2018-2019学年山东省德州市武城县第二中学高一10月月考化学试题

2018-2019学年山东省德州市武城县第二中学高一10月月考化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年山东省德州市武城县第二中学高一10月月考化学试题 ‎（时间：90分钟 满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 C—12 Cl—35.5‎ 一、选择题（本题共20小题，1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列说法正确的是（ ）‎ A.化学的特征就是用瓶瓶罐罐做实验 B.化学家提出的假设都被实验证明是正确的 C.化学模型有助于解释一些化学现象 D.观察是一种只能用肉眼去考察研究对象的方法 ‎2.同温同压下，8.25g气体X的体积与6gO2的体积相同，则X的相对分子质量是（ ）‎ A.22 B.28 C.44 D.88‎ ‎3.下列说法正确的是（ ）‎ A.除去O2中的Cl2，可将混合气体通入H2O中 B.7.8gNa2O2中所含阴离子数目为0.2NA C.等质量的H2与Cl2所含分子数目比为71：2‎ D.Na与H2O反应，产生2.24LH2，同时生成8gNaOH ‎4.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法不得当的是( )‎ ‎ A．戴上浸有氢氧化钠溶液的口罩撤离 ‎ B．向地势高的地方辙离 ‎ C．观察风向，逆风撤离 ‎ D．用湿毛巾或浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 ‎5.某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验设计了相关装置：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花。用酒精灯给钠加热，同时通入氯气，钠着火燃烧，产生大量白烟。以下叙述错误的是( ) ‎ ‎ A．反应产生的大量白烟是氯化钠固体 ‎ B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收过量的氯气，以免其污染空气 ‎ C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 ‎ D．本实验所用的氯气为黄氯色气体，密度比空气大，能溶于水 ‎6.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度；②浓度；③容积，④压强，⑤刻度线，⑥酸式或碱式。这六项中的（ ）‎ ‎ A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤‎ ‎7.用NA表示阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是( )‎ ‎ A．非标准状况下，1molNH3的体积不可能是22.4L ‎ B．64gSO2的体积为22.4L ‎ C．11.2LCl2含有的分子数为0.5NA ‎ D．通常状况下，1gH2中含有的分子数为0.5NA ‎8.同温、同压下，相同体积的两种气体具有相同数目的（ ）‎ ‎ A．质量 B．原子 C．分子 D．密度 ‎9.0.5L1mol·L－1FeCl3溶液与0.2L1mol·L－1KCl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比为( )‎ ‎ A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．5：2‎ ‎10.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )‎ 无色 甲 白色浑浊 乙 浅黄绿色 丙 ‎ ‎ ‎①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 ‎ A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②‎ ‎11.关于配制100mL1mol·L－1的NaOH溶液，下列操作中错误的是( )‎ ‎ A．在托盘天平的两个托盘上放两片相同的纸，然后将NaOH固体放在纸片上称量 ‎ B．将NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 ‎ C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中 ‎ D．沿玻璃棒向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加水直到凹液面最低处与刻度线相切 ‎12.下列说法正确的是( )‎ ‎ A．Cl2可用于自来水的杀菌消毒是由于它具有酸性 ‎ B．实验室可用固体NaOH干燥Cl2‎ ‎ C．久置的氯水酸性会减弱 ‎ D．漂白粉在潮湿空气中存放容易失效 ‎13.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造所所配NaOH溶液浓度偏高的是( )‎ ‎ A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水，未到刻度线 ‎ C．没有洗涤烧杯和玻璃棒2～3次 D．称量NaOH固体时，NaOH固体和砝码放错托盘 ‎14.从2mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中取出amL稀释至bmL，稀释后所得溶液中c(SO42－)为( )‎ ‎ A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1‎ ‎15.下列说法正确的是（ ）‎ A．在标准情况下，1mol水的体积是22.4L B．1molN2占的体积一定是22.4L C．在标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积一定是22.4L D．标准状况下，56gN2的体积为44.8L ‎16.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )‎ ‎ A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1‎ ‎ B．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等 ‎ C．标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32‎ ‎ D．agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 ‎17.下列说法正确的是（ ）‎ A.HCl是挥发性一元强酸 ‎ B.某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 ‎ D.利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 ‎18.下列说法不正确的是( )‎ ‎①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；‎ ‎③液氯就是Cl2的水溶液，它能使干燥的有色布条退色；④处理含有较多Cl2的尾气可用烧碱溶液 ‎ A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④‎ ‎19.标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体的体积约为( )‎ ‎ A．8.4L B．11.2L C．14.0L D.16.8L ‎20.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )‎ ‎ A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA ‎ B．常温常压下，10.6gNa2CO3含有Na＋的数目为0.2NA ‎ C．通常状况下，NA个CO2分子的体积约为22.4L ‎ D．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液含有Cl－数目为NA 二、非选择题(本题共5小题，共50分)‎ ‎21.（共7分）(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是 。‎ ‎(2)标准状况下8.96LCO2所含氧原子数目是 。（用NA表示）‎ ‎(3)将4gNaOH溶解在水中，求中和该溶液所需要的H2SO4的物质的量 。‎ ‎(4)三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa＋、0.25molMg2＋、0.4molCl－和SO42－，则n(SO42－)为 。‎ ‎(5)将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应，则参加反应的铁的质量为 ，生成H2的体积(标准状况)为 ，反应后所得FeCl2溶液的物质的量浓度为 。‎ 金属A(食盐中的元素)‎ 淡黄色固体G 黄绿色气体乙 气体甲 物质B 气体丙 物质C 水 O2‎ 黄绿色气体乙 物质D 物质E 黑色固体MnO2‎ 物质F（漂白粉的有效成分 水 ‎22.（共16分）现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。‎ ‎[来源:Z|xx|k.Com]‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎(1)实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则参加反应的HCl的物质的量是 mol。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①金属A和水 。‎ ‎②物质B和气体乙 。‎ ‎(3)用两个化学方程式表示固体G可作呼吸系统供氧剂的原因 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因 ‎ ‎ 。‎ ‎(5)红热细铁丝能在气体乙中剧烈燃烧，反应的化学方程式是： ，生成物溶于水得到的水溶液的颜色 。‎ ‎(6)气体乙与水反应的化学方程式 。‎ ‎(7)久置氯水的成分是 。（填名称）‎ ‎23.（共13分）实验室要配制480mL浓度均为0.1mol·L－1NaOH和Na2CO3的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：‎ Ⅰ.（每空2分）配制操作 a.计算所需溶质的质量；‎ b.称量：分别用天平称量m(NaOH) ，m(Na2CO3) ；‎ Na2CO3可放在纸上称量，NaOH需放在 中称量； ‎ c.溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加水溶解，并冷却至室温；‎ d.称液：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入 mL容量瓶中；‎ e.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中；‎ f.振荡并加水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加水至离刻度线1～2cm；‎ g.定容：用 (填仪器名称)向容量瓶中加水至刻度线；‎ h.摇匀、装瓶。‎ II.（每空1分）误差分析 ‎(1)上述c步骤中，若溶液温度未冷却到室温，直接转移并定容，所配溶液浓度 【“偏大”（涂A）“偏小”（涂B）或“不影响”（涂C），下同】。‎ ‎(2)上述e步骤中，若洗涤液转移时少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度 。‎ ‎(3)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度 。‎ ‎24.（共9分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)通电 2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：‎ NaCl(熔融)‎ 通电 A B H2O NaCl C D CO2‎ E NaCl F Fe Ca(OH)2‎ NaCl ‎(1)写出A、B生成NaCl的化学方程式： 。‎ ‎(2)C与D反应的基本反应类型是 。‎ ‎(3)写出化学式：E ，F 。‎ ‎(4)工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是 ‎ ‎ 。（写化学式）‎ ‎(5)若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现 (填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为 。‎ ‎25.（共5分）喷洒“84消毒液”和用“84消毒液”洗手是防止禽流感的有效措施，已知：某“84消毒液”含25%NaClO、体积1000mL、密度1.2g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：‎ ‎(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol·L－1（保留一位小数）。‎ ‎(2)该同学取100mL该“84消毒液”稀释100倍（体积比）后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)=‎ ‎ mol·L－1‎ ‎(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是 。‎ A B C D E ‎ A．上图所示的仪器中，在使用前有两种需要检查是否漏水 ‎ B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 ‎ C．定容时仰视刻度线会导致浓度偏低 ‎ D．需要称量的NaClO固体质量为143g ‎ 班级 姓名 考号 考场 ‎ ‎ ‎ 高一化学月考试题答案 ‎1.C [化学的特征是微观层面上认识分子，用符号描述物质，不同层面上制造分子；化学家提出的假设很多是正确的，但也有错误的；观察研究对象时，既可以直接用肉眼去观察，也可以借助仪器进行观察。]‎ ‎2.C [根据阿伏加德罗定律，X和O2的物质的量相等。设X的相对分子质量为a，则有设X的相对分子质量为a，则有。]‎ ‎3.C [Cl2与Na2CO3溶液中的H2O反应，生成的HCl与Na2CO3反应，生成的CO2混在O2中，A项错误；Na2O2中的阴离子为，7.8gNa2O2为0.1mL，所含阴离子为0.1NA，B项错误；未指明标准状况，2.24LH2不一定是0.1mol，D项错误。]‎ ‎4.A [NaOH溶液具有强腐蚀性，A项错误；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方撤离，B项正确；纯碱水为Na2CO3溶液，可以吸收氯气，D项正确。]‎ ‎5.C [A项，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，有白烟(NaCl)生成；B项，Cl2有毒，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余的Cl2；C项，钠着火燃烧产生黄色火焰。]‎ ‎6.D [容量瓶上标有温度、规格(容积)和刻度线]‎ ‎7.D [同时改变温度与压强，在非标准状况下，1molNH3的体积也可能是22.4L，A项错误；未指明“标准状况”，不能确定64gSO2的体积，B项错误；未指明“标准状况”，不能确定11.2LCl2的物质的量，C项错误；1gH2的物质的量为0.5mol，与温度、压强无关，D项正确。]‎ ‎8.C 9.B ‎10.B [甲中气体和溶液都无色，说明不存在Cl2，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在Cl2，且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明都存在Cl2，是加入水。]‎ ‎11.A [NaOH易潮解，应放在小烧杯中称量，A项错误。]‎ ‎12.D [Cl2与H2O反应生成的HClO能杀菌消毒，原因是HClO具有强氧化性；固体NaOH能与Cl2反应，不能用它干燥Cl2；氯水中含有弱酸HClO，HCOL在光照下会逐渐分解为O2和强酸HCl，故氯水在放置过程中酸性会增强；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在潮湿空气中会发生如下反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO，2HClO光 2HCl＋O2↑，当Ca(ClO)2消耗完时，漂白粉就会失去漂白作用。]‎ ‎13.B [A项，NaOH吸水潮解，导致所配NaOH溶液浓度偏低。B 项，溶液体积偏小，导致所配NaOH溶液浓度偏高。C项，没有洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，造成溶质损失，导致所配NaOH溶液浓度偏低。D项，若称量的NaOH固体的质量为整数，则对所配NaOH溶液的浓度无影响；若称量的NaOH固体的质量不是整数，则实际称量的NaOH固体的质量偏小，所配NaOH溶液的浓度则偏低。]‎ ‎14.A [。]‎ ‎15.D 16.D ‎17.A 18.B 19. C 20 B ‎ ‎21.（1）0.25mol (2)0.8NA (3)0.05mol (4)0.15mol (5)5.6g 2.24L 1mol·L－1‎ ‎22.(1)0.4‎ ‎(2)2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑‎ ‎2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O ‎(3)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2、‎ 光 ‎2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑‎ ‎(4)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl＋O2↑‎ ‎(5)2Fe+3Cl22FeCl3 黄色 ‎(6)Cl2+H2O=HCl+HClO ‎ ‎(7)（稀）盐酸 ‎23. I. 2.0g （2不得分） 5.3g 小烧杯(其他合理答案也可) 500 胶头滴管 ‎ II.偏大 偏小 偏大 解析：I.因为没有480mL的容量瓶，按“大而近”的原则应该选500mL的容量瓶配制溶液。故所取的NaOH和Na2CO3的质量分别为 II.（1）未冷却至室温就转移定容，待溶液恢复到室温时，导致液面低于刻度线，所配溶液浓度偏大。‎ ‎（2）转移时少量溶液溅到容量瓶处，导致所配溶液浓度偏小。‎ ‎（3）定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，故所配溶液浓度偏大。‎ ‎24.(1)2Na＋Cl22NaCl (2)复分解反应 (3)Na2CO3 CaCl2 (4)CaCl2、Ca(ClO)2‎ ‎(5)红褐色 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 、3NaOH＋FeCl3Fe(OH)3↓＋3NaCl 解析：(1)熔融NaCl通电后生成Cl2和Na，结合框图中B与Fe反应可确定B为Cl2，则A为Na，Na在氯气中燃烧生成NaCl。‎ ‎(2)C为NaOH，D为FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成NaCl和Fe(OH)3，该反应为复分解反应。‎ ‎(3)NaOH与CO2反应可生成Na2CO3或NaHCO3，FeCl3与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Fe(OH)3，而E和F反应可生成NaCl，故E、F分别为Na2CO3和CaCl2.‎ ‎(4)Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2.‎ ‎(5)钠投入到FeCl3溶液中，Na先与水反应，生成的NaOH再与FeCl3反应。‎ ‎25. （1）4.0 （2）0.04 （3）A C