2018-2019学年浙江省诸暨中学高一下学期期中考试 化学（实验班）

2018-2019学年浙江省诸暨中学高一下学期期中考试 化学（实验班）

‎2018-2019学年浙江省诸暨中学高一下学期期中考试 化学（实验班）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1　O 16 Mg24　Cl 35.5 Br80　K 39 Fe 56　Cu 64‎ 一．选择题（共25小题，每小题只有一个正确选项，共50分）‎ ‎1.下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量的变化 B．生成物的总能量大于反应物的总能量时，该反应吸热，ΔH>0‎ C．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 D．ΔH的大小与热化学方程式中的化学计量数无关 C.‎ A.‎ B.‎ D.‎ ‎2.下列图示变化为放热反应的是 Ba(OH)2·8H2O 和NH4Cl固体 ‎ ‎ ‎3.已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol-1，下列说法中正确的是 A．标准状况下，2 个氟化氢气体分解成1 个氢气和1 个氟气吸收270 kJ热量 B．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 C．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ D．拆开1molH-H键与1molF-F键需要的总能量大于拆开2molH-F键需要的能量 ‎4.在常温常压下，1gH2在足量O2中完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，下列方程式中正确的是 A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-142.9kJ·mol-1‎ B．2H2O（g）= 2H2（g）+O2（g）ΔH=+571.6kJ·mol-1‎ C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ·mol-1‎ D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol-1‎ ‎5.下列说法正确的是 A．CH3OH（l）的热值为22.7kJ·g-1，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：‎ ‎2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（l）+ 4H2O（l） ΔH= -1452.8kJ·mol-1‎ B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热 ‎ ΔH= -114.6kJ·mol-1‎ C．4P（红磷，s）⇌ P4（白磷，s） ΔH=17kJ·mol-1 ，白磷比红磷稳定 D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同 ‎6.下列有关速率的理论说法正确的是 A．活化分子的碰撞一定会引发化学反应 B．增大反应物的浓度或压缩体积，可增大单位体积活化分子百分率，增加有效碰撞次数 C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分率 D．使用催化剂能降低反应的活化能和焓变，从而加快反应速率 ‎7.对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的反应速率最快的是 A．ν（A）= 0.5mol·L-1·min-1 B．ν（B）= 1.2 mol·L-1·s-1‎ C．ν（C）= 0.4mol·L-1·min-1 D．ν（D）= 0.1mol·L-1·s-1‎ ‎8.下列说法正确的是 A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57 kJ•mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．任何情况下，温度都不可能对反应方向起决定作用 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 ‎9.下列关于原电池的说法正确的是 A．在外电路中，电流由锌流向铜 B．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+‎ C．实验过程中将盐桥换成铜导线，原电池仍继续工作 D．将锌片直接浸入硫酸铜溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 ‎10.锂锰电池具有高倍率放电性能且电压平衡，是常用的贮存性能优良的一次电池。其工作原理如图所示，Li+通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列有关说法错误的是 A．a极为电池的负极 B．外电路中电子由a极流向b极 C．可以用水代替有机溶剂 D．b极的电极反应式为MnO2+ Li++e- =LiMnO2‎ ‎11.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，以下说法正确的是 A．原电池是将电能转变成化学能的装置 B．负极的电极反应为：Fe-3e- = Fe3+‎ C．生成铁锈的过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3‎ D．该环境中发生钢铁的吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O ‎12.下列关于金属的腐蚀与防护不正确的是 A．镀锡铁皮破损后，仍对铁制品起保护作用 B．海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 C．黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿 D．银质奖牌久置后表面变暗主要是发生了化学腐蚀 ‎13.氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0‎ B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 C．相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大 D．已知ΔH>0，对于HF和HCl，都有ΔH1＋ΔH2>-（ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6）‎ ‎14.1.2g镁条与100mL 2mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太快。为了使反应平缓进行且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ‎①适当升高温度 ②改用100mL 1mol·L-1的盐酸 ③用等量的镁粉代替镁条 ④滴加几滴硫酸铜溶液 ⑤加NaCl溶液 ⑥加CH3COONa固体 ‎ A． ‎②③⑤ B．②⑤⑥ C．①②⑥ D．①②④‎ ‎15.某恒温恒容的密闭容器中发生反应：H2（g）+I2（g）⇌ 2HI（g），下列判断反应达到平衡的标志是 ‎①2ν正（HI）= ν逆（H2） ②单位时间内生成amolI2，同时生成2amolHI ‎③断开1molH-H键的同时断开2molH-I键 ④混合气体的平均相对分子量不再变化 ‎⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥H2、I2、HI的分子数之比为1：1：2‎ ‎⑦容器内颜色不再改变 ‎ A． ‎②③⑥ B．③④⑤ C．①②③ D．②③⑦‎ ‎16.在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是 A．依据图a可判断正反应为吸热反应 B．在图b中，虚线可表示压强增大 C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0‎ ‎17.在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L-1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法错误的是 ‎ A．用N2O4表示前2秒的平均反应速率，ν（N2O4）=0.005mol·L-1·s-1‎ B．在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍 ‎ C．在平衡时体系内含N2O4 0. 25 mol D．在平衡时，2ν（N2O4）=ν（NO2）‎ ‎18.已知反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是 A．图中的a、b、c、d都是平衡点 B．起始时，加入Y的物质的量为1.3 mol ‎ C．c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率 D．在3 MPa和1 MPa条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)>Q(B)‎ ‎19.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4 = 2PbSO4＋2H2O，分析下图，下列说法不正确的是 A．K闭合时I中H+向b电极迁移 ‎ B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4 为0.2mol C．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- ‎ D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 ‎20.某研究性小组的课题为“Mg-C原电池电解淀粉KI溶液的研究”，其研究装置如图所示，下列说法不正确的是 A．C1为阳极，发生氧化反应 B．电解池中阴极处变蓝 C．原电池中碳极反应式为：Fe3++e- = Fe2+‎ D．C2处有气泡产生，且电极附近变红 ‎21.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是 A． 电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 B． b电极上发生的反应方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑‎ C． 曲线0～P段表示O2的体积变化 D． 从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g·mol-1‎ ‎22.500mLKCl和KBr的混合溶液中，c（K+）=8.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，阴阳极收集到的气体的体积比为2：1（标准状况）。下列说法正确的是 A．原混合溶液中c（Cl-）为4mol/L B．上述电解过程中共转移4mol电子 C．电解得到的Br2的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中H+浓度逐渐减小 ‎23.某温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），测得实验数据如下：‎ 编号 温度（℃）‎ 起始物质的量（mol）‎ 平衡物质的量（mol）‎ 达到平衡所需时（s）‎ PCl5（g）‎ PCl3（g）‎ Cl2（g）‎ Ⅰ ‎320‎ ‎0.40‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ t1‎ Ⅱ ‎320‎ ‎0.80‎ ‎ a ‎ a t2‎ Ⅲ ‎410‎ ‎0.40‎ ‎0.15‎ ‎0.15‎ t3‎ 下列说法正确的是 A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅰ>容器Ⅲ C．反应到达平衡时，a>0.2mol D．起始时向容器Ⅲ中充入0.30 molPCl5 （g）、0.45 molPCl3（g）和0.10 molCl2（g），则反应朝逆向进行 ‎24.室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是 A．相同浓度下的 NH3•H2O溶液中含有的OH-浓度小于NaOH B．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 C．0.1 mol•L-1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色 D．OH-浓度相同的NH3•H2O和NaOH溶液分别加水稀释，c(OH-)‎ 随溶液体积变化的曲线如图所示，其中曲线Ⅱ是NH3•H2O ‎25.已知H2S在水溶液中存在以下电离平衡：①H2S⇌H++HS- ②HS- ⇌H++S2-，已知电离需要吸热，则下列措施能使平衡正向移动的是 ‎①加水稀释 ②通入H2S气体 ③通入HCl(g) ④升高温度 ⑤加NaHS(s) ‎ A．①②④ B．①④⑤ C．①③④ D．②⑤‎ 二． 非选择题（本大题共4小题，共50分）‎ ‎26.（10分）有下列物质：①铜 ②稀硫酸 ③NH3 ④Na2O ⑤NaOH ⑥NaHCO3 ⑦NaHSO4‎ ‎⑧CH3COOH ⑨液态HCl ⑩C2H5OH （1） 下列属于强电解质的是 ；（2）下列属于非电解质的是 ；‎ ‎（3）下列能导电的物质是 。‎ ‎（4）写出⑤⑥⑦⑧在相应条件下的电离方程式：‎ ‎⑤（熔融） ； ⑥（水溶液） ；‎ ‎⑦（熔融） ； ⑧（水溶液） 。‎ E2‎ E1‎ ‎ ‎ ‎ 线 ‎27.（14分）断开1molAB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：‎ 化学键 E/（kJ·mol-1）‎ H-H ‎436‎ N-H ‎391‎ N≡N x ‎（1）如图表示某反应的能量变化示意图，则此反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，由图计算ΔH=（a-b）kJ·mol-1或 。‎ （2） 若右图表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·mol-1，则b= ，x= 。‎ （3） 请在原图中作出加入催化剂后，反应过程的能量变化图。‎ ‎（4）忽略温度和压强对反应热的影响，根据题（2）有关数据，在某密闭容器中投入1molN2（g）和3molH2（g）反应放出的热量Q1 （填“>”或“<”或“=”）92.4kJ，假设其他条件不变，起始充入2molNH3（g），平衡时吸收的热量为Q2，则Q1、Q2之间满足的的关系式为 。‎ ‎28.（12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：‎ ‎（1）甲烷燃料电池的负极反应式 。‎ ‎（2）乙装置中阳离子通过X膜向 （填“Fe”或“C”）极移动，碳电极产物如何检验 ，采用X膜的优点 。‎ ‎（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中电极a析出铜的质量为 ，硫酸铜溶液的浓度将 （填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎29.（14分）（1）工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，有关反应的能量变化如图：‎ 则该反应的热化学方程式_________________________________。‎ （2） 就该反应，下列说法正确的是            。 A．该反应通常控制温度为700℃，可能是该温度下催化剂活性较高且副反应少 B．找到合适的催化剂，有可能使该反应在较低温度下以较快的速率进行 C．增加水蒸气的含量有利于提高甲烷转化率 D．催化剂能够加快反应速率，从而缩短反应时间，提高平衡产率 （3）①已知，在700℃，1MPa时，1molCH4和1molH2O在1L的密闭容器中反应，6min达到平衡（如右图），此时CH4的转化率为      ，该温度下的平衡常数K=        （列式计算并保留一位小数）。‎ ‎②根据右图分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_____________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”)，采取的措施可能是 。‎ ‎（4）利用甲烷蒸气转化法生产的氢气可以作为燃料电池的氢源，但生产成本较高，以氨气代替氢气的氨燃料电池成本低且无污染，请写出碱性环境中负极的电极反应式： 。‎ 诸暨中学2018学年高一期中考试化学答题卷（实验班2019·04）‎ 正确填涂 错误填涂 填涂样例 缺 考 ‎[ ]‎ 班级 ‎ 贴条形码区 姓名 ‎ 考号 ‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。）‎ ‎1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ‎ ‎2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ‎ ‎3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ‎ ‎4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ‎ ‎5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ‎ ‎21 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ‎ ‎22 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ‎ ‎23 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]‎ ‎24 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ‎ ‎25 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ‎ ‎ ‎ 二、非选择题（本大题共4小题，共50分）‎ 26. ‎（10分）‎ （1） ‎④⑤⑥⑦⑨ ；（2） ③⑩ ；（3） ①② 。‎ （4） 写出⑤⑥⑦⑧在相应条件下的电离方程式 ‎⑤（熔融） NaOH=Na++OH- ； ‎ ‎⑥（水溶液）NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO3- ；‎ ‎⑦（熔融）NaHSO4=Na++HSO4- ； ⑧（水溶液）CH3COOH⇌CH3COO-+ H+ 。‎ 27. ‎（14分）‎ ‎（1） 放热 ， （E1-E2） kJ·mol-1 。‎ ‎（2）b= 2346kJ·mol-1 ，x=945.6 。‎ E2‎ E1‎ ‎ 线 ‎ 线 ‎（3）作图题：‎ ‎（4） < ， Q1+Q2=92.4 。‎ 28. ‎（12分）‎ （1） ‎ CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 。‎ （2） ‎ Fe ， 取一张湿润的淀粉KI试纸靠近碳电极，若试纸变蓝，‎ 则证明有氯气生成 ，‎ 防止阴阳极产物发生反应，使获得产品纯度更高 。高一历史试题答题卷　第２页（共２页）‎ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ‎ ‎（3） 12.8g ，减小 。‎ 26. ‎（14分）‎ （1） ‎ CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH =+161.1kJ·mol-1 。‎ （2） ‎ ABC 。‎ （3） ‎① 80% ， K= c(CO)c3(H2)/[c (CH4)c(H2O) ] =276.5 。‎ ‎②向逆反应方向 ， 加入2.4molH2或压缩体积到原来的1/2 。‎ ‎（4） 2NH3-6e-+6OH- = N2+6H2O 。‎