人教版高二化学28盐类水解的应用（第二课时）课件

人教版高二化学28盐类水解的应用（第二课时）课件

盐类水解 第三节 （ 第二课时 : 水解的应用 ） 一、复习 1、 写出下列物质的水解的方程式，并说明水解程度的相对大小和溶液的酸碱性。 NH 4 Cl、NaAc、Fe（NO 3 ） 3 、K 2 S、NaHCO 3 、NaHSO 3 、(NH 4 ) 2 SO 3 (NH 4 ) 2 HPO 4 。 2、总结水解的规律，说明水解反应的影响因素。 规律： 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐类水解的应用 1、判断溶液的酸碱性 Na 2 CO 3 、NaAc 溶液显 ———— 性， ——— 的 ———— 性强。同理 AlCl 3 、CuCl 2 溶液显什么性? Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 溶液酸碱性如何，谁的酸碱性强？ 对弱酸弱碱盐需要具体判断。 2、判断溶液中离子浓度的大小。 a、 多元弱酸盐，如 Na 2 S，KH 2 PO 4 、KHCO 3 溶液。 b、 混合溶液，如 NH 4 Cl--NH 3 · H 2 O(1:1) 混合。 NH 3 · H 2 O 的电离大于 NH 4 + 的水解，所以溶液显碱性。 c、 物料守衡：即原子个数或质量的守衡。如： HAc，NaHCO 3 溶液， NH 4 Cl 和 NaCl 混合溶液。 d、 电荷守衡—电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。 如： H Ac 和 NaAc 的混合溶液， Na 2 CO 3 溶液。 2、表示0.1 mol/LNaHCO 3 溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 （ ) （ A ） c (Na + )> c (HCO 3 - )> c (CO 3 2- )> c (H + )> c (OH - ) （ B ） c (Na + )+ c (H + )= c (OH - )+ c (CO3 2 - ) + c (HCO 3 - ) （ C ） c (Na + )+ c (H + )= c (HCO 3 - )+ c (OH - )+2 c (CO 3 2- ) （ D ） c (Na + )= c (HCO 3 - )+ c (H 2 CO 3 )+ c (OH - ) （ E ） c (Na + )= c (HCO 3 - )+ c (H 2 CO 3 )+ c (CO 3 2- ) 在 Na 2 S 的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系 不 正确的是 （ ） ( A)c(OH - )=c(H + )+c(HS - )+c(H 2 S) ( B)c(Na + )+c(H + )=c(OH - )+2c(S 2- )+c(HS - ) ( C)c(OH - )=c(H + )+c(HS - )+2c(H 2 S) ( D)c(Na + )=2c(S 2- )+2c(HS - )+2c(H 2 S) 3、双水解的应用—泡沫灭火器的原理。 泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？ 讨论： 分析课本后溶解表中“ —” 的含义。 双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有： Al 3+ ，Fe 3+ ，AlO 2 - HCO 3 - ，S 2- ，ClO - 等。 问：用盐类水解的知识解释 Al 3+ 和 AlO 2 - 在溶液中为什么不能共存。 注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解，如 NH 4 Ac，(NH 4 ) 2 CO 3 4、离子的大量共存要考虑盐类的水解。 离子的共存要考虑盐类的双水解，如 Al 3+ 和 CO 3 2- (HCO 3 - ), Al 3+ 和 S 2- ,Fe 3+ 和 CO 3 2- (HCO 3 - )， Al 3+ 和 AlO 2 - 在水溶液中都不能大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存， NH 4 Ac，(NH 4 ) 2 CO 3 。 5、在实际生产和生活中的运用。 （1）配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以 防止浑浊。 问：①为什么配制 AlCl 3 溶液时要加入适量的盐酸？ ②配制 Al 2 (SO 4 ) 3 怎么做，要配制 NH 4 Cl 呢？ （2）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。 问：将 AlCl 3 溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使 AlCl 3 析出？如果是蒸发 Al 2 (SO 4 ) 3 和 Na 2 CO 3 溶液有什么不同？ (3)、用盐溶液来代替酸碱 例如：“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用 ZnCl 2 、NH 4 Cl。 问：制 Al(OH) 3 时没有氨水可用什么溶液来代替？ 问：金属镁与水反应比较困难，若加一些 NH 4 Cl 马上产生大量气体？为什么？写出相应的 方程式。 Mg+2NH 4 Cl=MgCl 2 +2NH 3 +2H 2 （4）试剂瓶的选用： 说明盛放 Na 2 S Na 2 CO 3 的试剂瓶不能用玻璃塞的原因， NaF 溶液能否用玻璃瓶？ （5）除杂： 除去 KNO 3 溶液中少量的 Fe 3+ 离子可用加热的方法？ （6）化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？ （7） 明矾能够用来净水的原理 一些特殊情况分析 完成下列方程式： FeCl 3 + AgNO 3 == CuSO 4 + Na 2 S== ZnSO 4 + Na 2 S == 3 Fe(NO 3 ) 3 +3AgCl Na 2 SO 4 +CuS Na 2 SO 4 +CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进行到底。如煮沸含有 Mg(HCO 3 ) 2 的硬水。 问： AlO 2 - 和 HCO 3 - 能否大量共存 ?