2021届高考化学一轮复习钠及其重要化合物学案

2021届高考化学一轮复习钠及其重要化合物学案

第三章　金属及其化合物 第一节　钠及其重要化合物　 ‎ 一、金属钠的性质及用途 ‎1.物理性质 ‎(1)软——质软,硬度小,能用小刀切割。‎ ‎(2)亮——银白色,有金属光泽。‎ ‎(3)轻——密度比水小,比煤油大。‎ ‎(4)低——熔点低。‎ ‎(5)导——可导电、导热。‎ 钠的取用方法:用镊子夹取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切取黄豆大小的钠,剩余的钠放回原试剂瓶。‎ ‎2.化学性质 ‎(1)完成上述标号反应的化学方程式。‎ ‎①4Na+O22Na2O。‎ ‎②2Na+O2Na2O2。‎ ‎③2Na+2H2O2NaOH+H2↑。‎ ‎④2Na+Cl22NaCl。‎ ‎⑤2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑。‎ ‎(2)与非金属单质的反应 ‎①与O2反应 项目 常温 加热 现象 钠的表面变暗 先熔化成小球,片刻后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体 化学方 程式 ‎4Na+O22Na2O ‎2Na+O2Na2O2‎ 转移 电子 ‎1 mol Na参加反应时转移1 mol e-‎ ‎②与Cl2反应的化学方程式:2Na+Cl22NaCl。‎ ‎③与S反应的化学方程式:2Na+SNa2S。‎ ‎(3)与含有酚酞的水反应的实验现象及解释:‎ 钠失火的处理:沙土盖灭,不能用水或泡沫灭火器灭火。‎ ‎(4)与盐的反应 ‎①与熔融盐发生置换反应:4Na+TiCl44NaCl+Ti ‎②钠与盐溶液的反应。‎ NaNaOH发生复分解反应 如Na投入CuSO4溶液中,反应的离子方程式为 ‎2Na+2H2O+Cu2+2Na++Cu(OH)2↓+H2↑。‎ ‎3.制备和保存 ‎(1)制备:电解熔融NaCl:方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。‎ ‎(2)保存:密封保存在煤油或石蜡油中,使之隔绝空气与水。‎ 金属钠要保存在煤油中,不能保存在CCl4中,因ρ(CCl4)>ρ(Na)>ρ(煤油),故钠浮在CCl4液面上而沉在煤油底部,钠在煤油中能隔绝空气防止被氧化。‎ ‎4.用途 ‎(1)K-Na合金用于原子反应堆,作导热剂。‎ ‎(2)制备Na2O2。‎ ‎(3)作电光源:高压钠灯。‎ ‎(4)冶炼稀有金属。‎ 用金属钠作还原剂冶炼金属,必须是熔融态下反应,而不能是水溶液中反应。‎ 二、钠的氧化物 ‎　氧化钠、过氧化钠的性质比较 物质 氧化钠(Na2O)‎ 过氧化钠(Na2O2)‎ 色态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 氧的价态 ‎-2‎ ‎-1‎ 电子式 阴、阳离子 个数比 ‎1∶2‎ ‎1∶2‎ 生成条件 常温 加热或点燃 与水反应 Na2O+H2O2NaOH ‎2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑‎ 与CO2‎ 反应 Na2O+CO2Na2CO3‎ ‎2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2‎ 与酸反应 ‎(盐酸)‎ Na2O+2HCl2NaCl+H2O ‎2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑‎ 主要用途 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 ‎(1)钠与氧气反应的产物与反应温度有关,加热或点燃产物是过氧化钠。‎ ‎(2)不管生成氧化钠还是过氧化钠,金属钠失电子均变为+1的阳离子,因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。‎ 三、碳酸钠和碳酸氢钠 ‎1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3‎ NaHCO3‎ 俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 水中易溶,但比 Na2CO3的溶解度小 稳定性 受热难分解 受热易分解,化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ 与过量盐 酸反应 化学方程式为Na2CO3+2HCl H2O+CO2↑+2NaCl 化学方程式为 NaHCO3+HClH2O+CO2↑+NaCl 与二氧化 碳反应 化学方程式为 Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3‎ 不反应 与氢氧化钠溶 液反应 不反应 化学方程式为NaHCO3+‎ NaOHH2O+Na2CO3‎ 与过量澄清石灰水反应 化学方程式为Na2CO3+‎ Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 化学方程式为NaHCO3+‎ Ca(OH)2CaCO3↓+H2O+NaOH 与CaCl2‎ 溶液反应 化学方程式为Na2CO3+CaCl2‎ CaCO3↓+2NaCl 不反应 ‎2.碳酸钠和碳酸氢钠的用途 ‎(1)碳酸钠:用于玻璃、造纸等工业。‎ ‎(2)碳酸氢钠:用于发酵粉、灭火器,治疗胃酸过多等。‎ 四、焰色反应 定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 实验 步骤 火焰颜色 Na:黄色,K:紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)‎ ‎1.下列关于钠的叙述中,正确的是 (　　)‎ A.钠是金属元素,单质的熔点很高 B.钠在空气中燃烧,生成淡黄色的过氧化钠 C.钠在盐酸中反应与在水中反应剧烈程度应相同 D.钠与FeSO4溶液反应,可置换出单质铁 ‎【解析】选B。A项,钠的熔点低于‎100 ℃‎,是熔点很低的金属;B项,钠在空气中可剧烈燃烧,生成过氧化钠;C项,盐酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度,钠在盐酸中反应比在水中反应更剧烈;D项,钠先与溶液中的水剧烈反应,置换出氢气,不能置换出FeSO4中的Fe。‎ ‎2.(RJ必修1·P48改编)取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列现象描述正确的是 (　　)‎ ‎①金属钠先熔化　②在空气中燃烧,放出黄色火花 ‎③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色 ‎⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.②⑤ B.①②③‎ C.①④⑤ D.④⑤‎ ‎【解析】选C。取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,可以看到的现象是金属钠首先受热熔化,然后燃烧,发出黄色火焰,得到淡黄色固体。‎ ‎3.(RJ必修1·P55改编)下列对过氧化钠的叙述中,正确的是 (　　)‎ A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物 B.过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气,故可用于呼吸面具中 D.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠只作氧化剂 ‎【解析】选C。A项,过氧化钠能与酸反应生成盐、水和氧气,所以不是碱性氧化物;B项,过氧化钠能与水反应,但生成氧气,引入杂质,所以过氧化钠不能作气体的干燥剂;D项,过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。‎ ‎4.(RJ必修1·P71改编)下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是 ‎(　　)‎ A.分别加热两种固体,将放出的气体通入澄清石灰水 B.分别取两种固体溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,观察是否生成沉淀 C.分别取两种固体各‎1 g于试管中,滴入几滴水振荡,用手触摸试管底部 D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应,再将反应所得溶液分别经加热、蒸干、灼烧后称重 ‎【解析】选B。A项,NaHCO3遇热分解生成CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊;Na2CO3遇热不分解,所以可以鉴别;B项,Na2CO3和Ba(OH)2溶液发生反应:Ba2++C BaCO3↓,NaHCO3和Ba(OH)2溶液发生反应:Ba2++2OH-+2HCBaCO3↓+2H2O+C,溶液均变浑浊,所以不能鉴别。C项,Na2CO3溶于水放热,NaHCO3‎ 溶于水吸热,所以可以鉴别。D项,Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量不同,等质量时物质的量不同,最终得到的氯化钠的质量也不同,所以可以鉴别。‎ 关闭Word文档返回原板块