宁夏银川一中2021届高三化学上学期第五次月考试题（Word版附答案）

宁夏银川一中2021届高三化学上学期第五次月考试题（Word版附答案）

银川一中 2021 届高三年级第五次月考 理科综合能力测试-化学 7．在 2020 年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。下列 说法中错误的是 A．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 B．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C．84 消毒液是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提 升消毒效果 D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质 8．已知 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 2NA B．100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为 NA C．在 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中，阴离子总数一定大于 0.1NA D．常温下，1L 0.1mol·L-1 醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含 醋酸根离子数 0.1NA 9．某科研人员提出 HCHO 与 O2 在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成 CO2、 H2O 的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP 的部分结构）。下列 说法不正确的是 3 滴 1.5mol/L CuCl2 溶液 3 滴 1.0mol/L FeCl3 溶液 2.0mL 5%H2O2 Cl2 棉球 NaBr KI 淀粉 A．HAP 能提高 HCHO 与 O2 的反应速率 B．HCHO 在反应过程中，有 C—H 键发生断裂 C．根据图示信息，CO2 分子中的氧原子全部来自 O2 D．该反应可表示为：HCHO+O2 CO2+H2O 10．控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项 A B C D 装 置 图 现象 右边试管产生气 泡较快 左边棉球变棕黄 色，右边棉球变蓝 色 试管中先出现淡黄 色固体，后出现黄色 固体。 试管中液体变 浑浊 结论 催化活性： Fe3+>Cu2+ 氧化性：Br2>I2 Ksp：AgCl> AgBr> AgI 非金属性： C>Si 6mol/L 盐酸 Na2CO3 粉末 Na2SiO3 溶液 2mL AgCl 悬浊液 2～3 滴 NaBr 再滴入 2～3 滴 HAP 11．我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。该物质中 W、X、 Y、Z、M 是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知 M 元素原子 核外电子总数是 Y 元素原子核外电子总数的两倍。下列说法中错误的是 A．X 和 Y 元素可能组成多种化合物 B．W 和 Z 元素位于周期表中同一主族 C．元素的非金属性强弱顺序为：Z＞Y＞X D．Y、M 元素的气态氢化物沸点高低为：Y＞M 12．我国科学家研发了一种水 系可逆 Zn-CO2 电池，将 两组阴离子、阳离子复合 膜反向放置分隔两室电解 液，充电、放电时，复合 膜层间的 H2O 解离成 H+ 和 OH- ，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．a 膜是阳离子膜，b 膜是阴离子膜 B．放电时负极的电极反应式为 Zn+4OH−-2e− =Zn(OH)42− C．外电路中每通过 1mol 电子，复合膜层间有 1mol H2O 解离 D．充电时 CO2 在多孔 Pd 纳米片表面转化为甲酸 13．已知 pOH＝－lgc(OH－)。向 20mL0.1mol·L－1 的氨 a 膜 b 膜 复合膜 水中滴加未知浓度的稀 H2SO4，测得混合溶液的 温度、pOH 随加入稀硫酸体积的变化如下图所示， 下列说法不正确的是 A．稀 H2SO4 的物质的量浓度为 0．05mol·L－1 B．当溶液中 pH＝pOH 时，水的电离程度最小 C．a 点时溶液中存在 c(NH3·H2O)＋2c(OH－)＝c(NH4 ＋)＋2c(H＋) D．a、b、c 三点对应 NH4 ＋的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c) 26．(14 分) 碳、氮能形成多种氧化物、氢化物。 (1)已知：①2NO(g) N2(g)＋O2(g)△H1＝－180.5 kJ·mol－1 ②CO(g)＋ 1 2 O2(g) CO2(g)△H2＝－283 kJ·mol－1 则 NO 与 CO 反应生成两种无毒气体的热化学方程式为 ____________________________。 (2)使用高效催化剂可大大减少汽车尾气排放出的 NOx 含量，某研究所的科研人员探究了 T1℃时等质 量的三种催化剂对 CO 还原 NO 的催化效果(其他条 件相同)，所得结果如图所示。 ①如果不考虑催化剂价格，则使用催化剂____ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)最好；A、B 两状态下，生成 CO2 的速率大小关系是_____。 ②若容器容积为 2 L，开始时加入 0.5 mol NO、0.5 mol CO，在催化剂Ⅰ 的作用下达到如图 1 所示平衡，则反应 2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) 在该温度下的平衡常数 K＝____L·mol－1。 (3)化学动力学上将一步完成的反应称为基元反应。对于基元反应：aA＋bB  cC＋ dD，其速率方程式为 v＝k·ca(A)·cb(B)(k 为只与温度有关的速率常数)，复杂反应(由几个基 元反应构成)的速率取决于慢的基元反应。 ①已知反应 NO2(g)＋CO(g) NO(g)＋CO2(g)△H＜0，在温度低于 250℃时是由两 个基元反应构成的复杂反应，该反应的速率方程式为 v＝k·c2(NO2)，则其两个基元反应分 别为：Ⅰ．____=NO3＋_____； Ⅱ．略，这两个反应中活化能较小的是________。 ②某科研小组测得 380℃时该反应的 c(NO2)、c(CO)与生成 CO2 的速率[v(CO2)]的关系如 下：则该温度下的反应速率常数 k＝____L·mol－1·s－1。 c(CO)/(mol·L-1) 0.025 0.05 0.025 c(NO2)/(mol·L-1) 0.04 0.04 0.12 v(CO2)/(mol·L-1·s-1) 2.2×10-4 4.4×10-4 6.6×10-4 27．（14 分） 工业上用菱锰矿（MnCO3）[含 FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3 等杂质]为原 料制取 KMnO4。其流程示意图如图。 已知：①Ksp（CuS）＝1.3×10﹣36、Ksp（MnS）＝1.95×10﹣13 金属阳离子生 成氢氧化物沉淀的 pH 如表： Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀时 8.3 6.3 2.7 4.7 完全沉淀时 9.8 8.3 3.7 6.7 滤渣 1 试剂 a 试剂 b 分离提纯滤渣 2 滤液 2 滤渣 3 滤液 3 试剂 c 过滤 过滤 KMnO4 K2SO4 通电菱锰矿 滤液 1 稍过量稀硫酸 回答下列问题： （1）写出滤渣 1 的一种工业用途： 。 （2）试剂 a 最好选用 （填选项字母）。 A．氯水 B．高锰酸钾 C．次氯酸钠 D．浓盐酸 （3）试剂 b 可选用 （填选项字母）。 A．氨水 B．稀硫酸 C．碳酸锰 D．Mn（OH）2 E．NaOH （4）试剂 c 为 MnS，写出滤液 2 中加入 MnS 后发生反应的离子方程 式： 。该反应的平衡常数为 （5）工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因 是 。 （6）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka1＝9.1×10－8 Ka2＝1.1×10－12 Ka1＝7.5×10－3 Ka2＝6.2×10－8 Ka3＝2.2×10－13 则其酸根离子结合质子能力最强的是 28．（15 分） PCl3 主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶（S．D）等医药的原料。 下图为实验室中制取粗 PCl3 产品的装置，夹持装置略去。经查阅资料知：红磷 与少量 Cl2 反应生成 PCl3，与过量 Cl2 反应生成 PCl5，PCl3 遇水会强烈水解生成 H3PO3，PCl3 遇 O2 会生成 POCl3（三氯氧磷），PCl3、POCl3 的熔沸点见表。 回答下列问题： （1）A 是制取 CO2 装置，CO2 的作用是 ，选择 A 中的药品是 （填字母）。 a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．NaHCO3 粉末 d．块状石灰石 （2）装置 D 中盛有碱石灰，其作用是 。 （3）装置 G 中生成 Cl2，反应的离子方程式为 。 （4）装置 C 采用 65﹣70℃水浴加热，制得的 PCl3 粗产品中常含有 POCl3、 PCl5 等杂质，除杂的方法是：先加入红磷加热，除去 PCl5，然后通过 （填 实验操作名称），即可得到较纯净的 PCl3。 物质 熔点 /℃ 沸点 /℃ PCl3 ﹣112 75.5 浓盐酸 浓硫酸 红磷 浓硫酸 水 KMnO4 K1 K2 a G （5）通过实验测定粗产品中 PCl3 的质量分数，实验步骤如下（不考虑杂质 的反应）： 第一步：迅速移取 20.0 g PCl3 粗产品，加水完全水解后，再配成 500mL 溶液； 第二步：移取 25.00mL 溶液置于锥形瓶中； 第三步：加入 0.5mol•L﹣1 碘溶液 20 mL，碘过量，H3PO3 完全反应生成 H3PO4； 第四步：加入几滴淀粉溶液，用 1.0 mol•L﹣1Na2S2O3 标准溶液滴定过量的碘， 反应方程式为 I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，滴至终点时消耗 Na2S2O3 标准溶液 12mL。 ①第三步中反应的化学方程式为 。第四步滴定终点时的现象 是 . ②根据上述数据，计算该产品中 PCl3 的质量分数为 %。 35．［化学——选修 3：物质结构与性质］（15 分） 2019 年 10 月 1 日，在庆祝中华人民共和国成立 70 周年的阅兵仪式上，最后亮相的 DF﹣3IA 洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了 Fe、 Cr、Ni、C 等多种元素。回答下列问题： （1）基态铁原子的价电子排布式为 。 （2）与 Cr 同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的 区。 （3）实验室常用 KSCN 溶液、苯酚 检验 Fe3+．其中 N、O、S 的第一电 离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型 为 。 （4）铁元素能与 CO 形成 Fe( CO)5．羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。 1mol Fe(CO)5 分子中含 mol σ键，与 CO 互为等电子体的一种离子的化学式 为 。 （5）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得 超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60 分子占据顶点和面心处，K+占据的是 C60 分子围成的 空隙和 空隙（填几何空间构型）；若 C60 分子的坐标参数分别为 A（0，0，0），B（ 2 1 ，0， 2 1 ），C（1，1，1）等，则距离 A 位置最近的阳离子的原子坐 标参数为 。 （6）Ni 可以形成多种氧化物，其中一种 NiaO 晶体晶胞结 构为 NaCl 型，由于晶体缺陷，a 的值为 0．88，且晶体中的 Ni 分别为 Ni2+、Ni3+，则晶体中 Ni2+与 Ni3+的最简整数比 为 ，晶胞参数为 428 pm，则晶体密度为 g/cm3 （NA 表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式）。 36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分） 花青醛（ ）具有一种清新的花香，对香水和洗涤护理配方也非常有价值， 下 图是用 Michael 反应合成花青醛的一种合成路线。 已知：氨基连接在苯环上易被氧化。回答下列问题： (1)花青醛 I 中官能团的名称是__________，可通过________直接判定（选填编号）。 a．质谱 b．红外光谱 c．核磁共振氢谱 (2)A→B 的反应方程式为__ _。 (3)B→C、C→D 的反应类型分别是___、___。 (4)E 的结构简式为____。 (5)对比分析说明，引入 C→D 与 E→F 步骤的目的是___。 (6)有机物 G 有多种同分异构体， 写出满足下列条件的一种同分异构体___。 ①苯环上有 3 个取代基；②核磁共振氢谱有 4 个峰 (7)利用 Michael 反应，以丙烯和 为原料合成 ，写出合成路线 （无机试剂任选）_____________。 银川一中 2021 届高三第五次月考化学试卷参考答案 7 8 9 10 11 12 13 C D C A B D B 26．（每空 2 分） (1)2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5kJ kJ·mol－1 (2)① I v(A)>v(B) ② 640 (3)①2NO2 NO (共 2 分) II ②0.22 27．（每空 2 分） （1）制造光导纤维、冶炼硅、制玻璃等 。（2）B （3） CD （各 1 分） （4）MnS+Cu2+＝Mn2++CuS 。1．5×1023 （5）若用盐酸溶解碳酸锰，电解时溶液中的 Cl﹣会失去电子生成氯气，而不生成 MnO4 ﹣ 。 （6） PO43- 28．（每空 2 分） （1）排尽装置中的空气，防止 PCl3 被氧化，干扰实验 ， a d （各 1 分） （2）防止空气中水蒸气进入装置使 PCl3 水解，吸收未反应的氯气，防止污染空气（各 1 分）。 （3）2MnO4 ﹣+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O 。（4） 蒸馏 （1 分） （5）①H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HI 蓝色褪去，半分钟不恢复。 ②55%。 35．（15 分，除标注试题外每空 1 分） （1）3d64s2（2）s、ds（2 分）（3）N＞O＞S sp2 杂化 （4）10 CN﹣ （5）正四面体、正八面体 （ ， ， ）（2 分） （6）8：3（2 分） *（2 分） 36．[化学——选修 5：有机化学基础] （15 分，除标注试题外每空 1 分） (1)醛基 (2)b (3) （2 分） (4)还原反应 (5)． 取代反应 (6) （2 分） (7)防止氨基被氧化（或保护氨基）（2 分） (8) 或 （2 分） (9) （3 分）