2018-2019学年云南省景东彝族自治县第一中学高一上学期第二次月考化学试题

2018-2019学年云南省景东彝族自治县第一中学高一上学期第二次月考化学试题

‎2018-2019学年云南省景东彝族自治县第一中学高一上学期第二次月考化学试题（2018.12.5）‎ 化学（考试时间：90分钟）‎ 姓名：__________班级：__________考号：__________‎ 注意事项：‎ ‎1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2. 请将答案正确填写在答题卡上 ‎3.可能用到的原子量：Na-23 O-16 H-1 Cl -35.5 Al-27 Mg-24 Cu-64‎ 第Ⅰ卷 一、选择题（每小题2分，共50分）‎ ‎1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎2．下列实验操作中错误的是( )。‎ A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 ‎ B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C． 分液漏斗使用前要检漏，分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．可用酒精代替CCl4 萃取碘水中的碘单质 ‎3．将‎40 g NaOH溶于水中，配制成‎1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。‎ A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L ‎4．下列说法中，正确的是( )。‎ A．‎22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，‎22.4 L水的质量约为‎18 g C．‎22 g二氧化碳与标准状况下‎11.2 L HCl含有相同的分子数 D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 ‎ ‎5．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )。‎ A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只作氧化剂 ‎ ‎ D．金属原子失电子越多，其还原性越强 ‎6．下列变化中，属于还原反应的是( )。‎ A． Na→NaOH B．Al→AlO C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2‎ ‎7、苹果汁饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）。‎ A． 氧化性 B． 碱性 C． 还原性 D． 酸性 ‎8．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( )。‎ A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 ‎ B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2‎ C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 ‎ D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2‎ ‎9．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是 (　　)‎ A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸 D．氨水 ‎10．下列反应的离子方程式中，正确的是( )。‎ A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑‎ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋＝BaSO4↓‎ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3‎ D．氧化铝与稀盐酸混合：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O ‎ ‎11．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )。 　　　　‎ A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl- C．K＋和SO D．Ag＋和NO ‎12．下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)‎ ‎13．在实验室中，通常将金属钠保存在( )。‎ A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中 ‎14．下列各金属作还原剂时，还原性最强的是( )。‎ A．Al B．Fe C．Cu D．Na ‎15．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )。‎ ‎①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 ‎16．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )。‎ A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2‎ ‎17．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )。‎ A．蔗糖溶液 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．Fe(OH)3 胶体 ‎18．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )。‎ A．AlO B．Cu2＋ C．Al3＋ D．Mg2＋‎ ‎19．在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是(　　)‎ ‎①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3‎ ‎②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3‎ ‎③取等量的溶液于两支试管中，加热有气泡产生的是NaHCO3‎ ‎④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3‎ ‎⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3‎ ‎⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3‎ A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤‎ ‎20、等质量两份铝，分别放入足量盐酸和Na0H 中，生成氢气在同温同压下体积比为（ ）‎ A. 2:3 B. 3:‎2 C. l:1 D. l:6‎ ‎21．下列离子在溶液中能大量共存的是( )。‎ A．Al3＋、NO、OH－、Cl－ B．H＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－‎ C．K＋、AlO2－、Na＋、NO D．Ca2＋、H＋、Cl－、CO ‎22．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。‎ A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu B．金属钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋ OH- + H2↑‎ C．氢氧化钠溶液与铝片反应：2Al＋2OH- = 2AlO2- + 3H2↑‎ D．硫酸铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH-- ＝ AlO2-＋2H2O ‎23、下列关于金属钠的叙述中,正确的是(　　)‎ A. 钠着火时应用干燥的沙土灭火 B. 为防止钠与水反应时燃烧,可将该反应置于试管中进行,以减少与氧气的接触 C. 钠在空气中受热时,熔化为银白色的小球,产生黄色的火焰,生成白色粉末 D. 钠在空气中长期放置,最终主要生成物为过氧化钠 ‎24.下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是 (　　)‎ A．Fe2O3 B．MgO C．CuO D．Al2O3‎ ‎25、相同质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比（ ）‎ A. 2：3 B. 3：‎4 C. 3：2 D. 1：1‎ ‎ 第Ⅱ卷 二、填空题 ‎26．（共11分）‎ ‎(Ⅰ)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法 ‎(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。‎ ‎(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。‎ ‎(3)___________分离水和酒精。(4)_______ ____分离碘水中的碘和水。‎ ‎ (Ⅱ）A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)G的化学式为______反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式：‎ A→B＋C＋D：____________________________________，‎ F＋C：__________________________________________。‎ ‎27、（共13分）请回答下列问题 ‎（1）除去铁粉中混有铝粉的试剂是______，离子方程式为___________。‎ ‎（2）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_____________。‎ ‎（3）过氧化钠作供氧剂时发生的两个反应方程式___________；___________‎ ‎（4）‎2.4 g镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。‎ 则产生的气体在标准状况下的体积V(H2)=______;所得溶液中c(Mg2＋)=_________。‎ ‎28．（共13）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：‎ ‎100 mL ‎20 ℃‎ ‎(1)判断BaCl2已过量的方法是 。‎ ‎(2)第④步中，相关的离子方程式是 。‎ ‎(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。‎ 为检验精盐纯度，需配制450 mL 2 mol/L NaCl(精盐)溶液，可供选择的仪器有： ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤分液漏斗⑥托盘天平 ⑦药匙。‎ ‎(4)上述仪器中，在配制溶液时不需要使用的有___________(填代 号)，还缺少的仪器是______________________。‎ ‎(5)经计算，需要NaCl的质量为___________，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是____________________________________________。‎ ‎29、（共12分）某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：‎ ‎（1）A装置的作用是________。加入碎瓷片的作用_____________。‎ ‎（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：__________。 （3）D的作用是________。 ‎ ‎（4）E中的实验现象是______ 。发生反应的化学方程式：__________。‎ ‎（5）A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应 进行的操作是______________________________________。‎ ‎2021届高一上学期第二次月考卷（2018.12.5）‎ 参考答案 一、选择题（每小题2分，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A D D C A D C D D D C D B 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D D C D A B C C A A D B 二、填空题(共50分)‎ ‎26．（共11分）‎ ‎(Ⅰ） (1) G (2) C (3) F (4) A ‎ ‎ (Ⅱ）(1) G的化学式为 Na2O2 ； ②⑤ (填序号)‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式：‎ A→B＋C＋D：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O ，‎ F＋C：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 。‎ ‎27.（共13分）‎ ‎（1）试剂是 NaOH溶液 ；离子方程式为 2Al + 2OH -- + 2H2O == 2Al O2-- + 3H2↑ 。‎ ‎（2）化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2 ↑ + H2O 。‎ ‎（3）过氧化钠作供氧剂时发生的两个反应方程式 ‎2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 ； 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑。‎ ‎（4）V(H2) =‎2.24L; c(Mg2＋) = 1 mol/L。‎ ‎28．（共14分）‎ ‎(1)取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生(或取上层清液，继续加Na2SO4 ,产生白色沉淀)‎ ‎(2)Ca2＋＋CO＝CaCO3↓ ；Ba2＋＋CO＝BaCO3↓‎ ‎(3)若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液 ‎（4）②⑤ ； 500 mL容量瓶 ‎(5) ‎58.5 g ； 转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL应该用500 mL ‎29.（共12分）(1) 产生水蒸气 ；防爆沸 (2) 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2‎ ‎(3) 吸收未反应的水蒸气（或干燥H2）‎ ‎(4) 黑色固体变成红色，右端管壁有水珠生成 ； H2+CuOCu+H2O ‎(5) A ； 收集H2,并检验其纯度