黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高二下学期期中线上考试化学试题

黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高二下学期期中线上考试化学试题

黑龙江省海林市朝鲜族中学 ‎2019-2020年度第二学期高二年级化学期中考试（40分钟）‎ ‎________班 姓名：________‎ 一：单选题（每题只有一个选项 15 X 4分 = 60 分）‎ ‎1.关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）‎ A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价键只能存在于化合物中 ‎2．最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似．下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．N60是一种新型化合物 B．N60和14N都是氮的同位素 ‎ ‎ C．N60和N2是同素异形体 D．N60和N2是同系物 ‎3．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 （ ）‎ ‎ A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B． E(3s)＞E(3p)＞E(1s) C． E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D． E(5s)＞E(4s)＞E(4f)‎ ‎4．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）‎ A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性小于y的电负性 C．x 的氧化性大于y的氧化性 D．x的第一电离能小于y 的第一电离能 ‎5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 ‎ L M Q R T 原子半径/nm ‎0.160 ‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.089‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、-2‎ ‎+2‎ ‎-2‎ ‎ 下列叙述正确的是（ ）‎ A． L的氧化物对应的水化物可能具有两性 B． L、Q形成的简单离子核外电子排布相同[来源:学科网ZXXK]‎ A． T、Q的氢化物常温下均为无色气体 ‎ B． L、M的单质中金属键的强弱：M＞L ‎6．在HCHO分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化是（ ）‎ A．sp B．sp2 C．sp3 D．其他杂化形式 ‎7.与NO3-互为等电子体的是 （　 ）‎ ‎　 Ａ．SO3　　 Ｂ. SO2　　 Ｃ．CH4　　 Ｄ．NO2‎ ‎8.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）‎ ‎ A．两个碳原子采用sp杂化方式 ‎ ‎ B．两个碳原子采用sp2杂化方式 ‎ C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 ‎ D．两个碳原子形成两个π键 ‎9．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）‎ A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+‎ ‎10.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成．则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 （ ） ‎ ‎ A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2‎ ‎11．已知短周期元素的离子aA2+, bB+, cC3-, dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）[来源:学*科*网]‎ ‎ A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>a ‎ C．离子半径 C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C ‎12．下列说法正确的是 （ ）‎ A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 ‎13．下列说法正确的是 （ ） ‎ ‎ A．金刚石立体网状结构中碳原子连接形成的最小环由八个碳原子构成 B．过氧化钠晶体中阴离子和阳离子数目的比例为1∶1‎ C．1 mol二氧化硅中含有2 mol Si-O键 D．1 mol二氧化碳中含有2 molσ键和2 molπ键 ‎14.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）‎ ‎ A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3‎ ‎ C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2‎ ‎15．下列关于碳原子（基态）核外电子运动状态的说法不正确的是（ ） ‎ A．分布于2个电子层 B．占有3个能级 ‎ C．占有3个原子轨道 D．有4个电子自旋状态相同 ‎ 二： 填空题（16，17题每空3分，18题每空2分，共40分）‎ ‎16. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为36，A、C同族，B2+离子核外有10个电子，回答下列问题：‎ ‎(1)A、B、C三种元素的符号分别是_________ 、 _________ 、_________．‎ ‎(2)A、B、C之间任取两种能形成多种化合物，其中属于共价化合物的化学式分别为_________ 、___________．‎ ‎(3)分别写出A、B的电子排布式：A．_____________________、B．____________[来源:学+科+网Z+X+X+K]‎ ‎(4)写出C的价电子轨道排布图：_____________________．‎ ‎17．有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大． 已知B元素是地壳中含量最多的元素; A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族．回答下列问题：‎ ‎ (1)写出基态F原子的核外电子排布式____________‎ ‎(2)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型____________。‎ ‎[来源:学科网]‎ ‎18．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：‎ ‎①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大．‎ ‎②E元素的电离能数据见下表（kJ·mol-1）:‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎…‎ ‎496‎ ‎4562‎ ‎6912‎ ‎9540‎ ‎…‎ ‎③B与F分别同主族．‎ ‎④A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物．‎ ‎⑤B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．‎ ‎(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式 、 ．‎ ‎(2)B2A2分子中存在____个σ键,_____个兀键．‎ ‎（3）E2D2电子式 ． ‎ ‎[来源:学科网]‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 化学答案 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共15小题，计60分 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ A C C C D B A B A A C C D ‎14‎ ‎15‎ A C 二， 填空题(16.17题每空3分，18题每空2分。共40分）‎ 16、 ‎（1） O ， Mg S ‎ （2） ‎ SO2 ， SO3 ‎ （3） ‎ 1S22S22P4 1S22S22P63S2 ‎ （4） ‎ ‎ ‎17、（1） 1S22S22P63S23P64S1 ‎ ‎（2） 共价键 离子键 ‎ ‎18、（1） NaHCO3 CH3COONa ‎ ‎（2） 3 ， 2 ‎ ‎（3） Na+[:O:O:]Na+ ‎