2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高一竞培中心12月月考化学试题

2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高一竞培中心12月月考化学试题

‎2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高一竞培中心12月月考化学试题 ‎ 时长：90分钟 可能用到的原子量：H-1 Fe-56 B-11 Na-23 C-12 O-16 N-14 Cu-64 CL-35.5 ‎ 一、单选题（1-10题每题2分，11-18题每空3分，共计44分）‎ ‎1．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是( )‎ A． 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA B． 1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键 C． 1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2L D． 该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol ‎2．在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ g·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积 A． 小于100 mL B． 等于100 mL C． 大于100 mL D． 等于 100ρ mL ‎3．在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后（已知：3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO不溶于水），烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）‎ A． 3：3：2 B． 2：2：3 C． 1：1：1 D． 2：2：1‎ ‎4．向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是 A． 标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同 B． 向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3‎ C． 将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol D． 同温同压下，两容器中气体质量相同 ‎5．V mL Al2(SO4)3溶液中含有a g Al3＋，取 mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1‎ ‎6．相对分子质量为 M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中，得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol/L、密度为ρg/mL 的溶液，下列说法正确的是（ ）‎ A． 溶液密度ρ=cw/1000M B． 物质的量浓度c=ρV/(MV+22.4m)‎ C． 溶液的质量分数w=MV/22.4m D． 相对分子质量M=22.4mw/(1—w)V ‎7．有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c（Na+）为（ ）‎ A． （2b-4a）/Vmol·L-1 B． (b-a)/Vmol·L-1 ‎ ‎ C． (2b-2a)/Vmol·L-1 D． (b-2a)/Vmol·L-1‎ ‎8．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：‎ ‎（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；‎ ‎（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（NH4++OH-=NH3+H2O加热）‎ ‎（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。‎ 根据上述实验，以下推测不正确的是 A． K+一定存在 B． Ba2+、Mg2+一定不存 C． Cl- 一定存在 D． 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L ‎9．有关电解质的说法正确的是 (　　)‎ A． 固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 B． SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C． 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D． Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 ‎10．某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl－、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为 A． K+ 0.3mol/L B． Zn2+ 0.2mol/L C． CO32- 0.2mol/L D． Ba2+ 0.1mol/L ‎11．某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物，按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是 A． 实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体 B． 反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3‎ C． 装置C的作用是除去混合气中的CO2‎ D． 反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温 ‎12．下列离子方程式正确的是 A． 向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O B． 二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋‎ C． 将铜片投入氯化铁溶液：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋‎ D． 84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含 HCl）混用，会产生氯气：2H＋＋Cl－+ ClO－＝Cl2↑+ H2O ‎13．有8 g Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3．65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A． 8 g B． 15．5 g C． 11．7 g D． 无法计算 ‎14．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的2L稀硝酸，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入2.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法正确的是(　　)‎ A． Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶1‎ B． 硝酸的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ C． 产生的NO的体积为4.48 L D． Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.2 mol ‎15．一定量的铁与一定量的浓HNO3反应， 得到硝酸铁溶液和NO2、 N2O4、 NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中， 所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol•L-1 的NaOH溶液至Fe3+ 恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）‎ A． 150 mL B． 300 mL C． 120 mL D． 90 mL ‎16．已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O　NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为 (　　)‎ A． 1 mol/L B． 0．5 mol/L C． 0．25 mol/L D． 0．2 mol/L ‎17．将4.9gMg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气2.24 L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是 A． 8 g B． 10 g C． 10.2 g D． 11.2 g ‎18．aLCO2气体通过足量Na2O2后，所得气体再与bLNO混合时，可得到cL气体(气体体积均在相同状况下测定)，下列表达式中，错误的是（ ）‎ A． 若a则c<(a+b) B． 若a则c>(a+b)‎ C． 若a>b则c=(a+b) D． 若a=b则c=(a+b)‎ 二、非选择题 ‎19．（每空2分，共8分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：‎ ‎（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是_______________（填字母编号）。‎ A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂 ‎（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______________（填字母编号）。‎ A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙 C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 ‎（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。‎ ‎（4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1，试配平下列方程式_________：‎ FeSO4+K2O2=K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑‎ ‎20．（每空2分，共14分）Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。‎ ‎（1）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式__________________。‎ ‎（2）高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式________。‎ ‎（3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。‎ Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。‎ ‎（1）装置④中的X试剂为_____________________。‎ ‎（2）装置③中发生反应的化学方程式为_______________________，‎ ‎（3）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：‎ ‎3ClO－＋I－===3Cl－＋IO IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2‎ 实验测得数据如下表所示。‎ 滴定次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ KI溶液体积/mL ‎19.98‎ ‎20.02‎ ‎20.00‎ 该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎21．（每空2分，共12分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。‎ 实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：‎ ‎（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________________________，则说明装置A的气密性良好。‎ ‎（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是____________(填序号)。‎ ‎①打开止水夹；②熄灭C处的酒精喷灯；③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯 实验探究二：‎ ‎（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 ______。‎ A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3‎ C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O D．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe2O3‎ 另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式：____________________。‎ 实验探究三：‎ ‎（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe2＋有2.000mol，则样品中n(Cu2O)＝________________________mol。‎ ‎22．（除方程式书写每空2分外，其他每空1分，共12分）某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。‎ ‎（1）（2分）NH3催化氧化的化学方程式是__________。‎ ‎（2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。‎ ‎①（2分）甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是__________ 。‎ ‎②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是__________(填化学式)。‎ ‎③（2分）用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:__________。‎ ‎（3）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进:‎ ‎①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应__________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或__________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。‎ ‎②乙认为可在装置E、F间增加置，该装置可以是__________(填字母序号)。‎ ‎（4）为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题.给装置中虚线框部分，‎ 化合物X为__________。NH4HCO3的作用是__________。‎ ‎23．（每空2分，共10分）请回答下列问题：‎ ‎（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。‎ ‎（2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为______；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。‎ 竞一检测化学 答案 ‎1．B 2．A 3．C 4．B 5．A 6．D 7．A 8．C 9．D 10．B ‎11．B 12．D 13．C 14．D 15．B 16．B 17．B 18．A ‎19．D B NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2 Cl- 2 6 2 2 2 1 ‎ ‎20．MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 5∶1 NaOH溶液 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 7.15% 偏低 ‎ ‎21．向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，过一段时间若液柱高度保持不变 ①⑤④②③CDCu2OCu2O＋6HNO3(浓) ===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O1.100‎ 中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，氧化亚铜的氧化性大于硫离子，证明样品中一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水；‎ ‎（4）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，结合化学方程式定量关系计算得到。‎ ‎22．4NH3+5O24NO+6H2O2NO + O22NO2NH4NO33Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2++2NO↑ +4H2O增加减少abcNa2O2NH4HCO3受热分解放出NH3；同时放出的CO2 和H2O分别与Na2O2反应生成O2‎ ‎23．③⑤⑥⑦⑧ ②④⑦ ① 33.3% 40% ‎