四川省泸县第四中学2020届高三下学期第四次学月考试理综-化学试题

四川省泸县第四中学2020届高三下学期第四次学月考试理综-化学试题

‎7.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是 A.素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维是一种新型的有机高分子材科 B.古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质 C.打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电，电能属于一次、可再生能源 D.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 ‎8.萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是 A. a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)‎ B. B.a分子中所有原子都可能共平面，b的分子式为C10H12O C.a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应 D.1 mol b与足量的钠反应产生1 mol H2‎ ‎9.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为 C. 加热条件下， 金属Na与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为 D. 常温时，1  的硝酸铵溶液中，和总数为 ‎10.下列离子方程式正确的是 ‎ A.FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-‎ B.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O C.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O D.过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑‎ ‎11.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. B的单质在自然界只有一种核素 B. 元素C、D、E的简单离子的半径依次减小 C. A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键 D. 这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强 ‎12.下图是采用新能源储能器件将CO2 转化为固体产物，实现CO2 的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2-饱和LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法正确的是 A. Li -CO2 电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到 B. CO2 的固定中，每转移8 mole-，生成3mol气体 C. 过程Ⅱ中电能转化为化学能 D. 过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为 ‎2Li2CO3 +C-4e-=4Li++3CO2↑‎ ‎13.25℃，向20 mL 0.1 mol·L−1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是 A. MOH是弱碱，其Kb＝1.0×10−21 ‎ B. b点溶液中，c(CH3COO−)＋ c(CH3COOH)＝0.1 mol·L−1‎ B. 水的离子积常数Kw：b＞c＞a ‎ D. c点溶液中，c(CH3COO−)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH−)‎ ‎26.(14分)ClO2 是红黄色有毒气体，有刺激性气味，沸点为11℃，极易溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解成次氯酸、氯气和氧气，见光也易分解，因此其溶液置于冷暗处相对稳定。某校合作学习小组的同学欲制备二氧化氯水溶液并检验其性质。‎ Ⅰ.二氧化氯水溶液制备。‎ 向圆底烧瓶中先加入10gKClO3固体和9g H2C2O4·2H2O(草酸)，然后再加入5 mL稀硫酸，用磁力搅拌器搅拌(如下图)；将烧瓶放在热水浴中，保持水浴温度在60～8 0℃，至B中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。‎ 回答下列问题：（1）装置A用水浴加热的优点是______；装置A中水浴温度不宜低于60 ℃也不宜高于80 ℃，其原因是______。‎ ‎（2）装置A中反应生成ClO2 及KHSO4 等产物的化学方程式为_________________。‎ ‎（3）装置B的水中需放入冰块的目的是_________________，装置C 的作用是_______________‎ Ⅱ.设计实验验证ClO2 的氧化性。‎ ‎（4）取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H2S的氧化产物，还需要用到的试剂是_______________________。‎ ‎（5）证明ClO2 的氧化性比Fe3+强的方案是______________________。‎ ‎（6）将少量ClO2 水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中，振荡，有黑色沉淀生成，则该反应的离子方程式为______________________。‎ ‎27.（14分）以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备流程如下：‎ ‎（1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____(填选项编号)。‎ ‎（2）流程中加入H2O2 有气体产生，原因是_______________________________。‎ ‎（3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe(OH)3。己知：‎ 为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_______调节溶液pH(填字母)，调节pH的范围为___________________________。‎ a．A12O3 b．NaOH c．Al(OH) 3 d．Na2CO3‎ ‎（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：‎ ‎4[NH4 Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，‎ 将产生的气体通过下图所示的装置：‎ ‎①集气瓶中收集到的气体是_____________________(填化学式)；‎ ‎②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是__________________________________；‎ ‎③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂是______________。‎ ‎28.（15分）.碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。‎ I.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC-CHO)‎ ‎（1）乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反应的化学方程式为_________。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点____________。‎ ‎（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法 已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g） ΔH=-484kJ/mol，化学平衡常数为K1‎ OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol，化学平衡常数为K2‎ 则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=______；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=______(用含K1、K2的代数式表示)。‎ Ⅱ.CO2的综合利用 ‎（3）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则下列说法正确的是______(填字母)。‎ a.反应达平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.A点的正反应速率比B点正反应速率小 C.550℃时，若充入氦气，则V正、V逆均减小，平衡不移动 d.T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为66.7%‎ e. T℃时，若再充入1molCO2和1molCO，平衡不移动 ‎（4）氨气、CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为{n(NH3)/n(CO2)}，b为水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。则 ‎①b应控制在______ a.1.5-1.6  b.1-1.1  c.0.6-0.7‎ ‎②a应控制在4.0的理由是_________‎ ‎35.（15分）.2017年4月26日，中田首艘国产航母在大连正式下水，标志着我国自主设计航空母舰取得重大阶段性成果。请回答下列问题：‎ ‎(1)航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。‎ ‎①硅原子L能层的电子分布图为____________________；②Fe3+比Fe2+稳定的原因是_____________________；‎ ‎③铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液可以检验Fe2+。1 mol CN-中含有π键的数为_________，与CN-互为等电子体的分子有__________(写出一种)，铁氰化钾晶体中各种微粒间相互作用不包括_______________；‎ a. 离子键 b. 共价键 c.配位键 d. 金属键 e. 氢键 f. 范德华力 ‎(2)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。‎ ‎①M所含元素的电负性由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)；‎ ‎②X中采用sp3杂化的非金属原子有___________(填写元素名称)，采用sp3杂化的原子有__________个；‎ ‎(3)Fe3O4是Fe3+、Fe2+、O2-通过离子键而组成的复杂离子晶体。O2-的重复排列方式如图所示，已知该晶体的晶胞参数为a nm，密度为b g/cm3，则NA=__________mol-1。(列出含a、b的计算式)‎ ‎(白球表示O2-)‎ ‎36.（15分）苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶、PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应条件1是____________。‎ ‎（2）B分子中的官能团的名称为_________，B→C的反应类型为____________。‎ ‎（3）D的结构简式为________，生成PF树脂的化学方程式为_______________。‎ ‎（4）试剂E是_________。‎ ‎（5）由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _____________________。‎ ‎（6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体__________。‎ ‎①苯环上仅有2个取代基且处于对位 ‎②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色 ‎③存在顺反异构 ‎（7）以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。_____________‎ 化学参考答案 ‎7-13:DCCBCDD ‎26. 受热均匀，且易控制温度 温度低，反应速率慢且生成的ClO2 不易逸出；温度过高，会加剧ClO2 水解 (写2KClO3+H2C2O4·2H2O+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+4H2O) 减少ClO2 挥发和水解(或其他合理答案) 吸收尾气中的ClO2 和Cl2 BaCl2 溶液和稀盐酸(或盐酸酸化的BaCl2溶液) 将ClO2 气体通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为血红色，则证明ClO2 的氧化性比Fe3+强(或其他合理答案) 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-‎ ‎27. B Fe3+对H2O2的分解有催化作用 a c 3.2≤pH＜3.7 N2 吸收SO2 Ba(OH)2（溶液）‎ ‎28. CH2CH2OH+2HNO3OHC-CHO+2NO↑+3H2O 硝酸会腐蚀设备，生成的NO会污染空气 -406kJ/mol K1/K2 abe c 氨碳比a<4.0时CO2转化率较小；氨碳比a>4.0时CO2转化率增加不明显且浪费原料 ‎35. Fe3+价层电子排布式为3d5，处于半充满的稳定状态 2NA CO def O＞N＞C＞H C、O 9 ‎ 36. ‎ 浓硝酸、浓硫酸、加热 氨基 缩聚反应 CH3CHO 银氨溶液或新制氢氧化铜浊液 ‎