2019届一轮复习全国通用版4-3氧、硫及其重要化合物学案

2019届一轮复习全国通用版4-3氧、硫及其重要化合物学案

第三节　氧、硫及其重要化合物 考纲定位 全国卷 5 年考情 1.掌握 O3 和 H2O2 的主要性质 及其应用。 2．掌握硫元素单质及其重要化 合物的主要性质及应用。 3．了解硫、氧及其重要化合物 的制备方法。 2017 年：Ⅰ卷 T12、T28(1)；Ⅲ卷 T26(3) 2016 年：Ⅱ卷 T28(5)；Ⅲ卷 T9(A、B)、 T26、T27 2015 年：Ⅰ卷 T8(B)、T27(3)；Ⅱ卷 T12(D)、 T26(4) 2014 年：Ⅰ卷 T13(BC)；Ⅱ卷 T28(6) 2013 年：全国卷 T7(D)、T27(3) 考点 1| 绿色氧化剂—O3 和 H2O2 的性质及应用 (对应学生用书第 72 页) [考纲知识整合] 1．臭氧(O3) (1)组成：臭氧的分子式为 O3，与 O2 互为同素异形体，是一种有特殊臭味的 淡蓝色气体。 (2)化学性质 ①不稳定性：O3 不稳定，容易分解，反应的化学方程式为 2O3===3O2；在放 电条件下空气中的 O2 可以转化为 O3，反应的化学方程式为 3O2 ===== 放电 2O3。 ②强氧化性 a．能氧化具有还原性的物质，如 KI、FeCl2 等。 O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2 b．漂白性：因 O3 有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消 毒。消毒时并不是 O3 浓度越大越好。 (3)用途：①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的 紫外线，是人类和其他生物的保护伞。 2．过氧化氢——绿色消毒剂，其水溶液称双氧水 (1)过氧化氢(H2O2)的结构式为 H—O—O—H，是一种无色液体。 (2)化学性质 ①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解速率加快。 2H2O2 =====MnO2 2H2O＋O2↑(实验室制 O2)。 ②弱酸性：相当于二元弱酸。 H2O2 H＋＋HO－2 ，HO－2 H＋＋O2－2 。 ③强氧化性 a．用 10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。 b．氧化 Fe2＋等还原性粒子，其离子方程式为 H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋ 2H2O。 c．使湿润的淀粉­KI 试纸变蓝，其离子方程式为 H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋ 2H2O。 d．杀菌、消毒。 ④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。 (3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯 H2O2 还可 作火箭燃料的氧化剂等。 [高考命题点突破] 命题点 1　O3 的性质及其应用 1．臭氧(O3)可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层 能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状。 下列关于 O3 的说法正确的是________(填序号)。 (1)臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将 Ag、Hg 等较不活泼的金属氧化 (2)臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂 (3)臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂 (4)臭氧与氧气间的转化是物理变化 (5)臭氧与氧气互为同位素 (6)不使用含氟冰箱有利于臭氧层空洞修复 (7)与 O2 的化学性质相同 (8)16 g O2 和 O3 的混合气体含有的氧原子数为 2.5NA (9)根据 3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝＋144.8 kJ/mol 可知 O2 比 O3 稳定 (10)放电条件下 O2 可转化为 O3 【答案】　(1)(2)(6)(9)(10) 命题点 2　H2O2 的性质及其应用 2．下列有关双氧水说法错误的是(　　) A．H2O2、Na2O2 都属于过氧化物，都存在共价键 B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 C．H2O2 在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快 D．H2O2 做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO 类似，与 SO2 不同 C　[酶在过高的温度下会失去活性，故 C 项错误。] 3．过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受热或碱 性条件下极不稳定，易分解生成 H2O 和 O2。随着社会需求的增长，尤其是生 态环境保护的需要，双氧水近年来更受到人们的青睐，并被称为绿色氧化剂。 根据上述材料，完成下列问题： (1)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了双氧水的________性(填“氧 化”“还原”“酸”或“碱”，下同)；双氧水能使含酚酞的 NaOH 溶液褪色， 体现了双氧水的______性；SO2 通入双氧水中，溶液酸性增强，体现了双氧 水的________性，反应的离子方程式为_______________________________ ________________________________________________________________。 (2)H2O2 电离的方程式为___________________________________________。 (3)鉴于 H2O2 显弱酸性，写出它与 Ba(OH)2 作用形成正盐的化学方程式： _______________________________________________________________。 【解析】　(1)KMnO4 被 H2O2 还原，说明 H2O2 具有还原性；含酚酞的 NaOH 溶液红色褪去，说明 H2O2 与 NaOH 发生中和反应，因此 H2O2 具有酸性；H2O2 能将 SO2 氧化成 H2SO4，体现其氧化性。(2)H2O2 为二元弱酸，应分步电离， 以第一步电离为主。(3)H2O2 作为二元弱酸，能与 Ba(OH)2 发生中和反应：H2O2 ＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O。 【答案】　(1)还原　酸　氧化　SO2＋H2O2===2H＋＋SO2－4 (2)H2O2 H＋＋HO－2 ，HO－2 H＋＋O2－2 (3)H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O 4．完成下列相应的方程式。 【导学号：97500068】 (1)(2013·天津高考)Na2SO3 与 H2O2 反应的离子方程式为________________。 (2)(2013·海南高考)H 2O2 在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ________________________________________________________________。 (3)(2013·海南高考)H2O2 还可将碱性工业废水中的 CN－氧化为碳酸盐和氨气， 相应的离子方程式为_______________________________________________ ________________________________________________________________。 【答案】　(1)SO2－3 ＋H2O2===SO2－4 ＋H2O (2)5H2O2＋2MnO－4 ＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ (3)H2O2＋CN－＋OH－===CO2－3 ＋NH3↑ 考点 2| 硫及其氧化物的主要性质和应用 (对应学生用书第 73 页) [考纲知识整合] 1．硫的存在和性质 (1)自然界中硫元素的存在 (2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2； 有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 ①S 的氧化性 S 与 Fe、Cu、Hg 反应的化学方程式依次为 S＋Fe===== △ FeS、S＋2Cu ===== △ Cu2S、S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的 Hg)。 ②S 的还原性 a．S 与 O2 反应的化学方程式为 S＋O2 ===== 点燃 SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝 色。 b．与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S＋2H2SO4(浓) ===== △ 3SO2↑ ＋2H2O。 ③S 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 3S＋6NaOH ===== △ 2Na2S＋Na2SO3＋ 3H2O，此反应可用于除去试管内黏附的 S。 提醒：(1)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化 物(和 Cl2 与变价金属的反应情况相反)，如 FeS、Cu2S 等。　(2)硫燃烧时产 物是 SO2，无论 O2 是否过量，均不会生成 SO3。 2．硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用 (1)SO2 的性质及其应用 SO2 是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。 ①具有酸性氧化物的通性(写出化学方程式) 与 H2O 反应：SO2＋H2O H2SO3， 与少量 NaOH：SO2＋NaOH===NaHSO3， 与足量 NaOH：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 ②具有漂白性 使品红溶液褪色(原理：SO2＋有色物质 ― ― →化合 无色物质 ― ― →加热 或见光 有色物质 ＋SO2)。 ③具有还原性 与 Cl2＋H2O、H2O2、O2 反应的化学方程式分别为 SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4、SO2＋H2O2===H2SO4、2SO2＋O2 催化剂 △ 2SO3。 ④具有氧化性 与 H2S 反应的化学方程式为 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 提醒：CO2 与 SO2 的一般鉴别方法 (1)品红溶液法——漂白性 (2)高锰酸钾(或溴水或 FeCl3)法——还原性 (2)三氧化硫(SO3) SO3 在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放 出大量的热，SO3 是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 3．硫化氢(H2S)——水溶液为氢硫酸、为二元弱酸 H2S 是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。与足 量 NaOH 溶液，CuSO4 溶液反应的离子方程式分别为 H2S＋2OH－===S2－＋ 2H2O，H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。 [应用体验]　 　正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017·全国Ⅰ卷)Na、O、S 三元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸，有黄 色沉淀析出，同时产生有刺激性气味的气体。(　　) (2)(2014·全国Ⅱ卷)pH＝5 的 H2S 溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1。 (　　) (3)(2016·四川高考)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化。(　　) (4)将 SO2 通入含酚酞的 NaOH 溶液中，红色褪去，说明 SO2 具有漂白性。(　　) (5)(2016·江苏高考)下列转化能够实现：FeS 2 ― ― →O2 煅烧 SO2 ― ― →H2O H2SO4。 (　　) (6)(2016·海南高考)将 SO2 通入溴水中证明 SO2 具有漂白性。(　　) (7)(2016·天津高考)除去 SO2 中的少量 HCl 的实验方法如图。(　　) (8)(2015·重庆高考)SO 2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaSO4。(　　) (9)S 与足量 O2 充分燃烧生成 SO3。(　　) 【答案】　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9)× [高考命题点突破] 命题点 1　硫及其氧化物的主要性质及应用 1．下列有关说法正确的是(　　) A．CuS、FeS、SO3、FeCl2 均可由单质直接化合生成 B．硫在空气中的燃烧产物是 SO2，在纯氧中的燃烧产物是 SO3 C．SO2 使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色的原因是 SO2 具有还原性 D．SO2 和 O2 按物质的量之比 2∶1 通入密闭容器中充分反应后，容器中只有 SO3 C　[A 项，CuS、SO3、FeCl2 均不能由单质直接化合生成；B 项，S 燃烧只能 生成 SO2 不能生成 SO3；D 项，SO2 与 O2 的反应为可逆反应，SO2 与 O2 不可 能完全反应。] 2．下列溶液中，不能鉴别 CO2、SO2 气体的是(　　) ①石灰水　②稀硝酸　③KMnO4 溶液　④溴水　⑤酸化的 Ba(NO3)2 溶液　 ⑥品红溶液 A．①⑤　　 B．②③④⑤⑥ C．① D．③④ C　[SO2 和 CO2 都是酸性气体，都能使澄清石灰水变浑浊，但 SO2 气体具有 漂白性、还原性和氧化性，②⑤中通入 SO2 有遇空气变红棕色的气体生成， 且⑤中还有白色沉淀生成，只有①不能鉴别二者。] 3．将 SO2 分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。 反应物 溴水 酸性 KMnO4 溶液 氢硫酸 (H2S 溶液) 滴有酚酞的 NaOH 溶液 石蕊 试液 品红 溶液 ①反应 现象 ②SO2 的 性质 【答案】　①溴水褪色　紫色褪去　淡黄色沉淀　红色褪去　溶液变红　红 色褪去 ②还原性　还原性　氧化性　与 H2O 反应生成酸　与 H2O 反应生成酸　漂 白性 [易错防范]　SO2的性质理解三注意 (1)SO2 不能漂白酸、碱指示剂，如：SO2 使紫色的石蕊试液只变红、不褪色。 (2)SO2 能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了 SO2 的还原性而不是漂白性。 (3)SO2 与强碱溶液反应时，碱过量得正盐(SO2－3 )、SO2 过量得酸式盐(HSO－3 )。 命题点 2　SO2 的检验实验探究 4．下列实验中能证明某气体为 SO2 的是(　　) ①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色　 ④通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶 于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀 产生 A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明 D　[①CO2 也使澄清石灰水变浑浊；②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸 变红；③Cl2 也能使品红溶液褪色；④CO2、SO2 均有此过程现象。] 5．已知：2H2SO4(浓)＋C ===== △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，下图虚线框中的装置 可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下 列空白： (1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物 质是________；不能检出的物质是________。 (2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是________；不能 检出的物质是________。 (3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是________；不能 检出的物质是________。 【解析】　装置①为检验产物 H2O，只能放在装置②③之前，因为若放在装 置②③之后或装置②③之间，气流通过装置②或③溶液后会带出水蒸气，则 无法验证使 CuSO4 变蓝的水蒸气是否是反应的生成物。装置③和装置②位置 也不得变更，因为 SO2、CO2 均能使澄清石灰水变浑浊，故在用澄清石灰水 来验证 CO2 前一定要排除 SO2 的干扰。 【答案】　(1)SO2、CO2　H2O　(2)H2O、SO2　CO2 (3)SO2、CO2　H2O [思维建模]　SO2、CO2 共存时二者的检验装置的连接模型 证明混合气体中含有 CO2 和 SO2 时通常设计以下装置进行检验 现象：A 中褪色，C 中不褪色，D 中变浑浊，证明 CO2、SO2 共存。 [说明]　(1)A－检验混合气体中 SO2 的存在；现象是品红溶液褪色。 B－除去混合气体中的 SO2；现象是酸性 KMnO4 溶液褪色或颜色变浅。 C－检验混合气体中 SO2 是否除尽；现象是品红溶液不褪色。 D－检验混合气体中 CO2 的存在；现象是澄清石灰水变浑浊。 (2)为了简化装置，可将除去 SO2 和检验 SO2 是否除尽合并为一个装置，用较浓 的酸性 KMnO4 溶液，现象是酸性 KMnO4 溶液颜色变浅(不能褪色)。 命题点 3　常见漂白剂的漂白原理及特点 6．下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　) ①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ C　[物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭 氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色 化合物，如 SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的 能力，如活性炭。] 7．下列说法正确的是(　　) 【导学号：97500069】 A．SO2 能使品红溶液、溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色，是因为 SO2 具有漂白 性 B．SO2、Cl2 都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿 的有色物质时，可增强漂白效果 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还 原反应 D．SO2 使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色 D　[A 项，SO2 使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色是因为 SO2 的还原性，不是漂 白性；B 项，SO2 与 Cl2 遇 H2O 生成 H2SO4 和 HCl，漂白效果减弱；C 项，活 性炭的漂白原理是其吸附作用；D 项，SO2 的漂白具有不稳定性。] [题后归纳]　三类漂白剂的比较 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质 内部“生色团” 破坏掉 HClO、NaClO、 Ca(ClO)2、Na2O2、 H2O2、O3 等 不可逆、 持久 无选择性 加合型 与有机色质 内部“生色 团”“化合”成 无色物质 SO2 可逆、 不持久 有选 择性 吸附型 将有色物质 吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素 命题点 4　SO2 的实验室制法及性质探究 8．(2017·青海海东二模)某同学在实验室中对 SO2、Cl2 的混合气体在水中发生的 反应进行了探究。回答下列问题： 【导学号：97500070】 (1)氯气的发生装置可以选择图中的________(填序号)，反应的化学方程式为 _______________________________________________________________。 (2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择图中的装置，其连接顺序：发生装置 →________(用小写字母表示)。 (3)实验室用亚硫酸钠粉末和硫酸反应制取二氧化硫，现有下列三种硫酸，应 选用________(填序号)，理由是________。 A．98%浓硫酸　　B．70%硫酸　　C．10%稀硫酸 (4)该同学设计了如图所示的实验装置探究将 SO2、Cl2 同时通入水中发生的反 应。 ①H 装置中主要反应的离子方程式为________，I 仪器的作用是________。 ②为了验证通入 H 装置中的气体是 Cl2 过量还是 SO2 过量，可以取适量 H 中 溶液于洁净的试管中，向其中加入________，写出后续实验必要的操作和结 论______________________________________________________________ ________________________________________________________________。 ③若 H 中 Cl2 和 SO2 恰好完全反应，为了检验溶液中的阴离子，补充完整实 验操作，并写出结论：取少量 H 中溶液于洁净的试管中，__________________。 【解析】　(1)实验室利用 KMnO4 和浓盐酸或 MnO2 和浓盐酸反应制取氯气。 (2)浓盐酸易挥发，制取的 Cl2 中含有 HCl、水蒸气，欲收集一瓶干燥的氯气， 先通过饱和食盐水除去 HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，选择向上排空气法 收集。(3)硫酸和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫时，若硫酸浓度过大，则电 离出的 H＋很少，很难反应生成 SO2；若硫酸浓度过小，则二氧化硫易溶于水， 不利于二氧化硫逸出，所以应选取 70%硫酸。(4)①H 装置中主要反应的离子 方程式为 Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4 ，SO2 易溶于水，I 仪器的 作用是防倒吸。②根据 HClO 的漂白不能复原，而 SO2 的漂白加热能复原， 检验 Cl2 过量还是 SO2 过量，可以取适量 H 中的溶液于洁净的试管中，向其 中加入品红溶液，品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热 又复原，说明二氧化硫过量。③若 H 中 Cl2 和 SO2 恰好完全反应，溶液的阴 离子为 Cl－、SO2－4 ，先检验 SO2－4 ，后检验 Cl－。 【答案】　(1)A(或 B)　2KMnO 4＋16HCl(浓)===2MnCl 2＋2KCl＋5Cl 2↑＋ 8H2O[或 MnO2＋4HCl(浓) ===== △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O] (2)ijghefk (3)B　98%的浓硫酸中 H＋浓度小不易与亚硫酸钠粉末反应，10%稀硫酸的 H ＋浓度小不利于 SO2 放出 (4)①Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4 　防倒吸　②品红溶液　品红 褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫 过量 ③向其中加入过量稀硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，则含有 SO2－4 ， 过滤后取少量滤液，加入稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则含有 Cl－ [题后归纳]　实验室制取SO2的三反应原理 (1)Cu 与浓 H2SO4 共热：Cu＋2H2SO4(浓) ===== △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)浓 H2SO4 中加入 Na2SO3：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (3)稀 H2SO4 中加入 Na2S2O3：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O 考点 3| 硫酸的性质和硫及其化合物的转化 (对应学生用书第 76 页) [考纲知识整合] 1．硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。 (2)溶解性：H2SO4 与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热，浓 H2SO4 稀释 的方法是：将浓 H2SO4 沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 2．硫酸的化学性质 (1)稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式为 H2SO4===2H＋＋SO2－4 ，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质 发生反应。 (2)浓硫酸的三大特性 提醒：“钝化”是浓硫酸将 Fe、Al 氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄 膜，阻止了浓硫酸与 Fe、Al 的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。但加热 时钝化膜被破坏能持续反应。 3．硫及其化合物的转化关系 (1) (2)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如： 提醒：(1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态， 即台阶式升降(或称邻近规则)。　(2)相邻价态的微粒不发生氧化还原反应， 如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 [高考命题点突破] 命题点 1　硫酸的主要性质及其应用 1．在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点(难挥发性)；B．酸 性；C．强酸性；D．吸水性；E.脱水性；F.强氧化性。试用字母填空： (1)实验室制取 H2：________。 (2)实验室利用浓 H2SO4 与 NaCl 共热制取 HCl 气体：________。 (3)干燥 SO2：________。 (4)浓 H2SO4 溶解金属铜：________。 (5)浓 H2SO4 可用钢瓶贮运：________。 (6)利用浓 H2SO4 与 Ca3(PO4)2 生产过磷酸钙化肥：________。 (7)浓 H2SO4 可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：________。 8)将浓 H2SO4 加到浓 HCl 中产生白雾：________。 (9)浓 H2SO4 与蔗糖作用产生黑面包，放出有刺激性气味的气体：________。 【答案】　(1)B　(2)A、B　(3)D　(4)B、F　(5)F　(6)C　(7)B、E　(8)D　(9)E、 F 2．下列有关浓硫酸的叙述中正确的是(　　) ①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化　②浓硫酸与铜加热反应后，铜 片有剩余，硫酸完全反应　③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化　④浓 硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢 气生成　⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体　⑥浓硫酸与 铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外还有 SO2　⑦浓硫酸具 有强氧化性，常温下能与 Cu 发生剧烈反应　⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2 具有还原性，所以浓硫酸不能干燥 SO2　⑨向 5 mL 18 mol/L 的硫酸中加入足 量 Cu 并加热使其充分反应，被还原的 H2SO4 和生成的 SO2 气体均小于 0.045 mol A．①②⑤　 B．①④⑨ C．⑥⑦⑧ D．③④⑨ B　[随着反应的进行浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以有硫 酸剩余，剩余的稀硫酸还能与铁反应放出 H2，②⑥错误，④正确；③浓硫酸 使蔗糖炭化，表现其脱水性；⑧浓硫酸中的硫为＋6 价，二氧化硫中的硫为 ＋4 价，无中间价态，二者不反应，浓硫酸可以干燥 SO2；⑨浓 H2SO4 反应 变稀 H2SO4 后与 Cu 不再反应，被还原的 H2SO4 和生成的 SO2 均小于 0.045 mol。] [易错防范]　关于H2SO4的性质或作用的认识 (1)浓 H2SO4 与金属反应表现了强氧化性和酸性，而与非金属反应只表现强氧化 性。 (2)吸水性和作为催化剂的表现。如醇与羧酸的酯化，纤维素与硝酸的酯化等。 (3)只作催化剂的表现。如二糖、多糖水解时加稀硫酸，酯类水解时加稀硫酸等。 命题点 2　硫及其化合物的转化 3．硫在空气中燃烧生成气体 A，把 A 溶于水得溶液 B，向 B 中滴加溴水，溴水 褪色，B 变成 C，在 C 里加 Na2S 产生气体 D，把 D 通入 B 溶液得浅黄色沉 淀 E。A、B、C、D、E 都含同一种元素。按 A、B、C、D、E 顺序排序正确 的是(　　) A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 B　[硫在空气中燃烧生成 SO2，SO2 溶于水得 H2SO3，向 H2SO3 中滴加溴水 生成 H2SO4 和 HBr，在 H2SO4 溶液中加 Na2S 产生气体 H2S，H2S 与 H2SO3 反应产生浅黄色沉淀 S，故 B 项正确。] 4．在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量 大 16，E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： A ― ― →X B ― ― →Y C ― ― →Y D ― ― →Z E 当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当 X 是强碱时，A、B、 C、D、E 均同一种另外元素。请回答： (1)A 是________，Y 是________，Z 是________。 (2) 当 X 是 强 酸 时 ， E 是 ________ ， 写 出 C 生 成 D 的 化 学 方 程 式 ： ____________。 (3) 当 X 是 强 碱 时 ， E 是 ________ ， 写 出 B 生 成 C 的 化 学 方 程 式 ： __________。 【解析】　因 D 的相对分子质量比 C 大 16，则 Y 为 O2，进而推知 C、D 为 氧化物，B ― ― →O2 C ― ― →O2 D 为连续氧化的过程。因 E 为酸，故 C、D 均为非金属氧化物，Z 为 H2O。当 X 为强碱时，该连续氧化关系为 NH3 ― ― →O2 NO ― ― →O2 NO2 ― ― →H2O HNO3，进而推知 A 为铵盐；当 X 为强 酸时，该连续氧化关系为 H2S ― ― →O2 SO2 ― ― →O2 SO3 ― ― →H2O H2SO4，进 而推知 A 为硫化物。综上所述 A 为(NH4)2S。 【答案】　(1)(NH4)2S　O2　H2O (2)H2SO4　2SO2＋O2 催化剂 △ 2SO3 (3)HNO3　4NH3＋5O2 ===== 催化剂 △ 4NO＋6H2O [题后归纳]　含硫物质的连续氧化 Error! 注意：符合A ― ― →O2 B ― ― →O2 C ― ― →H2O D 的转化关系的 A 有 N2、NH3、 C、Na、S、H2S 等。 命题点 3　含硫化合物的综合实验探究 5．(2018·山西名校联考)实验室通过如图所示装置制备 Na2S2O3。 (1)组装好仪器，检查完气密性(气密性良好)，各装置试剂均装入后的下一步 操作是__________________________________________________________。 (2)b 装置的作用是________________________________________________。 (3)请写出 c 中锥形瓶内发生反应的离子方程式：__________________，由于 装置内有少量空气，某同学猜测锥形瓶内可能含有硫酸钠，请用提供的实验 试剂(仪器任选)设计实验验证该同学的猜测(0.1 mol·L－1 硝酸、0.1 mol·L－1 盐 酸、0.1 mol·L－1 氯化钡溶液、0.1 mol·L－1 硝酸钡溶液)__________________。 (4)(2017·全国Ⅰ卷)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 ________(填标号)。 A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C．0.10 mol·L－1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1 D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 【解析】　(3)由实验信息知反应物有 Na 2CO3、Na2S 和 SO2，生成物是 Na2S2O3 和 CO2，再通过元素化合价升降相等和电荷守恒配平方程式。检验硫 酸根离子时，溶液中的硫代硫酸根离子和酸反应生成的单质硫会干扰硫酸根 离子的检验，故须先过滤或静置后取上层清液。 (4)A 能：氢硫酸不能与 NaHCO3 溶液反应，说明酸性：H2SH2CO3。 B 能：相同浓度时导电能力越强，说明溶液中离子浓度越大，酸的电离程度 越大，故可判断酸性：H2SH2SO3，则 c(H＋)：H2S

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