为＋4价，得PbO2。‎ ‎(3)“转化”后得到PbSO4，PbSO4(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋SO(aq)，当c(Cl－)＝0.100 mol/L时，c(SO)＝＝ mol/L≈1.5×10－5 mol/L。‎ 三、选考题(两个题中任选一题作答，共15分)‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ 某云母片岩的主要成分为KMgFe3Si4O12(OH)3，含有少量Cr元素杂质。请回答下列问题：‎ ‎(1)基态Cr原子的电子排布式为________________________，其原子核外电子填充的能级数目为________。‎ ‎(2)Fe元素在元素周期表中的位置处于____________；化合物Fe(CO)5的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。‎ ‎(3)Mg2＋与苯丙氨酸根离子形成的化合物的结构如图1所示。该化合物中，N原子的杂化方式为________；C、O、N原子的第一电离能由大到小的顺序为____________；Mg2＋的配位数为________。‎ ‎(4)铁单质晶胞的一种堆积方式如图2所示。‎ ‎①图2中Fe原子的配位数为________，这种堆积方式的名称为________________。‎ ‎②晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离l＝____________ cm(列出表达式即可)。‎ 答案　(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)　7‎ ‎(2)第四周期第Ⅷ族　分子 ‎(3)sp3　N>O>C　4‎ ‎(4)①12　面心立方最密堆积　②× 解析　(3)根据题图1可知，氮原子采取sp3‎ - 14 -‎ 杂化。同一周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于N原子具有半充满的2p3稳定结构，所以其第一电离能大于O，故第一电离能：N>O>C。Mg2＋的配位数是4。‎ ‎(4)①题图2中铁单质晶胞属于面心立方最密堆积，铁原子的配位数是12。②运用均摊法可求出该晶胞中含有铁原子的个数是8×＋6×＝4。设晶胞参数为a cm，则有ρ g·cm－3×(a cm)3＝×4，解得a＝，晶胞中两个最近的铁原子之间的距离等于晶胞面对角线长度的一半，故l＝× cm。‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ 某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：‎ 请回答下列问题：‎ - 14 -‎ ‎(1)抗结肠炎药物有效成分的分子式是________；烃A的名称为________。反应②的反应类型是________。‎ ‎(2)①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质的推测正确的是________。‎ A．水溶性比苯酚好 B．能发生消去反应也能发生聚合反应 C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生反应 D．既有酸性又有碱性 ‎②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是____________________。‎ ‎(3)符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有________种。‎ A．遇FeCl3溶液有显色反应；‎ B．分子中甲基与苯环直接相连；‎ C．苯环上共有三个取代基。‎ ‎(4)已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时取代在间位。据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)：‎ - 14 -‎ - 14 -‎ ‎ ‎ - 14 -‎