福建省厦门第六中学2019-2020学年高一3月月考化学试题

福建省厦门第六中学2019-2020学年高一3月月考化学试题

厦门六中2019-2020学年第二学期3月月考试化学试卷 班级______姓名_______座号_______‎ 一、选择题(共15题，每题4分，共60分)‎ ‎1.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 ( ) ‎ 选项 物质 用途 原理 A 晶体硅 电脑芯片 熔点高、硬度大 B 二氧化硅 光导纤维 透明无色固体 C 硅酸钠 玻璃粘合剂 浓度高时是一种粘稠液体 D 硅胶 吸水剂 具有疏松多孔的结构 ‎2.下列关于金属铝及氧化铝说法不正确的是( ) ‎ A．铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性，可用于制飞机骨架等。‎ B．铝在自然界中有游离态和化合态两种形式 C．由于表面存在致密的氧化铝，因此金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性。‎ D．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。‎ ‎3.下列说法正确的是( ) A.金属元素在不同的化合物中化合价均相同 ‎ B.所有合金都只含有金属元素 C.可利用铝热反应冶炼单质镁 ‎ D.电解熔融氯化钠可以制得金属钠 ‎4.某溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中一定大量共存的离子组是( )‎ A.Na+、Ba2+、Mg2+、Cl- ‎ B.Cl-、HCO3-、Ca2+、K+ ‎ C.NO3-、SO42-、K+、Fe2+ ‎ D.Na+、Ba2+、Cl-、Br-‎ ‎5.已知：①Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋；②氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+>I2‎ 下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)‎ A．2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2 ‎ B．Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－‎ C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O ‎ D．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3‎ ‎6.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　)‎ A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色退去 C．将H‎2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色退去 D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后退色 ‎7.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )‎ A向澄清石灰水中通入过量的CO2　 ‎ B向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入过量的稀盐酸　‎ C向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液　‎ D向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ‎8.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-等六种微粒，其中N2的物质的量随时变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )‎ A．该反应的氯元素被氧化 B．反应后溶液的酸性明显减弱 C．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3‎ ‎9.用铝热法还原下列化合物，1mol化合物完全反应，需消耗铝单质最多的是(   )‎ A.MnO2　　 B.WO‎3 ‎ 　 C.Co3O4 　 　　D.Cr2O3‎ ‎10.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。‎ 仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 (　　)‎ 选项 a中的物质 b中的 物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3‎ H2O B 浓硫酸 Na2SO3‎ SO2‎ NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2‎ H2O D 浓盐酸 MnO2‎ Cl2‎ NaOH溶液 ‎11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　)‎ A.(A－N＋m)mol B.(A－N)mol C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol ‎12.向500～‎600℃‎的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁，现用如图所示的装置进行实验，下列说法正确的是 A. 分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸 ‎ B. 洗气瓶中盛放的试剂是饱和食盐水 C. 应先点燃I中酒精灯，再点燃III中酒精灯 ‎ D. 烧杯中盛放石灰水，目的是吸收尾气 ‎13.四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是(　　) ‎ A．若X单质即可与强酸，也可与强碱溶液反应，则M单质可做半导体 B．若M、Z、Y皆存在简单阳离子，则离子半径：M＞Z＞Y C．若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应 D．若四种元素的原子序数之和为56，则Z的单质可以用作自来水的消毒剂 ‎14.某无色溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、Fe3+、Ba2＋和K＋。‎ ‎(1)取该溶液中加足量BaCl2溶液，得到白色沉淀X，过滤。‎ ‎(2)取白色沉淀X加入足量盐酸，产生气泡，但仍有部分沉淀残留。‎ ‎(3)取(1)中滤液，加入足量硝酸银与稀硝酸，得到白色沉淀 由此可知原溶液中 (　　)‎ A．至少有4种离子 B．Cl－一定存在 C．SO42-、CO32-一定存在，Cl－可能不存在 D．Fe3+、Ba2＋一定不存在，K＋可能存在 ‎15.铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下： 下列说法正确的是(　　)‎ A．“滤渣”的成分是氢氧化铁 B．“沉淀”的成分是二氧化硅 C．“气体A”是足量的氨气 D．整个流程中铝元素的化合价没有发生改变 二、填空题(共3题，共40分)‎ ‎16.(12分)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用化学用语答题)‎ 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.102‎ ‎0.075‎ ‎0.074‎ ‎0.143‎ 主要化合价 ‎＋1‎ ‎＋6　－2‎ ‎＋5　－3‎ ‎－2‎ ‎＋3‎ ‎(1)R的元素符号为________； M在元素周期表中的位置为________________。‎ ‎(2)X与M按原子个数比1∶1构成的物质为______________。‎ ‎(3)X＋、 Y2－、M2－离子半径大小顺序为____________________________________。‎ ‎(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎17.(12分)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：‎ ‎(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：‎ b接________，________接________，________接a。‎ ‎(2)U形管中所盛试剂的化学式为_____________。‎ ‎(3)装置③中CCl4的作用是_____________________________________。‎ ‎(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置⑤。你认为装置⑤应加在____________(填装置序号)之后，瓶中可以放入______________。‎ ‎(5)若取过量的MnO2与一定体积的浓盐酸(含溶质HCl为0.4 mol)制备Cl2(假设HCl的挥发不计，装置气密性良好)，则制备的Cl2总小于0.1 mol的原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎18.（16分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有二氧化硅、氧化铝等杂质。制备流程如图所示：‎ ‎(1)步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+NaOH+O2Na2CrO4+Fe2O3+H2O 。 ‎ 上述反应配平后氧化剂与还原剂的系数比为__________。‎ 若在实验室中进行步骤①，应该在_______中进行(填序号) ‎ A.石英坩埚 B.铁制坩埚 C.氧化铝坩埚 D.陶瓷坩埚 ‎ ‎(2)滤渣1中含量最多的金属元素是__________(填元素符号)；滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质；步骤③调滤液1的pH使之变_________(填“大”或“小”)‎ ‎(3)向“滤液‎3”‎中加入适量KCl，经结晶过滤得到K2Cr2O7固体。步骤⑤的反应类型是___________反应。‎ ‎(4)某工厂用‎380 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品‎250 kg，产率为________×100%(保留2位有效数字，M(Cr2O3)=‎152g/mol；M(K2Cr2O7)=‎294g/mol)‎ 化学参考答案：‎ 1. A 2.B 3.D 4.D 5.D.6.B 7.D.8.C9.C.10.B.11.A12.C13.C14.C15.D ‎16.(1)Al;第2周期ⅥA族 (2) Na2O2 (3)S2－>O2－>Na＋ ‎ ‎(4)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋‎ ‎17.(1)efdc (2)无水CuSO4 (3)吸收Cl2 (4)③，湿润的KI淀粉试纸 ‎(5)随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止 ‎18.(1)7：4，B (2)Fe，Al(OH)3，小(3)复分解(4)85‎