安徽省六安市毛坦厂中学2020届高三下学期假期化学作业2

安徽省六安市毛坦厂中学2020届高三下学期假期化学作业2

化学作业 一、综合题 ‎1．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：‎ ‎（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。‎ ‎（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。‎ ‎（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。‎ ‎（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________________。‎ ‎（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有__________________。‎ ‎2．电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：‎ ‎（1）步骤Ⅰ的操作名称：________；所需玻璃仪器：_________、_________、__________。‎ ‎（2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：______________________。‎ ‎（3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称：___________、实验现象：__________。‎ ‎（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________________，此转化的化学方程式为：______________________________。‎ ‎（5）写出③中所含物质：_________⑥发生反应的离子方程式：_______________。‎ ‎3．工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含有MgO、SiO2 等杂质]‎ 为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：①酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]= 1.0×10-11；请回答下列问题：‎ ‎(1)FeTiO3中Ti元素的化合价为_______价。铁红的用途为________________(任写一种)。‎ ‎(2)“水解”中，发生反应的离子方程式为____________________________________________。‎ ‎(3)“沉铁”中，气态产物的电子式为_________；该过程需控制反应温度低于35℃，原因为_____________。‎ ‎(4)FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为________________________________________。‎ ‎(5)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3 中c(Mg2+)=1.2×10-4 mol·L-1，向其中加入等浓度等体积的NaOH溶液时，通过计算说明有无沉淀生成______________________________(溶液体积近似叠加)。‎ ‎(6)电解生产钛时用TiO2和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为__________________。‎ ‎4．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。‎ ‎（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸，离子方程式为_______________________________________________________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为____________；‎ ‎（2）某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___________(填编号)。‎ A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋‎ ‎（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：‎ ‎①Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)________________________________；‎ ‎②操作Ⅱ中沉淀的洗涤方法是___________________________________________________________ ‎ ‎③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式_______________________________________________。‎ ‎5．以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②1mol•L﹣1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2‎ ‎（1）以上物质中属于电解质的是__；属于非电解质的是__．‎ ‎（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入②的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体．则反应的化学方程式为__________________；‎ ‎（3）将②③⑧混合配制成浓度均为1mol•L﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有__阳离子，可能含有__阳离子.‎ ‎（4）向⑨溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：‎ ‎① 写出该反应的离子方程式：______________________________．‎ ‎② 下列三种情况下，离子方程式与①相同的是__（ 填序号）．‎ A．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀 C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量 ‎6．为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：‎ 已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。‎ 请回答：‎ ‎(1)样品A的化学式为________________。‎ ‎(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。‎ ‎(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。‎ ‎7．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为 Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。‎ A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋‎ D．亚硝酸盐是还原剂 ‎（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_____(填序号)。‎ A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙 C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 ‎（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：_____________。‎ ‎（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若将反应所得的酸性溶液中Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。‎ A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO2‎ ‎（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________________。‎ ‎8．高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是高铁电池的重要原料，也是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________。‎ ‎（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________________________。‎ ‎（3）步骤②反应的离子方程式是_______________。‎ ‎（4）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为_______________。‎ ‎（5）Na2FeO4投入到污水中杀菌消毒，生成的Fe（OH）3可以起到絮凝剂的作用。通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量的消毒剂得到的电子数表示）比氯气的_________（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_________（答出一点即可）。‎ ‎（6）高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放电时，负极的电极反应式是_____。正极附近溶液的碱性______（填“增强”、“不变”或“减弱”）。‎ 参考答案 ‎1． 过滤 Fe2O3 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O NaAlO2 盐 氨水 Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 硅酸钠（或Na2SiO3）‎ ‎【解析】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝，向铝土矿中加入浓NaOH溶液并加热，Al2O3、SiO2都和NaOH反应生成可溶性的钠盐，Fe2O3不和NaOH反应，然后过滤得到的沉淀M为Fe2O3，滤液X中含有Na2SiO3、NaAlO2，通入CO2并控制一定条件过滤得到Al（OH）3，滤液Y中含有碳酸钠和硅酸钠，将Al（OH）3洗涤过滤加热，Al（OH）3分解生成Al2O3和水，则N为Al2O3；则 ‎（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是过滤。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有难溶于NaOH溶液的氧化物，Fe2O3不和NaOH反应，然后过滤得到的沉淀M为Fe2O3，生成固体N反应的化学方程式为2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。（3）根据以上分析可知滤液X中含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2，它属于盐类物质。（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液中，实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（5）根据以上分析可知滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有硅酸钠或Na2SiO3。‎ ‎2．过滤 烧杯 漏斗 玻璃棒 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 硫氰化钾 溶液由黄色转化为血红色 先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 Fe、Cu 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向滤液中加入过量Fe，发生反应2Fe3++Fe＝3Fe2+、Cu2++Fe＝2Fe2++Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，从而得到FeCl3溶液，以此解答该题。‎ ‎【详解】‎ ‎（1）步骤Ⅰ是从溶液中得到滤渣，则操作名称为过滤，所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。‎ ‎（2）氯化铁具有氧化性，能与金属铜反应，则FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。‎ ‎（3）铁离子和KSCN溶液混合反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，可以用KSCN溶液检验铁离子，实验现象是：溶液由黄色转化为血红色；‎ ‎（4）滤液②中含有氯化亚铁，向②中加入NaOH溶液生成氢氧化亚铁沉淀，由于氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，则反应中的现象为先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，此转化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；‎ ‎（5）①是铁且是过量的，发生反应2Fe3++Fe＝3Fe2+、Cu2++Fe＝2Fe2++Cu，所以③中所含物质为Fe、Cu。氯化亚铁易被氧化为氯化铁，则⑥发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。‎ ‎【点睛】‎ 本题以铁及其化合物为载体考查物质分离和提纯，涉及离子方程式书写、氧化还原反应、离子检验等知识点，熟练掌握亚铁离子、铁离子性质及其检验方法、现象为解答的关键。注意氢氧化亚铁易被氧化的性质特点。‎ ‎3．＋4 制备红色颜料和油漆、冶炼铁等 TiO2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H＋[或TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋] 防止NH4HCO3分解(或减少Fe2＋的水解) 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 QC=2.16×10-13< 1.0×10-11，故没有沉淀 TiO2+4e-=Ti+2O2- ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）FeTiO3中铁和氧的化合价分别为+2和-2，判断Ti元素的化合价；铁红的用途为制备红色颜料和油漆、冶炼铁等； ‎ ‎(2)酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；TiO2+水解生成H2TiO3沉淀，据此写出离子方程式； ‎ ‎(3) “沉铁”中，亚铁离子与碳酸氢根离子发生反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳；该过程需控制反应温度低于35℃，温度过高 NH4HCO3会分解，而且会促进亚铁离子的水解； ‎ ‎(4) FeCO3在氧气中煅烧生成氧化铁和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式； ‎ ‎(5) 根据该反应的浓度商QC与 Ksp[Mg(OH)2]之间关系判断反应是否有沉淀生成；‎ ‎(6)电解池中，TiO2在阴极发生还原反应生成钛，熔融的CaO为电解质，据此写出阴极反应。‎ ‎【详解】‎ ‎（1）FeTiO3中铁和氧的化合价分别为+2和-2，所以Ti元素的化合价为+4价；铁红的用途为制备红色颜料和油漆、冶炼铁等；综上所述，本题答案是：＋4； 制备红色颜料和油漆、冶炼铁等。‎ ‎(2) 酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；TiO2+水解生成H2TiO3沉淀；离子方程式为：TiO2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H＋[或TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2＋2H＋]；综上所述，本题答案是：TiO2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H＋[或TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2＋2H＋]。‎ ‎(3) “沉铁”中，亚铁离子与碳酸氢根离子发生反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，电子式为： ；该过程需控制反应温度低于35℃，温度过高 NH4HCO3会分解，而且会促进亚铁离子的水解，所以控制反应温度低于35℃是为了防止 NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）；综上所述。本题答案是： ；防止NH4HCO3分解(或减少Fe2＋的水解) 。 ‎ ‎(4) FeCO3在氧气中煅烧生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；综上所述，本题答案是：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。‎ ‎(5) 若滤液3中c(Mg2+)=1.2×10-4 mol•L-1，则NaOH溶液的浓度为1.2×10-4 mol•L-1，而溶液等体积混合，所以c(Mg2+)=c(OH-)=0.6×10-4 mol•L-1，该反应的浓度商QC= c(Mg2+)×c2(OH-)=2.16×10-13< Ksp[Mg(OH)2]= 1.0×10-11；所以没有沉淀生成；综上所述，本题答案是：QC=2.16×10-13< 1.0×10-11，故没有沉淀。‎ ‎(6)电解池中，TiO2在阴极发生还原反应生成钛，熔融的CaO为电解质，阴极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-；综上所述，本题答案是：TiO2+4e-=Ti+2O2-。‎ ‎4．Fe3O4＋8H+===2Fe3+＋Fe2+＋4H2O Fe(NO3)3 BC CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ 向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复2～3次 Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎（1）Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，化学反应方程式为Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O，硝酸具有强氧化性，Fe3O4与过量的浓硝酸反应生成硝酸铁，化学式为Fe(NO3)3；‎ ‎（2）加入过量的NaOH，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Al3+、Fe2+，故选BC；‎ ‎（3）①碳酸钠溶液中碳酸根水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，溶液呈碱性，油污主要为油脂，碱性条件下水解而除去；②FeCO3‎ 沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少杂质，具体操作为：向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复2～3次；③由工艺流程可知，操作I所得的滤液中主要有硫酸亚铁，加入碳酸氢铵，实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应，生成FeCO3， 同时生成二氧化碳、水，反应离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。‎ ‎【点睛】‎ 本题考查元素化合物性质、化学工艺流程、基本操作与方案设计、盐类水解、常用化学用语等。‎ ‎5．⑤⑦⑧⑨ ④⑥ FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl Fe2+ Cu2+ Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O A ‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）根据电解质、非电解的定义质判断；‎ ‎（2）氯化铁与水加热生成氢氧化铁胶体和氯化氢；（3）Fe3+的氧化性大于Cu2+，铁粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，铁依次发生 、 两个反应。（4）①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡和水；②分别写出ABC三个反应的离子方程式作对比。‎ 解析：（1）①Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②1mol•L﹣1的FeCl3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③CuCl2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④CO2不能自身电离出离子导电，CO2属于非电解质；⑤H2SO4水溶液能导电，属于电解质；⑥酒精不能电离，属于非电解质；⑦CaCO3能电离出钙离子、碳酸根离子，属于电解质；⑧FeSO4水溶液能导电，属于电解质；⑨Ba(OH)2水溶液能导电，属于电解质；所以属于电解质的是⑤H2SO4、⑦CaCO3、⑧FeSO4、⑨Ba(OH)2；属于非电解质的是④CO2、⑥酒精；‎ ‎（2）氯化铁与水加热生成氢氧化铁胶体和氯化氢，离子方程式是FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl；‎ ‎（3）Fe3+的氧化性大于Cu2+，铁粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，铁依次发生 、 两个反应，若铁粉无剩余，且有铜生成,说明 完全进行， 可能完全进行，也可能部分进行，反应后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+。‎ ‎（4）①向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡和水,离子方程式是Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；‎ ‎②A．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，离子方程式是Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；‎ B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，离子方程式是Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O；‎ C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，离子方程式是Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O；故A正确。‎ 点睛：铁粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，铁依次发生 、 ，若铁粉无剩余，且有铜生成，说明 完全进行， 可能完全进行，也可能部分进行，反应后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+；若固体中有铁和铜，说明 、 都完全反应，所以溶液中的阳离子只有Fe2+，一定不含Cu2+。若没有固体剩余，说明 反应可能完全进行，也可能部分进行； 没反应，所以溶液中的阳离子一定有Fe2+、Cu2+，可能含有Fe3+。‎ ‎6． Fe3S4 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S↑‎ ‎【解析】矿石样品A（仅含两种元素）在足量O2中灼烧，可生成固体B和气体C，气体C与溴水反应生成无色溶液E，说明气体C为SO2；固体B与过量的HCl反应，可生成棕黄色溶液D，D与过量铁粉反应生成H2，并且溶液D中只含一种金属阳离子，说明棕黄色溶液D为FeCl3。根据以上分析可以解答下列问题。‎ ‎（1）根据以上分析可知样品A中含有Fe和S元素，设样品A中含有Fe原子物质的量为X摩尔，根据溶液D与铁粉充分反应后固体质量减少14g，发生的离子反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，可知减少固体的质量为：X/2×56+0.1×56=14，解得X=0.3mol，则S原子的物质的量为：(29.6-0.3×56)/32=0.4 mol，所以样品A的化学式为Fe3S4。答案为：Fe3S4‎ ‎（2）SO2与溴水反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-‎ ‎（3）Fe3S4与盐酸可以发生氧化还原反应，方程式为：Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S↑答案为：Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S↑‎ ‎7．D B NO2-＋Cl2＋H2O===NO3-＋2H＋＋2Cl－ C 净水、消毒 ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎(1)A.Fe2＋→Fe3＋化合价升高，被氧化，亚硝酸盐作氧化剂，被还原，A正确；‎ B.Fe3＋→Fe2＋化合价降低，被还原，则维生素C作还原剂，B正确；‎ C.根据信息，维生素C可以解毒，把Fe3＋转变成Fe2＋，C正确；‎ D.根据上述判断，亚硝酸盐作氧化剂，D错误；‎ 答案为D ‎(2)A.HNO2是弱酸，则NaNO2属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，而NaCl水溶液显中性，故不符合题意；‎ B.甲基橙的变色范围是3.1～4.4，溶液的pH大于4.4时显黄色，不能鉴别，故符合题意；‎ C.因为HNO2是一种弱酸，NaNO2溶液中加入酸后生成HNO2，且HNO2具有氧化性，把I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，而NaCl不具有这种性质，可以鉴别，故不符合题意；‎ D.根据信息AgNO2是难溶于水但易溶于酸的物质，而AgCl既不溶于水也不溶于酸，可以鉴别，故不符合题意。‎ 答案为B ‎(3)新制氯水中主要含有Cl2，HNO2能被常见的强氧化剂氧化，Cl2表现强氧化性，把NO2-氧化成NO3-，本身被还原成Cl－，因此有NO2-＋Cl2→NO3-＋Cl－，依据化合价的升降法配平，即NO2-＋Cl2→NO3-＋2Cl－，根据电荷守恒及原子守恒，得出：NO2-＋Cl2＋H2O===NO3-＋2H＋＋2Cl－。‎ ‎(4)A.要求产物纯净，用氯气作氧化剂，引入Cl－，A错误；‎ B.Fe是还原剂，B错误；‎ C.H2O2是绿色氧化剂，不引入新的杂质，C正确；‎ D.HNO2具有氧化性，引入HNO2产生新的杂质，D错误；‎ 答案为C ‎(5)K2FeO4中Fe的化合价为＋6，具有强氧化性，能杀菌、消毒，被还原成Fe3＋，Fe3＋能水解成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附作用，从而达到净水的目的。‎ ‎8．Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，NaOH调节pH 2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O 2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O 低 方便保存，消毒的同时可以净水，无毒 Zn－2e－+2OH－＝Zn（OH）2， 增强 ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；‎ ‎（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，NaOH调节pH；‎ ‎（3）步骤②硫酸亚铁在双氧水作用下被氧化生成硫酸铁和水，反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O；‎ ‎（4）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中硫酸铁在碱性条件下被次氯酸钠氧化生成高铁酸钠，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O；‎ ‎（5）FeO42-+3e-+4H2O⇌Fe（OH）3+5OH-，单位质量得到电子 =0.018，‎ Cl2+2e-═2Cl-，单位质量得到电子 =0.028，‎ 所以Na2FeO4的消毒效率比氯气低；高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂，利用氧化性起到杀菌消毒作用，利用生成的氢氧化铁胶体起到净水作用，答案为方便保存，消毒的同时可以净水，无毒；‎ ‎（6）放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；正极K2FeO4发生得电子的还原反应，即FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，正极附近溶液的碱性增强。‎