黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

鹤岗一中2019-2020学年度上学期期中考试 高二化学试卷 一、单选题（每题只有一个最佳选项1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）‎ ‎1.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 ‎①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3‎ A. ②④①③ B. ④②①③ C. ④③②① D. ②④③①‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低．‎ ‎②、③、④中碳原子都是5个，②无支链，③的支链比④多，所以沸点：②＞④＞③；①中碳原子数为4，比②③④中碳原子数都少，所以沸点：②＞④＞③＞①；故沸点按由高到低的顺序排列是：②④③①；‎ 故选：D ‎【点睛】根据烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，熔、沸点越低来分析.‎ ‎2.下列说法正确的是(　　)‎ A. 碳碳间以单键结合，碳原子的其他价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃 B. 分子组成符合CnH2n＋2(n为正整数)的烃一定是烷烃 C. 正戊烷分子中所有的碳原子均在一条直线上 D. 碳氢原子个数比为1∶3的烃有2种 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、符合条件的还可以是环烷烃．如，选项A错误；‎ B、分子组成符合CnH2n＋2(n为正整数)的烃，碳原子处于饱和状态，一定是烷烃，选项B正确；‎ C、在烷烃分子中，与饱和碳原子相连的4个原子，一定位于四面体的4个顶点上，所以正戊烷中的所有的碳原子不可能在一条直线，选项C错误；‎ D、n(C)∶n(H)＝1∶3时必为C2H6，一定是乙烷，选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对烷烃和同系物概念的熟悉掌握程度，有利于巩固学生的基础性知识，提高学生的应试能力和学习效率。‎ ‎3.在150℃，由任意比例组成的混合气体1L，在9L过量的氧气中充分燃烧后，恢复到反应前的温度，体积仍为10L，则该混合气体的成分可能是 A. C2H4和C3H4 B. CH4和C2H6 C. CH4和C2H2 D. C2H6和C3H6‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 设混合烃的平均式为CxHy，由烃的燃烧方程式CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，由混合烃燃烧前后体积不变可得1+（x+）=x+，解得y=4，即混合气中平均含有H原子数为4。‎ ‎【详解】A项、CH4和C2H4中H原子数都为4，平均值为4，故A正确；‎ B项、CH4和C3H6中H原子数分别为4、6，平均值不可能为4，故B错误；‎ C项、CH4和C2H2中H原子数分别为4、2，平均值不可能为4，故C错误；‎ D项、C2H6和C3H6中H原子数都为6，平均值为6，故D错误。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关，若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0；若y>4,燃烧后体积增大,△V=-1；若y<4,燃烧后体积减少,△V=1-。‎ ‎4. 下列说法中正确的是 A. 相对分子质量相同的物质是同种物质 B. 分子式相同的不同有机物一定是同分异构体 C. 分子组成相差若干个CH2的两种有机物互为同系物 D. 符合通式CnH2n+2的不同烃一定互为同系物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、N2相对分子质量为28，C2H4相对分子质量也是28，为两种物质，错误；B、同分异构体是指分子式相同，结构不同的物质，正确；C、还必须满足结构相似即属于同类物质，错误；D、若n相同则属同分异构体，不满足相差若干个CH2的要求，错误。‎ 考点：考查同系物、同分异构体等相关知识。‎ ‎5. 异丁烷的二氯代物的同分异构体共有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：异丁烷有两种H原子，取代H原子的两个Cl原子可以在一个C原子上母液可以在两个不同的C原子上，因此其二氯代物的同分异构体共有三种，它们是;;.因此选项是A。‎ 考点：考查有机物同分异构体的书写的知识。‎ ‎6.（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（ ）‎ A. 2﹣乙基丁烷 B. 2﹣甲基戊烷 C. 3﹣甲基戊烷 D. 3﹣乙基丁烷 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】(CH3CH2)2CHCH3的结构改为，因此命名为3﹣甲基戊烷，故C正确；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎7.下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是（ ）‎ A. 正戊烷 和 正己烷 B. 新戊烷 和 2-甲基丙烷 C. 2,2,3,3-四甲基丁烷 和 乙烷 D. 丙烷 和 2，3-二甲基丁烷 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3一氯代物有三种，正己烷CH3CH2CH2CH2CH2CH3一氯代物有三种，数目相等，故A正确；‎ B选项，新戊烷一氯代物有一种，2-甲基丙烷一氯代物有两种，不相等，故B错误；‎ C选项，2,2,3,3-四甲基丁烷一氯代物有一种，乙烷CH3CH3一氯代物有一种，相等，故C正确；‎ D选项，丙烷CH3CH2CH3一氯代物有两种，2，3-二甲基丁烷一氯代物有两种，相等，故D正确；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎8.下列物质分类时，按强电解质、弱电解质 、非电解质排列的正确的是(　　)‎ A. NaCl、HF、Cu B. NaHSO4、CH3COONH4、CCl4‎ C. BaSO4、CH3COOH、C2H5OH D. Cu(OH)2 、HCN、CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；‎ B选项，CH3COONH4是强电解质，故B错误；‎ C选项，BaSO4是强电解质，CH3COOH是弱电解质，C2H5OH是非电解质，故C正确；‎ D选项，Cu(OH)2是弱电解质，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎【点睛】电解质主要有酸、碱、盐、水、金属氧化物；‎ 非电解质主要有非金属氧化物、绝大多数有机物、非酸性氢化物；‎ 强电解质主要有强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物；‎ 弱电解质主要有弱酸、弱碱、水、极少数盐。‎ ‎9.下列事实一定能证明是弱电解质的是（ ）‎ ‎①常温下溶液大于7‎ ‎②用溶液做导电实验，灯泡很暗 ‎③和不能发生反应 ‎④0.1溶液的为0.09‎ ‎⑤和反应，生成 A. ①②③ B. ①②④‎ C. ①④⑤ D. 全部 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 部分电离、溶液中存在电离平衡的电解质为弱电解质，利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质。‎ ‎【详解】①假设是强酸，则属于强酸强碱盐，溶液显中性，pH=7；现在pH>7，说明属于弱酸，正确；‎ ‎②没有对比，同时也没有说明的浓度，因此仅凭灯泡很暗，不能判断一定是弱酸，错误；‎ ‎③和NaCl不能发生反应，只能说明盐酸的酸性比强，不能说明属于弱酸，错误；‎ ‎④假设是强酸，则为，但此时为，说明属于弱酸，正确；‎ ‎⑤和反应生成，说明的酸性强于，磷酸属于中强酸，因此属于弱酸，正确。‎ 综上所述，本题选C。‎ ‎【点睛】判断HA是弱电解质的方法：0.1mol/LNaA溶液呈碱性；0.01 mol/LHA溶液的pH>2；同浓度、同体积的盐酸和HA溶液，导电能力HA溶液弱。pH相同的盐酸和HA溶液，加水稀释相同的倍数，pH变化幅度小的为HA，也可以用强酸与NaA溶液反应生成HA等 ‎10.已知100℃时,水的离子积常数是10－12mol2•L-2。在该温度下，pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为 A. 约3.3 B. 8 C. 6 D. 4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎100℃时，水的离子积为Kw=1×10-12，pH=3的盐酸中c（H＋）=10-3mol·L－1，pH=9‎ 的氢氧化钠中c（OH－）=10-12/10-9mol·L－1=10-3mol·L－1，二者以体积比11：9混合，则盐酸过量，溶液呈酸性，计算混合溶液中氢离子浓度，计算溶液的pH．‎ ‎【详解】100℃时，水的离子积为Kw=1×10-12，pH=3的盐酸中c（H＋）=10-3mol·L－1，pH=9的氢氧化钠中c（OH－）=10-12/10-9mol·L－1=10-3mol·L－1，二者以体积比11：9混合，则盐酸过量，溶液呈酸性，混合溶液中c（H＋）=10-3(11-9)/(11+9)=10-4mol·L－1，则溶液的pH=4，‎ 故选：D。‎ ‎【点睛】本题考查了pH的简单计算，首先判断混合溶液的酸碱性，再结合离子积常数计算出混合溶液中氢离子浓度，从而得出混合溶液的pH，注意温度对Kw的影响．‎ ‎11.已知室温下，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（ ）‎ A. HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108‎ B. 升高温度，溶液的pH减小 C. 溶液的pH=4‎ D. HA的电离平衡常数约为l×10-7‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、HA电离出的c(H+)为0.1 mol/L×0.1%＝10-14mol/L，水电离产生的c(H+)=10-10mol/L，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍，A错误；B、度升高，促进弱电解质的电离，H+浓度变大，那么pH变小，B正确；C、HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%＝10-14mol/L，则pH＝-lg（10-4）=4，C正确；BD、由HA=H++A-知，c(H+)= c(A-)=10-14 mol/L，则电离平衡常数为=10-7；D正确，答案选A。‎ 考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡 ‎12.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. pH＝1的溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－‎ B. 能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、CO32－‎ C. c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3－、SO42－‎ D. 水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. pH=l 的溶液显酸性，Fe3+ 与SCN-那个反应生成络合物，故A错误；B. 能使酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液中HCO3-不能大量存在，且Ca2+与CO32-那个反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；C. =10-12的溶液显酸性，在酸性溶液中NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-离子间不能发生反应，能够大量共存，故C正确；D. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量存在，故D错误；故选C。‎ 点晴：本题考查离子共存的正误判断。解决离子共存问题时要注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性、溶液的颜色等。本题的易错点是A，要注意Fe3+和 SCN-能发生络合反应。‎ ‎13.下列有关问题，与盐的水解有关的是 ‎①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取 A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，能与铁锈反应，所以可作焊接金属中除锈剂，与盐的水解有关，故正确；②NaHCO3与Al2(SO4)3溶液中HCO3－与Al3＋水解相互促进生成氢氧化铝和CO2气体，可作泡沫灭火剂，与盐的水解有关，故正确；③草木灰显碱性与铵态氮肥显酸性，二者反应使肥效降低，所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用，与盐的水解有关，故正确；④碳酸钠溶液水解显碱性，能腐蚀磨口玻璃塞，所以实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解有关，故正确；⑤硫离子与铝水解相互促进生成氢氧化铝和H2S，因此Al2S3不能通过溶液中的反应制取，与盐的水解有关，故正确，答案选D。‎ 考点：考查盐类水解的应用 ‎14.现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O ②CH3COOH ③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是( )‎ A. 向①中逐滴加入少量②，逐渐增大 B. ①、③等体积混合后溶液中存在：NH4＋ +H2ONH3·H2O+H＋‎ C. ①、②任意比混合：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋ )‎ D. ①、③按体积比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H+)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，向①中逐滴加入少量②，反应消耗一水合氨，生成醋酸铵，c(NH4＋)增大，c(NH3•H2O)减小，逐渐增大，故A正确；‎ B选项，①、③等体积混合溶质KNH4SO4，溶液中铵根离子水解：NH4＋ +H2ONH3·H2O+H＋，故B正确；‎ C选项，①、②任意比混合遵循电荷守恒思想，即c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋)，故C正确；‎ D选项，①、③按体积比2:1混合，溶液中溶质主要是：NH3·H2O和KNH4SO4 ，溶液主要以电离为主，因此c(NH4+)>c(SO42－)>c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H+)，故D错误；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎15.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是(　　)‎ A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，水解平衡常数只与温度有关，所以稀释溶液，水解平衡常数不变，故A错误；‎ B选项，加入少量NH4Cl固体，两者相互促进的双水解，因此平衡向正反应方向移动，故B正确；‎ C选项，升高温度，平衡正向移动，碳酸氢根浓度增加，碳酸根浓度减小，增大，故C错误；‎ D选项，加入NaOH固体，溶液中氢氧根浓度增大，溶液pH增大，故D错误；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎【点睛】化学平衡常数、电离平衡常数、离子积常数、水解平衡常数都只与温度有关，与浓度无关。‎ ‎16.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是( )‎ A. I是盐酸，Ⅱ是醋酸 B. 稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同 C. a、b、c三点KW的数值相同 D. 溶液的导电性a>b>c ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、I是盐酸稀释时的pH值变化曲线，II为醋酸稀释时的pH值变化曲线，选项A正确；B、相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，所以等体积的 I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力II比I强，选项B不正确； C、KW的大小只取决于温度，所以a、b、c三点KW的数值相同，选项C正确；D、溶液导电性取决于离子浓度，pH小时，H+浓度大，导电性强，则溶液的导电性a＞b＞c，选项D正确；答案选B。‎ 点睛：本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点，根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用a点、c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；KW只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系。‎ ‎17.下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 ‎ 化学式 AgCl Ag2CrO4‎ CH3COOH HClO H2CO3‎ KSP或Ka KSP=1.8×10-10‎ KSP=2.0×10-12‎ Ka=1.8×10-5‎ Ka=3.0×10-8‎ Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11‎ A. 相同浓度CH3COONa和NaClO混合液中，各离子浓度的大小关系是 c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）‎ B. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO C. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5‎ D. 向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：‎ A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c（Na+）>c（CH3COO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+），故该项错误；‎ B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+ H2O=HCO3-+Cl-+HClO，故该选项错误；‎ C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5，正确。‎ D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，根据二者Ksp大小比较，Cl-先形成沉淀，故该选项错误。‎ 考点：盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数 点评：本题考查学生对离子浓度的掌握，涉及电离常数与浓度积常数，学会利用这些常数，明白常数所表示的意义就能解题，难度较大。‎ ‎18.浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+浓度由大到小的顺序是 A. ④⑥⑦②③①⑤ B. ②⑤①③⑥④⑦‎ C. ⑥④⑦①⑤②③ D. ⑦④⑥③①⑤②‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎④(NH4)2SO4，⑥(NH4)2CO3，⑦(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH4+)都约为0.2mol/L，⑦中亚铁离子的水解抑制了铵根离子的水解，⑥中碳酸根离子的水解促进了铵根离子的水解，因此c(NH4+)：⑦＞④＞⑥；①NH4Cl，③NH4HSO4，⑤NH4HCO3中的c(NH4+)都约为0.1mol/L，③中的氢离子抑制了铵根离子的水解，⑤中的碳酸氢根离子的水解促进了铵根离子的水解，因此c(NH4+)：③＞①＞⑤；②NH3·H2O是弱电解质，c(NH4+)远小于0.1mol/L；c(NH4+) 由大到小的顺序是⑦＞④＞⑥＞③＞①＞⑤＞②，故选D。‎ ‎19.在25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B. 根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－6‎ C 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋)‎ D. HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A.三种酸浓度相同时，由于溶液的pH：HX>HY>HZ，pH越大，溶液的酸性越弱，酸电离产生的离子浓度越小，溶液的导电性越弱，所以在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ>HY>HX，错误；B．根据滴定曲线，可得在开始滴定水，HY溶液的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，根据电离平衡常数可得：，错误；C．根据图像可知酸性：HY>HZ，所以将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定，首先是HY发生反应，然后是HX发生反应。当HX恰好完全反应时，HY已经完全发生反应。因此得到的溶液是NaY、NaX等浓度等体积的混合溶液。n(NaOH)=n(HX)+n(HY)。由于酸性HY>HZ，所以水解程度X->Y-，X-、Y-水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，溶液中c(OH ‎－)＞c(H＋)；盐水解程度越大，剩余的离子浓度越小，所以离子浓度c(Y－)＞c(X－)；故微粒浓度大小关系是：c(Na+)＞c(Y－)> c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D．HY、HZ都是弱酸，在溶液中存在电离平衡:HYH++Y-；HZH++Z-，同时溶液中还存在水的电离平衡：H2OH++ OH－，所以达到平衡时：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－) ，正确。‎ 考点：考查弱电解质电离程度大小比较急溶液中离子浓度大小比较的知识。‎ ‎20.如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是 A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0‎ B. a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等 C. 温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到c点 D. 25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ A.沉淀溶解平衡是吸热过程，故A错误；B. 在25 ℃时，b、c二点在曲线上，对应的溶度积Ksp相等，a点是不饱和溶液，d是过饱和溶液，故B错误；C. a点是不饱和溶液，对a点的碳酸钙溶液恒温蒸发水，溶液中离子浓度均增大，故C错误； D. 25 ℃时，d点表示CaCO3在溶液中刚好达到饱和，查得钙离子、碳酸根离子浓度，Ksp=2.0×10-5×1.4×10-4==2.8×10-9，故D正确。‎ 二、填空题（共38分）‎ ‎21.在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：‎ ‎①白磷和红磷；②NO2和N2O4；③12C和14C；④和 ；⑤C60和金刚石；⑥异戊烷和新戊烷 ；⑦‎ ‎（1）互为同位素的是_____________；‎ ‎（2）互为同分异构体的是__________；‎ ‎（3）互为同素异形体的是_________；‎ ‎（4）同一物质的是__________‎ ‎【答案】 (1). ③ (2). ⑥ (3). ①⑤ (4). ⑦‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】①白磷和红磷是磷元素的两种不同单质，是同素异形体；‎ ‎②NO2和N2O4是两种不同的物质，相互转化；‎ ‎③12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素；‎ ‎④和 是质子数不同质量数相同的两种核素；‎ ‎⑤C60和金刚石是碳元素形成的两种单质，互为同素异形体；‎ ‎⑥异戊烷和新戊烷是分子数相同，结构式不同，互为同分异构体；‎ ‎⑦是分子式相同，结构式也相同，是同种物质；‎ ‎⑴互为同位素的是③；‎ 故答案为③；‎ ‎⑵互为同分异构体的是⑥；‎ 故答案为⑥；‎ ‎⑶互为同素异形体的是①⑤；‎ 故答案为①⑤；‎ ‎⑷同一物质的是⑦；‎ 故答案为⑦。‎ ‎【点睛】深刻理解“四同”的特点 同位素必须是原子，同素异形体必须是单质，同系物必须结构相似，同分异构体必须是分子式相同。‎ ‎22.把1 mol CH4 和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：‎ ‎（1）片刻后试管中的现象为：‎ ‎①试管内气体的颜色变浅，②试管壁上出现_________________________、③试管内__________________、____________________。‎ ‎（2）在反应结束后，试管内的产物最多的是___________，空间构型呈正四面体的产物为___________。‎ ‎（3）若（2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为________mol。‎ ‎（4）与CH4相邻同系物的结构简式为_______________该同系物与Cl2发生一氯取代反应的化学方程式为__________________________。‎ ‎【答案】 (1). 油状液滴 (2). 出现白雾 (3). 液面上升 (4). HCl (5). CCl4 (6). 2.5 (7). CH3CH3 或CH3-CH3 (8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 对甲烷与氯气反应实验现象的理解，取代反应实质是一个原子（或原子团）代替另外一个原子（或原子团）。‎ ‎【详解】把1 mol CH4 和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，‎ ‎⑴片刻后试管中的现象为：氯气和甲烷在光照条件下发生反应，颜色逐渐变浅，试管内出现白雾，试管壁上出现油状液体，试管内液面上升，‎ 故答案为油状液滴；出现白雾；液面上升；‎ ‎⑵甲烷和氯气是一系列的反应，每一步反应都生成HCl，因此试管内的产物最多的是HCl，空间构型呈四面体有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，但呈正四面体的产物为四氯化碳，‎ 故答案为HCl；CCl4；‎ ‎⑶若⑵中生成的四种有机产物的物质的量相同即一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳各0.25 mol，根据反应方程式分析每取代一个氢原子消耗一个氯气，取代1 mol氢原子，消耗1 mol氯气，因此0.25mol×(1 + 2 + 3 + 4)=2.5 mol，则反应消耗的Cl2的物质的量为2.5mol，‎ 故答案为2.5；‎ ‎⑷与CH4相邻同系物为乙烷，其结构简式为CH3CH3或CH3—CH3，该同系物与Cl2发生一氯取代反应的化学方程式为CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl。‎ 故答案为CH3CH3或CH3—CH3；CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl。‎ ‎23.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。‎ ‎（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：‎ 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离常数(25℃)‎ Ka = 1.8×10－5‎ Ka=4.3×l0－10‎ Ka1=5.0×l0－7 Ka2=5.6×l0－11‎ ‎①常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______________(填编号)。‎ ‎②将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。‎ ‎③室温下，－定浓度CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是__________________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________‎ ‎（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。‎ ‎① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为__________________________________。‎ ‎② b点所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=________(用溶液中的其它离子浓度表示)。‎ ‎【答案】 (1). A B C (2). CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－ (3). CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ (4). l.8×104 (5). c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) (6). 2c(H+)－2c(OH－)‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 先根据K分析酸强弱，根据越弱越水解分析盐的水解程度来得出水解相同氢氧根离子，其浓度大小顺序；‎ 利用相对强的酸制相对弱的酸来分析；‎ 离子发生水解，其离子浓度减小，根据电荷守恒和质子守恒来分析溶液中离子浓度的关系。‎ ‎【详解】⑴根据K越大酸越强得出酸强弱顺序为CH3COOH > H2CO3 > HCN > HCO3－，pH相同，即水解生成的氢氧根浓度相同，水解程度越大，要使水解生成的氢氧根浓度相同，则盐的浓度越小，水解程度Na2CO3 > NaCN > CH3COONa，所以其物质的量浓度大小顺序为CH3COONa > NaCN > Na2CO3‎ 故答案为A B C；‎ ‎②将少量CO2通入NaCN溶液只能生成碳酸氢根，不能生成碳酸根，故反应的离子方程式是CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－，‎ 故答案为CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－；‎ ‎③室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，溶液显碱性主要是醋酸根离子水解显碱性，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－，溶液中，‎ 故答案为CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－；1.8×104；‎ ‎⑵① d点所用盐酸体积为20‎ ‎ mL，该点溶质为氯化铵，由于铵根离子水解，因此离子浓度由大到小的顺序依次为c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，‎ 故答案为c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；‎ ‎②b点所示的溶质为一水合氨和氯化铵且物质的量浓度相等，根据电荷守恒和质子守恒的得出c(NH4+) + c(H+) = c(C1－) + c(OH－)，c(NH4+) + c(NH3·H2O) = 2c(C1－)‎ ‎2c(NH4+) + 2c(H+) － 2c(OH－)= 2c(C1－) = c(NH4+) + c(NH3·H2O) ‎ 所以溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=2c(H+) － 2c(OH－)，‎ 故答案为2c(H+) － 2c(OH－)。‎ ‎24.常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：‎ ‎（1）写出酸H2A的电离方程式_________________________。‎ ‎（2）若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与10mL 2mol·L-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为__________________________。（溶液混合时体积变化忽略，下同）‎ ‎（3）已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol·L－1。‎ ‎（4）25℃时，amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后，c(NH4+)= c(Cl-)求一水合氨的电离常数K= _____________‎ ‎【答案】 (1). H2A H++HA− HA−H++A2− (2). > (3). c(Na+)>c(A2−)>c(OH−)>c(HA−)>c(H+) (4). 5.4×10−10 (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 多元弱酸电离一步一步电离，混合溶液先找出溶质，再分析溶液酸碱性，再分析离子浓度大小关系，加离子沉淀，先将离子沉淀后求剩余的离子浓度，再通过Ksp来计算所求离子的浓度大小，混合后求平衡常数，一定找出平衡常数所涉及到的离子浓度，一定注意体积变化，浓度发生改变。‎ ‎【详解】⑴根据题中信息得出酸H2A为二元弱酸，其电离方程式H2AH++HA−，HA−H++A2−，‎ 故答案为H2AH++HA−，HA−H++A2−；‎ ‎⑵若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与10mL 2mol·L-1NaOH溶液混合得到溶质为Na2A，M要发生水解，故溶液M的pH > 7，溶液中水解离子方程式A2−+H2OOH− + HA−，HA−+H2OOH−+ H2A，H2OH+ + OH−，溶液中离子浓度由大到小顺序为c(Na+)>c(A2−)>c(OH−)>c(HA−)>c(H+)；‎ 故答案为>；c(Na+)>c(A2−)>c(OH−)>c(HA−)>c(H+)；‎ ‎⑶已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液，‎ A2- + Ba2+ ==BaA↓‎ ‎1mol 1mol ‎0.02mol 0.01mol 两者反应生成沉淀，剩余n(A2−) =0.01 mol，，‎ 混合后溶液中的Ba2+浓度为，‎ 故答案为5.4×10−10；‎ ‎⑷25℃时，a mol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后，‎ c(NH4+)= c(Cl−) =0.005 mol/L，c(H+) = c(OH－)，则一水合氨的电离常数 故答案为。‎ ‎25.某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：‎ ‎① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上 ‎② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ‎④调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ‎④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液 ‎⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 ‎ 填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)‎ ‎（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)‎ ‎（3）判断滴定终点的现象是： ；‎ ‎（4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL ‎（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol·L-1‎ 滴定次数 ‎ 待测液体积(mL) ‎ 标准烧碱体积（mL） ‎ 滴定前读数 ‎ 滴定后读数 ‎ 第一次 ‎ ‎20.00 ‎ ‎0.40 ‎ ‎20.40 ‎ 第二次 ‎ ‎20.00 ‎ ‎4.00 ‎ ‎24.00 ‎ 第三次 ‎ ‎20.00 ‎ ‎2.00 ‎ ‎24.10 ‎ ‎【答案】（1）① ，偏大（2）偏小 （3）当溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不变色 （4）22.60mL （5）0.2000 mol·L-1‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）滴定管水洗后需再用待装液润洗，否则会使滴定管中溶液浓度偏低，消耗溶液体积偏大，使测定结果偏大。‎ ‎（2）若滴定前无气泡，滴定后有气泡，则溶液体积偏小，测定结果偏小。‎ ‎（3）接近终点时，当滴加最后一滴溶液时，溶液变红且30s不褪色，即为终点。‎ ‎（4）滴定管精确度为0.01mL，每一格表示1mL，图中读数为22.60mL。‎ ‎（5）第一次和第二次消耗氢氧化钠溶液体积20.00mL，第三次消耗氢氧化钠溶液体积22.10mL，第三次数据应舍去。氢氧化钠溶液体积为20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.2000mol·L-1，盐酸体积为20.00mL，由n(HCl)=n(NaOH)得盐酸浓度为0.2000 mol·L-1。‎ 考点：中和滴定 点评：计算时引起偶然误差的数据应舍去。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎