2019届二轮复习水溶液中的离子平衡作业（全国通用）(18)

2019届二轮复习水溶液中的离子平衡作业（全国通用）(18)

水溶液中的离子平衡 一、单选题 ‎1.已知Ksp(BaSO4)＝ 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是(　　)‎ A． BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4‎ B． BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂 C． 向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，＝4.4×10－2‎ D． 常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6mol·L－1‎ ‎2.同温下，甲、乙两瓶醋酸的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶醋酸中c(H＋)之比是(　　)‎ A． 大于10 B． 小于10 C． 等于10 D． 无法确定 ‎3.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，下列叙述不正确的是(　　)‎ A． 盐酸与锌反应，盐酸剩余，锌反应完 B． 盐酸和醋酸中生成的氢气一样多 C． 醋酸与锌反应的速率大 D． 盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大 ‎4.常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)‎ A． 将溶液稀释到原体积的10倍 B． 加入适量的NaOH固体 C． 加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D． 提高溶液的温度 ‎5.在1 L某一元弱酸HR的溶液中，H＋与HR的个数之比为m∶n，则此时HR的电离平衡常数为(　　)‎ A． B． C． D．‎ ‎6.25 ℃时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中c()＝c(Cl－)，则溶液的pH(　　)‎ A． ＞7 B． ＜7 C． ＝7 D． 不能确定 ‎7.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是(　　)‎ A． 醋酸的浓度达到1 mol·L－1‎ B． H＋的浓度达到0.5 mol·L－1‎ C． 醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1‎ D． 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 ‎8.将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为(　　)‎ A． 2 B． 2c(H2SO3)，错误；C项，25 ℃时，pH=3的硫酸溶液提供的c（H+）=0.001 mol·L-1，与pH=11的氨水c(OH-)=0.001 mol·L-1等体积混合，恰好完全反应后，氯水还有很多剩余，所得溶液呈碱性，错误；D项，室温下，10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液混合，CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O，反应完成后，生成CH3COONa为5×10-4mol，CH3COOH剩余5×10-4mol，CH3COONa与CH3COOH 1∶1混合，根据电荷守恒和物料守恒两个规律可知最后得得到的等量关系即为2c(H+)+c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+2c(OH-),D正确。‎ ‎11.【答案】C ‎【解析】这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。酸中c(H＋)＝0.1 mol·L－1；碱中c(OH－)＝0.12 mol·L－1，等体积混合碱过量，根据pH值的计算方法，要先求c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH值。c(OH－)余＝＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝＝1×10－12mol·L－1，则pH＝－lgc(H＋)＝12。‎ ‎12.【答案】C ‎【解析】H2S是二元弱酸，电离方程式：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，H2S的第一步电离程度远大于第二步电离程度，c(H＋) 和c(S2－)的比值是大于2，C正确。‎ ‎13.【答案】A ‎【解析】A项，NH4Al(SO4)2===NH＋Al3＋＋2SO，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，抑制NH水解；D项，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进NH的水解；C项，NH3·H2ONH＋OH－，NH3·H2O只有少部分电离，故溶液中c(NH)由多到少顺序为A>B>D>C。‎ ‎14.【答案】B ‎【解析】高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性；高铁酸钾被还原为Fe3＋，Fe3＋能发生水解：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋‎ ‎，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水；只有B符合题意。‎ ‎15.【答案】A ‎【解析】A项，c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－14mol·L－1；B项，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－13mol·L－1；C项，c(OH－)＝mol·L－1＝2×10－14mol·L－1；D项，c(OH－)＝0.1 mol·L－1。‎ ‎16.【答案】(1) NaOH　HCl (2)(15,7) (3) 0.1 mol·L－1‎ ‎【解析】分析图形题时，在厘清纵、横坐标含义基础上，尤其关注特殊点(起点、交点、终点)和曲线的变化趋势的化学含义。‎ ‎(1) a曲线起始时溶液的pH＝1，且pH由小到大，应为NaOH溶液滴定盐酸的曲线。‎ ‎(2)曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，曲线b为盐酸滴定NaOH溶液的曲线。曲线a起始点：pH＝1，pH＝－lgc(H＋)＝1，c(HCl)＝c(H＋)＝0.1 mol·L－1；曲线b起始点：pH＝13，pH＝－lgc(H＋)＝13，c(NaOH)＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1；c(HCl)＝c(NaOH)，当盐酸或NaOH溶液体积都为15 mL时，二者恰好完全反应，pH＝7，P点的坐标是(15,7)。‎ ‎17.【答案】(1)mn ‎【解析】(1)加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同。但醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，盐酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，故m

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